Тема №7671 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Общая химия
20. Природный магний представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 24, 25 и 26. Их распространенность в природе составляет соответственно 79; 10 и 11%. Вычислите на основании этих данных относительную атомную массу магния.
21. Природное серебро представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 107 и 109. Вычислите, какого из изотопов: в природе больше и во сколько раз (атомную массу серебра возьмите с точностью до четырех значащих цифр).
22. Природный кремний представляет собой смесь изотопов: с массовыми числами 28, 29 и 30. На долю самого тяжелого изотопа приходится 3,1% всех атомов кремния. Вычислите, атомов какого изотопа в природе больше и во сколько раз.
26. Гормон инсулин имеет относительную молекулярную массу 5734. Вычислите массу (г) одной молекулы инсулина.
27. Масса молекулы хлорофилла равна 1,485*1018 мг. Вычислите молярную массу хлорофилла.
30. Где находится большее число молекул: в 0,16 г оксида серы (VI) или в 0,13 г оксида серы (IV)? Ответ подтвердите расчетами.
31. Где находится большее число атомов: в 4,6г оксида железа (III) или в 4г оксида железа (II)? Ответ подтвердите расчетами.
32. Соль Мора имеет формулу. Вычислите в этом веществе массовую долю: а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов.
33. В каких галогенидах щелочных металлов массовая доля металла меньше массовой доли галогена?
34. Вычислите область допустимых значений массовой доли калия в смеси двух его галогенидов, в каждом из которых массовая доля металла больше массовой доли галогена.
35. Вычислите область допустимых значений массовой доли серы в смеси двух сульфидов металлов ПА-группы, в каждом из которых массовая доля серы больше массовой доли металла.
36. Каких атомов — железа или магния — больше находится в земной коре и во сколько раз? Массовые доли железа и магния в земной коре соответственно равны 4,1 и 2,3%.
37. Имеется образец фосфата кальция количеством вещества 0,15 моль. Вычислите количество вещества в этом образце: а) атомов кальция; б) атомов кислорода; в) атомов фосфора; г) фосфат-ионов; д) электронов.
38. В порции натрия (пл. 0,971 г/см3) содержится число протонов, равное числу электронов в порции осмия. Объем порции натрия в 19,47 раз больше объема порции осмия. Вычислите плотность осмия.
39. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата.
40. В некоторой порции сульфата алюминия содержится 2,4 моль атомов кислорода. Вычислите количество вещества ионов алюминия в этой порции соли.
41. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро?
42. Рассчитайте массу фосфида кальция Са3Р2, в котором общее число атомов будет таким же, как в оксиде фосфора массой 1,42 г.
43. В природных водах масса обычной воды больше массы тяжелой воды, образованной дейтерием, в 5500 раз. Вычислите число изотопов дейтерия, содержащихся в 1 мл природной воды.
44. Относительная молекулярная масса кристаллогидрата сульфата железа (II) равна 278. Установите формулу этого кристаллогидрата.
45. Относительная молекулярная масса иодида металл в 3,972 раза больше относительной молекулярной массы его фторида. Металл в обоих соединениях имеет степень окисления +3. Установите, какой это металл.
46. Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите, какой это металл.
47. Приведите примеры металлов, для соединений которых соблюдаются следующие условия: а) Мт (оксид)>Мг (бромид б) Мг (хлорид)<МТ (оксид)<МГ (бромид). Металлы находятся в соединениях в одинаковой степени окисления.
48. Вычислите массу бромид-ионов, которые попадут в организм с 10,0 мл микстуры, в 200 мл которой содержится по 2,00 бромида натрия и бромида калия.
49. Вычислите число атомов и число электронов 14г гептагидрата сульфата никеля (II).
50. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в это смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора?
51. Рассчитайте массу атомов кислорода, содержащихся в 51г ацетата бария.
52. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 моногидрата ацетата меди.
53. Вычислите массу нитрата хрома (III), в которой содержите протонов.
54. Общее число атомов в образце галогенида натрия, в котором массовая доля металла больше массовой доли галогена, равно 6,02 • 1022. Вычислите массу образца этой соли.
55. Общее число атомов в образце оксида металла 2А-групп, в котором массовая доля кислорода больше массовой доли металла, равно 3,01•1021. Вычислите массу образца оксида.
56. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата желез (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.
57. Массовая доля воды в кристаллогидрате ацетата цинка равна 16,4%. Установите формулу кристаллогидрата.
58. Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содержится в 21,9 г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата.
59. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.
60. В соединении, в состав которого входят только кислород и барий, массовая доля металла равна 81,07%. Установите простейшую формулу этого соединения.
61. В соединении, в состав которого входят только кислород и хлор, массовая доля галогена равна 38,8%. Установите простейшую формулу этого оксида.
62. В одной из кислородсодержащих кислот фосфора массовые доли водорода и кислорода равны соответственно 0,0366 и 0,585. Установите простейшую формулу этой кислоты.
63. Приведите формулу соединения, в котором массовая доля хрома в 26 раз больше массовой доли водорода, а массовая доля кислорода в 32 раза больше массовой доли водорода.
64. В одном из фосфидов число атомов металла в 1,5 раза больше числа атомов фосфора, а массовая доля этого металла на 7,46% больше массовой доли фосфора. Установите формулу фосфида.
65. В 0,015 моль фосфида, образованного металлом 2А-группы, находится 1,35 моль протонов. Какой металл образовал фосфид?
66. В смеси оксида меди (I) и оксида меди (II) на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.
67. В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов железа приходится 13 атомов хлора. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси.
68. В смеси карбида кальция СаС2 и карбоната кальция содержится по 1,81*1024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси.
69. В смеси карборунда [карбид кремния SiС] и кварца [оксид кремния (IV)] содержится по 3,01•1024 атомов кремния и кислорода. Вычислите массу этой смеси.
70. В каком молярном соотношении были смешаны карбид кальция и карбонат кальция, если массовая доля углерода в полученной смеси равна 25%?
71. В каком молярном соотношении были смешаны гидросульфит натрия и гидросульфид натрия, если массовая доля серы в полученной смеси равна 45%?
72. Какую массу гидросульфата аммония следует добавить к 3,6г гидросульфита калия, чтобы в полученной смеси содержалось одинаковое число атомов водорода и кислорода?
73. Какую массу сульфата калия следует добавить к 5,5г сульфида калия, чтобы в полученной смеси массовая доля серы стала равной 20%?
74. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раз больше числа атомов кислорода.
75. В 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 59,5. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83%. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата.
76. В 2,00 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 26,0. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 0,468. Вычислите молярную массу кристаллогидрата.
77. В кристаллогидрате, образованном средней солью металла, массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0%. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата.
78. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1.00 г этого кристаллогидрата.
79. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632•1023 атомов углерода и 3,371•1024 атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.
80. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816*1023 атомов углерода и 8,428*1023 атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.
81. В смеси нитрата аммония и нитрата свинца (II) массовая  доля азота равна 25%. Вычислите массовую долю свинца в этой смеси.
82. В смеси нитрата аммония и нитрата бария массовая доля азота равна 30%.  Вычислите массовую долю нитрат-ионов в смеси.
83. В 0,1 моль растворимого в воде карбоната находится 5,2 моль электронов. Напишите формулу этого карбоната (приведите два ответа).
84. В некотором образце кислой аммонийной соли ортофосфорной кислоты находится 3,612*1022    атомов кислорода и 8,127*1022 атомов водорода. Напишите формулу этой соли.
85. В 0,250 моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержится 1,535*1025 электронов. Установите, какой металл входит в состав кристаллогидрата.
86. В смеси, в которой количества веществ хлорида натрия и кристаллогидрата бромида натрия равны, массовая доля поваренной соли составляет 29,6%. Установите состав кристаллогидрата бромида натрия.
87. Чтобы получить смесь оксида хрома (III) и кристаллогидрата сульфата хрома (III) с равными массовыми долями этих двух соединений, пришлось взять количество вещества оксида в 4,71 раза больше количества вещества кристаллогидрата. Установите состав кристаллогидрата.
88. В образце иодида кальция общее число атомов меньше, чем в 1г хлорида натрия, но больше, чем в 1г бромида алюминия. Вычислите область допустимых значений массы образца иодида кальция.
89. В смеси фторида и хлорида одного и того же металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +3, массовая доля металла равна 0,25. Вычислите массовую долю фторид-иона в смеси.
90. Калий образует с кислородом четыре соединения: оксид, пероксид, надпероксид КО2 и озонид КО3. О наличии какого из этих соединений можно достоверно судить в смеси, состоящей из нескольких соединений калия с кислородом, если: а) массовая доля кислорода в этой смеси равна 20%; б) массовая доля калия равна 50%?

Газы
91. Что имеет большую массу 1л аргона или 1л хлора (объемы измерены при одинаковых условиях)?
92. В каком объеме оксида азота (IV) содержится столько же атомов, сколько и в 1 л криптона (объемы измерены при одинаковых условиях)?
93. В каком объеме оксида азота (II) содержится столько же электронов, сколько и в 1 л водорода (объемы измерены при одинаковых условиях)?
94. Вычислите число молекул: а) в 5,6 м3 метана при нормальных условиях; б) в 5,6 кг метана.
95. Какую плотность (г/л) имеют при нормальных условиях: а) неон; б) иодоводород?
96. При нормальных условиях один из газов, являющийся простым веществом, имеет плотность 1,696 г/л. Какой это газ?
97. В 5,6л газа (н.у.), являющегося простым веществом, находится 3,612*1024 электронов. Установите, какой это газ.
98. Сероводород и кислород находятся каждый под давлением 96 кПа. Один из газов находится при температуре 20°С. При какой температуре находится другой газ, если известно что оди-наковые объемы этих газов в этом случае имеют одинаковые массы?
99. Хлороводород и аргон находятся каждый при температуре 10 °С; один из газов — под давлением 101 кПа. При каком давлении находится другой газ, если известно, что одинаковые массы этих газов в этом случае имеют одинаковые объемы?
100. Газообразный оксид серы при 60°С и 90 кПа имеет плотность 2,08 г/л. Установите формулу этого оксида.
101. Плотность оксида углерода при -18°С равна плотности этана при 0°С (давление одинаковое). Установите формулу оксида углерода.
102. Плотность оксида углерода при 91,8 кПа равна плотности пропина  при 101 кПа (температура одинаковая). Установите формулу оксида углерода. 
103. Вычислите среднюю молярную массу газовой смеси, состоящей из метана и кислорода (объемная доля кислорода 60,0%).
104. Вычислите относительную плотность по азоту смеси фтороводорода, хлороводорода, азота и гелия, в которой объемные доли газов равны.
105. Для кислородно-неоновой смеси, в которой объемная доля неона в 3 раза меньше объемной доли кислорода, рассчитайте относительную плотность: а) по воздуху; б) по водороду.
106. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 1,571. Вычислите плотность этого газа по неону.
107. Вычислите объемные доли газов в кислородно-гелиевой смеси с плотностью по водороду, равной 15.
108. Вычислите массовые доли газов в смеси углекислого газа и хлороводорода с плотностью по воздуху, равной 1,38.
109. В смеси двух оксидов углерода на 5 атомов углерода приходится 7 атомов кислорода. Вычислите объемную долю более тяжелого оксида в этой смеси.
110. Смешали равные массы двух оксидов углерода. Какова объемная доля каждого вещества в этой смеси?
111. Вычислите объем сероводорода, который надо добавить к 2,7 л углекислого газа (н.у.), чтобы средняя молярная масса газовой смеси стала равной 37 г/моль.
112. В смеси простых газообразных веществ содержится одинаковое число атомов азота, гелия и кислорода. Вычислите массу этой смеси, имеющей объем 5 л при н.у.
113. В смеси простых газообразных веществ число атомов хлора в 2 раза меньше числа атомов кислорода и в 3 раза больше числа атомов криптона. Какой объем при н.у занимают 5 г этой смеси?
114. Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида углерода (II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раза больше числа Авогадро.
115. В некоторых объемах углекислого газа и метана при одинаковых условиях содержится одинаковое число электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением этих объемов?
116. К 20 мл оксида серы (IV) добавили 30 мл оксида углерода (IV) (50°С, 98 кПа). Во сколько раз число электронов в этой смеси будет меньше числа Авогадро?
117. В некоторых объемах бутана и метана содержится одинаковое число электронов. Чему будет равна плотность газовой смеси, полученной смешением этих объемов (50°С, 98 кПа)?
118. Вычислите объемные доли неона и оксида азота (IV) в смеси, в 0,896 л (н.у.) которой находится 3,19 • 1023 электронов.
119. Вычислите массовые доли азота и аммиака в смеси, в 1,344 л (н. у.) которой находится 4,09*1023 электронов.
120. Вычислите массу смеси неона и оксида азота (IV) общим объемом 0,896 л (н. у.), если известно, что в ней находится 3,19*1023 электронов.
121. Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном давлении и 70°С ее плотность равна 0,8859 г/л?
122. Какой из благородных газов находится в смеси с аммиаком, если известно, что при нормальном давлении и 80°С ее плотность равна 0,5165 г/л?
123. Объемная доля сероводорода в его смеси с одним из галогеноводородов равна 0,2, а массовая доля водорода равна 1,676%. Какой из галогеноводородов находился в смеси?
124. Вычислите массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из водорода и аммиака и имеющей плотность 0,832 г/л при давлении 120 кПа и температуре — 30,0 °С.
125. Вычислите массовую долю более тяжелого газа в смеси, состоящей из аммиака и азота и имеющей плотность 1,029 г/л при давлении 90,0 кПа и температуре —10,0 °С.
126. Смесь неона с хлороводородом и смесь сероводорода с пропаном имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для объемной доли неона в первой смеси.
127. Смесь аммиака с кислородом и смесь оксида азота (II) с оксидом азота (IV) имеют при одинаковых условиях одинаковую плотность. Вычислите область допустимых значений для массовой доли аммиака в первой смеси.
128. Смесь азота с кислородом и смесь хлороводорода с фтороводородом имеют одинаковую среднюю относительную молекулярную массу. Вычислите для второй смеси область допустимых значений: а) объемной доли фтороводорода; б) массовой доли хлороводорода; в) плотности (г/л; нормальное давление, 25°С).
129. Смешали 1 объем дейтерия и 99 объемов неона. Как и во сколько раз изменится плотность смеси этих газов, если увеличить объемную долю дейтерия в 15 раз (давление и температура не изменялись)?
130. В смеси аммиака и азота число атомов в 3,4 раза больше числа молекул. Вычислите относительную плотность этой газовой смеси по воздуху.
131. В смеси метана и углекислого газов число атомов в 5 раз меньше числа электронов. Вычислите объемные доли газов в этой смеси.
132. В смеси оксида серы (IV) и углекислого газа число протонов в 24 раза больше числа молекул. Вычислите плотность этой смеси при нормальных условиях.
133. Имеются две смеси одинаковых газов, один из которых является сложным веществом. В каждой из смесей объемная доля одного из компонентов равна 0,1. Относительная плотность по водороду одной смеси равна 9,2, а другой 2,8. Установите, какие газы входили в состав смесей.
134. Смесь двух газов с равными объемными долями имеет относительную плотность по воздуху, равную 1,00. Если в смеси этих газов уменьшить объемную долю одного из компонентов в 5 раз, плотность по воздуху увеличится в 1,745 раза. Как и во сколько раз (по сравнению с исходной) изменится плотность по воздуху смеси, если в ней уменьшить в 5 раз объемную долю другого компонента?
135. Смесь двух газов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 25%, имеет относительную плотность по водороду, равную 14. При увеличении объемной доли одного из газов в 3 раза плотность смеси по водороду уменьшилась на 28,57%. Какие газы входили в состав смеси, если известно, что у один из них является простым веществом?
136. Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6 г/моль. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси.

Растворы
Массовая доля
137. Какую массу соли следует растворить в 100г воды для получения 15% р-ра?
138. Необходимо приготовить 100 мл 10%-го раствора нитрита калия (пл. 1,062 г/мл). Какую массу соли и воды нужно взять для этого?
139. В каком объеме воды следует растворить 25г соли для получения 12,5%-го раствора?       
140. Какое количество вещества сульфата натрия надо растворить в 18 моль воды для получения 8%-го раствора?
 141. К 150 г 8,00%-го раствора соли добавили 10,0 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 
 142. К 250 г 12,0%-го раствора соли добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в новом растворе.      
 143. Из 0,25 кг 5%-го раствора соли при охлаждении выпало 4,55 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
144. Из 1,50 кг 2,00%-го раствора соли выпарили 700 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
145. Растворимость перманганата калия при 20°С составляет  6,4 г соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю перманганата калия в его насыщенном растворе при этой температуре.
146. Растворимость хлората калия (бертолетовой соли) при10°С составляет 40,8 ммоль соли на 100 г воды, вычислите массовую долю хлората калия в его насыщенном растворе при этой температуре.
147. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется ) 0,626 моль нитрата цинка. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением насыщенного раствора этой соли и воды в соотношении по массе 3:2.
148. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10°С растворе равна 8,44%. Вычислите растворимость этой соли в 100 г воды.
149. Массовая доля нитрата бария в насыщенном растворе при 20°С равна 8,42%. Какое количество вещества нитрата бария растворяется при этой температуре в 1 моль воды?
150. Вычислите количество вещества сульфата цинка и количество вещества глицерина, необходимые для приготовления 50 г насыщенного глицеринового раствора сульфата цинка (растворимость соли при 20 °С равна 35 г на 100 г растворителя).
151. Растворимость иодида калия (на 100 г растворителя) при 20°С равна: в метаноле 16,4 г; в воде 144 г. Как относятся между собой массы насыщенного метанольного и насыщенного водного растворов, содержащих одинаковую массу растворенной соли?
порции соли, равна 5,00 г. Какая минимальная масса метанола потребуется для растворения такой же порции бромида магния? 153. Растворимость иодида калия (на 100 г растворителя) при 20 °С равна: в этиленгликоле 50,0 г; в метаноле 16,0 г. Какую
152. Растворимость бромида магния (на 100 г растворителя) при 20°С равна: в метаноле 27,9 г; в этаноле 15,1 г. Минимальная масса этанола, которая необходима для растворения некоторой порции соли, равна 5г. Какая минимальная масса метанола потребуется для растворения такой же порции бромида магния?
153. Растворимость иодида калия (на 100г растворителя) при 20С равна: в метаноле 16г, в этиленгликоле – 50г. Какую массу насыщенного метанольного раствора можно получить из иодида калия, полученного выпариванием 75,0 г насыщенного раствора этой соли в этиленгликоле?
154. В 10,0 моль воды растворили 0,05 моль карбоната натрия и 0,1 моль гидроксида натрия. Вычислите массовые доли всех веществ в полученном растворе.
155. Сколько атомов кислорода приходится на 1 атом калия в 40,0%-м растворе хромата калия?
156. Смешали 300 г 40%-го и 700 г 10%-го растворов серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.
157. Раствор азотной кислоты массой 250 г с массовой долей кислоты, равной 0,12, смешали с раствором серной кислоты, массой 350 г и с массовой долей, равной 0,35. Чему равны массовые доли веществ в образовавшемся растворе?
158. Смешали равные массы растворов сульфата натрия и фосфорной кислоты. В полученном растворе массовые доли соли; и кислоты стали равны соответственно 3,14 и 2,72%. Вычислите массовые доли веществ в исходных растворах.
159. К 100 г 6%-го раствора азотной кислоты добавили раствор серной кислоты, в результате чего в полученном растворе массовые доли азотной и серной кислот стали равны соответственно 5 и 2,5%. Вычислите массовую долю серной кислоты в добавленном растворе.
160. Смешали 100 г раствора поваренной соли и 150 г раствора нитрата калия. В полученном растворе массовая доля  хлорида натрия стала равна 5%, а массовая доля нитрата калия 10%. Рассчитайте массовые доли солей в исходных растворах.
161. К 120г 20%-го раствора бромида бария добавили 5% раствор уксусной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе оказалась равной 3,5%. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.
162. К 200 г 15%-го раствора хлорида кальция добавили безводный нитрат меди. Массовая доля нитрата меди в полученном растворе оказалась равной 15%. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
163. Какую массу иодида кальция следует добавить к 500мл 12%-го раствора (пл. 1,107 г/мл) этой соли для получения 30%-го раствора?
164. К 250 г 3,45%-го раствора соли добавили некоторую порцию этой же соли, в результате чего массовая доля увеличилась в 2,5 раза. Вычислите массу добавленной соли.
165. Какую массу воды следует выпарить из 200 мл 10% раствора бромида хрома (III) с плотностью 1,093 г/мл для получения 24%-го раствора этой же соли?
166. Из 0,5 л 18,3%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,2 г/мл) частично выпарили воду. Какое количество вещества воды выпарили, если массовая доля щелочи увеличилась в 1,25 раза?
167. Какую массу 32%-го раствора азотной кислоты следует добавить к 500 мл 80%-го раствора той же кислоты с плотностью 1,45 г/мл для получения 65%-го раствора?
168. К 100 мл 24%-го раствора иодида натрия (пл. 1,22 г/мл) добавили раствор муравьиной кислоты, в результате чего в полученном растворе массовые доли соли и кислоты стали равными по 10%. Вычислите, какое количество вещества воды приходилось на 1 моль муравьиной кислоты в добавленном растворе.
169. Вычислите массовую долю нитрита натрия в водном растворе, если известно, что в 15 г такого раствора находится 4,816*1023 атомов кислорода.
170. Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой?
171. Какую массу воды нужно добавить к 75 г 50%-го раствора сульфата аммония, чтобы общее число атомов увеличилось ровно в 2 раза?
172. К 50 г раствора бромида аммония добавили 10 г воды, в результате чего общее число атомов в растворе увеличилось на 25%. Вычислите массовую долю бромида аммония в исходном растворе.
173. Какую массу воды нужно выпарить из 150 г 4%-го раствора бромида магния, чтобы общее число атомов в растворе уменьшилось вдвое?
174. Из 250 г 3%-го раствора нитрата аммония выпарили такую массу воды, что общее число атомов в растворе уменьшилось в 3 раза. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
175. Какую массу иодида аммония следует добавить к 300 г 2%-го раствора этой соли, чтобы общее число атомов в растворе увеличилось в 1,5 раза?
176. Массовая доля насыщенного раствора хромата аммония при 70 °С равна 40,3%, а при 20 °С — 24,8%. Вычислите массу соли, которая выкристаллизуется из 500 г насыщенного при 70 °С раствора при его охлаждении до 20 °С.
177. Растворимость сульфата лития при 10°С равна 35,0 г соли на 100 г воды, а при 80 °С 30,7 г соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при нагревании до 80 °С 2,05 кг насыщенного при 10 °С раствора?
178. Растворимость карбоната лития при 0°С равна 0,0208 моль соли на 100 г воды, а при 80 °С 0,0115 моль соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при нагревании до 80 °С 500 г насыщенного при 0°С раствора?
179. Насыщенный при 0°С раствор сульфата калия массой 100 г находится в равновесии с большой массой твердого сульфата калия. На сколько граммов увеличится масса раствора при нагревании его до 50 °С? В 100 г воды растворимость сульфата калия равна: при 0°С 7,35 г, при 50 °С 16,6 г.
180. Растворимость иодида кальция при 10°С равна 0,661 моль соли на 100 г воды, а при 80 °С — 1,21 моль соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при охлаждении до 10°С 750 г насыщенного при 80 °С раствора?
181. Растворимость сульфата натрия в граммах на 100 г воды равна: при 30 °С — 40,8 г; при 40 °С — 48,8 г; при 90 °С — 42,9 г. Какое количество вещества сульфата натрия можно дополнительно растворить в 120 г 10,0%-го раствора этой соли при 30, 40 и 90 °С?
182. При 90 °С в 100 г воды растворяется 60 г соли. При охлаждении 450 г раствора, насыщенного при 90 °С, до 20 °С из раствора выкристаллизовалось 68,75 г соли. Какая масса соли растворяется в 100 г воды при 20 °С?
183. В 100 г воды при 0°С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе равна 62,8%. Насыщенный при О °С раствор массой 250 г нагрели до 40 °С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе?
184. Растворимость иодида калия в 100 г воды составляет; при 10 °С — 136 г; при 30 °С — 152 г; при 80 °С — 192 г. Смешали 300 г насыщенного при 10 °С раствора и 50 г насыщенного при 80 °С раствора этой соли. Вычислите, какая масса соли дополнительно растворится после установления в растворе температуры, равной 30 °С.
185. Растворимость хромата калия К2СгО4 в 100 г воды составляет: при 0°С — 0,3 моль; при 20 °С — 0,317 моль; при 60 °С — 0,354 моль. Смешали 50 г насыщенного при 0°С раствора и 100 г насыщенного при 60 °С раствора этой соли. Вычислите, какое количество вещества соли выпадет в осадок после установления в растворе температуры, равной 20 °С.
186. Смесь равных количеств веществ карбоната аммония и гидрокарбоната аммония растворили в холодной воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 1 атом азота.

Массовая концентрация
187. Дихромат калия массой 7,35 г растворили в 100 г воды при этом получился раствор с плотностью 1,047 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/мл) ионов калия в этом растворе.
188. Концентрация железа 3+ в растворе сульфата железа (III) равна 150 г/л. Вычислите массовую концентрацию (г/л) сульфат-ионов в этом растворе.
189. Растворимость перманганата калия при 20 °С равна 6,40 г в 100 г воды; плотность насыщенного раствора равна 1,041 г/мл; Вычислите массовую концентрацию (г/л) ионов калия в насыщенном растворе перманганата калия.
190. Какую  массу хлорида  алюминия следует растворить в 150 г воды, чтобы получить раствор с концентрацией хлорид-ионов 87,0 г/л (пл. 1,09 г/мл)?
191. В каждом литре раствора, содержащего смесь нитрата алюминия и нитрата кальция, масса нитрат-ионов равна 322 г, а масса ионов алюминия 32,2 г. Какая масса ионов кальция находится в 1 мл этого раствора?
192. Массовая концентрация бромид-ионов в растворе, содержащем смесь бромида калия и бромида кальция, равна 430 г/л. Раствор объемом 93 мл выпарили, и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 51,9 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси солей.
193. Массовая концентрация иодид-ионов в растворе, содержащем смесь иодида калия и иодида кальция, 0,337 г/мл. При выпаривании 113 мл раствора был получен сухой остаток массой 47,9 г. Сухой остаток затем полностью растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 500 мл. Вычислите молярную концентрацию ионов кальция в полученном растворе.
194. В каждом литре раствора, содержащего смесь бромида калия и сульфата калия, масса ионов калия равна 50,0 г. При выпаривании 125 мл раствора был получен сухой остаток, который впоследствии растворили в воде, причем объем полученного раствора составил 1 л. Вычислите массовую концентрацию (г/л) ионов калия в новом растворе.

Молярная концентрация
195. В 150 мл раствора находится 150 мг гидроксида кальция. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.
196. Необходимо приготовить 300 мл раствора, в котором молярная концентрация сульфат-ионов равна 0,5 моль/л. Какую массу сульфата алюминия необходимо взять для этого?
197. Вычислите молярную концентрацию 40%-го раствора серной кислоты (пл. 1,3 г/мл).
198. Вычислите массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе, имеющем концентрацию этой соли 0,616 моль/л (пл. 1,035 г/мл).
199. Массовая доля серной кислоты в ее растворе с концентрацией 9,303 моль/л равна 60,62%. Какой объем занимают 100 г такого раствора?
200. Массовая доля фосфорной кислоты в ее растворе с концентрацией 17 моль/л равна 93,37%. Какую массу имеют 100 мл такого раствора?
201. Сколько атомов водорода приходится на 1 атом калия в растворе гидрокарбоната калия с молярной концентрацией 1,067 моль/л (пл. 1,067 г/мл)?
202. В растворе сульфита калия, имеющем плотность 1,22 г/мл, на один атом калия приходится 15 атомов кислорода. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе. 
203. К 150 г 20,0%-го раствора гидроксида натрия добавили 31,8 г гидроксида натрия, плотность полученного раствора оказалась равной 1,37 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
204. В каком соотношении по массе следует смешать гептагидрат сульфата железа (II) и сульфат калия, чтобы при растворении этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор с равными молярными концентрациями ионов железа и калия?
205. Смешали 150 г 8%-го раствора гидросульфата натрия (пл. 1,06 г/мл) и 150 мл раствора с концентрацией этой же соли, равной 1,93 моль/л. Вычислите молярную концентрацию соли в получившемся растворе.
206. Смешали 2,3 кг 12,0%-го раствора нитрата калия и 2,3 л раствора с концентрацией этой же соли, равной 2,24 моль/л (пл. 1,133 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в растворе.
207. К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5 г в 100 г воды) добавили раствор того же вещ-ва с концентрацией 0,960 моль/л (пл. 1,095 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли карбоната натрия в получившемся растворе?
208. Какой объем раствора уксусной кислоты с концентрацией 1,98 моль/л (пл. 1,015 г/мл) был добавлен к 10 мл 40,2% раствора того же вещества (пл. 1,05 г/мл), если при этом получился 27,2% раствор (пл. 1,035 г/мл). 
209. Какая масса 4%-го раствора фосфорной кислоты 1,02 г/мл) была добавлена к 50,0 г раствора того же вещества с молярной концентрацией 3 моль/л (пл. 1,15 г/мл), если при этом получился раствор с молярной концентрацией 1,01 моль/л.
210. В каком соотношении по объему смешали 4,20%-й раствор гидроксида натрия (пл. 1,045 г/мл) и раствор того вещества с концентрацией 6,12 моль/л (пл. 1,22 г/мл), если этом получился 10,1%-й раствор?
211. В каком соотношении по объему смешали 21,38%-й раствор КОН  (пл.1,2 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 0,744 моль/л, если при этом получился раствор с концентрацией 3,82 моль/л?
212. Нитрат щелочного металла массой 20,7 г растворили в воде, объем раствора довели до 500 мл. В полученном растворе концентрация нитрат-ионов оказалась равной 0,6 моль/л. Установите, какой нитрат растворили в воде.
213. Сульфат металла (катион имеет заряд +2) массой 32,2 г растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. В полученном растворе концентрация сульфат-ионов оказалась равна 0,8 моль/л. Установите, какой сульфат растворили в воде.

Кристаллогидраты
214. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1,00 моль воды.
215. Алюмокалиевые квасцы КА1(SО4)2*12Н2О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образовавшемся растворе.
216. Количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества тетрагидрата фторида калия в 100 раз. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,025 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/л) фторид-ионов в растворе.
217. Во сколько раз количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества гексагидрата хлорида железа (III), если в результате получился раствор плотностью 1,033 г/мл и массовой концентрацией ионов железа 14,5 г/л?
218. В каком молярном соотношении следует смешать пентагидрат сульфата меди и сульфат натрия, чтобы при растворении этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор равными массовыми долями ионов натрия и меди?
219. В каком соотношении по массе следует смешать воду и кристаллогидрат, в котором массовая доля безводной соли равна 63,7%, чтобы получить 20% раствор?
220. Гептагидрат сульфита натрия массой 2,52г растворили в 50г воды. К полученному раствору добавили другой раствор, который образовался при растворении 3,22г декагидрата сульфата натрия в 75,0 г воды. Вычислите массовые доли веществ во вновь образовавшемся растворе.
221. Количество вещества гексагидрата бромида хрома (III) в 90 раз меньше количества вещества воды, взятой для растворения. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,2 г/мл. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе.
222. Кристаллогидрат фосфата натрия Nа3РО4*12Н2О количеством вещества 1 моль растворили в 75 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.
223. Смесь равных масс моногидрата гидросульфата натрия и декагидрата сульфата натрия растворили в воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси кристаллогидратов в 10 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 100 атомов кислорода.
224. Растворимость дигидрата сульфата кальция при 40 °С равна 0,21 г в 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в ее насыщенном растворе при этой температуре.
225.В 300 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,32 моль/л (пл. 1,05 г/мл) растворили 25,0 г кристаллогидрата фосфата натрия (кристаллизуется с 12 молекулами воды). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.    
226. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили  гексагидрат бромида кальция массой 50,0 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. 
227. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для приготовления 150 г 50%-го раствора соли?
228. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го раствора?
229. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?
230. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?    
231. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
232. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
233. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
234. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?
235. Какую  массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,8 моль/л?
236. Какую массу гексагидрата карбоната натрия-калия КNаСО3*6Н2О можно получить из 50 мл раствора, в которой концентрация карбоната натрия равна 0,1 моль/л, а карбоната калия 0,08 моль/л?
237. Какую    массу    гексагидрата   сульфата   магния-калия К2Мg(SО4)2*6Н2О можно получить из 500 г раствора, в котором массовые доли сульфата магния и сульфата калия равны по15,0%?    |
238. Какие массы дигидрата гидроксида калия и этанола следует взять для приготовления 50,0 г 10,0%-го водно-спиртового раствора гидроксида калия? 
239. Тетрагидрат гидроксида натрия растворили в 50,0 г метанола, при этом получился 5%-й водно-спиртовой раствор щелочи. Вычислите массу безводной щелочи, которую можно получить при выпаривании этого раствора.
240. Растворимость сульфата марганца при 10°С равна 60,0 г в 100 г воды. Вычислите, какую массу гептагидрата сульфата марганца нужно добавить к 50 г воды для получения насыщенного раствора.
241. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 150 мл раствора сульфата натрия с концентрацией 0,218 моль/л (пл. 1,03 г/мл) для получения раствора с концентрацией 0,768 моль/л (пл. 1,09 г/мл)?
242. Какое количество вещества моногидрата сульфата лития нужно растворить в 250 мл раствора сульфата лития с концентрацией 0,572 моль/л (пл. 1,05 г/мл) для получения 24,0%-го раствора?
243. Какую массу декагидрата дифосфата натрия Nа4Р2О7 нужно растворить в 50 г 3%-го раствора дифосфата натрия для получения 8%-го раствора?
244. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г 2%-го раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л (пл. 1,11 г/мл)?
245. Для получения насыщенного при 30°С раствора бромида кальция необходимо смешать 1247 г тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Какая масса безводного бромида кальция растворяется в 100 г воды при этой температуре?
246. Смешали 1 кг тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Установите, полностью ли произойдет растворение, а в случае положительного ответа определите также, будет ли данный раствор насыщенным (растворимость безводного бромида кальция при этих условиях составляет 213 г в 100 г воды).
247. При 30°С растворимость иодида лития равна 171 г в 100 г воды, а при 0°С 151 г. Какая масса тригидрата иодида лития выкристаллизуется из 150 г раствора, насыщенного при 30°С, при охлаждении его до 0°С?
248. Из 250 г 15%-го раствора сульфита натрия при охлаждении до 0°С выпало 18,03 г гептагидрата сульфита натрия. Вычислите растворимость безводного сульфита натрия в 100 г воды при 0°С.
249. Насыщенный при 10°С раствор сульфата магния массой 75 г находится в равновесии с его гептагидратом. Как изменится масса твердой фазы при нагревании раствора с осадком до 50°С? Растворимости безводной соли равны: при 10°С 30,9 г в 100 г воды, при 50 °С 50,4 г в 100 г воды.
250. Массовые доли дигидрата хлорида железа (III) и гексагидрата хлорида железа (III) в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси надо взять для приготовления 100г насыщенного раствора хлорида железа (III)? Растворимость безводного хлорида железа (III) равна 91,9 г в 100 г воды.
251. Количество вещества дигидрата фторида калия и количество вещества тетрагидрата фторида калия в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси надо взять для приготовления 250 г насыщенного раствора фторида калия? Растворимость безводного фторида калия равна 95 г в 100г воды
252. Количество вещества гептагидрата сульфата магния и количество вещества моногидрата сульфата магния в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 150 мл воды? Растворимость безводного сульфата магния равна 45 г в 100 г воды.
253. Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8 моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца равна 65 в 100 г воды.
254. Гексагидрат нитрата марганца (II) и тригидрат нитрата марганца (II) смешали в молярном соотношении 3:1. Какая масса такой смеси может раствориться в 10 моль воды? Растворимость безводной соли равна 145 г в 100 г воды.
255. Гексагидрат сульфата цинка и моногидрат сульфата цинка смешали в соотношении по массе 1:3. Какую массу такой смеси следует растворить в 5 моль воды для получения 15%-го раствора?
256. Порция кристаллогидрата массой 282 г содержит воды на 28 г меньше, чем соли. Вычислите массу кристаллогидрата, которую нужно добавить к 200 г раствора с массовой долей соли 10%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 16%.
257. Какую массу воды нужно взять для растворения безводного гидроксида бария и приготовления его насыщенного при 80 °С раствора, чтобы при охлаждении этого раствора до 00С выпало  100 г октагидрата гидроксида бария? Растворимость безводного гидроксида бария при 80 °С равна 101 г, а при нуле - 1,67г.
258. Из 0,5 кг 40%-го раствора некоторой соли выпало в осадок при охлаждении 100 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли снизилась при этом до 36,3%. Вычислить массовую долю воды в кристаллогидрате.
259. Имеются две порции по 47,2 г тетрагидрата и дигидрата одной и той же соли. Порцию тетрагидрата растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в этом растворе оказалась равной 0,8 моль/л. В каком объеме воды следует растворить порцию дигидрата, чтобы получить 8%-й раствор соли?
260. Две порции по 42,9 г декагидрата и моногидрата одной и той же соли растворили в воде, объем каждого раствора довели до 500 мл. Молярная концентрация соли в растворе, полученном из декагидрата, составила 0,3 моль/л. Чему равна молярная концентрация соли в другом растворе?
261. Две порции по 48,3 г кристаллогидратов одной и той же соли, один из которых кристаллизуется с 10 молекулами воды, растворили в воде, объем каждого раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в растворе, полученном из декагидрата, составила 0,6 моль/л, в другом растворе 0,721 моль/л. Сколько молекул воды входит в состав второго кристаллогидрата?
262. Смешали карбонат калия и кристаллогидрат карбоната натрия в соотношении по массе 12:25. Смесь растворили в достаточном объеме воды, при этом получился раствор с равными молярными концентрациями ионов калия и натрия. Установите состав кристаллогидрата.
263. Из 300 г насыщенного при 40 °С раствора хлорида цинка (растворимость 452,5 г в 100 г во-ды) при охлаждении до 0°С выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе сни-зилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата.
264. К 225 г 5%-го раствора гидрофосфата натрия добавили 10 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе возросла на 1,47%. Установите состав кристаллогидрата.
265. К 250 мл раствора хромата натрия с концентрацией 0,529 моль/л (пл. 1,072 г/мл) добавили 50,0 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация соли в полученном растворе стала равной 1,273 моль/л (пл. 1,17 г/мл). Установите состав кристаллогидрата.
266. К 175 г 8%-го раствора хлорида марганца (II) добавили 20 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация в полученном растворе стала равной 1,218 моль/л (пл. 1,12 г/мл). Установите состав кристаллогидрата.
267. К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л (пл. 1,041 г/мл) добавили 40г кристаллогидрата у этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13,17%. Установите состав кристаллогидрата.
268. Из 450 г 72%-го раствора ацетата калия при охлаждении от 40 до 0°С выпало 162 г кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что растворимость ацетата калия при 0°С равна 216,7 г в 100 г воды.
269. Из 600 г раствора карбоната калия с концентрацией 6,72 моль/л (пл. 1,6 г/мл), нагретого до 80°С, при охлаждении до 20°С выпал кристаллогидрат. Масса надосадочной жидкости оказалась равной 494,5 г, а массовая доля соли в ней 52,5% Установите формулу кристаллогидрата.
270. При охлаждении 250 г насыщенного при 70°С раствора иодида бария (растворимость 241,3 г в 100 г воды) до 0 выпало 173 г кристаллогидрата, а концентрация иодида бария оказалась равной 3,2 моль/л (пл. 2 г/мл). Установите формулу кристаллогидрата.

Растворы газов
271. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе, полученном растворением 1,00 л этого газа (н.у.) в 1,00 л воды.
272. Вычислите массовую долю аммиака в растворе, получен ном при пропускании 1,00 л этого газа (н. у.) через 5,00 мл воды
273. При 0 °С в одном объеме воды растворяется до 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю растворенного вещества в насыщенном водном растворе.
274. При 20°С в одном объеме воды растворяется 2,30 объема хлора. Вычислите массовую долю хлора в его насыщенном водном растворе.
275. Вычислите объемные доли газов в смеси хлороводорода и фтороводорода, при пропускании которой через воду образуется раствор с равными массовыми долями галогеноводородов.
276. Вычислите массовые доли газов в смеси хлороводорода и бромоводорода, при пропускании которой через воду образуется раствор с равными молярными концентрациями галогеноводородов.
277. Вычислите молярную концентрацию бромоводорода в растворе объемом 50 л, полученном при пропускании через воду бромоводорода объемом 100 л (н.у).
278. Какой объем аммиака (10 °С, 96 кПа) следует растворит в 100 л воды для получения 25%-го раствора?
279. Через 150 г 17%-й соляной кислоты пропустили 30 хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе.
280. Через 200 мл раствора аммиака с концентрацией 3 моль/л пропустили 20,0 л аммиака (20 °С, нормальное давление).Вычислите молярную концентрацию аммиака в получившемся растворе, пренебрегая изменением объема раствора в результате поглощения газа.
281. Какой объем хлороводорода (20°С, 105 кПа) надо пропустить через 150 г 10%-и соляной кислоты для получения 25%-й соляной кислоты?
282. К насыщенному раствору аммиака (растворимость при н.у. 1300 объемов аммиака в 1 объеме воды) добавили раствор того же вещества с молярной концентрацией 16,0 моль/л (пл. 0,89 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли аммиака в получившемся растворе?
283. Какой объем аммиака (н.у.) надо пропустить через 50 г 5% раствора аммиака для получения насыщенного раствора (растворимость аммиака равна 89,7 г в 100 г воды)?
284. Растворимость аммиака в метаноле составляет 1,41 моль на 100 г растворителя. Какой объем аммиака (н. у.) следует пропустить через 150 г метанола для получения насыщенного раствора?
285. Растворимость хлороводорода в диэтиловом эфире равна 33,2 г на 100 г растворителя. Какой объем хлороводорода (н.у.) следует пропустить через 1,50 моль диэтилового эфира для получения насыщенного раствора?
286. Через 250 г 5,75%-го раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака (20 °С, 101 кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
287. Какой объем (н. у.) аммиака нужно пропустить через 150 г 2,35%-го его раствора для получения раствора с молярной концентрацией 7,00 моль/л (пл. 0,948 г/мл)?
288. Какой объем аммиака (н. у.) надо пропустить через 500 мл раствора аммиака с молярной концентрацией 1,1 моль/л (пл. 3,99 г/мл) для получения 20%-го раствора?
289. Какой объем хлороводорода (н.у.) надо пропустить через 300 мл раствора с молярной концентрацией хлороводорода 3,12 моль/л (пл. 1,130 г/мл) для получения насыщенного раствора (растворимость НС1 равна 82,3 г в 100 г воды)?
290. Имеется 250 г раствора, в котором массовая доля сульфата аммония равна 5%, а массовая доля аммиака равна 15%. Какой объем (нормальное давление, 95°С), аммиака следует удалить из этого раствора, чтобы молярные концентрации веществ сравнялись?
291. Растворимость оксида серы (IV) равна при 0°С 79,8 объемов в 1 объеме воды, а при 40 °С 18,8 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, как изменится масса 350 г насыщенного при 0°С раствора при его нагревании до 40 °С (испарением воды пренебречь, давление 101 кПа).
292. Растворимость аммиака равна при 0°С 1300 объемов 1 объеме воды, а при 20 °С 710 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, какой объем аммиака (н. у.) может дополнительно раствориться в 150 г насыщенного при 20°С раствора при его охлаждении до 0°С. Давление 101 кПа.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
294. Расставьте коэффициенты (где необходимо) в приведенных ниже схемах и укажите для каждой из них тип реакции (соединения, разложения, замещения, обмена).
295. Из каких веществ, которые перечислены ниже, можно в одну стадию получить оксид (кроме воды): сера, хлорид натрия, натрий, карбонат кальция, гидроксид кальция, этан, гидроксид калия, серная кислота, литий, кремниевая кислота, фосфин? Напишите уравнения реакций. Какие из перечисленных реакций протекают без изменения степеней окисления элементов?
297. Какие из перечисленных ниже оксидов реагируют между собой: оксид кальция, угарный газ, оксид фосфора (V), углекислый газ, оксид серы (VI), оксид азота (I), оксид калия?
298. Приведите примеры реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов между: а) оксидом элемента третьего периода и оксидом элемента четвертого периода; б) оксидами разных элементов одного периода; в) оксидом элемента 1А-группы и оксидом элемента 6А-группы; г) оксидом элемента 2А-группы и оксидом элемента 5А-группы.
299. Из каких перечисленных ниже веществ можно в одну стадию получить гидроксид (кислоту или основание): медь, оксид железа (II), оксид бария, оксид азота (II), оксид азота (V), оксид кремния, сульфат меди, хлорид калия, калий, карбонат магния.
301. Приведите примеры реакций соединения между: а) простыми веществами-неметаллами; б) простым веществом и оксидом; в) оксидами; г) сложными веществами, не являющимися оксидами; д) металлом и неметаллом; е) тремя веществами.

302. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых образуются: а) только простые вещества; б) простое и сложное вещества; в) два сложных вещества, не являющихся оксидами; г) три сложных вещества.
303. Приведите по два примера реакций замещения, в ходе которых: а) образуется металл и не образуется соль; б) образуется соль и не образуется металл.
304. Укажите, в реакциях между какими веществами в водной среде образуется: газ; осадок; и газ, и осадок. Напишите уравнения протекающих реакций.
305. Укажите, какие из приведенных ниже пар веществ вступают в реакции нейтрализации:
а) аммиак и серная кислота; б) аммиак и кремниевая кислота; в) гидроксид алюминия и соляная кислота; г) гидроксид алюминия и сероводородная кислота; д) гидроксид хрома(Ш) и сернистая кислота; е) гидроксид хрома(Ш) и азотная кислота. Напишите уравнения протекающих реакций.
306. Укажите, какие из приведенных ниже пар веществ могут вступать в реакцию в водной среде. Напишите уравнения протекающих реакций и объясните, почему они протекают.
308. В вашем распоряжении имеются вещества: оксид железа (III), оксид азота (II), оксид магния, оксид фосфора (V), оксид кремния. Какой один дополнительный реактив следует выбрать (водный раствор), чтобы из перечисленных веществ получить две средние соли (каждую в одну стадию)? Напишите уравнения реакций.
309. В вашем распоряжении имеются вещества: сульфат натрия, оксид азота (I), оксид железа (II), оксид фосфора (V), оксид серы (VI). Какой один дополнительный реактив следует выбрать (водный раствор), чтобы из перечисленных веществ получить две средние соли (каждую в одну стадию)? Напишите уравнения реакций.
310. Какие из перечисленных солей: хлорид бария, нитрат железа (II), гидрокарбонат калия, сульфат натрия, нитрат аммония могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо кислоты? Напишите уравнения реакций.
311. Какие из перечисленных солей: нитрат серебра, сульфат магния, гидросульфит кальция, хлорид натрия, бромид аммония могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо кисло-ты? Напишите уравнения реакций.
312. Какие из перечисленных солей: нитрат аммония, сульфат калия, силикат натрия, хлорид меди (II), бромид бария — могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо щелочи? На-пишите уравнения реакций.
313. Какие из перечисленных веществ: гидроксид железа (II), сульфат бария, оксид азота (II), гидрокарбонат аммония, углекислый газ могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо щелочи? Напишите уравнения реакций.
314. Какие из перечисленных веществ: гидроксид магния, силикат натрия, оксид углерода (II), гидроксид цинка, сероводород могут реагировать с разбавленным раствором какой-либо щелочи? Напишите уравнения реакций.
315. Какие из перечисленных солей, находящихся в водных растворах: хлорид натрия, нитрат калия, нитрат меди (II), сульфат аммония – могут вступать в реакцию с водным раствором какой-либо другой соли? Напишите уравнения реакций.
316. Какие из перечисленных солей, находящихся в водных растворах, могут вступать в реакцию между собой: нитрат бария, сульфат железа (II), хлорид магния, иодид аммония, сульфид натрия, сульфат калия? Напишите уравнения реакций.
317. Составьте уравнения в соответствии со схемой.
318. Составьте уравнения в соответствии со схемой.
319. Составьте уравнения в соответствии со схемой.
320. Напишите уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме: гидроксид  карбонат  сульфат хлорид нитрат (все вещества растворимы в воде).

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar