Тема №7560 Задачи по химии для самостоятельного решения 324 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 324 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 324 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Химические свойства металлов
1. Вычислите потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе Ag2S Ag S / Ag 2
сделайте вывод о термодинамической возможности окисления серебра 0,1 М раствором сероводородной кислоты, рассчитав DG°(298 К) реакции.
2. Вычислите потенциал
[Au(CN)2
] / Au
j - в 0,01 М растворе K[Au(CN)2], содержащем 1 моль
KCN. Сделайте вывод: можно ли окислить золото водой, содержащей CN–
– ионы,
рассчитав DG°(298 К) реакции.
3. Как изменяется устойчивая степень окисления элементов сверху вниз в главных подгруппах? Какая степень окисления наиболее устойчива для Tl, Pb и Bi?
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Tl + H2SO4(конц.) …
б) Pb + H2SO4(конц.) …
в) Bi + HNO3(разб.) …
г) Sn + HNO3(конц.) …
д) Ga + H2SO4(конц.) …
е) Ge + H2SO4(конц.) …
4. Как изменяется устойчивая степень окисления элементов сверху вниз в побочных
подгруппах? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Cr + HNO3(разб.) …
б) W + KNO3(т) + KOH(т) …
в) Re + H2SO4(конц.) …
г) Mn + HNO3(разб.) …
д) Ta + HNO3 + HF H2[TaF7] + ...
е) Hf + H2SO4(конц.) …
5. Отношение металлов к воде. Рассмотрите на примере взаимодействия с Na, Mg, Al, Ni
и Cu. Напишите уравнения протекающих реакций.
Допишите продукты реакций:
а) Cu + H2O + KCN ...
б) Ag + H2O + KCN ...
в) Au + H2O + KCN ...
и на основании значений электродных потенциалов окислителя и восстановителя вычислите DG°(298) реакций и сделайте вывод: возможны ли данные реакции при стандартных условиях.
6. Используя значения электродных потенциалов, охарактеризуйте окислительные свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (проиллюстрируйте минимум пятью примерами уравнений реакций).
Вычислите, какой объем газа (н.у.) выделяется при взаимодействии 2,4 г Mg с 100 мл
H2SO4: а) w(H2SO4) = 20%; б) w(H2SO4) = 80%.
7. Используя значения электродных потенциалов, охарактеризуйте окислительные свойства разбавленной азотной кислоты (проиллюстрируйте тремя примерами уравнений
реакций).
Вычислите, какой объем газа (н.у.) выделяется при взаимодействии 0,75 моль (экв.)
меди с 200 мл HNO3 (w(HNO3) = 25%).
8. Образец сплава цинка с алюминием массой 1,19 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 981,3 мл газа, измеренного при 20 °С и 99,3
кПа. Вычислите массовую долю цинка в сплаве.
Какие металлы реагируют с водными растворами щелочей? Приведите примеры.
9. Используя значения электродных потенциалов, охарактеризуйте окислительные свойства концентрированной азотной кислоты (проиллюстрируйте примерами уравнений
реакции взаимодействия с: а) активным металлом; б) металлом средней активности;
в) малоактивным металлом. Сделайте вывод о принципиальном отличии действия
разбавленной и концентрированной HNO3 на металлы.
Какие металлы не взаимодействуют, а какие пассивируются концентрированной
азотной кислотой?
Объясните, почему платина не растворяется в HNO3 и растворяется в ее смеси с HCl.
Напишите уравнение реакции и ответ подтвердите термодинамическим расчетом
DG
0
(298 К) на основании Dj0
реакции.
10. На какие 3 группы делятся металлы по их взаимодействию с кислородом? Ответ проиллюстрируйте примерами уравнений реакции.
Образование какого вещества, наиболее вероятно при взаимодействии Na с кислородом в закрытой системе (298,15 К): оксида, пероксида или надпероксида натрия? Ответ подтвердите термодинамическим расчетом.
11. Вычислите, чему равен электродный потенциал водородного электрода при; а) рН =
0; б) рН = 7; в) рН = 14. Сделайте вывод, как изменяется окислительная активность
иона водорода с увеличением значения рН среды.
Составьте молекулярные и электронно-ионные уравнения реакций взаимодействия:
а) Al + H2SO4(разб.) ®
б) Zn + H2O + NaOH ®
в) Cs + H2O ®
12. В чем заключается принципиальное сходство и различие действия на металлы концентрированной серной и азотной кислоты? Ответ проиллюстрируйте примерами
уравнений реакции.
Образец сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлорида калия. Выпавший осадок промыли, высушили и взвесили. Его масса составила
0,5907 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.
13. Существуют два хлорида платины – PtCl2 и PtCl4. Какой из них будет получаться преимущественно при взаимодействии платины с газообразным хлором в закрытой системе? Ответ подтвердите термодинамическим расчетом при 298,15 К и 800 К.
Какие металлы и при каких условиях взаимодействуют с галогенами?
14. Какими величинами количественно характеризуется химическая активность металлов в: а) газовой фазе; б) растворе. Приведите их значения для лития и калия и объясните различную последовательность расположения этих металлов в ряду стандартных
электродных потенциалов и в периодической системе.
Напишите молекулярные и электронно-ионные уравнения реакций взаимодействия:
а) Mo + NaNO3(т) + Na2CO3(т) ®

6
б) Cr + O2 ®
в) Fe + Cl2 ®
г) Re + HClO4 + H2O ®
д) Fe + HCl ®
е) Be + H2O + NaOH ®
ж) Nb + HNO3 + HF ®
з) Cu + H2SO4 (конц.) ®
Назовите продукты реакций.
15. При комнатных условиях (t = 18 0С, p = 1×105Па) один объем палладия адсорбирует
850 объемов водорода. Водород находится в Pd в атомарном состоянии, но в вакууме
выделяется вновь в виде молекул. Вычислите: а) формульное количество вещества
(моль) и массу (г) водорода, содержащегося в 100 г металла; б) число атомов водорода, приходящееся на 100 атомов Pd; в) объем (л) газа, который можно получить при
его полном выделении в вакууме из 1 моль Pd в указанных условиях. Плотность Pd
равна 12,02 г/см3
.
Как классифицируются водородные соединения металлов по доминирующему типу
химической связи? Какое кристаллохимическое строение они имеют?
16. Какие металлы взаимодействуют с азотом и при каких условиях? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия Li, Ca и Al с азотом.
Вычислите массу нитрида лития, образовавшегося в результате взаимодействия 4,9 г
Li с 2,74 л N2 при температуре 40 0С и давлении 95 кПа.
17. В чем заключается принципиальное отличие действия разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы? Напишите молекулярные и электронно-ионные
уравнения реакций взаимодействия Mg, Pb и Cu.
Вычислите, какой объем серной кислоты (w(H2SO4) = 76%; r = 1,68 г/см3
) необходимо
взять для растворения 0,2 моль (экв.) магния.
18. На основании стандартных ОВП меди и окислителя охарактеризуйте взаимодействие
меди с:
а) водой;
б) водным раствором гидроксида натрия;
в) водным раствором цианида калия;
г) разбавленным и концентрированным растворами серной кислоты;
д) разбавленным и концентрированным растворами азотной кислоты.
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций.
19. На основании стандартных ОВП цинка и окислителя охарактеризуйте взаимодействие
цинка с:
а) водой;
б) водным раствором гидроксида натрия;
в) разбавленным и концентрированным растворами серной кислоты;
г) разбавленным и концентрированным растворами азотной кислоты.
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций.
20. Какие степени окисления проявляет свинец? Какая из них и почему наиболее устойчива? В чем различие действия разбавленной и концентрированной H2SO4 на Pb? Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия:
а) Pb + H2SO4(разб) ®
б) Pb + H2SO4(конц) ®

7
в) Pb + HCl(конц) ®
г) Pb + HNO3(конц) ®
21. При взаимодействии 10 г. металла с кислородом было получено 18,9 г. оксида. При
этом металл окислился до степени окисления +3. Определите, что это за металл. Задачу решите на основании закона эквивалентов.
Вычислите, какой объем кислорода (н.у.) был израсходован при этом.
Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия
этого металла с: а) водным раствором NaOH; б) разбавленным раствором HNO3.
22. Смесь порошков меди, алюминия и железа обработали концентрированной азотной
кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Не растворившийся остаток массой
11 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 8,96 л газа (н.у.). Вычислите
массы металлов в смеси.
Как взаимодействуют эти металлы с разбавленной и концентрированной серной кислотой? Приведите уравнения реакций.
23. При обработке избытком соляной кислоты 15,5 г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84 л (н.у.) газа. Не растворившийся в соляной кислоте остаток растворили
в концентрированной азотной кислоте с выделением 5,6 л газа (н.у.). Определите массу каждого металла в смеси.
Как взаимодействуют эти металлы с водным раствором гидроксида натрия и концентрированной серной кислотой? Приведите уравнения реакций.
24. После алюминотермического восстановления Fe2O3 без доступа воздуха продукты
восстановления измельчили, тщательно перемешали и разделили на две равные части.
Одну из них обработали раствором щелочи, другую – раствором соляной кислоты. В
первом случае выделилось 6,72 л газа (н.у.), во втором – 16,8 л газа (н.у.). Вычислите
массовую долю непрореагировавшего алюминия от его первоначальной массы.
Напишите уравнения реакций взаимодействия:
а) Al + Cl2 ®
б) Fe + Cl2 ®
в) Al + HCl ®
г) Fe + HCl ®
д) Al + H2O + NaOH ®
е) Fe + HNO3(разб) ®
Коэффициенты в уравнениях реакций расставьте на основании электронных уравнений.
25. 6,75 г смеси трех металлов обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Нерастворившийся металл массой 3,48 г обработали избытком
разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 504 мл газа (н.у.) и осталось 2,22
г металла, который растворился в горячей концентрированной серной кислоте с выделением 784 мл газа (н.у.). Установите качественный и количественный состав смеси, если во всех случаях металлы окислились до степени окисления +2.

8
Оксиды. Гидроксиды
26. Вычислите DG°(298К) реакций взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида кадмия с ионами Н
+
и ОН–
в растворе. Сравните кислотно-основные свойства гидроксидов.
27. Вычислите DG°(298К) процессов взаимодействия Al2O3(к) и B2O3(к) с CaO(к). Какой из
оксидов - Al2O3 или B2O3 – проявляет кислотные свойства в большей степени и как
это согласуется с положением бора и алюминия в периодической системе?
28. Постройте график зависимости от атомного номера s-элементов 1 группы DG°(298К)
реакции образования из оксидов Э2СО3 и ЭОН. Расположите оксиды s-элементов 1
группы в ряд по усилению основных свойств
29. Вычислите DG°(298К) химических реакций, протекающих по схеме:
Э(ОН)3(к) + ЗН+
(р) = Э
3+
(р) + ЗН2О(ж); Э = Al, Ga, In
Каков характер изменения кислотно-основных свойств в ряду Al(OH)3 — Ga(OH)3 —
In(OH)3? Как, исходя из размеров ионов алюминия, галлия, индия объяснить различие
в свойствах гидроксидов?
30. Вычислите DG°(298К) реакций взаимодействия гидроксида алюминия с растворами
серной кислоты и гидроксида натрия. Какая из функций - кислотная или основная преобладает у гидроксида алюминия в указанных реакциях?
31. Вычислите DG°(298К) реакций взаимодействия Al2O3(к) с SO3(г) и Na2O(к). Какая из
функций - основная или кислотная преобладает у оксида алюминия в указанных реакциях?
32. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов таллия с повышением его степени окисления. Ответ дайте на основании расчета DG°(298К) реакций
взаимодействия оксидов таллия (I и III) с водой в расчете на 1 моль H2O(ж).
33. Какой из оксидов: СО2 или SiO2 проявляет кислотные свойства в большей степени?
Ответ дайте, исходя из расчета DG°(298К) реакций образования СаСО3(к) и CaSiO3(к)
из оксидов.
34. Константы диссоциаций некоторых кислот атомов элементов III периода периодической системы следующие:
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
K1 2,2×10-10 7,5×10-3
1×103
¥
K2 1,6×10-12 6,3×10-8
1,2×10-2
¥
Какая прослеживается зависимость силы кислот от места элемента в периоде периодической системы, заряда центральной частицы и ее радиуса? Предскажите, исходя из
этого константы диссоциации алюминиевой кислоты. Напишите уравнения реакций
взаимодействия гидроксида алюминия с хлороводородной кислотой и гидроксидом
калия. К какому типу гидроксидов относится гидроксид алюминия? Какие атомы
элементов III группы образуют гидроксиды такого же типа?

9
35. В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭОm(OH)n при
m = 0 – очень слабые, при m = 1 – слабые и при m > 2 – сильные кислоты в водном
растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в
водном растворе. Составьте уравнения диссоциации. Назовите эти кислоты.
36. Проанализируйте кислотно-основные свойства гидроксидов As(III), Sb(III), Bi(III) и
As(V), Sb(V), Bi(V) на основании теории Косселя. Есть ли среди них амфотерные
гидроксиды и как это можно доказать? В чем можно растворить гидроксиды Sb(III) и
Bi(III)? Напишите соответствующие уравнения реакций. Как осуществить превращение: [Sb(OH)6]
3– Sb3+? Напишите уравнение в молекулярной и ионно-молекулярной
формах.
37. Как величина эффективного заряда на атоме кислорода (d0) иона ClOn

влияет на
прочность связи Н-О в молекулах соответствующих кислот и как это отражается на
изменении силы кислот хлора? Ответ сопоставьте со значениями констант диссоциации.
ClO– ClO2
– ClO3
– ClO4

d0
-1 -0,75 -0,43 -0,359
38. Как и почему изменяется химическая природа однотипных соединений с повышением
степени окисления марганца в рядах: MnO – Mn2O3 – MnO2 – MnO3 – Mn2O7; Mn(OH)2
– Mn(OH)3 – Mn(OH)4 – H2MnO4 – HMnO4? Проиллюстрируйте ответ уравнениями
реакций.
39. На основании теории Косселя объясните характер изменения кислотных свойств в
ряду кислот: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4. Назовите кислоты и их соли.
40. Вычислите DG°(298К) реакций образования Ca(CrO2)2 и Cr2(SO4)3 из соответствующих оксидов. Какое заключение о кислотно-основных свойствах оксида хрома (Ш)
можно сделать на основании этих реакций?
41. B какой форме железо (III) существует в кислом и сильнощелочном растворах? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие кислотно-основные свойства гидроксида железа (III). Как изменяется характер диссоциации гидроксидов в ряду Fe(OH)3 –
Co(OH)3 – Ni (OH)3? Почему?
42. Каким образом изменяются радиусы ионов Fe3+
, Co3+
, Ni3+? Приведите значения радиусов. Чем объясняется такое изменение? Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных указанными ионами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
43. Постройте график зависимости от атомного номера s-элементов П группы DG°(298К)
реакции образования из оксидов ЭСО3 и Э(ОН)2. Расположите оксиды s-элементов П
группы в ряд по усилению основных свойств.
44. Каким образом изменяются радиусы ионов Fe2+
, Co2+
, Ni2+? Приведите значения радиусов. Чем объясняется такое изменение? Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов, образуемых указанными ионами?
45. В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭОm(OH)n при
m = 0 – очень слабые, при m = 1 – слабые и при m > 2 – сильные кислоты в водном

10
растворе. По правилу Полинга предскажите силу кислот Н2СО3, Н2С2О4, Н4SiО4 в
водном растворе. Составьте уравнения диссоциации. Назовите эти кислоты.
46. Какими кислотно-основными свойствами обладают оксид и гидроксид бериллия? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.
Рассчитайте, какое количество гидроксобериллата можно получить действием на гидроксид бериллия 100 мл 10,1 масс.% раствора гидроксида натрия.
47. Рассчитайте тепловые эффекты реакций смешения 1 M растворов следующих веществ: гидроксида натрия, гидроксида калия и гидроксида цезия с одинаковыми объемами 1 М растворов соляной кислотой. О чем свидетельствуют полученные результаты? Напишите уравнения реакций.
48. В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭОm(OH)n при
m = 0 – очень слабые, при m = 1 – слабые и при m > 2 – сильные кислоты в водном
растворе. По правилу Полинга определите силу кислот HNO2, HNO3, H3NO4 в водном
растворе. Составьте уравнения диссоциации. Назовите эти кислоты.
49. Вычислите изменения энтальпии реакции:
а) взаимодействия оксида кальция с водой,
б) взаимодействия оксида кальция с диоксидом углерода,
в) взаимодействия гидроксида кальция с диоксидом углерода.
Сделайте вывод о том, какими кислотно-основными свойствами обладают данные соединения кальция, какая из этих реакций протекает наиболее энергично при обычных
условиях.
50. Вычислите DG°(298К) реакций взаимодействия оксидов цинка, кадмия и ртути(II) соответственно с диоксидом углерода, ионами Н
+
в растворе. Каков характер изменения
кислотно-основных свойств в ряду ZnO – CdO – HgO?
Химия соединений s – элементов. Жёсткость воды
51. Какие кислородные соединения образуются при взаимодействии щелочных металлов
с кислородом? Приведите уравнения реакций. Исходя из величин DfG°, сделайте вывод о том, какое из соединений является наиболее устойчивым при обычных условиях.
52. Постройте график зависимости потенциалов ионизации (I1,I2), радиусов атомов и ионов от атомного номера s-элементов I группы. Объясните ход кривых. Чем объясняется особая устойчивость степени окисления +1 у атомов s-элементов I группы.
53. Опишите способы получения гидроксида натрия в промышленности. Рассчитайте
массу хлорида натрия, которую необходимо внести в электролизер для получения 70
л раствора гидроксида натрия с массовой долей 10,6%(r = 1,12 г/мл).
54. Рассчитайте при 25оС рН раствора, полученного взаимодействием с водой 1,01 г вещества MgxNy (массовая доля азота равна 27,76%) и последующим разбавлением смеси до 1 л.
55. Вычислите DH°(298К), DS°(298К), DG°(298К) окисления оксидов кальция и бария до
пероксидов. Как влияет температурный фактор на состояние равновесия этих реакций

11
и чем это объясняется? При горении какого металла - кальция или бария - более вероятно образование пероксида?
56. Вычислите тепловой эффект реакций термического разложения карбоната и нитрата
бария. Какое из соединений используется для получения оксида бария в лаборатории?
57. Отдельные порции гидрида кальция и гидрида лития (каждая массой 5,25 г) вносят в
избыток воды и выделяющийся газ собирают. В каком случае объем (л, н.у.) газа будет больше? Подтвердите ответ расчетом.
58. Известно, что соединения бария ядовиты. Однако при рентгеноскопии желудка в пищеварительный тракт человека вводят сульфат бария, не опасаясь отравления организма. Исходя из значения ПР сульфата бария докажите расчетом, что в данном случае не превышается предельно допустимая концентрация катионов бария, равная 4
мг/л. Можно ли сульфат бария заменить фторидом, карбонатом, оксалатом или хроматом бария?
59. На производство 1 т каустической соды, содержащей 92 масс.% гидроксида натрия,
расходуется 1,4 т кальцинированной соды (95% по массе Na2CO3) и 1,1 т извести
(85% по массе СаО). Напишите уравнения реакций, приводящих к получению гидроксида натрия, и вычислите его выход по соде и извести. Какое из исходных веществ
берется в избытке и почему?
60. Какое соединение называют пероксидом натрия? Как его получают? Составьте электронные и молекулярное уравнения взаимодействия пероксида натрия с диоксидом
углерода. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ подтвердите расчетом. Какое практически применение имеет данная реакция?
61. Безводный карбонат натрия при нагревании разлагается на 2 оксида. Вычислите количество теплоты, которое требуется на разложение 10 г безводного карбоната натрия, если известно, что
а) Na2CO3(к) + SiO2(к) = Na2SiO3(к) + СО2; DH° = 81,04 кДж
б) Na2O(к) + SiO2(к) = Na2SiO3(к); DH° = -243,17 кДж
62. Можно ли получить фторид кальция из хлорида кальция взаимодействием с фтором и
хлорид кальция из фторида кальция взаимодействием с хлором? Ответ подтвердите
расчетом разности стандартных электродных потенциалов и изменении энергии Гиббса данных процессов.
63. Можно ли карбид кальция получить по реакциям:
а) Ca(к) + 2CO(г) = CaC2(к) + O2(г)
б) Ca(к) + 2CO2(г) = CaC2(к) + 2O2(г)
Ответ подтвердите расчетом DG° химических реакций. Если эти реакции невозможны, то предложите другие.
64. Известно, что оксид кальция и фосфорный ангидрид используют для поглощения паров воды. На основании термодинамических расчетов решите, какое из веществ лучше поглощает пары воды.
65. Определите, выпадет ли (да, нет) при 25о С осадок, если смешать равные объемы
0,008М раствора хлорида кальция и 0,016М раствора хромата калия.

12
66. Какие соли обусловливают карбонатную жесткость вода? Как ее можно устранить?
Приведите уравнения реакций в ионном виде. Как объяснить, что при взаимодействии
гидрокарбоната магния с гидроксидом кальция образуется гидроксид, а не карбонат
магния? Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната кальция содержится в одном
литре воды, жесткость которой равна 4,2 ммоль экв/л.
67. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? В каких единицах выражается жесткость воды? Как можно устранить некарбонатную жесткость воды? Рассчитайте жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г хлорида кальция.
68. В чем сущность ионно-обменного способа умягчения воды? Что Вы знаете о практической значимости данного способа устранения жесткости воды? Жесткая вода содержит в одном литре 50 мг гидрокарбоната кальция и 15 мг хлорида кальция. Рассчитай те жесткость этой воды.
69. Какие химические реакции произойдут при кипячении жесткой воды, содержащей
гидрокарбонат кальция, и при добавлении к ней: а) соды; б) гидроксида натрия? Вычислите массу соды, которую нужно добавить к 10 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5,8 ммоль экв/л.
70. Какие реакции лежат в основе получения соды по аммиачному способу? Можно ли
таким путем получить поташ? Какие еще вы можете предложить способы получения
соды? Рассчитайте DG° процессов и решите вопрос о том, каким методом получения
соды лучше воспользоваться.
71. Какая соль - азотнокислый бериллий или азотнокислый магний в большей степени
подвергается гидролизу? Ответ обоснуйте расчетом рН в 0,01М водных растворах
указанных солей. Напишите уравнения гидролиза этих соли. Какое влияние на процесс гидролиза указанных солей окажет добавление: а) кислоты, б) раствора карбоната калия?
72. Опишите с помощью уравнений реакций отношение магния к воде, разбавленной
азотной и концентрированной серной кислотам. Используя величины стандартных
электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем установите, возможно ли протекание указанных процессов при стандартных условиях. Рассчитайте
объемы (л) газообразных веществ, которые выделятся при температуре 293К и давлении 96кПа, если в реакцию вступит 5,6 г магния.
73. Допишите уравнения реакций:
а) Ba(OH)2 + H2O2 = …
б) BaO2 + H2SO4 = …
в) BaO2 + H2O = …
и сделайте вывод на основании этих реакций, к какому классу химических соединений следует отнести пероксид бария.
Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играет пероксид бария и
почему? Напишите уравнения реакций взаимодействия пероксида бария с: а) хлоридом ртути (II), б) сульфатом хрома (III) в щелочной среде. Возможность протекания
всех окислительно-восстановительных процессов оцените по разности стандартных
электродных потенциалов.

13
74. Чем можно объяснить тот факт, что литий менее энергично взаимодействует с водой
по сравнению с калием и натрием, хотя значение его стандартного электродного потенциала является самым низким? Для ответа рассчитайте разность стандартных
электродных потенциалов и изменение энергии Гиббса указанных процессов, приведите значения температуры плавления, плотности указанных металлов.
75. Предложите промышленные и лабораторные методы получения металлического натрия и едкого натра. Где используются эти вещества? Осуществите следующие превращения:
Na NaOH Na2CO3 NaCH3COO NaOH Na.
Химия соединений р-элементов III группы
76. Бор получают, обрабатывая при нагревании: а) тетрафтороборат (III) калия натрием;
б) триоксид дибора - магнием. Напишите уравнения реакций и расчетом подтвердите
термодинамическую возможность их протекания в закрытой системе (Т = 298 К).
Приведите уравнения реакций, лежащих в основе других способов получения бора.
77. Бор образует с хлором три соединения, в которых мольное отношение В : Cl равно
1:1, 1:2 и 1:3. Молярные массы этих соединений равны 185,06, 163,43 и 117,17 г/моль
соответственно. Установите химические формулы соединений, назовите их и вычислите массовую долю (%) хлора в каждом из них.
78. Рассчитайте мольную долю (%) каждого изотопа в природных элементах Ga, In, Tl,
если относительные атомные массы изотопов 69Ga,
71Ga,
113In,
115In,
203Tl,
205Tl равны
соответственно 68,9257; 70,9249; 112,9041; 114,9039; 202,9723; 204,9744.
79. Проводят полный гидролиз 0,204 л (н.у.) газообразного трихлорида бора при 25 °С.
Осадок отфильтровывают, промывают холодной водой и полученный раствор
(фильтрат) разбавляют водой до 12 л. Определите рН конечного раствора при 25 °С.
Осадок растворяют в горячей воде и добавляют в пробирки, содержащие:
а) фтороводородную кислоту; б)карбонат натрия. Напишите уравнения всех реакций
и назовите продукты.
80. Вычислите рН водного раствора при 25 °С, приготовленного из 0,185 г гидроксида
бора в мерной колбе объемом 200 мл.
81. Известно, что при обычных условиях хлорид алюминия существует в виде димера
Al2Cl6, а при высоких температурах – в виде мономера AlCl3. Сравните геометрическое строение мономера и димера. Укажите химическую причину, по которой реакция Al2Cl6 (г) « 2AlCl3 (г) в закрытой системе протекает в заметной степени только
при нагревании, и вычислите температуру (°С) начала реакции.
82. Установите расчетом, можно ли (да, нет) использовать при 800 К реакцию
Al2O3 (т) + 3CO (г) « 2Al (т) + 3CO2 (г) для получения: а) алюминия; б) оксида алюминия. Какое вещество – монооксид углерода или алюминий – является более сильным
восстановителем?
83. Навеска оксида алюминия массой 75,82 г полностью реагирует с избытком графита и
азота при 1870 °С, образуя монооксид углерода и мононитрид алюминия. Докажите

14
расчетом, что эта реакция термодинамически возможна в закрытой системе. Вычислите объем (л, н.у.) газа и массу (г) осадка, образующихся при реакции мононитрида
алюминия с горячей водой.
84. Водный раствор сульфата алюминия имеет рН < 7 (почему?). При одновременном добавлении к нему растворов KIO3 (pH = 7) и KI (рН = 7) в мольном отношении
KIO3 : KI = 1 : 5 образуется осадок, после промывания которого раствором тиосульфата натрия (зачем?) получают твердый гидроксид алюминия. Напишите уравнения
протекающих реакций и объясните результаты опыта.
85. Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия. Образуется гидроксид алюминия, студнеобразные хлопья которого хорошо сорбируют взвешенные в
воде частицы. Расчетом определите остаточную концентрацию катионов алюминия в
воде с рН = 6,55 при 25 °С.
86. Напишите уравнения полуреакций восстановления алюминия (III) в кислотной и щелочной средах. Сравните стандартные электродные потенциалы этих процессов. Почему на практике алюминий не взаимодействует с водой, но реагирует с катионами
оксония?
87. В пробирках находятся 0,01М растворы NaF, NaCl и NaBr. В каждую пробирку добавляют равный объем 0,01М раствора нитрата таллия (I). Расчетом определите, в каких пробирках выпадут осадки? В какой пробирке количество осадка (моль) будет
наибольшим?
88. Определите, не прибегая к расчету, одинаковой или разной будет растворимость
(моль/л) солей каждой пары при некоторой температуре, если они имеют одинаковые
значения ПР: а) Tl2SO4 и TlNCS; б) TlN3 и TlCl; в) TlBr и Tl2SO3S. Ответ поясните.
89. Вычислите DfG°(298 K) и DfG°(573 K) процесса получения BCl3 взаимодействием оксида бора, графита и хлора. Как влияет температура на возможность протекания реакции? Какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет протекание
этой реакции?
90. При обработке гидроксида бора или смеси тетрабората натрия с серной кислотой этанолом образуется летучий борсодержащий продукт, который при сгорании окрашивает пламя в зеленый цвет. Укажите тип реакции образования этого продукта. Если этот
продукт поглотить раствором гидроксида кальция, а затем раствор выпарить досуха и
твердый остаток прокалить, то образуется смесь безводных боратов кальция. Пользуясь справочной и учебной литературой, приведите формулы простейших боратов.
Напишите уравнения указанных здесь реакций.
91. В четыре пробирки, содержащие соответственно разбавленную серную кислоту,
очень разбавленную азотную кислоту, концентрированный раствор хлорида аммония
и концентрированный раствор щелочи, вносят немного порошкообразного алюминия.
Укажите, в каких пробирках будет происходить реакция: а) с выделением осадка; б) с
выделением газа; в) с образований алюминийсодержащих анионов. Напишите уравнения соответствующих реакций.
92. Известно, что монофосфид алюминия реагирует с горячей водой, с хлороводородной,
серной и азотной кислотами, с гидроксидом натрия и гидратом аммиака. Укажите ус 
15
ловия проведения каждой реакции. Какие из этих реакций являются окислительно –
восстановительными? Напишите уравнения всех указанных реакций.
93. Студент приготовил для опыта шесть пробирок с раствором сульфата алюминия – калия, затем ввел в первую пробирку недостаток раствора щелочи, во вторую – избыток
щелочи, в третью – вначале избыток щелочи, затем избыток серной кислоты, в четвертую – вначале избыток щелочи, затем избыток диоксида углерода, в пятую и шестую – избыток гидрата аммиака на холоду и при кипячении соответственно. В каких
пробирках выпал осадок и каков его состав? Ответ подтвердите справочными данными. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
94. Тетраборат натрия может быть получен сплавлением соды с оксидом бора. Напишите
уравнение этой реакции. Какое равновесие определяет среду водного раствора полученной соли и как оно может быть полностью смещено вправо?
95. Образец газообразного борана BxHy массой 0,553 г создает в сосуде объемом 0,407 л
давление 6,67×104 Па при 100 °С. Определите химическую формулу борана. Вычислите и сравните тепловые эффекты реакций сгорания 1 кг диборана и 1 кг этана. Объясните резкое различие теплот сгорания этих веществ.
96. Вычислите DG°(298 K) процессов взаимодействия Al2O3 (к) и В2О3 (к) с СаО (к)
. Какой
из оксидов проявляет кислотные свойства в большей степени и как это согласуется с
положением бора и алюминия в Периодической системе?
97. Вычислите DG°(298 K) реакций взаимодействия Al2O3 (к) с SО3 (к) и Na2O (к)
. Какая из
функций – основная или кислотная – преобладает у Al2O3 (к) в указанных условиях?
98. Промышленный метод получения глинозема заключается в следующем. Боксит –
смесь минералов гидраргиллита Al(OH)3, диаспора AlOOH с примесью минералов
железа (условно Fe2O3) и кремния (условно SiO2) – обрабатывают горячим концентрированным раствором гидроксида натрия. В результате боксит переходит в раствор
и остается красный осадок. К раствору добавляют гидроксид кальция, при этом выпадает белый осадок. После отделения осадка раствор разбавляют водой. Происходит
выделение белого осадка. Последний отделяют от раствора и нагревают до образования глинозема. Выразите используемые в этом методе реакции уравнениями.
99. Вычислите DG°(298 K) реакций взаимодействия InCl3 и TlCl3 c In и Tl соответственно. Какие степени окисления устойчивы у индия и таллия? Сравните окислительно –
восстановительные свойства соединений таллия (I) и таллия (III) в водном растворе.
Напишите уравнения следующих реакций в растворе:
а) TlNO3 + KOH + Cl2 = ;
б) TlCl + HNO3 (конц.) = ;
в) Tl(NO3)3 + KNO2 = ;
г) Tl2(SO4)3 + SO2 = .
100. При сливании водных растворов веществ: а) хлорида галлия (III) и сульфида аммония,
б) нитрата индия (III) и сероводорода, в) сульфата таллия (I) и гидроксида бария,
г) гидроксида таллия (I) и брома выпадают осадки. Определите состав осадков и напишите уравнения протекающих при этом реакций.

16
Химия соединений p-элементов IV группы
101.Как можно получить оксид углерода (II)? Чем можно объяснить особую близость
свойств этого оксида с молекулой азота? Чем объясняется способность молекулы монооксида углерода выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях?
102.Какой природный карбонат используется для промышленного получения диоксида
углерода? Как получают диоксид углерода в лаборатории? С позиций метода ВС объясните строение молекулы оксида углерода (IV).
103. Опишите с помощью уравнений реакций отношение свинца к соляной, азотной, серной кислотам и щелочам. Все ли реакции возможны, если нет, то почему?
104.Чем объяснить тот факт, что нерастворимые в воде хлорид и гидроксид свинца (II)
растворяются соответственно в избытке концентрированной соляной кислоты и растворе щелочи? Ответ мотивируйте уравнениями реакций.
105. По величине стандартных электродных потенциалов сделайте вывод об изменении
металлических свойств в ряду германий – олово – свинец. Приведите примеры реакций, иллюстрирующие полученную закономерность.
106.Как можно получить тетрахлорид олова? Какое строение имеет молекула указанного
вещества? Можно ли использовать цинк для вытеснения олова из раствора тетрахлорида олова? Ответ дайте, исходя из величин стандартных электродных потенциалов.
107.Вычислить DG° процессов:
ЭО2(к) + Э(к) = 2ЭО(к); Э = Ge, Sn, Pb
Какие выводы о значениях устойчивых степеней окисления элементов подгруппы
германия можно сделать на основании этих данных?
108.Какой из оксидов: СО2 или SiO2 проявляет кислотные свойства в большей степени?
Ответ дайте, исходя из расчета DG° реакций образования СаСО3(к) и CaSiO3(к) из оксидов.
109.Возможно ли взаимодействие SiO2(к) с HCl(г) и HF(г) при обычных условиях? Ответ
подтвердите расчетом DG° реакций. Как можно получить тетрахлорид кремния? Какое он имеет строение? Объясните процесс травления стекла плавиковой кислотой.
110. На основании значений стандартах электродных потенциалов сделайте вывод об
окислительно-восстановительных свойствах свинца (IV) и олова (II). Вывод подтвердите уравнениями реакций.
111. Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты
натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа, карбонаты кальция и магния и вода.
От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием? Приведите уравнения
реакций. Как можно получить соду?
112. Металлический свинец в промышленности получают из сульфида свинца. Приведите
соответствующие уравнения реакций и рассчитайте сколько свинца можно получить
из 50 т руды, содержащей 98 % (масс.) сульфида свинца.

17
113. Напишите уравнения реакций получения оксида углерода (II) из соединений углерода
(IV) и цианидов - из соединений углерода (II). Приведите примеры реакций, иллюстрирующие восстановительные свойства соединений углерода (II).
114.В атмосфере кислорода находятся сера, графит и углерод. Какая реакция термодинамически предпочтительнее:
а) C(к) + O2(г) = CO2(г)
б) S(к) + O2(г) = SO2(г)
в) C(к) + S(к) = CS2(г)
Опишите наиболее важные на ваш взгляд свойства диоксида углерода и основанное
на них практическое применение этого вещества.
115. Напишите уравнения реакций получения оксида углерода (II) тремя различными способами. Как освободить СО от СО2 в одном из способов?
Объясните образование связей в молекуле СО методами ВС и МО. Какая кратность
связи в молекуле?
На каком свойстве СО основано его применение в металлургии? Приведите соответствующие примеры.
116.Какую геометрическую форму имеет молекула метана? Чем объясняется равноценность связей в молекуле? Сравните кислотные свойства соляной кислоты и метана.
Дайте объяснение этим свойствам.
Предложите промышленный и лабораторный методы получения метана.
117.Какие соединения называются карбидами? Как получают карбид кремния (карборунд)? Какими свойствами он обладает и где находит применение? Напишите электронное и молекулярное уравнения взаимодействия карборунда с расплавленной щелочью в присутствии кислорода.
118.Как и почему изменяются: а) восстановительные свойства ионов в ряду Ge2+
, Sn2+
,
Pb2+; б) окислительные свойства в ряду Ge4+
, Sn4+
, Pb4+? Укажите наиболее слабый
восстановитель и наиболее сильный окислитель.
Как осуществить превращения:
а) PbO2 Pb2+
б) SnO2 [Sn(OH)6]
2–
119.Сопоставьте строение и радиусы атомов кремния и углерода, значения их энергий ионизации, проявляемые ими степени окисления, устойчивые для них координационные числа.
120. Охарактеризуйте отношение кремния к неметаллам и металлам, кислотам и щелочам.
Приведите примеры реакций. Чем объясняется, что кремний в царской водке не растворяется, но растворяется в смеси HF + HNO3 ?
121.Как изменяются структура, координационные числа атомов, тип и энергия химической связи простых веществ в ряду С – Si – Ge – Sn - Pb?
Постройте и объясните график зависимости стандартной энтропии и твердости простых веществ от атомного номера элемента.
С (алмаз) Si Ge β-Sn Pb
Твердость (по алмазу) 10 7 6 1,8 1,5

18
122. Объясните склонность кремниевых кислот к образованию коллоидных растворов. Что
образуется при обезвоживании кремниевых кислот? Какое значение имеет продукт
обезвоживания в технике?
123.К какому классу соединений относятся Pb2O3 и Pb3O4? Изобразите графически их
формулы. Составьте уравнения реакций сурика: а) с разбавленной азотной кислотой;
б) с раствором KI в сернокислой среде.
124.Для получения аморфного кремния нагревают смесь диоксида кремния и магния. После окончания реакции и охлаждения спека к нему добавляют хлороводородную кислоту. Наблюдают самовоспламенение выделяющейся газовой смеси. Составьте
уравнения реакций. Аморфный кремний, полученный в этом опыте, химически растворяют в концентрированном растворе гидроксида натрия и собирают 8,29 л (н.у.)
газа. Какова была масса (г) кремния?
125.В производстве полупроводников предельно чистый германий легируют бором до содержания 1·1018 атомов бора в 1 см3
германия. Рассчитайте необходимую для легирования 10 кг германия массу (г) навески бора.
Химия соединений р-элементов V группы
126.Какие существуют промышленные и лабораторные способы получения азота? Приведите как можно больше примеров. Чем объясняется химическая инертность молекулы
азота?
Покажите распределение электронов по молекулярным орбиталям в молекуле азота и
молекулярных ионах N2
+
и N2

. Связь, в какой из частиц является наиболее прочной и
почему? Определите кратность связи и магнитные свойства всех частиц.
Какими способами можно перевести молекулу азота в активное состояние?
127. Рассчитайте DH°(298 К), DS°(298 К) и DG°(298 К) реакции синтеза аммиака. Как
влияет температура на величину DG°(298 К), состояние равновесия и скорость протекания реакции? Обоснуйте выбор условий, при которых осуществляется синтез аммиака в промышленности.
Приведите уравнения реакций, на которых основаны метода получения аммиака в лаборатории.
128.Как получают оксиды азота? Какой из оксидов и почему может образоваться при непосредственном окислении азота кислородом? Какие условия необходимы для окисления азота кислородом? Исходя из величин DfG°(298 К), сделайте вывод об устойчивости оксидов азота в стандартных условиях.
Проиллюстрируйте уравнениями реакций кислотные свойства оксидов азота. Какие
оксиды азота не являются кислотообразующими?
129. Опишите промышленный способ получения азотной кислоты. Укажите условия проведения процесса. Какие продукты восстановления азотной кислоты наиболее вероятны, если железо взаимодействует с азотной кислотой следующей плотности: 1,1
г/см3
, 1,3 г/см3
, 1,4 г/см3
? Используя справочные данные, по плотности определите
соответствующую концентрацию кислоты. Сделайте вывод о том, как влияет концентрация кислоты на характер продуктов взаимодействия ее с железом. Напишите уравнения реакций.

19
Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с неметаллами: серой и
фосфором?
Влияние концентрации азотной кислоты на характер продуктов ее восстановления
железом.
130.Как изменяется восстановительная активность в ряду: As(III) — Sb(III) — Bi(III) и
окислительная активность в ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V)? В обоснование ответа приведите значения стандартных электродных потенциалов соответствующих систем и
уравнения реакций перехода As(III) в As(V) и Bi(III) в Bi(V).
131.Сопоставьте в ряду водородных соединений азота – висмута ЭН3 изменения следующих свойств:
а) геометрии молекул;
б) термической устойчивости;
в) восстановительных свойств (проиллюстрируйте двумя примерами уравнений реакций);
г) донорной способности;
Объясните наблюдаемые закономерности.
132.Каким образом можно получить гидроксиды As(III), Sb(III), Bi(III)? Приведите примеры реакций, иллюстрирующие изменение кислотно-основных свойств гидроксидов
в указанном ряду. Как гидролизуются хлориды мышьяка (III) и сурьмы (III)? Каким
образом, можно ослабить гидролиз этих солей?
Вычислите растворимость в моль/л и г/л гидроксида и сульфида висмута (III)/
133.Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной
азотной кислоты на медь? Из каких молекул он состоит? Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении? Напишите
уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и растворе щелочи.
134.С помощью уравнений реакций покажите, какова реакция среды в растворах нитрата
натрия, нитрата аммония, нитрита натрия и нитрита аммония. Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе: а) с иодидом
калия; б) с перманганатом калия? Напишите уравнения протекающих реакций.
135.Какие кислоты фосфора вам известны? Приведите их графические формулы и охарактеризуйте их основность и способность к диссоциации. Как можно получить ортофофсфорную кислоту, исходя: а) из свободного фосфора; б) из ортофосфата кальция?
Какая масса фосфора и какая масса ортофосфата кальция потребуется для получения
200 г ортофосфорной кислоты?

20
136. При растворении в азотной кислоте фосфорсодержащих сплавов часть фосфора окисляется только до фосфористой, а не до фосфорной кислоты. Чтобы окисление до фосфат-иона было количественное, к раствору прибавляют перманганат калия. Напишите
уравнение реакции и определите эквивалентную массу окислителя.
Какое строение имеет фосфорная кислота? Какова ее основность? Приведите значения констант диссоциации.
137. Может ли происходить при обычных условиях химическая реакция между наиболее
распространенными компонентами земной атмосферы - между азотом и кислородом
(с образованием монооксида азота), азотом и водой (с образованием нитрита аммония), азотом, кислородом и водой (с образованием азотной кислоты).
Рассчитайте DH°(298 К) и DG°(298 К) этих процессов при заданных вами агрегатных
состояниях и сделайте соответствующие выводы.
138.Какой тип химической связи доминирует в простых веществах; P, As, Sb, Bi? Какое
кристаллохимическое строение имеют эти гомоатомные химические соединения? Чему равно координационное число?
Изменение химической природы веществ охарактеризуйте уравнениями реакций их
взаимодействия с концентрированной азотной кислотой.
139. Газы, образовавшиеся при нагревании 17 г смеси нитратов меди и свинца, были пропущены через воду. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 50 мл
раствора с массовой долей КОН 12% (r = 1,12 г/мл). Определите молярное соотношение нитратов свинца и меди в исходной смеси.
Для каких целей используется в промышленности реакция взаимодействия оксида
азота (IV) с гидроксидами щелочных металлов?
Нитраты каких еще металлов можно использовать для получения оксида азота (IV)?
Какое строение имеет молекула, диоксида азота?
140.Вычислите DG°(298 К) и DG°(573 К) термического разложения кристаллического
нитрата аммония с образованием аммиака и оксида азота (I). Как влияет температура
на вероятность протекания этих процессов? Какой их этих процессов практически необратим и почему? Составьте уравнения реакций термического разложения хлорида,
карбоната, бихромата и нитрита аммония. Как влияет природа аниона на характер
термического разложения солей аммония?
141. Приведите реакцию промышленного получения фосфора. Рассчитайте DG°(298) и
DG°(1500). Сделайте вывод о направленности процессов при указанных температурах. Приведите примеры реакций окисления, восстановления и диспропорционирования для фосфора.
142. Напишите термохимические уравнения получения пентахлорида фосфора из кристаллического фосфора. Известно, что тепловой эффект I стадии процесса составляет (1272,0 кДж), II стадии - (-137,2 кДж). Вычислите энтальпию образования пентахлорида фосфора.
Какие еще способы получения пентахлорида фосфора вы можете предложить?
Как относятся к воде три- и пентахлориды фосфора? Где они используются?
143. Изложите суть промышленного метода получения азотной кислоты. Каковы достоинства и недостатки этого метода? Где используется азотная кислота?
Напишите выражение константы химического равновесия одной из стадий синтеза
азотной кислоты - окисления монооксида азота до диоксида. Рассчитайте начальные

21
концентрации монооксида азота и кислорода, исходя из предположения, что исходная
смесь состояла только из этих веществ, и из условия, что константа равновесия равна
2,5, а равновесные концентрации диоксида и монооксида азота составляют 0,05
моль/л и 0,04 моль/л соответственно.
144. Предскажите соотношение (больше или меньше) между DH°, T×DS°, DG° (при 298 К)
для реакций: а) взаимодействия аммиака с хлористым водородом; б) окисления аммиака кислородом без катализатора. Воспользовавшись справочными данными, рассчитайте DG°(298 К) реакций и укажите их направление. Объясните, почему, несмотря на хорошую растворимость аммиака в воде, его раствор очень сильно пахнет аммиаком.
145. Газы, выделившиеся при нагревании 6,43 г смеси нитратов калия и серебра, были
пропущены через воду. При этом не поглотилось 448 мл газа (н.у.). Найдите массу
нитрата серебра в смеси.
К каким типам окислительно-восстановительных реакций относятся вышеприведенные реакции? Обобщите поведение нитратов различных металлов при нагревании.
Как ведет себя при нагревании нитрат аммония при различных температурах? Каково
влияние условий на продукты разложения нитрата аммония?
146.Фосфор, полученный из 15,5 г ортофосфата кальция, был окислен кислородом, а продукт растворен в 250 мл раствора, содержащего 0,8 моль/л NaOH (r = 1г/мл).Какая
образовалась соль и какова ее массовая доля в растворе?
Напишите эмпирические и графические формулы кислот: фосфорной, дифосфорной и
фосфористой. Какова основность этих кислот?
147. Объясните, почему азотную кислоту можно использовать для получения диоксида
углерода из карбоната натрия, но нельзя применить для получения диоксида серы из
сульфита натрия?
Почему в продуктах взаимодействия азотной кислоты любой концентрации с металлами практически не обнаруживается водород? Допишите и уравняйте методом ионно-электронного баланса следующие реакции:
а) Mg + HNO3(оч. разб.) ®
б) Cu + HNO3(разб.) ®
в) Ag + HNO3(конц.) ®
148.Сравните силу азотной и азотистой кислот на основании теории Косселя. Какова роль
этих кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Какими путями можно
осуществить превращения: a) NO2
– NO3

; б) NO2
– NO; в)NO3
– NH4
+
? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной форме. Уравняйте их методом ионно-электронного баланса.
149.Сравните кислотно-основные свойства гидроксидов висмута (III и V). Ответ обоснуйте. Допишите и уравняйте реакции:
а) Вi2O5 + H2O2 + H2SO4 …
6) NaВiO3 + FeSO4 + NaOH …
в) ВiCl3 + H2O …
150. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Укажите условия их проведения. Для осуществления каждого превращения используйте минимальное число
стадий. Для окислительно-восстановительных процессов в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

22
а) Pb(NO3)2 NO2 KNO3 KNO2 N2;
б) Ca3(PO4)2 P4 HPO3 PH3 H3PO4;
в) Na[Sb(OH)4] Sb2S3 ®(NH4)3SbS4 Sb2S5;
г) Bi Bi(NO3)3 Bi(OH)3 NaBiO3 BiCl3 BiOCl BiCl3.
Химия соединений р – элементов VI группы
151.Как объяснить возникновение химической связи в молекуле кислорода с позиций метода МО? Охарактеризуйте магнитные свойства, энергию связи, кратность связи в
молекуле кислорода.
Какие существуют способы получения кислорода? Вычислите DG°(298) реакций разложения хлората калия и сульфата натрия, имея в виду выделение кислорода и образование соответственно хлорида калия и сульфита натрия. Какое из этих соединений
наименее устойчиво к нагреванию и может быть использовано для получения кислорода?
152. Опишите наиболее распространенные модификации серы. Охарактеризуйте ее химические свойства. Будет ли сера проявлять восстановительные свойства при действии
на нее концентрированной азотной кислоты? Ответ обоснуйте значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих систем. Напишите уравнение реакции.
153. Охарактеризуйте аллотропные модификации кислорода. Опишите их строение. Сравните окислительную активность кислорода, озона и пероксида водорода на основании
значений стандартных электродных потенциалов систем. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие окислительную активность указанных веществ.
154. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода, если 25,12 мл его раствора (r =
1,015г/мл) израсходовано на реакцию в нейтральной среде с перманганат-ионами, содержащимися в 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,675н.
155. Напишите уравнения реакций получения сернистого газа тремя различными способами. Какой метод получения используется в промышленности и почему? Где используется сернистый газ? При обжиге пирита в закрытой системе равновесная концентрация кислорода составила 1,52 моль/л, а диоксида серы 3,27 моль/л. Рассчитайте
значение константы равновесия.
156. При каких условиях окисляют сернистый газ в серный ангидрид в промышленности?
Вычислите DG°(298) реакции окисления кислородом SO2(г) до SO3(г) и SO3
2–
(р) до
SO4
2–
(р) в расчете на 1 моль кислорода. Какой из двух процессов более вероятен при
обычных условиях?
157.Каковы токсические свойства диоксида серы? Запах диоксида серы в воздухе ощущается при его содержании > 0,001 мл (н.у.) в 1 л воздуха. Установите, существует ли
(да, нет) опасность экологического загрязнения атмосферы вблизи ТЭЦ, если в пробе
воздуха объемом 100 мл (н.у.) обнаружено количество диоксида углерода, эквивалентное сжиганию 1 г природного топлива, содержащего 2,86 10-4% серы.
158.Как изменяется прочность связи Э-Н и сила кислот в ряду: H2S – H2Se – H2Te и чем
это объясняется? Как в этом ряду изменяются восстановительные свойства и почему?

23
Ответ мотивируйте справочными данными. Приведите уравнения реакций, характеризующие восстановительные свойства сероводорода и его солей.
159. Напишите графическую формулу тиосульфата натрия, укажите степень окисления
серн в этом соединении и объясните его неустойчивость в кислой среде. Какую роль
играет эта соль в реакциях окисления-восстановления? Допишите и уравняйте методом ионно-электронного баланса реакции:
а) Na2S2O3 + Cl2 + H2O …
б) Na2S2O3 + Cl2 + NaOH …
Сформулируйте вывод о влиянии среды раствора на восстановительные свойства тиосульфата натрия.
160.Какое строение имеет молекула сероводорода? Какую роль играет сероводород в реакциях окисления-восстановления? Определите значение объемной доли (%) сероводорода в техническом газе, если 5 л (н.у.) этого газа затрачено на реакцию с 0,048
моль дихромата калия в кислой среде (остальные компоненты газа в реакцию не
вступают).
161.Что является характерным признаком тиокислот? Напишите графическую формулу
тетратионовой кислоты. В результате какой реакции образуется соль тетратионовой
кислоты:
а) Na2S2O3 + H2SO4 …
б) Na2S2O3 + Cl2 + H2O …
в) Na2S2O3 + I2 …
Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты.
162. Опишите промышленный способ получения серной кислоты, Как ведет себя концентрированная и разбавленная серная кислота по отношению к металлам и неметаллам?
Использование какой реакции позволяет получать большее количество водорода:
а) Zn + H2SO4(р) …
б) Cu + H2SO4(к) …
в) Al + H2SO4(к) …
г) Al + H2SO4(р) …
Ответ обоснуйте расчетом.
163. Назовите кислоту по окислительным свойствам, превосходящую серную: H2MoO4,
H2WO4, H2SeO4, H2CrO4. Ответ подтвердите справочными данными. Напишите ее
графическую формулу. Приведите уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с
золотом. Какие еще растворители золота вам известны?
164. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, иодоводорода, бромоводорода,
аммиака использовать концентрированную серную кислоту? Ответ обоснуйте соответствующими уравнениями реакций.
165.Дайте название, охарактеризуйте кислотные, окислительно-восстановительные свойства ряда кислот серы: H2SO4, H2S2O8, H2SO3, H2S2O3. Ответ подтвердите уравнениями реакций и справочными данными.
166.В каком направлении пойдут реакции, если:
а) к водному раствору сульфита калия добавить бромную воду;
б) к водному раствору сульфита натрия добавить сероводород?

24
В обоснование ответа используйте справочные данные по величине стандартных
электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем. Напишите уравнения реакций.
167.Что является характерным признаком пероксокислот? Как получают пероксосерную и
пероксодисерную кислоты? Охарактеризуйте их устойчивость. Какими окислительнов-осстановительными свойствами обладают указанные кислоты и их соли? Ответ мотивируйте уравнениями реакций.


Категория: Химия | Добавил: Админ (12.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar