Тема №7687 Задачи по химии для самостоятельного решения 311 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 311 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 311 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

5.1 Вопросы по неорганической химии
249. Какие из перечисленных веществ реагируют с водным раствором СиSО4? 
Zn, NаС1, NаНS, NаОН, HNO3 (разб), Р2О5.
250. Какие из перечисленных веществ реагируют с сульфидом железа (FеS)? 
НС1, NаОН, О2, НNО3 разб., КС1, С12.
252. Приведите пять цинксодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию нитрат цинка. Напишите уравнения соответствующих реакций.
253. Приведите пять магнийсодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию сульфат магния. Напишите уравнения соответствующих реакций.
254. Приведите пять магнийсодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию хлорид магния. Напишите уравнения соответствующих реакций.
255. Приведите пять барийсодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию хлорид бария. Напишите уравнения соответствующих реакций.
256.   Напишите уравнения следующих реакций: 
а) восстановление алюминием ионов Н+;
б) восстановление алюминием нитрат-анионов в кислой среде;
в) взаимодействие сульфида алюминия с избытком водного раствора едкого кали.
257.   Напишите уравнения реакций, протекающих в водном растворе, в ионном виде между следующими веществами: 
а) гидроксид железа (II) + азотная кислота;
б) гидроксид магния (II) + азотная кислота; 
в) дигидрофосфат калия + гидроксид кальция. г
258. Напишите уравнения реакций, протекающих в водном растворе, в ионном виде
между следующими веществами:
а) гидроксид бария + серная кислота; 
б) гидроксид бария + дигидрофосфат натрия;      
в) гидроксид бария + гидрокарбонат калия
259. К раствору, содержащему смесь хлорида калия и сульфата натрия, сначала добавили избыток нитрата бария, а затем еще больший избыток нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций в ионном виде.
260. К водному раствору ортофосфата калия постепенно (по каплям) добавляют водный раствор серной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите составы растворов, образующихся при изменении молярных соотношений реагирующих веществ.
261. Из каких перечисленных ниже веществ можно в одну стадию получить гидроксид (кислоту или основание): медь, оксид железа (II), оксид бария, оксид азота (II), оксид азота (V), оксид кремния, сульфат меди, хлорид калия, калий, карбонат магния? Приведите уравнения соответствующих реакций.
262. Даны следующие вещества: концентрированная азотная кислота, гидрофосфат аммония, цинк, медь, гидроксид бария, оксид кремния (IV), хлорид калия, вода. Напишите такое число уравнений окислительно-восстановительных реакций с предложенными веществами, в ходе которых можно было бы получить семь различных соединений.
263. Даны следующие вещества: карбонат цинка, азотная кислота, едкое кали, вода. Приведите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить пять сложных веществ.
264. Имеются вода и карбонат калия. Выберите только один оксид и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ и продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: гидроксид бария, гидрокарбонат калия, хлорид калия, карбонат бария, гидрокарбонат бария.
265. Используя карбонат кальция, соляную кислоту, гидроксид натрия и воду, получите шесть сложных веществ, не применяя электролиз. Приведите уравнения соответствующих реакций.
266. Используя соляную кислоту, водные растворы сульфата меди и гидроксида натрия, получите с помощью реакций, протекающих без изменения степеней окисления, пять сложных веществ. Приведите уравнения соответствующих реакций.
267. Приведите три уравнения реакции, не заканчивающиеся образованием осадка, которые могут протекать в водном растворе между следующими веществами: нитратом бария, гидроксидом натрия, сульфатом магния, соляной кислотой, гидрофосфатом натрия, сульфатом калия.
268. Приведите четыре уравнения реакции, не заканчивающиеся образованием осадка которые могут протекать в водном растворе между следующими веществами: гидрокарбонатом натрия, хлоридом бария, нитратом аммония, соляной кислотой, гидроксидом натрия, сульфатом калия.
269. Даны водные растворы сульфата железа (II), аммиака, нитрата меди (II), азотной кислоты, соляной кислоты, оксид кремния (IV) и сульфид железа (II). Напишите пять уравнений химических реакций, в ходе которых не меняются степени окисления элементов, протекающих попарно между предложенными веществами.
270. Даны следующие вещества: азотная кислота, гидрофосфат аммония, цинк, медь, гидроксид бария, оксид кремния (IV), хлорид калия, нитрат натрия. Напишите четыре уравнения обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.
271. Даны следующие вещества: сульфат железа (III), сульфид железа (II), разбавленная азотная кислота, гидроксид бария, железо, карбонат меди (II), оксид кремния (IV). Напишите четыре уравнения обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.
272. Даны следующие вещества: гидроксид бария, гидрокарбонат натрия, оксид фосфора (V), сульфит натрия, азотная кислота, вода. Какие из перечисленных веществ будут реагировать друг с другом? Ответ подтвердите составлением соответствующих уравнений реакций. Укажите условия их протекания.
273. Даны следующие вещества: ортофосфат калия, серная кислота, гидроксид железа (II), азотная кислота, гидроксид магния, оксид кремния (IV). Какие из перечисленных веществ будут реагировать друг с другом? Ответ подтвердите составлением соответствующих уравнений реакций. Укажите условия их протекания.
274. Даны следующие вещества: гидрофосфат калия, фосфорная кислота, едкий натр, оксид кальция, оксид азота (IV), оксид фосфора (V). Какие из перечисленных веществ будут реагировать друг с другом? Ответ подтвердите составлением соответствующих уравнений реакций. Укажите условия их протекания.

5.3 Задачи по неорганической химии
1. Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой? Какой объем 30% раствора, имеющего плотность 1,22 г/мл, можно приготовить из 100 г исходного раствора?
2. 31 г простого вещества X при взаимодействии с магнием образует 67 г соединения Мg3X2, при обработке которого избытком соляной кислоты выделилось газообразное вещество. Сжиганием в избытке воздуха всего газообразного вещества получили твердое вещество - кислоту, которую полностью растворили в 100 г воды. Найдите концентрацию полученного раствора и определите исходное простое вещество.
3. Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в полученном растворе.
4. Через 250 мл 6% раствора аммиака (плотность раствора 0,973 г/мл) пропустили 8,96 л NН3 (н.у). Определите объем и концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,963 г/мл.
5. 24,8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.
6. 10,4 г смеси карбида кальция и карбида алюминия обработали избытком воды, в результате выделилось 4,48 л (н.у.) газообразных веществ. Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Сколько литров кислорода будет израсходовано при сжигании выделившихся газообразных веществ?
7. 10 л смеси (н.у.) водорода с неизвестным газом имеют массу 7,82 г. Определите молярную массу неизвестного газа, если известно, что для получения всего водорода, входящего в состав смеси, было израсходовано 11,68 г металлического цинка в его реакции с серной кислотой. Приведите три примера газообразных веществ, удовлетворяющих решению задачи, и напишите реакции их взаимодействия с водородом.
8. При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка хлороводородной кисло-ты - 8,96 л газа (объем газов измерен при н.у.). Определите состав исходной смеси в мас.%.
9. Для восстановления 3,2 г оксида трехвалентного металла использовали весь водород, полученный при взаимодействии 3,32 г цинка с разбавленной серной кислотой. Определите состав оксида металла в массовых процентах. Какой это металл?
10. Сколько граммов кристаллогидрата А1Сl3*6Н2О необходимо растворить в 1000 г 2 мас.% раствора AlС13, чтобы получить 3% раствор?
11. На смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 4 г подействовали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 1,344 л (н.у.) газа, а масса нерастворившегося остатка составила 2 г. Вычислите массовые доли веществ в смеси.
12. Смешали 300 г раствора нитрата серебра, содержащего 4% АgNО3, и 200 г раствора хлорида натрия, содержащего 5% NаС1. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
13. Вычислите массовую долю SO3 в олеуме, в котором массовая доля серы составляет 0,341. Какой объем 70% раствора Н2SО4, имеющего плотность 1,611 г/мл, можно приготовить из 100 г исходного олеума?
14. Какой объем 10% раствора NaОН и какой объем 22% раствора NаОН надо взять для приготовления 1,5л 14% раствора? Плотности растворов, соответственно, равны: 1,11 г/мл, 1,24 г/мл, 1,15 г/мл.
15.4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Сколько граммов раствора FеСl3, содержащего 10,83% соли, прореагирует с получен-ным раствором?
16. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита, содержащего 40% примесей? Какой объем при н.у. займет фосфин, полученный из этого фосфора?
17. Смешали 92,2 мл 20 мас.% раствора аммиака (плотность раствора 0,92 г/мл) и 56,6 мл 40 мас.% раствора серной кислоты (плотность раствора 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе.
18. Через 500 г 5,6% раствора КОН пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
19.Железную пластину массой 10 г опустили в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 10 мас.% СuSО4. Через некоторое время пластину вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 10,4 г. Сколько граммов меди выделилось на пластине и какова концентрация сульфата меди в образовавшемся после реакции растворе?
20. Определите концентрацию растворенного вещества в растворе, полученной при пропускании через 15 моль воды газа, образовавшегося при нагревании 147 г серной кислоты с 37,25 г кристаллического КС1.
21. 20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.) и не растворилось 9 г вещества. Определите содержание в исходной смеси железа, алюминия и меди в массовых процентах.
22. Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании 80,5 г кристаллогидрата до 300°С масса испарившейся воды составила 45 г. Какова концентрация в массовых процентах раствора, полученного при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды?
23. 10 л (н.у.) смеси водорода с неизвестным газообразный простым веществом имеют массу 7,82 г. Определите молярную массу неизвестного газа, если известно, что для получения всего водорода, входящего в состав смеси, было израсходовано 11,7 г цинка в его реакции с серной кислотой. Сколько литров (н.у.) сложного газообразного вещества можно теоретически получить из исходной смеси газов, если выход реакции принять равным 100%?
24. Газ, полученный при нагревании 1 моль хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты, пропустили через 1 л раствора хлороводородной кислоты, содержащего 10 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,047 г/мл. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, если известно, что поглощение газа прошло полностью.
25. При действии избытка соляной кислоты на 12 г смеси карбоната  калия гидрокарбоната калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при н.у. Определите сое исходной смеси в массовых процентах.
26. Какой объем раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющей плотность 1,11 г/мл, и раствора, содержащего 20 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,22 г/мл, необходимо взять для приготовления 10 кг 18 мас.% раствора NaОН?
27. При обработке избытком хлороводородной кислоты 25 г цинковой руды, содержащей ZnS и нерастворимые в кислотах примеси, выделяется газ. При полном поглощении этого газа раство-ром сульфата меди (II) образуется осадок, при прокаливании которого в избытке кислорода по-лучается 8 г оксида меди (II). Определите, содержали примесей в руде в массовых процентах.
28. Какой  объем аммиака, измеренный при н.у., необходимо растворить в 1500 раствора аммиака, содержащего 10 мас.% NH3 и имеющего плотность 0,958 г/мл,; получения раствора, содержащего 20 мас.% NН3?
29. Сколько литров кислорода (н.у.) будет израсходовано при сгорании газов, получающихся при взаимодействии с избытком воды 20 г смеси, содержащей 32 мас.% карбида кальция и 68 мас.% карбида алюминия?
30. Определите массовую долю Н2SО4 в растворе, полученном при смешении 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 25 мас.% Н2SО4 и имеющего плотность 1,178 г/мл, и 500 мл воды. Сколько граммов ВаSО4 можно осадить из 40 г полученного раствора Н2SО4?
31. 13,2 г смеси хлоридов калия и натрия растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите состав исходной смеси солей в массовых процентах.
32. После погружения цинковой пластины массой 6 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 2 мас.% СuSО4, количество сульфата меди в растворе уменьшилось в четыре раза. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пла-стины.
33. 400 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили при 300°С до постоянной массы, равной 276 г. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
34. Какой объем воды надо добавить к 100 мл раствора едкого натра, содержащего 40 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,43 г/мл, для получения раствора, содержащего 30 мас.% NaOH? Определите, какой объем при нормальных условиях займет газ, выделившийся в результате взаимодействия полученного раствора NaOH с избытком алюминия (с образованием NaА1О2).
35. Газ, полученный действием 29 г диоксида марганца на 100 г раствора хлороводородной кислоты, содержащего 36,5 мас.% НС1, пропустили через раствор, содержащий избыток йодида калия. При этом выделилось 50,8 г иода и реакция прошла полностью. Определите, каковы потери полученного газа.
36. 20 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 20 г этой смеси избытком раствора хлороводородной кислоты?
37. Смешали 100 мл раствора хлороводородной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 50 мл раствора гидроксида натрия, содержащего 40 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,43 г/мл. Определите концентрации веществ (в массовых процентах ) в полученном растворе.
38. Имеется смесь твердых солей: сульфата, карбоната и нитрата натрия. При добавлении к 5,6 г смеси избытка хлороводородной кислоты выделилось 0,224 л газа (н.у.), а при обработке такого же количества смеси избытком раствора хлорида бария выпало 4,66 г осадка. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
39. При обработке 20,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка разбавленной серной кислоты - 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах.
40. Какой объем раствора серной кислоты, содержащего 70 мас.% Н2SО4 и имеющего плотность 1,61 г/мл можно приготовить из 5 л олеума, содержащего 20 мас.% SO3 и имеющего плотность 1,90 г/мл?
41. Какой объем раствора хлороводородной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,1 г/мл, надо прилить к 300 мл раствора едкого натра, содержащего 8 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,09 г/мл, чтобы полученный раствор имел нейтральную реакцию? Какова концентрация соли в мас.% в полученном растворе?
42. Через 200 г раствора поваренной соли, содержащего 17,55 мас.% NaС1, некоторое время пропускали постоянный ток. Выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.
43. 2 г смеси хлорида калия и йодида калия растворили в воде. Через раствор пропустили хлор в избытке, после чего раствор выпарили, а остаток прокалили. Масса прокаленного остатка оказалась равной 1,78 г. Определите состав исходной смеси солей в массовых процентах.
44. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который добавили к 5,6 л (н.у.) оксида углерода (II), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раза больше числа Авогадро. Определите состав смеси в массовых процентах.
45. При электролизе 188 г 50 мас.% раствора нитрата меди (II) на катоде выделилось 19,2 г металла. Найти объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, и концентрации кислоты и соли в массовых процентах в электролизере.
46. На полное сгорание 1 л газообразной смеси водорода, оксида углерода (II) и метана требуется 1,25 л кислорода и в результате образуется 0,6 л углекислого газа. Все объемы измерены при одинаковых условиях. Определите объемный состав смеси и относительную плотность смеси по воздуху.
47. При охлаждении 250 г насыщенного при 70°С раствора йодида бария (растворимость 246,6 г соли в 100 г воды) до 0°С выпало 164,7 г кристаллогидрата, а концентрация ВаI2 в растворе стала равной 62,5 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.
48. Газ, полученный при нагревании 32 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты, пропустили через 500 мл раствора хлороводородной кислоты, содержащего 10 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,047 г/мл. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе.
49. 10,08 л сероводорода (н.у.) пропустили через 280 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз не учитывать).
50. При действии избытка серной кислоты на 20 г смеси карбоната натрия и гидрокарбоната натрия выделилось 5 л газа, измеренного при н.у. Определите состав смеси в массовых процен-тах.
51. Какой объем раствора едкого натра, содержащего 8 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,087 г/мл, и раствора, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,219 г/мл, необходимо взять для приготовления 3 л раствора, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,109 г/мл?
52. 10 г калия растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию вещества в получений раство-ре. Сколько граммов раствора хлорида железа (II), содержащего 5 мас.% FеС12 прореагирует с полученным раствором?
53. 5 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ занял объем 2,6 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Какой объем разбавленного раствора азотной кислоты, содержащего 5% НNО3 и имеющего плотность 1,026 г/мл, необходим для растворения 5 г этой смеси, если НNО3 восстанавливается до NO?
54. 20 г смеси меди, алюминия и железа обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.
55. Смешали 100 мл раствора соляной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющей плотность 1,098 г/мл, и 100 мл раствора едкого натра, содержащего 40 мас.% NаОН, имеющего плотность 1,43 г/мл. Определите концентрации веществ (в массовых процентах) в полученном растворе.
56. При охлаждении 200 г насыщенного при 40°С раствора Na3РO4 (растворимость соли 23,3 г в 100 г воды) до 25°С выпало 40,92 г кристаллогидрата, а концентрация Na3РО4 в растворе стала равной 12,66 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.
57. К раствору ацетата свинца, содержащему 15 мас.% Рb(СН3СОО)2, добавили 20 г кристаллогидрата этой соли. Полученный раствор имеет массу 150 г и содержание ацетата свинца 24,43 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.
58. Для приготовления насыщенного при 50°С раствора СuSO4 было взято 74,8 г Н2О. После охлаждения раствора до 25 °С выпало 15.23 г кристаллогидрата СuSО4*5Н2О, а концентрация СuSО4 в растворе стала равной 18,23 мас.%. Определите концентрацию (в мас.%) исходного раствора СuSО4, насыщенного при 50 °С.
59. При охлаждении 300 г насыщенного при 40°С раствора FеSО4 (растворимость соли 40,1 г в 100 г воды) до 20°С выпал кристаллогидрат FeSО4*7Н2О, а концентрация FеSО4 в растворе стала равной 20,82 мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата.
60. К 200 г раствора Zn(NО3)2, содержащего 20 мас.% растворенного вещества, добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Концентрация Zn(NО3)2 в полученном растворе стала равной 27,27 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.
61. Растворимость сульфата натрия при 20°С равна 19,2 г Nа2SО4 в 100 г воды. Найдите, какую массу кристаллогидрата Nа2SО4*10Н2О надо добавить к 200 г раствора Na2SO4, содержащего 10 мас.% растворенного вещества, для получения насыщенного при 20°С раствора.
62. 15 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 9,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.
63. 100 л (н.у.) смеси водорода с неизвестным газообразным простым веществом имеет массу 78,2 г. Определите молярную массу неизвестного газа, если известно, что для получения всего водорода, входящего в состав смеси, было израсходовано 100,8 г железа в его реакции с соляной кислотой. Сколько литров (н.у.) сложного газообразного вещества можно получить из исходной смеси газов, если выход реакции принять равным 100%?
64. Смешали 50 мл раствора соляной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 100 мл раствора едкого натра, содержащего 40 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,43 г/мл. Определите концентрации веществ (в массовых процентах) в полученном растворе.
65. Железную пластину массой 15 г опустили в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 8 мас.% СuSО4. Через некоторое время пластину вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась равной 15,3 г. Определите концентрации веществ в образовавшемся после реакции растворе.
66. Какой объем раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл, и раствора, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл, необходимо взять для приготовления 100 г раствора NaОН такой концентрации, чтобы он полностью про-реагировал с 0,4 моль хлороводорода?
67. При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
68. 10 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 11,2 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 10 г этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты?
69. Какой объем аммиака, измеренный при н.у., необходимо растворить в 150 мл раствора аммиака, содержащего 10 мас.% NН3 и имеющего плотность 0,958 г/мл, для получения раствора, содержащего 15 мас.% NН3?
70. Газ, полученный действием 34,8 г диоксида марганца на 100 г раствора соляной кислоты, содержащего 36,5 мас.% НС1, пропустили через раствор, содержащий избыток йодида калия. При этом выделилось 58,42 г йода, и реакция прошла полностью. Определите, каковы были потери газа, получаемого по первой реакции.
71. Имеется смесь твердых солей: сульфата, карбоната и нитрата натрия. При добавлении к 10 г смеси избытка соляной кислоты выделяется 0,448 л газа (н.у.), а при обработке такого же количества предварительно растворенной в воде смеси избытком раствора хлорида бария выпадает 10 г осадка. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
72. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. Определите концентрации веществ в полученном растворе и найдите, какой стала масса пла-стины.
73. При растворении 15 г смеси хлоридов калия и натрия  в воде и последующем добавлении избытка раствора нитрата серебра масса полученного осадка равна 30 г. Определите количественный состав исходной смеси солей. Сколько литров хлороводорода (н.у.) получится при действии на 100 г исходной смеси хлоридов избытка концентрированной серной кислоты при нагревании?
74.7,8 г калия растворили в 100 г воды. Вычислите концентрацию вещества полученном раство-ре. Сколько граммов раствора хлорида железа (II), содержащего 5 мас.% FеСl2, прореагирует с полученным раствором?
75. В трех колбах, содержащих по 100 г воды, растворили, соответственно, 23 г натрия, 31 г оксида натрия и 40 г гидроксида натрия. В какой из колб концентрация вещества в полученном растворе (в массовых процентах) будет наибольшей?
76. При действии на 20 г смеси алюминия и железа раствором соляной кислоты (в избытке) водорода выделяется в три раза больше, чем при действии раствора едкого натра (в избытке) на такое же количество смеси. Найдите состав смеси в массовых процентах.
77. 4,6 г натрия растворили в 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Определите концентрацию полученного раствора.
78. Газ, полученный при разложении 40 г СаСО3, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрации ве-ществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).
79. К 100 г водного раствора сульфата железа (II), содержащего 15,2 мас.% FеSО4, добавили 5,75 г натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
80. Смесь азота и водорода объемом 100 литров (н.у.) пропустили при повышенных давлении и температуре через катализатор. После установления равновесия объем газовой смеси составил 75 литров (н.у.). Полученную газовую смесь растворили в 200 мл раствора аммиака, содержащего 12 мас.% NН3 и имеющего плотность 0,95 г/мл. Определите концентрацию полученного раствора.
81. К 250 г раствора, содержащего NаОН и КОН в соотношении по массе 3:1, добавили избыток раствора сульфата меди. Осадок отфильтровали, прокалили и получили 24 г вещества черного цвета. Определите концентрации NаОН и КОН в исходном растворе.
82. Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого натра, содержащего 16 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,175 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).
83. 14,7 г смеси железа, меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты, выделяет 5,6 л водорода (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах, если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).
84. При взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью кальция, оксида кальция и карбона-та кальция выделилось 8,96 л газообразных веществ (н.у.). После полного сжигания газовой смеси и приведения продуктов к нормальным условиям объем газа стал равным 5,6 л. Определите со-став исходной смеси в массовых процентах, если известно, что при прокаливании такой же навески смеси в присутствии кислорода масса оксида кальция возрастает до 100 г.
85. Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КС1. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
86. К 300 г раствора сульфата меди (II), содержащего 7 мас.% СuSО4 добавили 4 г тонкоизмельченного цинка. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
87. Оксид углерода (IV), полученный при полном сгорании 4,48 л метана (н.у.) полностью поглощен 200 г раствора едкого натра, содержащего 7 мас.% NаОH. Определите состав полученного раствора в массовых процентах.
88. Сколько граммов натрия надо добавить к 1 л воды, чтобы получить раствор, содержащий 1 мас.% растворенного вещества? Какой объем при н.у. займет газ, выделившийся при этом?
89. 1,12 л (н.у.) смеси газов, образовавшейся в результате взаимодействия хлора и водорода, пропустили через раствор йодида калия. Выделилось 2,54 г йода. Определите состав исходной смеси газов (Сl2 и Н2) в объемных процентах.
90. Для полного осаждения солей из 200 г раствора, содержащего равные массы NaС1 и NaВг, потребовалось добавить 200 мл раствора нитрата серебра, содержащего 8мас.% АgNО3 и имеющего плотность 1,07 г/мл. Определите концентрации NaС1 и NаВг в исходном растворе в массовых процентах.
91. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 22,4 л (н.у.) хлороводорода в 198 мл раствора карбоната натрия, содержащего 14 мас.% Nа2СОз и имеющего плотность 1,146 г/мл.
92. Гидрокарбонат калия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:2. Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 10 г такой смеси избытка раствора серной кислоты?
93. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) аммиака в 345 мл раствора соляной кислоты, содержащего 12% НС1 и имеющего плотность 1,057 г/мл.
94. Имеется  водный раствор, содержащий серную и азотную кислоты. Определите массовую процентную концентрацию каждой из кислот в отдельности, если при нейтрализации 20 г этого раствора расходуется  19,05 мл раствора едкого кали, содержащего 28 мас.% КОН и имеющего плотность 1,26 г/мл, а при добавлении к такому же количеству (20 г) раствора избытка раствора хлорида бария образуется 9,32 г осадка.
95. Определите концентрации веществ в растворе, полученном в результате действия 57,8 мл раствора азотной кислоты, содержащего 16 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,09 г/мл, на 5,3 г карбоната натрия.
96. 3 г сплава меди, железа и алюминия (массы всех металлов равны) поместили в 100 мл раство-ра соляной кислоты, содержащего 10 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,047 г/мл. Определите концентрацию НС1 в полученном растворе.
97. Железную пластинку массой 5 г опустили в стакан, содержащий 200 г 8 мас.% раствора сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Масса пластинки стала равной 5,2 г. Найдите концентрации веществ в полученном растворе (потерями раствора, оставшегося на пластинке, пренебречь).
98. Через 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,22 г/мл, пропустили 8,96 л (н.у.) сероводорода. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
99. В 980 г раствора фосфорной кислоты, содержащего 2 мас.% Н3РО4, добавили 37,6 г оксида калия. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
100. При нагревании в отсутствии катализатора разложение бертолетовой соли (КСlO3) идет одновременно по двум направлениям: а) с образованием кислорода и хлорида калия; б) с образованием КС1О4 и хлорида калия. Определите, сколько граммов КС1О4 получится при разложении 49 г КСlO3, если одновременно получится 22,35 г КС1.
101. К 300 мл раствора серной кислоты, содержащего 82 мас.% Н2SО4 и имеющего плотность 1,75 г/мл, добавили оксид серы (VI). Концентрация кислоты в растворе стала равной 96 мас.%. Определите массу добавленного оксида серы.
102. 17 г смеси сульфида железа (II) и пирита (FеS2) подвергли обжигу, при этом образовалось 5,04 л (н.у.) газообразного вещества. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
103. Продукты полного сгорания 11,2 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода поглощены 200 мл раствора едкого кали, содержащего 20 мас.% КОН и имеющего плотность 1,173 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
104. К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10 мас.% растворенного вещества и имеющего плотность 1,05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию Н3РО4 в полученном растворе.
105. Для полного хлорирования 30 г порошковой смеси кальция и железа потребовалось 17,7 л (н.у.) хлора. Определите, какой объем раствора соляной кислоты, содержащего 30 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,149 г/мл, потребуется для растворения 30 г исходной смеси кальция и железа.
106. 20 г смеси натрия и оксида натрия с молярным соотношением компонентов 4:1 растворили в 100 г воды. Найдите массовую процентную концентрацию растворенного вещества в полученном растворе.
107. При взаимодействии соляной кислоты со смесью кальция и карбоната кальция выделилось 22,4 л (н.у.) смеси газов. После сжигания газа (в строго необходимом количестве кислорода) и приведения его к нормальным условиям объем газа уменьшился до 15,68 л. Определите массу исходной смеси и содержание в ней кальция как элемента в массовых процентах.
108. К 66 г раствора сульфата аммония, содержащего 12 мас.% (NН4)2SО4, добавили 80 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите массовые процентные концентрации веществ, оставшихся в растворе.
109. Для сжигания 1 л (н.у.) смеси СО и СО2 необходимо 0,25 л (н.у.) кислорода. Определите состав исходной газовой смеси в процентах по объему. Сколько граммов соли образуется, если полученный газ пропустить через раствор, содержащий 2,5 г КОН?
110. К 300 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл, добавили 12,4 г оксида натрия. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. 
111. К 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 8 мас.% СuSО4, добавили 160 г раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
112. 18,2 г смеси кальция и алюминия прокалили с избытком углерода. Продукты реакции (СаС2 и Аl4С3) обработали избытком воды, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) смеси газов. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.
113. Для растворения 2,22 г смеси порошков железа и алюминия потребовалось 50 г раствора соляной кислоты и выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определите содержание металлов в исходной смеси в молях и концентрацию раствора соляной кислоты (НС1 прореагировала полностью).
114. К 250 мл раствора едкого кали, содержащего 10 мас.% КОН и имеющего плотность 1,08 г/мл, добавили 5,85 г калия. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе.
115. Определите мас.% концентрации солей, образованных щелочным металлом и двухосновной неорганической кислотой, в водном растворе, если в растворе на 5 атомов серы приходится 9 атомов щелочного металла, 100 атомов кислорода и более 200 атомов водорода (других атомов нет), а массы солей относятся как 1:5,571.
116. Какие навески калиевых солей двухосновной неорганической кислоты необходимо растворить в 1000 г воды, чтобы в полученном растворе на 5 атомов серы приходилось 8 атомов калия, 532 атома водорода и 280 атомов кислорода (других атомов нет).
117: Определите мас.% концентрации натриевых солей двухосновной неорганической кислоты в водном растворе, в котором на 5 атомов серы приходится 7 атомов натрия, 185 атомов кислорода и 333 атомов водорода (других атомов нет).
118. К 100 г 20 мас.% раствора гидроксида щелочного металла прибавили 93,9 г раствора хлорсодержащей неорганической кислоты (известны кислоты НС1, НСЮ, НС1О2, НС1О3, НС1О4 ). В полученном растворе на один атом хлора приходится 5 атомов металла, 100 атомов кислорода и 188 атомов водорода (других атомов нет). Определите концентрации веществ в полученном растворе в массовых процентах.
119. В воде растворили литиевую и натриевую соли одной хлорсодержащей неорганической кислоты (известны кислоты НС1, НСlO, НСLO2, НСlO3, НСlO4). В полученном растворе на один атом металла приходится 1 атом хлора, 35 атомов кислорода и менее 70 атомов водорода (других атомов нет). Суммарная концентрация солей в растворе равна 16,7 мас.%. Установите формулы солей и в каком мольном соотношении они были взяты при приготовлении раствора.
120. 194,4 г смеси двух солей растворили и 1000 г воды. Соли образованы одной хлорсодержащей неорганической кислотой (известны кислоты НС1, НСlO, НС1О2, НСlO3, НС1О4) и щелочными металлами, располагающимися в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева непосредственно друг под другом. В полученном растворе на один атом металла приходится один атом хлора, 34 атома кислорода и менее 63 атомов водорода (других атомов нет). Найдите концентрацию каждой соли в массовых процентах.
121. В образце йодида кальция общее число атомов меньше, чем в 1 г хлорида натрия, но больше, чем в 1 г бромида алюминия. Определите область допустимых значений массы йодида кальция.
122. Вещество X содержит только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22р6. Суммарное чис-ло молей ионов в три раза больше числа молей вещества X. Массовая доля металла в веществе X меньше 50%. Установите формулу вещества X.
123. При термическом разложении 1 г гидроксида двухвалентного металла образовалось 0,586 г оксида металла с выходом 85% от теоретически возможного. Установите формулу гидроксида металла.
124. В природных водах масса обычной воды (Н2О) больше массы тяжелой воды (D2О) в 5500 раз. Вычислите число изотопов дейтерия, содержащихся в 1 г природной воды (NA = 6,02*10 23 моль-1).
125. В смеси, в которой количества веществ хлорида натрия и кристаллогидрата бромида натрия равны, массовая доля поваренной соли составляет 29,6%. Установите состав кристаллогидрата бромида натрия.
126. Чтобы получить смесь оксида хрома (III) и кристаллогидрата сульфата хрома (III) с равными массовыми долями этих двух соединений, было взято количество вещества оксида в 4,71 раза больше, чем количество вещества кристаллогидрата. Установите состав кристаллогидрата.
127. К 2 мас.% раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата А1С13*6Н2О. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность равна 1,07 г/мл.
128. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4*5Н2О и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,06 г/см3?
129. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2СО3*10 Н2О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.% Na2СОз и имеющего плотность 1,05 г/см , чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см ? 
130. Какой объем 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г кристаллогидрата Nа2SO4*10Н2О привело к образованию 14% раствора? Плотности растворов Nа2SО4 равны, соответственно, 1,044 и 1,131 г/мл.
131. Какой объем газообразного сероводорода (н.у.) пропустили через 500 мл раствора едкого натра, содержащего 11 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,12 г/мл, если образовался Na2S, а концентрация NаОН в растворе стала равной 8% ?
132. Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) растворили в 1044 мл раствора аммиака, содержащего 5 мас.% NН3 и имеющего плотность 0,977 г/мл, если в полученном растворе концентрация НС1 равна 2 мас.%?
133. Через раствор йодоводородной кислоты пропустили 11.2 л газообразного йодоводорода (н.у.) и получили 12 литров раствора, содержащего 5% НI и имеющего плотность 1,03 г/мл. Определите концентрацию исходного раствора НI.
134. Какой объем газообразного аммиака (н.у,} необходимо растворить в 12 мас.% растворе аммиака, чтобы получить 2 л 24 мас.% раствора. Плотности растворов аммиака равны, соответственно, 0,95 г/мл и 0,91 г/мл.
135. К 80 г смеси, содержащей 19% SiО2, 30% МgО и 51% Аl2О3, прибавили 1500 мл раствора соляной кислоты, содержащего 10,5% НС1 и имеющего плотность 1,05 г/мл. Определите массу воды в полученном растворе.
136. Объем смеси СО и О2 равен 300 мл (н.у). После сгорания всего СО и приведения газа к н.у, объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4 мас.% раствора NaOH. Определите концентрации веществ в образовавшемся растворе.
137. Через 350 г 10 мас.% раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу воды в полученном растворе.
138. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас.% раствор?
139. При обработке раствором кислоты 12,8 г смеси карбидов кальция и алюминия (СаС2 + Аl4С3) образовалось 5,6 л (н.у) смеси газов. Определите состав смеси газов (в % по объему).
140. После прокаливания смеси карбонатов магния и кальция масса выделившегося газа оказалась в 1,1 раз меньше массы твердого остатка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
141. Через известковую воду (раствор (Са(ОН)2) пропущено 1,344л (н.у.) смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Выпавший при этом осадок был отфильтрован, а затем прокален. Масса полученного вещества составила 1,4 г. Определите массу исходной газовой смеси и ее относительную плотность по воздуху.
142. Сколько граммов натрия необходимо взять, чтобы при его растворении в 1 л воды концентрация образовавшегося вещества составила 5 мас.% ?
143. 300 г 10 мас.% раствора гидроксида калия нейтрализовали 10 мас.% раствором соляной кислоты. Какую массу воды надо добавить к образовавшемуся раствору, чтобы получить 5 мас.% раствор соли?
144. К 200 мл раствора хлорида кальция, содержащего 10 мас.% СаС12 и имеющего плотность 1,083 г/см3, добавили 100мл раствора карбоната калия, содержащего 12 мас.% К2СО3 и имеющего плотность 1,11 г/см. Определите концентрации веществ в полученном растворе после отделения осадка.
145. Из раствора, содержащего 40 мас.% FeSO4, при охлаждении выпало 50 г его кристаллогидрата (FeSО4*7Н2О), а концентрация FеSО4 в оставшемся растворе стала равна 20 мас.% . Найдите массу исходного раствора.
146. Определите концентрацию веществ в растворе, образовавшемся при действии 50 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,14 г/мл, на 8 г карбоната кальция.
147. Железную пластинку опустили в 150 г раствора сульфата меди. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластины оказалась на 0,4 г больше, чем до погружения в раствор. Концентрация СuSO4 в образовавшемся растворе стала равной 3 мас.%. Найдите концентрацию исходного раствора сульфата меди.
148. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащего 4 мас.% АgNО3. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу исходного раствора.
149. К 200 г раствора хлорида меди, содержащего 5 мас.% СиС12, добавили цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу растворенной цинковой пластинки.
150. 13,9 г смеси железа и алюминия обработали 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 18,25 мас.% НС1. Смесь растворилась полностью, а выделившийся газ занял объем 7,84 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах.
151. 21,1 г смеси цинка и алюминия растворили в 565 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,115 г/мл. Объем выделившегося газа, являющегося простым веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил 2,912 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах.
152. 18,4 г смеси железа и кальция сожгли в избытке хлора. Полученную смесь хлоридов обработали 600 г раствора фосфата натрия, содержащего 10 мас.% Na3РО4. Масса образовавшегося осадка составила 48,48 г. Определите состав полученного раствора в массовых процентах.
153. При охлаждении 300 г насыщенного при 60°С раствора нитрата меди (растворимость соли 181,7 г в 100 г воды) до 250С выпало 75 г кристаллогидрата нитрата меди, а концентрация Сu(NО3)2; в растворе стала равной 60,1 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.
154. К раствору хлорида марганца, содержащему 20 мас.% МnС12, добавили 41,3 г кристаллогидрата этой соли. Полученный раствор имеет массу 180 г и содержание хлорида марганца, равное 30 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата.
155. Для приготовления насыщенного при 50°С раствора нитрата никеля было взято 100 г Н2О. После охлаждения раствора до 25°С выпало 152 г кристаллогидрата Ni(NО3)2*6Н2О, а концентрация нитрата никеля в растворе стала равной 50 мас.%. Определите концентрацию исходного раствора Ni(NО3)2, насыщенного при 50°С.
156. К 500 г раствора хлорида меди, содержащего 15 мас.% СиС12, добавили 153,4 г кристаллогидрата этой соли. Концентрация СиС12 в полученном растворе стала равной 30 мас.%. Установите формулу кристаллогидрата. 
157. Продукты полного сгорания сероводорода в избытке кислорода поглощены 400 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Концентрация NаОН в полученном растворе составила 10 мас.%. Определите объем, который занимал при нормальных условиях Н2S до начала его сжигания.
158. Продукты полного сгорания 22,4 л (н.у.) метана в избытке кислорода растворили в 500 г раствора КОН. Концентрация КОН в полученном растворе равна 15 мас.%. Найдите концентрацию КОН в исходном растворе.
159. К 200 г водного раствора хлорида железа (III), содержащего 10 мас.% FеСl3, добавили 15,5 г оксида натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
160. 4,4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaОН. В полученном растворе концентрация Nа2СО3 составила 4,15 мас.%. Полагая, что СО2 прореагировал полностью, определите концентрацию NaОН в исходном растворе (гидролиз не учитывать).
161. При взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью кальция, оксида кальция и карбоната кальция выделилось 11,2 л (н.у.) газообразных веществ. После полного сжигания газовой смеси и приведения продуктов к н.у. объем газа уменьшился в 2 раза. Определите массу исходной смеси, если известно, что при прокаливании такой же навески смеси в присутствии кислорода масса оксида кальция увеличивается в 2 раза.
162. 9,2 г натрия растворили в 300 г раствора NaОН. Концентрация полученного раствора равна 25 мас.%. Определите концентрацию исходного раствора NаОН.
163. 44,8 л (н.у.) смеси водорода и азота (в мольном соотношении 3:1) пропустили при повышенных давлении и температуре через катализатор. Полученную газовую смесь (после установления равновесия) растворяли в 100 мл раствора аммиака, содержащего 12 мас.% NН3 и имеющего плотность 0,95 г/мл, и получили 5 мас.% раствор. Определите выход реакции синтеза аммиака.
164. Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na3РО4 составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.
165. На смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 20,2 г подействовали 219 г раствора соляной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа, масса воды в полученном растворе составила 180,6 г, соляная кислота прореагировала полностью. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе и массу нерастворившегося остатка.
166. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 17,8 мас.% Н3РО4 и имеющего плотность 1,1 г/мл, пропустили 3,36 л (н.у.) аммиака. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

5.2 Вопросы по органической химии
148. Определите возможное строение соединения А (С9Н10), если известно, что:
а) при обработке А водным раствором КМnО4 при 0° С выпадает бурый осадок,
б) при взаимодействии А с Н2О в присутствии минеральной кислоты при нагревании образуется соединение С,
в) при взаимодействии С с металлическим натрием выделяется горючий газ,
г) при обработке соединения А водным раствором КМпО4 при нагревании с последующим подкислением полученного раствора образуется соединение Д, при обработке 1 моль которого избытком водного раствора NаНСО3 выделяется 44,8 л газа (н.у.),
д) соединение Д может взаимодействовать с Вг2 в присутствии железных стружек. 
Напишите уравнения реакций.
149. Определите строение соединения А (С9Н10О2), если известно, что:
а) соединение А может быть получено из соединений В и С,
б) соединение А при обработке водным раствором щелочи при нагревании дает соединения Д и С,
в) обработка соединения Д водным раствором минеральной кислоты дает соединение В,
г) взаимодействие соединения В со смесью НNО3 и Н2SО4 приводит к образованию соединения Е состава С7Н5NO4. Напишите уравнения реакций.
150. Определите строение соединения А (С9Н8), если известно, что:
а) соединение А в условиях реакции Кучерова дает два изомера,
б) при окислении А водным раствором КМпО4 при кипячении и последующем подкислении полученного раствора образуется соединение В,
в)1 моль соединения В при обработке избытком водного раствора NaНСО3 выделяет 22,4 л газа (н.у.),
г) соединение В взаимодействует с Вr2 в присутствии железных стружек. 
Напишите уравнения реакций.
151. Определите строение соединения А (С9Н11Вг), если известно, что:
а) соединение А взаимодействует со спиртовым раствором щелочи при нагревании с получением соединения В,
б) соединение В не существует в виде геометрических изомеров,
в) соединение В взаимодействует с НВг с образованием структурного изомера соединения А,
г) при кипячении соединения А с водным раствором КМпО4 с последующим подкислением полученного раствора образуется соединение состава С7Н6О2. Напишите уравнения реакций.
152. Определите возможное строение соединения А (С10Н10), если известно, что:
а) соединение А взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка,
6) при кипячении соединения А с водным раствором КМпО4 с последующим подкислением полученного раствора образуется соединение В, 
в) 1 моль соединения В при обработке избытком водного раствора NaНСО3 выделяет 44,8 л газа (н.у.). 
Напишите уравнения реакций.
153. Определите строение соединения, которое может быть получено из гептана в присутствии платинового катализатора; взаимодействует с бромом при освещении и в присутствии железных стружек. Напишите уравнения реакций.
154. Определите строение соединения А, имеющего формулу С4Н10О, если оно имеет разветвленную структуру, реагирует с НВг с образованием соединения В, которое при действии спиртового раствора щелочи при нагревании и последующем взаимодействии с водой в присутствии сильной минеральной кислоты образует структурный изомер соединения А. Напишите уравнения реакций.
155. Определите строение соединения А, имеющего формулу С7Н8, которое взаимодействует с бромом как при освещении, так и в присутствии железных стружек; при окислении водным раствором КМпО4 в присутствии сильной минеральной кислоты при нагревании образует соединение В, которое легко растворяется в водном растворе щелочи. Напишите уравнения реакций.
156. Определите строение соединения А, которое может быть получено из хлорбензола в жестких условиях; при взаимодействии с бромной водой дает белый осадок вещества В; легко растворяется в водном растворе щелочи с образованием вещества С. Напишите уравнения реакций.
157. Определите строение соединения С4Н6О, которое дает реакцию «серебряного зеркала»; существует в виде геометрических изомеров; при окислении водным раствором КМпО4 образует соединение С4Н8О4, при взаимодействии которого с раствором NaНСО3 выделяется газ. Напишите уравнения реакций.
158. Определите строение соединения А, имеющего формулу С6Н12О2, которое взаимодействует с водным раствором щелочи при нагревании с образованием двух соединений - В и С. Соединение В взаимодействует с минеральной кислотой с получением вещества, выделяющего газ при взаимодействии с раствором NаНСО3. Соединение С содержит атомов углерода в 2 раза меньше, чем соединение В, и взаимодействует с натрием с образованием газа. Напишите уравнения реакций.

5.4. Задачи по органической химии
167. Газопаровую смесь, полученную после сгорания смеси двух предельных изомерных алифатических аминов, привели к нормальным условиям, после чего объем полученной газовой смеси составил 22,4 л, а ее плотность - 1,82 г/л. Определите состав и строение исходных соединений и массу сожженного образца.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar