Тема №7686 Задачи по химии для самостоятельного решения 15 глав (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 15 глав (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 15 глав (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

7.51 (7) 8,3 г смеси этанола и пропанола-2 обработали избытком металлического натрия, при этом выделилось 1,68 л водорода. Определите состав смеси.

Глава 8. ПРЕДЕЛЬНЫЕ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
8.1 (1) Напишите структурные формулы изомерных многоатомных спиртов с молекулярной формулой: а) С3Н8О2; б) С4Н10О2; в) С4Н10О3; г) С5Н12О2; д) С5Н12О3. Назовите эти вещества.
8.2 (1) Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,3,4-триметил-3-этилпентандиол-1,2; б) 2,3,4-триметил-3-изопропилгексантриол-1,2,4; в) 2,2,5-триметил-4-вторбутилоктантриол-3,4,5.
8.6 (2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) карбид алюминия  этиленгликоль; б) метан  тринитроглицерин.
8.7 (3) Относительная плотность паров органического вещества по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля углерода в этом веществе равна 45,28%, массовая доля водорода равна 9,44%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
8.8 (3) Относительная плотность паров предельного двухатомного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молекулярную формулу спирта.
8.9 (3) Относительная плотность паров предельного трехатомного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекулярную формулу спирта.
8.10 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60. Массовая доля углерода в этом веществе равна 50%, массовая доля водорода равна 10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
8.11 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 45. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Вы-ведите молекулярную формулу органического вещества.
8.12 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4,25. При сжигании 47,6 г этого вещества образовалось 77 г оксида углерода (IV) и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
8.13 (4) Найдите объем водорода (н. у), который выделится при взаимодействии 31 г 86%-го водного раствора этиленгликоля с избытком калия.
8.14 (4) Найдите объем 80%-го раствора азотной кислоты (р = 1,45 г/мл), необходимой для получения тринитроглицерина из 69 г глицерина.
8.15 (4) Какой объем этилена (н. у.) необходимо взять для получения 139,5 г этиленгликоля?
8.16 (4) Найдите массу калия, необходимого для полного взаимодействия с 18,4 г глицерина.
8.17 (4) Найдите массу тринитроглицерина, полученного из 36,8 г глицерина.
8.18 (4) Найдите объем этиленгликоля (р=1,11 г/мл), который можно получить из 89,6 л этана (н.у.).
8.20 (4) При пропускании продуктов полного сгорания этиленгликоля через избыток раствора баритовой воды выпал осадок массой 98,5 г. Найдите массу сгоревшего этиленгликоля.
8.21 (5) Какова масса спирта, образующегося при действии водного раствора, содержащего 50,4 г гидроксида калия на 86,4 г 1,2-дибромбутана?
8.22 (5) Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии 18,4 г глицерина на металлический натрий массой 16,1 г?
8.23 (6) При нитровании 13,8 г глицерина получен тринитроглицерин массой 27,4 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
8.24 (6) Сколько литров этилена (н. у.) потребуется для получения 27,3 г этиленгликоля, если доля выхода продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного?
8.25 (6) Какой объем (н. у.) и какого газа надо пропустить через водный раствор перманганата калия, чтобы получить 9,3 г простейшего двухатомного спирта, если выход продукта реакции составляет 60% от теоретического?
8.26 (6) Определите строение алкена, если 3,5 г его реагируют с 10 г брома, а при окислении перманганатом калия в водном растворе он образует симметричный двухатомный спирт. Какая масса спирта получится при окислении алкена, если выход реакции равен 80%?
8.27 (6) Найдите массу глицерина, который можно получить из 295 г 1,2,3-трихлорпропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 65% от теоретически возможного.
8.28 (6) Какую массу тринитроглицерина можно получить при действии 120 г 85%-го раствора азотной кислоты на 46 г глицерина, если доля выхода продуктов реакции составляет 60% от теоретически возможного?
8.29 (6) Этилен, полученный в две стадии из этана, обработали водным раствором перманганата калия и получили 190,6 г этиленгликоля, содержащего 15% примесей. Найдите объем исходного этана (н. у.), если выходы на первых двух стадиях составляют 80% и 90%, соответственно, а на третьей — 75% от теоретически возможных.
8.30 (7) 24,6 г смеси этиленгликоля и глицерина обработали избытком металлического калия, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определите состав исходной смеси.

Глава 9. ФЕНОЛЫ
9.1 (1) Напишите структурные формулы всех изомерных фенолов с молекулярной формулой: а) С6Н4(ОН)2; б) С6Н3(ОН)3; в) С7Н6(ОН)2; г) С8Н8(ОН)2. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
9.2 (1) Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 1,2-дигидрокситолуол; б) 2-метил-3-гидроксифенол; в) 2-гидрокси-1,3,5-тринтробензол.
9.4 (2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) метан  о-крезол; б) карбид алюминия  пикриновая кислота; г) ацетиленид серебра  фенолят натрия; д) гексан  фенол. Укажите условия протекания реакций.
9.5 (3) Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9.6 (3) Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9.7 (3) Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 47. При сжигании 14,1 г этого вещества образуется 39,6 г углекислого газа и 8,1 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9.8 (3) Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г этого вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9.9 (1,3) Раствор, содержащий 1,46 г соединения, относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 4,54 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определите строение исходного соединения.
9.10 (1,3) Раствор, содержащий 1,84 г соединения, относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 5,87 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определите строение исходного соединения.
9.11 (4) Найдите массу прореагировавшего фенола, если при его взаимодействии с избытком калия выделилось 3,36 л водорода (н. у.).
9.12 (4) Какая масса хлорбензола необходима для получения 5,64 г фенола?
9.13 (4) К 40 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды. После окончания реакции было получено 13,24 г осадка. Найдите массовую долю фенола в исходном растворе. Какая масса бромной воды, в которой массовая доля брома 2,5%, потребовалась для реакции?
 9.14 (4) Какая масса 20-процентного раствора гидроксида натрия может вступить в реакцию с 23,5 г фенола?
9.15 (4) 216 г 2,5-процентного водного раствора брома полностью прореагировали с 21,15 г водного раствора фенола. Определите массовую долю фенола в растворе.
9.16 (4) Какую массу 2,4,6-тринитрофенола можно получить при нитровании 18,8 г фенола?
9.17 (4) 37,6 г фенола прореагировали с 90 г раствора азотной кислоты с образованием 2,4,6-тринитрофенола. Найдите массовую долю азотной кислоты в этом растворе.
9.18 (4) При взаимодействии некоторого количества фенола с избытком калия выделился водород объемом 13,44 л (н.у.). Найдите объем ацетилена, необходимого для получения этого количества фенола.
9.19 (5) Найдите массу фенолята натрия, образующегося при действии 20,6 г гидроксида калия на 32,9 г фенола.
9.20 (5) Найдите массу фенола, которая может быть получена взаимодействием водного раствора, содержащего 22,4 г гидроксида калия, с 54,95 г бромбензола.
9.21 (6) При действии избытка водного раствора гидроксида натрия на 67,5 г хлорбензола получили 42,3 г фенола. Найдите долю выхода продукта реакции.
9.22 (6) Какая масса фенола необходима для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола, если доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного?
9.23 (6) Сколько граммов фенолята калия можно получить взаимодействием избытка гидроксида калия с 11,75 г фенола, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?
9.24 (6) Какая масса 15%-го водного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 47 г фенола, содержащего 10% примесей?
9.25 (6) 470 г водного раствора фенола может прореагировать с 12,5 мл раствора, в котором массовая доля гидроксида калия 40% (р = 1,4 г/мл). Найдите массовую долю фенола в растворе. Какая масса бензола потребовалась бы для получения этого количества фенола, если выход реакции составляет 83% от теоретического?
9.26 (7) На смесь бензола с фенолом массой 60 г подействовали избытком калия. Найдите объем выделившегося газа (н. у), если массовая доля бензола в смеси составляет 76,5%.
9.27 (7) Раствор фенола в этиловом спирте разделили на две равные части. К одной из них прибавили металлический натрий, причем выделилось 6,72 л газа (н.у.), к другой — избыток бромной воды, в результате чего образовалось 13,24 г осадка. Определите состав исходного раствора.
9.28 (7) 61,5 г раствора фенола в этиловом спирте обработали избытком металлического натрия, при этом выделилось 13,44 л водорода (н. у.). Определите массовые доли фенола и этанола в исходном растворе.

Глава 10. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
10.1 (1) Напишите структурные формулы всех изомерных карбонильных соединений с молекулярной формулой: а) С3Н6О; б) С4Н8О; в) С5Н10О. Назовите эти вещества по междуна-родной номенклатуре.
10.2 (1) Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,2,4-триметилпентанон-3; б) 2,4-диметил-3-этилгексаналь; в) 3,3-диметил-4-вторбутилгептанон-2; г) 2,2-диметил-3-этил-4-изобутилоктаналь; д) 2,2,4-триметил-3-изопропилпентаналь; е) 2,3,3-триметил-4-этилгептаналь; ж) 2,2,5-триметил-4-этилгептанон-3; з) 3,4-диметил-4-третбутилгексаналь.
10.3 (2) Органическое вещество состава: а) С3Н6О; б) С9Н18О не вступает в реакцию серебряного зеркала. При хлорировании этого вещества образуется единственный монохлорид. Назовите органическое вещество; напишите уравнения описанных реакций.
10.5 (2) Напишите уравнения реакций гидрирования следующих веществ: а) 2,2,3-триметилбутаналя; б) бутанона; в) 2,3-диметилпентаналя; г) 3,3-диметилгексанона-2. Назовите продукты реакций.
10.6 (2) Восстановлением каких карбонильных соединений можно получить следующие вещества: а) пропанол-1; б) пропанол-2; в) 3,3-диметилпетанол-1; г) 3,4-диметилгептанол-2. Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.
10.7 (2) Напишите уравнения реакций окисления следующих веществ: а) 2,2,3-триметилбутаналя; б) 2,3,-диметил-3-этил-пентаналя; в) 2,3,3,4-тетраметилгексаналя. Назовите полученные вещества.
10.9  (2) Напишите уравнения реакций гидратации: а) бутина-2; б)пентина-1; в) 3-этилгексина-1; г) 4-метилпентина-1. Назовите продукты реакций.
10.10 (2) Гидролизом каких галогенпроизводных можно получить следующие вещества: а) 3-метилбутаналь; б) метилбутанон; в) 2,2,4,5-тетраметил-4-этилгептанон-3; г) 2,2,4,5-тетраметил-4-этилоктаналь? Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.
10.11 (2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
а) А14С3  СН4  С2Н2  СН3—СНО  С2Н5ОН  С2Н4  С2Н5ОН;
б) СаС2 С2Н2 С2Н4С2Н5ОН СН3-СНО  СН3—СООН СН3СООК  СН4;
в) С2Н2 С6Н6С6Н5СН3С6Н5СН2С1 С6Н5СН2ОН С6Н5СНОС6Н5СООН С6Н5СООК
г) пропан 1-хлорпропан пропанол-1пропаналь пропанол-1;
д) пропан пропен 2-бромпропан пропанол-2пропанон; 
е) этаналь этанол этен этин 1,1-дибромэтан этаналь; 
ж) пентанон-2 пентаналь; 
з) пентаналь пентанон-2; 
и) углерод бензойный альдегид; 
к) пропаналь 1,3,5-триметилбензол. 
Укажите условия протекания реакций и названия продуктов реакций.
10.13 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.
10.14 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу альдегида.
10.15 (3) Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реакцию «серебряного зеркала».
10.16 (3) 10 л газообразного соединения при н. у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40% и 6,7%, остальное — кислород. Установите молекулярную формулу соединения.
10.17 (3) Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода равна 12%, остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
10.18 (3) Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 3,071. При сжигании 8,6 г этого вещества образуется 11,2 л углекислого газа и 9 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу этого соединения.
10.19 (3) Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н. у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
10.20 (3) При реакции аммиачного раствора оксида серебра с 2,25 г некоторого альдегида было получено 32,4 г металлического серебра. Назовите этот альдегид.
10.21 (4) Какая масса и какого вещества может быть получена взаимодействием 135 г пропанола-2 оксидом меди (II)?
10.22 (4) Найдите объем водорода (н. у.), необходимого для получения пропанола гидрированием 217,5 г пропаналя.
10.23 (4) На 32 г бутаналя, содержащего 15% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образовавшегося осадка.
10.24 (4) Какую массу 15%-го раствора уксусного альдегида можно получить из 78,4 л ацетилена (н. у.)?
10.25 (4) Найдите объем этана (н.у.), необходимого для получения 30,8 г уксусного альдегида.
10.26 (4) На некоторое количество формальдегида подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Масса полученного при этом серебра в 2 раза больше, чем при такой же реакции уксусного альдегида массой 22 г. Найдите массу использованного формальдегида.
10.27 (4) Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении в 225 г воды формальдегида, образованного окислением 160 г метилового спирта?
10.28 (5) Найдите массу оксида меди (I), образующегося при действии 13,05 г пропаналя на 34,3 г гидроксида меди (II).
10.29 (5) Смесь 17,6 г этаналя и 10 л (н. у.) водорода пропустили над платиновым катализатором. Найдите массу полученного спирта.
10.30 (5,6) На 137,2 г гидроксида меди (II) подействовали при нагревании 20%-ым раствором бутаналя массой 462,5 г. Найдите массу полученного оксида меди (I), если доля выхода составляет 75% от теоретически возможного.
10.31 (6) При гидратации пропина массой 10 г получен ацетон массой 13,05 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
10.32 (6) Какова масса серебра, образующегося при действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 11,6 г пропаналя, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного?
10.33 (6) При окислении метана получен формальдегид массой 150 г. Найдите объем окисленного метана (н. у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
10.34 (6) Какова массовая доля формальдегида в растворе, полученном путем растворения в 340 мл воды всего формальдегида, образовавшегося при окислении 100 мл метилового спирта (р = 0,8 г/мл), если выход реакции составляет 80% от теоретического?
10.35 (6) При окислении 225 мл пропанола-1 (р = 0,8 г/мл) получили 150 г альдегида. Найдите выход реакции в процентах от теоретического. Какая масса оксида серебра (в виде аммиачного раствора) может прореагировать с полученным альдегидом?
10.36 (6) Смесь, образовавшаяся после окисления 11,5 г этилового спирта оксидом меди (II), прореагировала с аммиачным раствором оксида серебра, причем выделилось 32,4 г металла. Определите выход реакции окисления спирта, считая, что реакция с оксидом серебра протекает количественно.
10.37 (6) Карбид кальция массой 100 г, содержащий 4% примесей, обработали избытком воды и полученный ацетилен гидратировали. Масса образовавшегося альдегида равна 16,5 г. Найдите доли выхода продуктов реакции, если известно, что в обеих реакциях они одинаковы.
10.38 (7) При взаимодействии 11,8 г смеси формальдегида и ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 43,2 г металла. Какой объем занял бы формальдегид при н. у. в виде газа?
10.39 (7) При взаимодействии продуктов гидрирования 8,9 г смеси уксусного и муравьиного альдегида с металлическим натрием выделилось 2,8 л водорода (н. у). Какой объем водорода потребовалось бы для получения из этих альдегидов соответствующих спиртов путем каталитиче-ского гидрирования, если принять выход реакции за 100%?
10.40 (7) 2,5 г смеси ацетилена и формальдегида полностью реагируют с 30,16 г оксида серебра, растворенного в водном растворе аммиака. Определите состав смеси в массовых процентах.
10.41 (7) 2,24 г смеси ацетилена и формальдегида полностью реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, при этом масса осадка составила 17,26 г серебра. Определите состав исходной смеси.
10.42 (7) Для каталитического гидрирования 35,6 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 22,4 л водорода. Определите состав смеси.

Глава 11. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ
11.1 (1) Напишите структурные формулы всех изомерных карбоновых кислот с молекулярной формулой: а) С3Н6О2; б) С4Н8О2; в) С6Н10О2.
11.2 (1) Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот: а) 2,2,4-триметил-3-этилгексановая кислота; б) 3,4,5,5-тетраметил-3,4-диэтилгептановая кислота; в) 2,2,3-триметил-3-этилпентановая кислота; г) 2-метил-4-изопропил-3-этилгексановая кислота; д) 2,4-диметил-3-гексеновая кислота.
11.3 (1) Напишите структурные формулы всех возможных изомеров с молекулярной формулой: а) С2Н4О2; б) С3Н6О2; в) С4Н8О2. Назовите эти вещества.
11.4 (1) Какие из перечисленных ниже веществ являются изомерами? Пентанол-1; пентанол-3; бутандиол-1,2; 2-метилбутаналь; изопропилформиат; 2-метилбутанол-2; пентанон-2; метилпропановая кислота; диметилпропанол; метилбутанон; 2-метилпропандиол-1,3; изопропилацетат.
11.5 (1) Какие из перечисленных ниже веществ являются гомологами? Бутанол-2, этанол; 3-метилбутаналь; этандиол; пропановая кислота; 2-метилпропанол-2; пропанон; пропан-диол-1,3; 3-метилбутановая кислота; 2-метилгексанол-2; пентандиол-1,3; пентановая кислота; бутанол-1; 3-метил-гексаналь; гександиол-1,2; 3-метилгептановая кислота, бутанон.
11.12 (2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
а) СН3СООК  СН4С2Н2  СН3СНО  СН3СООН  СН3СООNа СН4
б) СН4 СН3С1С2Н6 С2Н5С1 С2Н5ОН СН3СНО СН3СООН СН2С1СООН;
в) СаС2 С2Н2 С6Нб С6Н5СН3  С6Н5СООНС6Н5СООNа;
г) метан уксусно-этиловый эфир
д) изобутан пропионовый ангидрид;
е) карбонат кальция хлоруксусная кислота; 
ж) масляная кислота изопропиловый эфир пропионовой кислоты.
Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
11.14 (3) Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,5%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?
11.15 (3) Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.
11.16 (3) Относительная плотность паров органического соединения по неону равна 5,4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возможные структуры.
11.17 (3) Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода равна 22,22%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
11.18 (3) Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 15. При сжигании 18 г этого соединения образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
11.19 (3) При прокаливании на воздухе из 0,395 г некоторого вещества получили 0,140 г оксида кальция, из 0,948 г этого же вещества — 537,6 мл (н.у) СО2, а из 0,869 г вещества — 0,297 г Н2О. Найдите формулу соединения.
11.20 (3) При полном окислении 4,8 г органического вещества было получено 2,8 л оксида углерода (IV) (н. у.), 2,25 г воды и 2,65 г карбоната натрия. Установите формулу вещества.
11.21 (3) Для нейтрализации 4,2 г одноосновной органической кислоты потребовалось 38,15 г раствора с концентрацией едкого кали 2 моля/л и плотностью 1,09 г/мл. Установите формулу кислоты.
11.22 (3) Какой эфир одноосновной кислоты подвергся гидролизу, если 8,22 мл этого эфира (р = 0,9 г/мл) прореагировала с 5,6 г гидроксида калия?
11.23 (3) Оливковое масло содержит 80% по массе триглицерида одноосновной ненасыщенной карбоновой кислоты с одной двойной связью в радикале. Определите формулу карбоновой кислоты, если известно, что 2,21 кг оливкового масла содержит 2 моля этого триглицерида.
11.24 (3,4) При окислении 4,6 г кислородсодержащего органического вещества образовалась кислота, на нейтрализацию которой было израсходовано 23,68 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 20% (р = 1,18 г/мл). Установите формулу исходного вещества.
11.25 (4) Какая масса карбоната кальция потребуется для получения такого количества карбида кальция, которое достаточно для получения из ацетилена 45 г уксусной кислоты?
11.28 (4) Найдите массу метанола, полностью вступающего в реакцию этерификации с 50 г 84%-го раствора уксусной кислоты.
11.29 (4) Для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 40 г раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.
11.30 (4) Найдите массу 95%-го раствора уксусной кислоты, необходимой для получения 22 г этилацетата.
11.31 (4) Муравьиный альдегид, полученный окислением метана, окислили до муравьиной кислоты, которую нагрели в присутствии концентрированной серной кислотой. Для сжигания выделившегося газа потребовалось 5 л кислорода. Найти объем метана, вступившего в реакцию. 
11.33 (4) Вычислите массу уксусного ангидрида, который следует растворить в 14,9 г воды, чтобы образовался раствор с массовой долей уксусной кислоты 95%.
11.34 (4) Какую массу уксусного ангидрида требуется ввести в 300 г водного раствора уксусной кислоты (массовая доля кислоты 91%), чтобы получить безводную уксусную кислоту. Какова масса образовавшейся безводной уксусной кислоты?
11.35 (4) Сколько граммов уксусного ангидрида нужно добавить, чтобы из 66,4 г водного раствора, в котором содержится 24 г уксусной кислоты, получить раствор с массовой долей кислоты 50%?
11.36 (4) Сколько тонн глицерина может выработать мыловаренный завод из 100 тонн технического жира, содержащего 40% три пальмитинового гпицерида?
11.37 (4) Для полного гидрирования двойной связи в олеиновой кислоте, образовавшейся в результате гидролиза жира, потребовалось 26,88 м3 водорода (н у.). Какая масса жира, содержащего 90% триолеата, подверглась гидролизу?
11.38 (3,4) Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 160 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% (р = 1,25 г/мл) с образованием средней соли. Установите формулу исходного спирта.
11.39 (4) На 69 г муравьиной кислоты подействовали избытком серной кислоты и нагрели. Какую массу оксида железа (II, III) можно восстановить до металла выделившимся газом?
11.40 (5) Найдите объем водорода (н. у.), выделяющегося при действии 64,4 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния.
11.41 (5) В процессе окислительного крекинга на 162,4 г бутана подействовали 170 л кислорода (н. у.). Найдите массу полученной уксусной кислоты. 
11.42 (5) Сколько литров водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 8,05 г натрия с 26,4 г масляной кислоты?
11.43 (5) Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира, образующегося при действии 120 г уксусной кислоты на 80,5 г этилового спирта.
11.44 (5, 6) Сколько граммов ацетальдегида можно получить из 11,5 г этанола и 18 г уксусной кислоты, если выход реакции составляет 80% от теоретического?
11.45 (б) При окислении 29 г пропаналя получена карбоновая кислота массой 22,2 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
11.46 (б) Найдите объем (н.у.) оксида углерода (II), полученного при нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиной кислоты массой 55,2 г, если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
11.47 (6) Какие массы и каких веществ потребуются для получения 59,2 г этилформиата, если выход реакции составляет 80% от теоретического?
11.48 (6) Найдите массу муравьиной кислоты, необходимой для получения 207,4 г фенилформиата, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически воз-можного.
11.49(6) Найдите массу карбида кальция, необходимую для получения 36 г уксусной кислоты. Содержание примесей в карбиде кальция равно 10%.
11.50 (6) Какой объем ацетилена (н. у.) потребуется для получения 315 г уксусной кислоты, если общий выход процесса составляет 75% от теоретического?
11.51 (6) Этанол, полученный при гидролизе 22 г этилацетата, подвергли внутримолекулярной дегидратации и получили 1,792 л этена (н. у.). Доля выхода продуктов описанных реакций относятся как 1:2. Найдите доли выхода продуктов этих реакций.
11.52 (6) К 188 г метилацетата, содержащего 20% примесей, добавили 280 г 40%-го раствора гидроксида калия и нагрели. Найдите массу полученного метанола, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного.
11.53 (7) К 15,2 г смеси уксусной и муравьиной кислот прибавили 70 г раствора с массовой долей гидроксида калия 40%. После этого получившаяся смесь смогла прореагировать с 4,48 л углекислого газа (н. у.), причем образовалась кислая соль. Найдите массы кислот в исходной смеси.
11.54 (7) После реакции 22,6 г смеси двух одноосновных органических кислот с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металла. Такое же количество исходной смеси может нейтрализовать 14,8 г гидроксида кальция. Какие это кислоты, и каковы их массы в смеси?
11.55(7) 8,73 г смеси муравьиной, щавелевой кислот и фенола может прореагировать с 85,82 мл (р = 1,109 г/мл) 10% раствора гидроксида калия. При обработке такой же массы этой смеси избыт-ком бромной воды выделяется 6,62 г осадка. Вычислите массовые доли каждого компонента в этой смеси.
11.56 (7) Имеется смесь муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3,48 г такой смеси образуется 2,016 л углекислого газа (н.у.). На нейтрализацию такой же массы смеси потребовалось 140 г раствора с массовой долей гидроксида калия 2,8%. Найдите массы компонентов в исходной смеси.
11.57 (7) Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 45,05 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% (р = 1,11 г/мл). При действии на такую же смесь бромной воды выпал осадок массой 33,1 г. Найдите массы фенола и уксусной кислоты в исходной смеси.
11.58 (7) При взаимодействии 28,75 мл этилового спирта (р = 0,8 г/мл) со смесью муравьиной и уксусной кислот в присутствии серной кислоты при нагревании образовалось 41,2 г смеси сложных эфиров. Определите массы образовавшихся эфиров, считая, что спирт прореагировал полностью.

Глава 12. УГЛЕВОДЫ
12.5 (2) Как различить вещества, находящиеся в склянках без этикеток: а) растворы глицерина и глюкозы; б) растворы глюкозы и сахарозы; в) глюкозы и формальдегида? Ответ мотивируйте.
12.6 (2) С помощью каких химических реакций можно доказать, что глюкоза содержит: а) альдегидную группу; б) пять гидроксильных групп; в) две рядом стоящие гидроксильные группы?
12.7 (2) Напишите реакции: а) восстановления глюкозы; б) с гидроксидом меди (II) при нагревании; в) с гидроксидом меди (II) при обычных условиях.
12.9  (2) Напишите уравнения реакций, при помощи которых из целлюлозы можно получить: а) этанол; б) уксусно-этиловый эфир; в) триацетат целлюлозы; г) уксусную кислоту.
12.11 (3) При полном сгорании 5,4 г некоторого органического соединения, относительная молекулярная масса которого равна 180, образовалось 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 3,24 г воды. Определите молекулярную формулу этого соединения и предложите возможные структуры.
12.12 (3) Три разных органических соединения имеют следующий состав: углерод — 40%, водород — 6,67%, кислород — 53,33%. Относительная молекулярная масса первого соединения равна 60, второго — 120, а третьего — 180. Определите их молекулярные формулы.
12.13 (4) При спиртовом брожении глюкозы получено 322 г этанола. Сколько граммов глюкозы израсходовалось и какой объем углекислого газа (н. у.) образовался при этом?
12.14 (5) 27 г глюкозы подвергли полному брожению, после чего весь выделившийся углекислый газ поглотили прозрачной известковой водой, содержащей 11,1 г гидроксида кальция. Останется ли поглощающий раствор прозрачным или в нем появится осадок? Ответ подтвердите расчетами.
12.15 (6) Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Вычислите массу глюкозы, которую можно получить из 1 т картофеля, если выход глюкозы равен 75% от теоретического.
12.16 (6) Из крахмала массой 32,4 г получена глюкоза, выход которой составил 80%. К глюкозе добавлен избыток аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте массу серебра, образовавшегося при этом.
12.17 (6) При молочнокислом брожении 45 кг глюкозы получено 32,4 кг молочной кислоты. Вычислите выход продукта реакции (в %) от теоретического.
12.18 (6) Определите массу крахмала, который надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 135 г. Массовая доля выхода продукта гидролиза крахмала равна 80%, продукта брожения глюкозы — 75%.
12.19 (6) Рассчитайте, какой объем 90%-ой уксусной кислоты (р = 1 г/мл) потребуется для полной этерификации целлюлозы, содержащей в 500 кг древесины, считая, что целлюлозы в древесине 50% по массе.
12.20 (6) Найдите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 120 мл метанола (р = 0,8 г/мл), причем реакция горения протекает количественно. Выход реакции брожения составляет 80% от теоретического.
12.21 (6) Рассчитайте, какой объем 98-процентной азотной кислоты (р = 1500 кг/м3) потребуется для получения тринитроцеллюлозы массой 2 т при выходе 90% от теоретического.
12.22 (6) Вычислите, сколько килограммов древесных опилок, содержащих 60% чистой целлюлозы, надо взять, чтобы в результате трехстадийного процесса получить 1120 л этилена. Выход на первой стадии равен 80%, на второй — 70%, на третьей — 85%. Напишите уравнения реакций всех протекающих процессов.
12.23 (6) При гидролизе 486 г крахмала получена глюкоза (с выходом 80%), которую подвергли спиртовому брожению. В результате получили 1500 г водного раствора спирта. Вычислите массовую долю этанола в этом растворе, учитывая, что выход этанола в реакции брожения со-ставил 70% от теоретического.
12.24 (7) 54 г смеси фенола и глюкозы растворены в воде и к полученному раствору прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра при нагревании, при этом образовался осадок массой 21,6 г. Определите массовые доли компонентов в смеси.
12.25 (7) 2,1 г смеси формальдегида и глюкозы растворены в воде и полученный раствор прибавлен к аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 35,87 мл 34-процентного раствора нитрата серебра (р = 1,4 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка. Определите состав исходной смеси.
12.26 (7) 20 г смеси фруктозы, муравьиного альдегида и глюкозы растворили в воде и к полученному раствору прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра при нагревании, при этом образовался осадок массой 73,44 г и выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите массовые доли компонентов в смеси.

Глава 13. АМИНЫ. АНИЛИН
13.1 (1) Напишите структурные формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой: а) СН5NN; б) СН6N2; в) С4Н11N; г) С5Н13N; д) С3Н7N; е) С4Н9N. Назовите эти вещества.
13.2 (1) Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2-амино-2,3,3-триметилгексан; б) 2-амино-2,3-диметил-3-изопропил-4-этилоктан; в) метилтретбутиламин; г) диметилтретбутил-амин.
13.3 (1) Напишите структурные формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой: а) С7Н9N; б) С8Н11N, если их молекулы содержат бензольное ядро. Назовите эти вещества.
13.7 (2) Восстановлением каких нитросоединений можно получить: а) 1 -аминопропан; б) вторбутиламин; в) анилин; в) о-метиланилин? Напишите уравнения соответствующих реакций.
13.8 (2) Из каких галогенопроизводных можно получить: а) этиламин; б) анилин; в) п-метиланилин; г) метилпропиламин? Напишите уравнения соответствующих реакций.
13.9 (2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций, назовите вещества.
а) СН3ОONа  СН4  СН3С1 С2Н6  С2Н5NO2  С2Н5NН2  С2Н5NН3Вг;
б) карбонат кальция  анилин;
г) углерод  о-метиланилин;
д) карбид алюминия  триэтиламин; 
е) этилформиат  2,4,6-триброманилин; 
ж) метан  2-аминобутан.
13.11 (3) Для сгорания 6 молей вещества потребовалось 13,5 моля кислорода и образовалось 6 молей углекислого газа, 3 моля азота и 15 молей воды. Установите молекулярную формулу вещества,
13.12 (3) Относительная плотность паров предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную формулу амина.
13.13 (3) Относительная плотность паров ароматического амина по метану равна 6,75. Выведите его молекулярную формулу.
13.14 (3) Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.
13.15 (3) Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16%, массовая доля азота равна 24,56%. Выведите молекулярную формулу амина.
13.16 (3) Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота (н. у.) и 23,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
13.17 (3) Относительная плотность паров органического соединения по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота и 11,7 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу органического соединения.
13.18 (4) Какой объем азота (н. у.) образуется при сгорании 22,5 г этиламина?
13.19 (4) Найдите массу нитробензола, необходимого для получения 27,9 г анилина.
13.20 (4) Найдите объем ацетилена, необходимого для получения 83,7 г анилина.
13.21 (4) Какой объем хлороводорода может вступить в реакцию с этиламином, синтезированным из 4 л метана (н. у.)?
13.22 (4) Хлороводород, выделившийся при полном хлорировании 5,04 л метана (н.у.), пропустили через 55,8 г анилина. Определите массу соли, образовавшейся при этом.
13.23 (5) Через раствор, содержащий 7,75 г метиламина, пропустили 6,72 л хлороводорода (н.у.). Найдите массу образовавшейся соли.
13.24 (5) Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при действии 24 г брома на 18,6 г анилина.
13.25 (6) Найдите массу анилина, полученного восстановлением 39,4 г нитробензола, содержащего 6% примесей.
13.26 (6) Найдите массу 20%-го раствора соляной кислоты, реагирующей без остатка с 200 г анилина, содержащего 7% примесей.
13.27 (6) При восстановлении 61,5 г нитробензола получен анилин массой 27,9 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
13.28 (6) Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при действии избытка брома на 27,9 г анилина, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
13.29 (6) Найдите массу 1-бромпропана, необходимого для получения 26,55 г 1-аминопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного.
13.30 (6) На 14,75 г пропиламина подействовали 121,5 г 20%-го раствора бромоводородной кислоты. Найдите массу полученной соли, если доля выхода продуктов реакции составляет 90% от теоретически возможного.
13.31 (6) При нитровании 156 г бензола смесью концентрированных серной и азотной кислот было получено мононитропроизводное с выходом реакции 85% от теоретического. Продукт реакции восстановили водородом в момент выделения, и выход этой реакции составил 70% от теоретического. Какова масса и объем конечного продукта, если его плотность равна 1,02 г/мл?
13.32 (7) Смесь фенола и анилина прореагировала с 56 г раствора, в котором массовая доля гидроксида калия 5%. Эта же смесь может прореагировать с бромной водой, содержащей 72 г брома. Определите массы фенола и анилина в исходной смеси. 
13.33 (7) Через 50 г смеси фенола, анилина и бензола пропустили газообразный хлороводород, при этом выпал осадок массой 12,95 г. С такой же смесью полностью прореагировал раствор, содержащий 6 г едкого натра. Найдите массовые доли компонентов в смеси.
13.34 (7) 25 г смеси фенола и анилина с бензолом встряхивали с водным раствором щелочи, при этом масса смеси уменьшилась на 4,7 г. Затем оставшуюся часть встряхивали с соляной кислотой, после чего ее масса уменьшилась еще на 9,3 г. Определите массовый состав смеси.
13.35 (7) Через 60 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили хлороводород. Масса образовавшегося осадка, который отделили фильтрованием, составила 25,9 г. На фильтрат подействовали раствором гидроксида натрия, в результате чего он разделился на два слоя. Найди-те состав смеси, если объем верхнего слоя составил 19,5 мл (р = 0,8 г/мл).
13.36 (7) Продукты полного сгорания пропана и метиламина обработали избытком известковой воды. При этом образовалось 140 г осадка, а объем не поглощенного водой газа в 2,5 раза меньше объема исходной смеси. Определите состав исходной смеси.
13.37 (7) При дегидрировании смеси циклогексана и циклогексена в бензол выделился водород в количестве, необходимом для полного восстановления 24,6 г нитробензола в анилин. Найдите состав исходной смеси, если известно, что такое же количество этой смеси может обесцветить 1600 г 2-процентного водного раствора брома.

Глава 14. АМИНОКИСЛОТЫ
14.1 (1) Напишите структурные формулы всех изомерных веществ с молекулярной формулой: а) С3Н7О2N; б) С4Н9О2N. Назовит  эти вещества.
14.2 (1) Напишите структурные формулы изомерных предельных моноаминокарбоновых кислот: а) с пятью атомами углерода в молекуле; б) с шестью атомами углерода в молекуле. Назовите эти вещества.
14.7  Напишите уравнения реакций образования: а) дипептидов из глицина и аланина; б) трипептида Ала-Гли-Ала.
14.8 (2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) аминоуксусную кислоту из уксусной; б) а-аминомасляную кислоту из масляной.
14.10 (2) Выведите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 11,97%.
14.11 (3) Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 27,35%. Напишите возможные структурные формулы этого эфира.
14.12 (4) Какой минимальный объем аммиака (н. у.) необходим для получения 52,5 г глицина из хлоруксусной кислоты?
14.13 (4) Считая выход реакций на всех стадиях равным теоретическому, определите, какую массу аминоуксусной кислоты можно получить исходя из 30 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, используя на промежуточной стадии реакцию Кучерова.
14.14 (4) Найдите массу соли, образующейся при пропускании избытка бромоводорода через раствор, содержащий 80,1 г аланина.
14.15 (4) 45 г глицина полностью вступает в реакцию с 292 г раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в этом растворе.
14.16 (4) Найдите массу 14-процентного раствора гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 78,6 г аминокапроновой кислоты.
14.17 (4) Найдите массу соли, образующейся при действии 80 г 25-процентного раствора едкого натра на 46,8 г аминомасляной кислоты.
14.18 (5) Найдите массу соли, образующейся при пропускании 2,8 л (н. у.) хлороводорода через 150 г 6-процентного раствора аминоуксусной кислоты.
14.19(5) При аминировании 198,9 г бромпропионовой кислоты образовалось 97,2 г аланина. Найдите долю выхода продуктов реакции.
14.20(6) Какую массу дипептида глицил-глицина можно получить из 105 г аминоуксусной кислоты, если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного?
14.21 (3,7) 38,2 г смеси а-аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3:1) могут прореагировать с 40 г 36,5%-ой соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.
14.22 (3,7) 6 г смеси аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 1:1) могут прореагировать с 20 г 40,5%-ой бромоводородной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода
14.23 (3,7) 31,5 г смеси аминокислоты и вторичного амина (молярное соотношение 2:3) могут прореагировать с 100 г 18,25%-ой соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.

Глава 15. КОМБИНИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ
15.1 (1) Вещество состава С7Н8 взаимодействует с бромом, легко нитруется, давая взрывчатое вещество, обесцвечивает раствор перманганата калия. Что это за вещество?
15.2 (1,3) Некоторое количество используемого в промышленности низкокипящего углеводорода (температура кипения ниже 50°С) при взаимодействии с избытком хлора дает 39,2 г продукта, а с избытком брома — 42,8 г продукта (условия реакции таковы, что замещение практически не протекает). Что это за углеводород и где он используется?
15.3 (1,3) Массовая доля углерода в некотором углеводороде равна 85,7%. 90% атомов водорода эквивалентны (структурно идентичны). Какой это может быть углеводород?
15.4 (1,3) Массовая доля углерода в некотором углеводороде равна 85,7%. Все атомы водорода эквивалентны (структурно идентичны). Какой это может быть углеводород?
15.5 (1,3) Относительная плотность некоторого углеводорода по кислороду равна 3,5. 66,66% атомов водорода эквивалентны (структурно идентичны). Какой это может быть углеводород?
15.6 (1,3) 21,2 г газообразного углеводорода поглотили 23744 мл водорода при нагревании над платиновым катализатором. Определите возможные структуры углеводорода.
15.7 (2) Предложите способ химической очистки уксусной кислоты от небольших количеств содержащихся в ней примесей муравьиной кислоты и метилового спирта, используя только неорганические реактивы.
15.9  (2) Имеются бутин-1 и бутин-2. Как их различить? Дайте соответствующие пояснения. Напишите уравнения реакций.
15.10 (2) Из пентена-1 получите пентен-2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
15.11 (2) Имеются два соединения: С2Н4О2 и его ближайший гомолог. Оба вещества образуют ангидриды, сложные эфиры, изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют с щелочами, но только одно из них восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра (I) и разлагается в присутствии концентрированной серной кислоты. Назовите вещества и напишите все реакции.
15.12 (2) В семи пронумерованных пробирках находятся следующие вещества: водный раствор фенола, уксусная кислота, этилформиат, ацетальдегид, гексен-1, этанол, бензол. Провели некоторые реакции и выяснили:
а) с натрием реагируют вещества в пробирках 1, 2, 6;
б) с гидроксидом натрия — 1, 2, 3; 
в) с водным раствором брома —1,5; 
г) с аммиачным раствором оксида серебра — 3, 4. 
В каких пробирках находятся какие вещества?
15.13 (2) В трех пробирках находятся смеси: а) метанола и толуола; б) метанола и этиленгликоля; в) метанола и хлороформа. С помощью какого одного вещества можно определить содержимое пробирок?
15.14 (2) В трех пробирках находятся смеси: а) спирта и бензола; б) спирта и уксусной кислоты; в) спирта и тетрахлорметана. С помощью какого одного вещества можно определить содержимое пробирок?
15.15 (2) В трех пробирках имеются растворы хлороводорода в метаноле, диэтиловом эфире и уксусной кислоте. Как, проведя не более двух различных опытов, определить содержимое каждой пробирки?
15.16 (2) В трех пробирках имеются 0,25 моль/л растворы брома в бензоле, тетрахлорметане и гексане. Как, проведя не более двух различных опытов, определить содержимое каждой пробирки?
15.17 (3) Из 30,6 г непредельного углеводорода в результате реакции с бромом образуется 102,6 г дибромида. Известно, что продукт гидрирования исходного углеводорода взаимодействует с хлором при нагревании и освещении, давая только одно монохлорпроизводное. Какова структура непредельного углеводорода?
15.18 (3) Из 4,1 г непредельного углеводорода в результате реакции с бромом образуется 12,1 г дибромида. Известно, что продукт гидрирования исходного углеводорода взаимодействует с хлором при нагревании и освещении, давая только одно монохлорпроизводное. Какова структура непредельного углеводорода?
15.19 (3) При сжигании 4,32 г вещества образовалось 6,72 л углекислого газа и 6,48 г паров воды. Определите молекулярную формулу вещества, если 36 г его при 177° С и давлении 6,54 атм. занимают объем 2,82 л.
15.20 (3) Углеводород содержит 85,7% углерода. Определите молекулярную формулу вещества, если 4,2 г его при 127° С и давлении 5 атм. занимает объем 328 мл.
15.21 (3) 4,86 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных веществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), а затем через раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили кислород и измерили объем оставшегося газа, который оказался равным 672 мл (н. у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 3,24 г. Масса выпавшего осадка равна 15 г. Определите формулу дипептида, если известно, что одна из аминокислот — глицин.
15.22 (4) В производстве ацетатного волокна получают эфир целлюлозы и уксусной кислоты. Составьте уравнения реакции, считая, что при этерификации образуется диацетил-целлюлоза. Сколько диацетилцеллюлозы образовалось, если во взаимодействие с целлюлозой вступило 37,5 г 80-процентного раствора уксусной кислоты?
15.23 (7) На гидрирование 5 л смеси бутена и бутадиена потребовалось 6 л водорода (н. у.). Определите массовые и объемные доли веществ в исходной смеси.
15.24(7) На гидрирование 28 л смеси гексена и гексина потребовалось 33,6 л водорода (н.у.). Определите массовые и объемные доли веществ в исходной смеси.
15.25 (7) На гидрирование 4,2 л смеси этена и этина потребовалось 7 л водорода (н. у.). Определите массовые и объемные доли веществ в исходной смеси.
15.26 (7) Для нейтрализации смеси карболовой кислоты и этилового спирта потребовалось 50 мл 40-процентного раствора гидроксида калия (р = 1,4 г/см3). При обработке этой смеси металлическим натрием могло бы выделиться 6,72 л газа (н. у.). Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
15.27 (7) При полном сгорании 3,2 г смеси неопентана и пентен выделилось 5,04 л углекислого газа (н. у.). Определите массовые доли компонентов в смеси и их количество.
15.28 (7) При полном сгорании 256 мг смеси гексана и гексена выделилось 403,2 мл углекислого газа (н. у.). Определите количественный состав смеси.
15.29 (7) При полном сгорании 1,5 г смеси изопрена и циклопентана выделилось 2464 мл углекислого газа (н. у.). Определите количественный состав смеси.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar