Тема №7672 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

321. Напишите уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме: нитратгидроксидхлоридсульфидсульфат (все вещества содержат один и тот же металл).
322. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме: основание основание2  основание3  соль  соль2  соль3  кислота  кислота2  кислота3.
323. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме: основание соль  кислота соль2  основание2  соль3  кислота2  соль 4  основание3.
324. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме: оксидсольоксид2 соль2 основание соль3 оксидсоль4соль5 соль6.
325. Приведите по одному примеру обменных реакций для следующих случаев (указано число атомов в формульных единицах):
а) соль А (3 атома) соль В (6 атомов);
б) соль А (5 атомов) соль В (2 атома);
в) соль А (9 атомов) соль В (2 атома);
г) в формульной единице соли А на 1 атом меньше, чем в В;
д) в формульной единице соли А на 4 атома больше, чем в В.
326. Среди перечисленных веществ: нитрат калия, сульфат калия, сульфит калия, хлорид бария выберите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими.
327. Среди перечисленных веществ — бромоводород, нитрат аммония, сульфид натрия, карбонат калия — выберите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими.
328. Среди перечисленных веществ — гидроксид кальция, гидрофосфат аммония, нитрат бария, ацетат калия — выберите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими.
329. Среди перечисленных веществ — аммиак, нитрат алюминия, сульфат натрия, хлорид железа (II) — выберите то, которое не будет вступать в обменные реакции в водном растворе с остальными. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими.
330. Какие три соли из перечисленных пяти могут одновременно находиться в водном растворе: сульфат магния, карбонат натрия, хлорид меди (II), хлорид бария, нитрат натрия? Приведите два варианта ответа и поясните, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
331. Какое максимальное число солей из перечисленных ниже могут одновременно находиться в водном растворе: нитрат меди (II), бромид аммония, ацетат свинца, иодид кальция, нитрат серебра? Поясните и приведите при необходимости уравнения реакций.
332. Используя воду, хлороводород, сульфат железа (III) и аммиак, получите в чистом виде хлорид железа (III).
333. Используя воду, хлорид железа (III), аммиак и бромоводород, получите в чистом виде бро-мид железа (III).
334. Не прибегая к окислительно-восстановительным реакциям, пользуясь только водными растворами серной кислоты, хлорида магния и гидроксида калия, получите в чистом виде пять сложных веществ, не считая воды.
335. Используя соляную кислоту, водные растворы сульфата меди и гидроксида натрия, получите с помощью реакций, протекающих без изменения степеней окисления, пять сложных веществ, не считая воды.
336. Используя серную кислоту, гидроксид бария, воду и бромид железа (II), получите с помощью реакций, протекающих без изменения степеней окисления, пять сложных веществ.
337. Используя карбонат кальция, соляную кислоту, гидроксид натрия и воду, получите шесть сложных веществ, не применяя электролиз.
338. Используя карбонат цинка, азотную кислоту, гидроксид калия и воду, получите с помощью только реакций обмена четыре сложных вещества.
339. Приведите пять магнийсодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию сульфат магния. Напишите уравнения реакций.    
340. Приведите пять кальцийсодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию бромид кальция. Напишите уравнения реакций.
341. Приведите три азотсодержащих вещества, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию нитрат магния, причем из одного из веществ тремя способами. Напишите уравнения реакций.
342. Приведите два серосодержащих вещества, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию сульфат кальция, причем из одного из веществ тремя способами, а из второго – двумя. Напишите уравнения реакций.
343. Приведите пять цинкосодержащих веществ, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию нитрат цинка. Напишите уравнения реакций.
344. Имеются вода и сульфит аммония. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: оксид серы (IV), сульфит кальция, бромид кальция, бромид аммония и нитрат аммония.
345. Имеются вода и сульфит магния. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: нитрат магния, сульфат магния, оксид серы (IV), оксид магния, сульфат бария.
346. Имеются вода и гидрофосфат калия. Выберите только одно основание и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: фосфат бария, гидрофосфат бария, нитрат бария, гидроксид калия, дигидрофосфат калия.
347. Имеются вода и дигидрофосфат натрия. Выберите только одно основание и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: фосфат кальция, дигидрофосфат кальция, хлорид натрия, гидроксид натрия, хлорид кальция.
348. Имеются вода и дигидрофосфат аммония. Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: аммиак, оксид железа (II), сульфат аммония, сульфат бария, фосфат бария.
349. Имеются вода и гидрофосфат аммония. Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: аммиак, бромид кальция, фосфат кальция, хромит кальция, бромид аммония.
350. Имеются вода и сульфид натрия. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: сероводород, хлорид железа (II), хлорид натрия, сульфид железа, нитрат натрия.
351. Имеются вода и хлорид цинка. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества; нитрат цинка, сульфид цинка, сульфид серебра, хлорид натрия и нитрат натрия.
352. Имеются вода и силикат натрия. Выберите только одно основание и один оксид и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: карбонат натрия, силикат бария, гидрокарбонат бария, гидроксид натрия, оксид кремния.
353. Имеются вода и карбонат калия. Выберите только один оксид и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: гидроксид бария, гидрокарбонат калия, хлорид калия, карбонат бария, гидрокарбонат бария.
354. Имеются вода и оксид бария. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: гидроксид бария, гидроксид меди (II), бромид бария, иодид бария, оксид железа (II).
355. К раствору, содержащему смесь хлорида калия и сульфата натрия, сначала добавили избыток нитрата бария, а затем еще больший избыток нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций в ионном виде.
356. К раствору, содержащему смесь карбоната калия и сульфата натрия, сначала добавили избыток серной кислоты, а затем еще больший избыток хлорида бария. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций в ионном виде.
357. К раствору, содержащему смесь карбоната натрия и гидроксида натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем еще больший избыток хлорида меди. Какие ионы остались в растворе? Напишите уравнения реакций в ионном виде.
358. К раствору смеси двух солей добавили избыток гидроксида натрия и смесь нагрели. После отделения осадка и выделения газа в растворе, кроме ионов Nа и ОН, оказались только ионы Сl и SO4. Какие соли могли находиться в исходном растворе? Приведите один из возможных вариан-тов ответа и уравнения реакций в ионном виде.
359. К раствору смеси двух солей добавили избыток соляной кислоты. После выделения газа в растворе, кроме ионов Н и С1, оказались только ионы Nа+. Какие соли могли находиться в исходном растворе? Приведите один из возможных вариантов ответа и уравнения реакций.
360. К раствору смеси двух солей добавили избыток карбоната натрия. После отделения осадка в растворе, кроме ионов Nа+ и СОз, оказались только ионы С1 и SО4. Какие соли могли находиться в исходном растворе? Приведите один из возможных вариантов ответа и уравнения реакций.
361. Смесь двух солей (разные катионы и анионы) обработали избытком разбавленной серной кислоты. Смесь нагрели. После выделения газа и отделения осадка в фильтрате оказались только ионы Н+ и SО4. Какие соли могли находиться в исходной смеси? Приведите один из возможных вариантов ответа и уравнения реакций.
362. К раствору смеси двух солей добавили избыток NаОН, смесь нагрели и после прекращения выделения газа добавили еще больший избыток соляной кислоты. В растворе после прекращения выделения газа остались только ионы Н+, Nа+ и Сl . Какие соли могли находиться в исходном растворе? Приведите десять возможных вариантов ответа и уравнения реакций в ионном виде.
363. Для следующих ионных уравнений составьте по два варианта молекулярных уравнения (Ме — металл).
364. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, в соответствии со схемой. А — растворимые соли; В — нерастворимые соли.
365. Имеется водный раствор смеси сульфида калия и хлорида калия. Какие вещества будут вступать в обменные реакции: а) с обоими анионами; б) только с одним анионом? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
366. Имеется водный раствор смеси хлорида меди (II) и бромида железа (III). Какие реагенты будут вступать в обменные реакции: а) с обоими катионами; б) с обоими анионами? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
367. Имеется водный раствор смеси сульфата железа (II) и нитрата аммония. Какие реагенты будут вступать в обменные реакции: а) с одним из анионов; б) с одним из катионов? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
368. Имеется водный раствор смеси нитрата магния и хлорида бария. Какие реагенты будут вступать в обменные реакции: а) с обоими катионами; б) с одним из катионов? Напишите уравне-ния реакций в ионно-молекулярном виде.
369. Имеется водный раствор смеси нитрата аммония, сульфата натрия и хлорида калия. Какие реактивы надо добавить к этому раствору, чтобы только один из ионов смеси прореагировал: а) с выделением газа; б) с образованием осадка? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
370. Имеется водный раствор смеси карбоната аммония, сульфита калия и хлорида натрия. Какие реактивы надо добавить к этому раствору, чтобы только: а) один из ионов смеси прореагировал с выделением газа; б) два иона прореагировали с выделением газа; в) два иона прореагировали с образованием осадка; г) три иона прореагировали с образованием осадка? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
371. Имеется водный раствор смеси нитрата магния, хлорида бария и бромида железа (III). Какие реактивы надо добавить к этому раствору, чтобы в состав нерастворимых соединений: а) перешел только один катион; б) перешли два катиона; в) перешли все три катиона? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
372. Имеется водный раствор смеси сульфида бария и гидроксида кальция. Какое одно вещество надо добавить к этому раствору, чтобы в состав нерастворимых соединений перешли оба катиона и оба аниона? Напишите уравнения реакций.
373. Приведите по одному примеру реакций, протекающих в водной среде между: а) слабой кислотой и сильным основанием; б) сильной кислотой и сильным основанием; в) слабой кисло-той и слабым основанием; г) слабым основанием и сильной кислотой. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
374. Приведите по одному примеру реакций, протекающих в водной среде между: а) одноосновной кислотой и растворимой солью; б) двухосновной сильной кислотой и нерастворимой солью. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
375. Приведите пример обменной реакции между основанием и кислотным оксидом, которая может окончиться образованием двух разных продуктов. Составьте молекулярные и ионные урав-нения.
376. Приведите три реакции, не заканчивающиеся образованием осадка, которые могут протекать в водном растворе между следующими веществами: нитратом бария, гидроксидом натрия, сульфатом магния, соляной кислотой, гидрофосфатом натрия, сульфатом калия.
377. Приведите четыре реакции, не заканчивающиеся образованием осадка, которые могут протекать в водном растворе между следующими веществами: гидрокарбонатом натрия, хло-ридом бария, нитратом аммония, соляной кислотой, гидроксидом натрия, сульфатом калия.
378. Приведите вариант соответствия букв X, У, Z элементам для уравнения. Приведите уравне-ние реакции с участием Х(УZ)2, в ходе которой образуется кислая соль.
379. К водному раствору, содержащему смесь аммиака и гидроксида натрия, постепенно добавляют соляную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите несколько возможных комбинаций)?
380. Через водный раствор, содержащий смесь азотной и уксусной кислот, пропускают газообразный аммиак. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите несколько возможных комбинаций)?
381. К водному раствору, содержащему дигидрофосфат калия, постепенно добавляют гидроксид калия. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите несколько возможных комбинаций)?
382. К водному раствору, содержащему гидрофосфат натрия, постепенно добавляют серную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите несколько воз-можных комбинаций)?
383. Приведите примеры средних солей, водные растворы которых окрашивают лакмус в синий цвет; в красный цвет.
384. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли В — в красный. При смешении растворов этих двух солей образуется осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
385. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли В — в фиолетовый. При смешении растворов этих двух солей образуется осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
386. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в фиолетовый цвет, а раствор соли В — в красный. При смешении растворов этих двух солей образуется осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
387. Водные растворы двух разных солей окрашивают по отдельности лакмус в синий цвет. При смешении растворов этих двух солей образуется осадок. Приведите возможные формулы солей и уравнение реакции между ними.
388. С помощью какого одного реактива можно различить растворы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия?
389. С помощью какого одного реактива можно различить растворы сульфида натрия, сульфата натрия и сульфата алюминия?
390. Имеются водные растворы сульфата аммония, иодида натрия, карбоната калия, ацетата бария, нитрата кальция. Какую соль можно обнаружить с помощью только лакмуса? Приведите необходимые пояснения и уравнения реакций.
391. Имеются водные растворы следующих солей: нитрата аммония, хлорида натрия, сульфата алюминия, ацетата калия хлорида бария и иодида кальция. Какую соль можно обнаружить с помощью только лакмуса? Приведите необходимые пояснения и уравнения реакций.
392. В трех пробирках находятся водные растворы смеси солей: а) ацетат калия + иодид кальция; б) хлорид алюминия + сульфат натрия; в) бромид аммония + нитрат бария. Какой раствор можно надежно определить, имея только лакмус?
393. К избытку водного раствора сульфида натрия добавили V   небольшую массу иодида алюминия.  Какие ионы находятся в растворе? Ответ подтвердите уравнением реакции.
394. К избытку водного раствора бромида хрома (III) добавили небольшую массу карбоната калия. Какие ионы находятся в растворе? Ответ подтвердите уравнением реакции.
395. Приведите три реакции, заканчивающиеся в водной среде образованием осадка, которые могут протекать между следующими веществами: хлоридом алюминия, нитратом аммония, карбонатом калия, нитратом бария, гидроксидом натрия.
396. Приведите четыре реакции, заканчивающиеся в водной среде образованием осадка, которые могут протекать между следующими веществами: аммиаком, сульфидом натрия, хлоридом аммония, нитратом алюминия, сульфатом железа (II).
397. Имеются вода и сульфат алюминия. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: гидроксид алюминия, гидросульфид калия, сульфат бария, хлорид алюминия.
398. Даны вещества: сульфат железа (III), дисульфид железа (II), азотная кислота (разбавленная), гидроксид бария, железо, карбонат меди (II), оксид кремния (IV). Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водной среде.
399. Даны следующие вещества: азотная кислота, гидрофосфат аммония, цинк, медь, гидроксид бария, оксид кремния, хлорид калия, нитрат натрия. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между этими веществами в водной среде.
400. Даны водные растворы сульфата железа (II), аммиака, нитрата меди (II), азотной кислоты, а также соляная кислота, оксид кремния (IV) и сульфид железа (II). Напишите пять реакций, в ходе которых не меняются степени окисления элементов, протекающих попарно между предложенными веществами.
401. В пробирках содержатся бесцветные растворы трех средних солей; один из растворов имеет кислую реакцию среды, другой — нейтральную, а третий — щелочную. Какие соли могут содержаться в этих пробирках (предложите один вариант ответа), если дополнительно известно, что при смешении содержимого двух пробирок происходит одновременно выпадение осадка и выделение газа?
402. В трех пробирках содержатся бесцветные растворы. В каждую из них добавили по одному водному раствору в избытке: в первую нитрат бария; во вторую гидроксид бария; в третью соляную кислоту. Во всех случаях наблюдались разные по характеру признаки протекания реакций. Предложите один из вариантов ответа, если дополнительно известно, что при смешении содержимого двух пробирок (до добавления реагента) видимых изменений не произошло.
403. В трех пробирках имеются бесцветные растворы разных солей. При попарном смешении содержимого пробирок в каждом из трех случаев происходит образование белых осадков, два из которых растворяются в соляной кислоте, а третий – нет. Предложите один из вариантов ответа относительно того, каким могло быть содержимое пробирок.
404. В трех пробирках находятся растворы трех солей (катионы и анионы, их образующие, не повторяются). Элементы, входящие в состав ионов, в периодической системе имеют порядковые номера от 7 до 19. При смешении вместе всех растворов видимых изменений не происходит. Предложите один из вариантов ответа относительно того, каким могло быть содержимое пробирок.
405. В трех пробирках находятся бесцветные растворы кислых солей. Содержимое каждой пробирки разделили поровну; к одной из порций добавили щелочь и слегка нагрели; к другой порции соляную кислоту. Результаты получились следующими: в первой пробирке газообразные продукты выделились в обоих случаях, во второй только при добавлении щелочи, а в третьей только при добавлении кислоты. Предложите вариант ответа относительно того, каким может быть содержимое пробирок. Напишите уравнения реакций.
406. В трех пробирках содержатся бесцветные растворы. В каждую из них добавили по водному раствору в избытке: в первую — хлорид натрия; во вторую — соляную кислоту; в третью — нитрат серебра. Во всех случаях наблюдались разные по характеру признаки протекания реакций. Предложите один из вариантов ответа, если дополнительно известно, что при смешении содержимого двух пробирок (до добавления реагента) видимых изменений не произошло.
407. К водному раствору двух солей (все ионы разные) добавили избыток гидроксида калия, образовавшийся осадок отделили от раствора. К новому раствору добавили избыток серной кислоты. В надосадочной жидкости оказались ионы: Сl, NO3, SО4, Н+ и еще один ион. Установите, какой это ион, и определите, какие вещества находились в исходном растворе (два варианта ответа), если известно, что один из осадков представлял собой сульфат бария, а другой гидроксид железа (Щ).
408. К водному раствору двух солей (все ионы разные) добавили избыток нитрата бария, образовавшийся осадок отделила от раствора. К новому раствору добавили избыток аммиака. В надосадочной жидкости, кроме аммиака и иона калия, оказался еще один ион. Установите, какой это ион, и определите, какие вещества находились в исходном растворе (два варианта ответа), если известно, что один из осадков представлял собой сульфат бария, а другой гидроксид железа (III).
409. К раствору двух солей (все ионы разные) добавили избыток нитрата серебра, образовавшийся осадок отделили от раствора. Новый раствор обработали избытком гидроксида калия при нагревании, при этом выделился газ и образовался осадок. В надосадочной жидкости, кроме ионов Ва2+ , К+ и ОН-, оказался еще один ион. Установите, какой это ион, и определите, какие соли находились в исходном растворе (два варианта ответа), если известно, что один из осадков представлял собой бромид серебра, а другой — оксид серебра.

ПРОСТЕЙШИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
410. Какая масса кальция вступит в реакцию при нагреваний с хлором: а) количеством вещества 2 моль; б) массой 2 г; в) объемом 2 л (н.у.)?
411. Карбонат магния вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, при этом выделилось 0,56л газа (н. у.). Вычислите массу образовавшейся при этом соли.
412. Какая масса нитрида кальция Са3N2 образуется при сжигании кальция в порции азота, содержащей: а) 1,5*1022 молекул; б) 1,50*1023 атомов; в) 1,50*1024 электронов?
413. К 50 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,01 моль/л добавили избыток бромида калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
 414. В воде растворили 28,2 г оксида калия, объем раствора довели до 250 мл. Вычислите молярную концентрацию щелочи в растворе.
415. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном добавлением 4,5 г оксида лития к 100 мл воды.
416. Какой объем 40%-го раствора нитрата кальция (пл. 1,37 г/мл) требуется для осаждения 5,9г фторида кальция из раствора, содержащего фторид-ионы?
417. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном осторожным добавлением 3г натрия к 50 мл воды.
418. Оксид серы (VI) массой 20 г растворили в 150 г 15%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
419. К 75 г 5%-го раствора азотной кислоты добавили 37,8 г оксида азота (V). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
420. В 560 мл 10%-го раствора NаОН (пл. 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции.
421. Растворимость гидроксида кальция при 20 °С составляет 1,5 г в 1л воды. Какая максимальная масса оксида кальция может раствориться в 175 г воды?
422. Декагидрат карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.
423. Для полной нейтрализации 10 г раствора серной кислоты потребовалось 10 г 5,6%-го раствора гидроксида калия. Чему была равна массовая доля кислоты в исходном растворе?

Стехиометрические расчеты с учетом примесей и выхода реакции
424. Технический цинк массой 150 г, с массовой долей примеси оксида 1%, обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).
425. Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.
426. Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка.
427. Какая масса образца иодида калия, загрязненного примесью нитрата калия (массовая доля его равна 3%) была обработана избытком нитрата серебра, если при этом образовалось 47 мг осадка?
428. Образец сульфида алюминия, загрязненный сульфидом цинка (массовая доля 0,002), обработали избытком воды. Образовавшийся газ полностью прореагировал с хлоридом мед (II) в водном растворе, при этом выпало 5,28 г осадка. Чему была равна масса взятого образца сульфида алюминия?
429. Образец хлорида бария, загрязненный хлоридом натрия обработали в водном растворе избытком сульфита натрия. Выпавший осадок отфильтровали и затем обработали избытком бромоводородной кислоты. Объем выделившегося газа оказался равным 4,09 л (н.у.). Вычислите массовую долю основного вещества в образце, которого взяли 40 г.
430. При нагревании при 1000 °С 12,6 г гидрида кальция СаН2 получили два простых вещества, объем водорода составил при этой температуре и нормальном давлении 29,3 л. Вычислите выход (%) реакции разложения.
431. Оксид кальция массой 0,16 кг нагрели до 1200 °С с достаточной массой оксида кремния (IV). Масса образовавшегося силиката кальция оказалась равной 0,256 кг. Вычислите выход (%) реакции соединения.
432. Нагревая при 250 °С оксид серебра (I) массой 58 мг, получили порцию газа, в которой число молекул равно 6,02 •1019 Вычислите выход (%) реакции разложения.
433. Пары брома объемом 2,5 л смешали с избытком водорода, в результате из смеси выделили 4 л бромоводорода. Вычислите выход (%). Объемы газов измерялись при одинаковых условиях.
434. При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
435. Рассчитайте массу оксида магния, которая образовалась при нагревании 50г гидроксида магния (реакция разложений прошла с выходом 95,5%).
436. Нитрид магния Мg3Н2 массой 15г, содержащий примесь оксида магния (массовая доля 1,5%), обработали избытком воды; выделившийся аммиак полностью собрали и подвергли разложению на простые вещества, которое прошло с выходом 70% . Вычислите массу водорода и объем азота (н. у.), которые образовались во второй реакции.
437. Образец карбоната бария массой 100 г, содержащий не разлагающиеся в условии опыта примеси, подвергли термическому разложению, которое прошло с выходом 75,0%. Вычислите объем образовавшегося углекислого газа при 273 К и давлении 95,1 кПа, а также массу твердого остатка. Массовая доля основного вещества в образце равнялась 96,5%.
438. Образец гидроксида железа (II) массой 50 г, содержащий примесь воды (массовая доля 1%), разложили с выходом 99%. Во сколько раз число атомов кислорода в полученном твердом остатке больше числа атомов водорода?
439. Реакция синтеза иодоводорода из простых веществ при определенных условиях проходит с выходом 35%. Вычислите, какую массу технического цинка, содержащего 2,5% примесей, нужно обработать избытком соляной кислоты, чтобы из полученного водорода получить в конечном счете 1 л (н. у.) иодоводорода.

Стехиометрические расчеты для систем с избытком одного из реагентов
440. В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л водорода и 5 л хлора. Через смесь пропустили электрический разряд. Вычислите объемные доли веществ в образовавшейся после взрыва смеси.
441. В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л хлора и 5 л водорода. Через смесь пропустили электрический разряд. Вычислите массовые доли веществ в образовавшейся после взрыва смеси.
442. В закрытом сосуде смешали кислород и оксид азота (II) , в соотношении по объему  1: 4.  Вычислите в образовавшейся смеси объемную долю оксида азота (IV).
443. Какое количество вещества хлорида аммония обрадуется, если смешать находящийся при 25°С и давлении 95,0 кПа аммиак объемом 13,0 л и хлороводород объемом 11,8 л, находящийся при той же температуре и давлении 105 кПа?
444. К соляной кислоте, содержащей 0,25 моль хлороводорода добавили 6 г 50%-го раствора гидроксида натрия. Какая реакция среды (кислая, нейтральная, щелочная) будет у получившегося раствора? 
445. Гидроксид алюминия массой 11,7 г обработали раствором серной кислоты объемом 45 мл (с = 5 моль/л). Какая реакция среды (кислая, нейтральная, щелочная) будет у получившегося раствора?
446. К сульфиду калия массой 3,30 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.
447. Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и 135 мл 14%-го раствора хлорида бария (1,1 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.
448. Смешали 50,0 мл раствора хлорида кальция с концентрацией 2 моль/л и 80 мл раствора фосфата калия с концентрацией 1 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.
449. Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. Вычислите массу выделившегося газа.
453. В закрытом сосуде при нормальных условиях смешали по 10 л водорода и кислорода и 1 л хлороводорода. Смесь взорвали. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. Растворимостью простого вещества пренебречь. 
454. Какой объем оксида азота (II) образуется при пропускании через воздух объемом 25 л электрического разряда, ее реакция проходит с выходом 20%? (Объемная доля азота в воздухе равна 79,0%). 

Стехиометрические расчеты для систем с альтернативными реакциями
455. В две колбы поместили по 5 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л. В одну из колб добавили 10 мл раствора гидроксида калия (с = 0,5 моль/л), а в другую 20 мл раствора гидроксида бария (с = 0,125 моль/л). Содержимое обеих колб нагрели, в результате чего получили два сухих остатка. Установите их качественный и количественный (массы) состав.
456. Какой минимальный объем 10%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,11 г/мл) потребуется для полного поглощения 112 л углекислого газа?
457. Какой максимальный объем (н. у.) оксида серы (IV) могут поглотить 50 мл 30% раствора гидроксида калия (пл. 1,28 г/мл)?
458. Сероводород объемом 1 л (н. у.) растворили в воде, в результате чего образовался водный раствор объемом 1 л. Какой объем 0,5 моль/л раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 50 мл раствора сероводорода?
459. Через 50 г 15%-го раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ, после чего масса раствора стала равна 55,9 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
460. Через 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,7 моль/л пропустили 1,25 г оксида серы (IV). Вычислите молярные концентрации веществ в получившемся растворе, пре-небрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа.
461. К 10 мл 5%-го раствора карбоната натрия (пл. 1,05 г/мл) добавили по каплям 1 мл 5%-го раствора хлороводорода (пл. 1,03 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
462. К 80 мл раствора дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л добавили 25 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,16 моль/л. Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
463. К 50,0 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией 0,2 моль/л добавили 100 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода, равной 0,05 моль/л. Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
464. К 0,500 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количества веществ образовавшихся соединений бария.
465. Смешали 150 г 5%-го раствора дигидрофосфата калия и 5 г 20%-го раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
466. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.
467. В 150 мл воды растворили 6,47 г натрия. После окончания реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
468. Смешали 50 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и 100 г раствора гидрокарбоната натрия с массовой долей 5%. Вычислите массовые доли веществ в новом растворе.    
469. К  180 г раствора, в котором массовая доля хлорида бария равна 4,62%, а соляной кислоты 1,85%, добавили постепенно карбонат бария, при этом выделилось 0,448 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.    I
470. Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость равна 5,585 г в 100 г воды) пропустили углеы лый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жидкости составила 2,818%, Как изменится масса осадка при пропускании дополнительно 22,4 мл (н.у.) углекислого газа?
471. Через 30г раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 1,96 моль/л (пл. 1,11 г/мл) пропустили аммиак. В сухом остатке, полученном после удаления всей воды, в т.ч. кристаллизационной, массовая доля азота оказалась больше 18%, а массовая доля кислорода — больше 50%. Вычислите диапазон допустимых значений объема аммиака.

478. Напишите уравнения реакций диспропорционирования в молекулярной и ионной форме: а) брома в горячем растворе NаОН (образуются Вг (-1) и Вг (+5)); б) хлора в холодном растворе Са(ОН)2 (образуются С1 (-1)и С1(+1)); в) оксида азота (IV) в Ва(ОН)2 (образуются N (+3) и N (+5)); г) серы в горячем растворе КОН (образуются S (-2) и S(+4)).
479. Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления - восстановления: а) при нагревании хлорида фосфора (V) – образуются Р +3 и простое вещество; б) при нагревании сульфата аммония (образуются N 0 и S(+4)); в) при нагревании нитрита аммония (степени окисления изменяет только азот); г) при нагревании нитрата аммония (степени окисления изменяет только азот).
480. Имеются разбавленные водные растворы карбоната калия, иодида калия, дихромата калия и серной кислоты. Какие растворы нужно смешать вместе, чтобы прошла: а) окислительно-восстановительная реакция; б) обменная реакция
481. Имеются разбавленные водные растворы сульфита калия, сульфата магния, перманганата калия, серной кислоты. Какие растворы нужно смешать вместе, чтобы прошла: а) окислительно-восстановительная реакция; б) обменная реакция? Напишите уравнения реакций.
485. Приведите пример реакции, в которой принимает участие вещество, молекула которого состоит из двух атомов разных элементов. В ходе этой реакции степени окисления обоих атомов увеличиваются. 
486. Приведите примеры двух реакций, в которых принимает участие вещество, молекула которого состоит из двух атомов разных элементов. В ходе первой реакции степень окисления одного из атомов увеличивается; в ходе второй реакции степень окисления этого же атома уменьшается.
487. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе хлорида натрия: а) в растворе; б) в расплаве.
488. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе в растворах: а) нитрата меди (II); б) сульфата калия; в) хлорида ртути (II).
489. После пропускания через 250 г 10,0%-го раствора нитрата натрия в течение некоторого времени электрического тока массовая доля соли увеличилась вдвое. Вычислите объемы (н. у.) газов, выделившихся на электродах.
490. После пропускания в течение некоторого времени электрического тока через 100 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 1,24 моль/л (пл. 1,17 г/мл) на катоде выделилось 5,4 г серебра. Вычислите массовые доли веществ в электролизере после отключения тока.
491. Через находящийся в электролизере 12%-й раствор бромида меди (II) массой 150 г пропускали некоторое время электрический ток. Ток отключили после того, как на катоде осадилось 3,2 г меди. Раствор перелили в колбу, выпарили и сухой остаток растворили в воде таким образом, что объем раствора стал равным 250 мл. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе.
492. Через находящийся в электролизере 4% раствор хлорида бария массой 175 г пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 224 мл (н. у.) газа. К оставшемуся в электролизере раствору добавили воду до объема 200 мл. Вычислите молярную концентрацию соли в получившемся растворе.
493. После пропускания через раствор сульфата меди (1) в течение некоторого времени электрического тока массовая доля соли уменьшилась до 1,6%, а массовая доля кислоты достигла 9,8%. Вычислите массовую долю сульфата меди в исходном растворе.
494. После пропускания через 10%-й раствор нитрата серебра в течение некоторого времени электрического тока масса кислоты в полученном растворе оказалась в 2 раза больше массы соли. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.
495. После пропускания через раствор нитрата меди (II) в течение некоторого времени электрического тока масса раствора уменьшилась на 2%. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ
502. Предложите три способа увеличения выхода иодоводорода по реакции его синтеза из про-стых веществ (йод находится в газообразном состоянии; реакция эндотермическая). Поясните.
503. Как следует изменить: а) температуру и б) давление, чтобы сместить равновесие в реакции в сторону образования продукта? Как на положение равновесия будет влиять удаление из реакционной сферы хлорида фосфора? Поясните.
504. Как следует изменить внешние условия (температуру давление, добавление или удаление оксида серы (IV)) для смещения равновесия реакции сторону образования продуктов? Поясните.
511. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 °С. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 30 °С?
512. Скорость некоторой реакции увеличивается в 5,6 раза при повышении температуры реакционной смеси на 20 К. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 55 до 15°С?

ВОДОРОД, КИСЛОРОД И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
521. В четырех цилиндрах находятся газы: воздух, озонированный кислород, водород и кислород. Как можно с помощью реакций определить, что где находится. 
522.  Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций по схеме АВСD ЕF, в которой все вещества содержат водород. Некоторые вещества могут содержать кислород и натрий.
525. Вычислите массу воды, которая образуется при взрыве смеси водорода с кислородом объемом 336 мл (н. у.); известно, что оба газа прореагировали полностью.
526. При восстановлении оксида вольфрама (VI) водородом масса твердого остатка оказалась на 12,0 г меньше массы исходного образца, а массовая доля оксида в конечной смеси стала равна 20,0%. Вычислите исходную массу оксида, взятую для восстановления.
527. При электролизе воды, в которую была добавлена некоторая масса сульфата натрия, образовались газообразные продукты общим объемом 33,6 л (н.у.). Вычислите массу воды, подвергшейся электролизу.
528. К некоторому объему водорода в закрытом сосуде добавили 2,00 л кислорода. Смесь взорвали, в результате чего образовалось 3,21 г воды. После охлаждения объем непроре-агировавшего газа оказался равным 6,00 л. Объемы измерялись при н. у. Вычислите первоначальный объем водорода.
529. Смесь водорода и кислорода, имеющую при 50 °С и 100 кПа плотность, равную 0,913 г/л, поместили в закрытый сосуд и взорвали. Вычислите плотность полученной смеси веществ при нормальном давлении и 120 °С.
530. Водород, образовавшийся при действии избытка сплава цинка с железом на 100 мл соляной кислоты, пропустили через трубку с раскаленным оксидом меди (II). Масса трубки по окончании реакции уменьшилась на 2,00 г. Вычислите молярную концентрацию хлороводорода в исходном растворе.
531. Водород, образовавшийся при действии железа на 150 мл смеси соляной кислоты и серной кислоты, пропустили через трубку с натрием при температуре 300 °С. Масса трубки по окончании реакции увеличилась на 0,5 г. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в исходном растворе.
532. Водород пропустили через расплавленную серу. Относительная плотность по воздуху смеси газов на выходе равна 1. Вычислите, с каким выходом (%) прошла реакция синтеза сероводорода.
533. В двух колбах находится по 60,0 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65%. В одну из колб добавили 2 г гидрида бария, а в другую такую же массу гидрида кальция. Как будут изменять свой цвет красная и синяя лакмусовые бумажки, помещенные в каждую из двух колб по завершении реакции?
534. Какую массу гидрида кальция следует обработать водой, чтобы полученным водородом можно было полностью восстановить до железа оксид железа (II, III) массой 6,96 г?
535. Какую массу гидрида калия следует обработать водой, чтобы с помощью выделившегося водорода получить из оксида железа (III) оксид железа (II, III) массой 6,96 г?
536. Смесь хлората калия и оксида марганца  (IV) общей массой 50,0 г, в которой массовая доля катализатора равна 0,5%, прокалили. Чему будет равна массовая доля катализатора в смеси после того, как выделится 13,5 л газа (измерено при 333 К и 100 кПа)?
537. В смеси нитрата калия и нитрита калия общей массой 75 г массовые доли веществ равны. После нагревания этой смеси при 400°С в течение некоторого времени массовые доли солей стали различаться ровно в 10 раз. Вычислите объем выделившегося кислорода (25°С, нормальное давление).
538. В смеси нитрата натрия и нитрита натрия общей массой 75,0 г количества веществ равны. После нагревания этой смеси при 450°С в течение некоторого времени количества веществ солей стали различаться ровно в 10 раз. Вычислите объем выделившегося кислорода (25°С, нормальное давление). 
539. Какой объем кислорода (н. у.) можно получить разложением в присутствии оксида марганца (IV) пероксида водорода, находящегося в 150 г 5,00%-го раствора?
540. Пероксид водорода, находившийся в 80 г водного раствора, полностью разложили. Масса оставшейся жидкости оказалась равной 78,1 г. Вычислите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.
541. Пероксид водорода, находящийся в 3%-м растворе массой 200 г, полностью разложили, а выделившийся газ собрали. Оставшуюся жидкость обработали небольшими порциями кальция до прекращения выделения газа. В каком случае газа собрали больше по массе и во сколько раз?
542. Смесь озона с кислородом имеет относительную плотность по водороду, равную 16,4. После разложения части озона относительная плотность по водороду уменьшилась на 1,5%. Вычислите массовую долю озона в образовавшейся смеси газов.
543. После разложения всего озона, находившегося в озонированном кислороде, объем смеси увеличился на 60,0 мл (н. у.). Какая масса озона разложилась?
544. При окислении оксида азота (IV) озоном образовалось 8,96 л (н.у.) кислорода. Вычислите массу второго продукта реакции.
545. Через склянку с раствором иодида калия пропустили 100 л (н. у.) озонированного кислорода, масса склянки при этом увеличилась на 0,8 г. Вычислите объемную долю озона в исходной газовой смеси.
546. В озонаторе реакция синтеза озона из кислорода проходит с выходом 7,5%. Чему будет равен объем озонированного кислорода, если для реакции взято 50 л кислорода?
547. В озонаторе реакция синтеза озона из кислорода проходит с выходом 7,5%. Чему будет равна объемная доля озона в озонированном  воздух  после пропускания воздуха через озонатор?
548. Объем озонированного кислорода оказался на 2,50% меньше объема кислорода, взятого для озонирования. С каким выходом (%) прошла реакция синтеза озона?
549. Одинаковые объемы кислорода и озонированного кислорода, находящиеся при одинаковых условиях, различаются по массе на m грамм. Чему равна масса озона в озонированном кислороде?
550. В результате разложения части озона массовая доля его в озонированном кислороде снизилась с 8 до 5%. Объем газовой смеси изменился при этом на 60 мл (н.у.). Вычислите конечный объем газовой смеси.
551. При пропускании воздуха через озонатор получили озонированный воздух с массовой долей озона 2%. Вычислите выход (в %) реакции озонирования (массовую долю кислорода в воздухе принять равной 23,2%).
552. При пропускании смеси кислорода и азота через озонатор получили смесь газов, в которой массовая доля озона составила 3%. Зная, что озонирование прошло с выходом 6%, вычислите плотность исходной газовой смеси при 25 °С и 101 кПа.
553. Пероксид водорода количеством вещества 30 ммоль обработали избытком нейтрального водного раствора перманганата калия. Выделившимся газом окислили достаточное количество гидрида калия. Вычислите суммарное количество вещества щелочи, полученное в ходе обеих реакций.
554. При обработке оксида серебра (I) пероксидом водорода образовалось 5,4 г серебра. Вычислите объем (н. у.) выделившегося при этом газа.
555. Вычислите массу пероксида водорода, вступившего в реакцию с сульфидом никеля (II) в сернокислом растворе, если при этом выделилось 9,6 г серы.
556. При взаимодействии избытка пероксида водорода с перманганатом калия в сернокислом растворе выделилось 5,6 (н.у.) газа. Вычислите молярные концентрации ионов металлов в получившемся растворе объемом 200 мл.
557. При взаимодействии избытка пероксида водорода с нитратом серебра в аммиачном растворе выделилось 560 мл (н.у.) газа. Вычислите массовую долю нитрата аммония в получившемся растворе массой 200 г.
558. Сульфат марганца (II) обработали в щелочном растворе пероксидом водорода массой 17 г. Вычислите массу образовавшегося оксида марганца (IV).
559. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г золота. Вычислите объем (н. у.) выделившегося при этом газа.
560. Сульфит натрия массой 12,6 г поместили в 45,5 мл раствора пероксида водорода. Через некоторое время раствор осторожно упарили, а сухой остаток взвесили. Его масса оказалась равной 13,6 г. Вычислите молярную концентрацию пероксида водорода в исходном растворе.
561. Через водный раствор смеси хлорида натрия и иодида натрия пропустили озонированный воздух до прекращения реакции, при этом образовалось 19,05 г йода. При добавлении к той же массе исходного раствора избытка нитрата серебра образовалось 63,95 г осадка. Вычислите массу исходной смеси солей.
562. К 100 г раствора, содержащего смесь пероксида водорода и хлорида бария, добавили 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией 6 моль/л, при этом образовалось 9,32 г белого осадка. Затем к полученной смеси добавили 4,15 г иодида калия, при этом образовалось 1,27 г йода. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.
563. Через 50 мл раствора, содержащего смесь пероксида водорода и хлорида кальция, пропустили избыток озона, в результате чего масса раствора уменьшилась на  1,6 г. После добавления к оставшемуся раствору 0,05 моль нитрата серебра образовалось 5,74 г осадка. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
571. Как можно доказать примесь иодида натрия в растворе хлорида калия?
573. В трех цилиндрах находятся хлороводород, водород и хлор. Как можно узнать, где какой газ находится: а) только по физическим свойствам; б) только по химическим свойствам?
574. В трех пробирках находятся хлорид калия, хлорат калия, бромид калия. Как можно узнать, где какое вещество находится?
575. В трех полиэтиленовых бутылях находятся соляная кислота, плавиковая кислота и водный раствор пероксида водород. Как можно узнать, где какое вещество находится?
576. В водном растворе находится одновременно пероксид водорода и хлороводород. Как можно доказать наличие в растворе всех компонентов (веществ или ионов)?
577. Предложите метод разделения смеси, состоящей из хлорида натрия, йода и фторида кальция.
578. К водному раствору пероксида водорода добавили избыток перманганата калия и нагрели. Получившуюся смесь после удаления воды прокалили, а твердый остаток обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Определите состав остатка, полученного после повторного выпаривания.
579. К водному раствору пероксида водорода добавили избыток иодида калия и серной кислоты. Получившуюся смесь после удаления воды прокалили, а твердый остаток обработали избытком хлора и затем нагрели. Определите состав остатка.
580. Имеются вода и бромид цинка. Выберите только одно основание и одно простое вещество и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, бромид натрия, оксид цинка, хлорид цинка, хлороводород, хлорид натрия.
581. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме: хлорид барияХиодид бария
583. Напишите   уравнения   реакций   по   схеме:   хлороводород хлор хлорат калияхлорид калияхлорид серебра.
584. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:
Хлорид железа (2) АХлорВКислородСИод
585. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:
БромАБромид калияВКислородСВодород
586. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:
Водород А NаОНВКС1С Кислород    
587. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:
Хлорат калияАХлорВFеВг3САgВг    
590. При температуре свыше 550 °С бром окисляет воду. В результате реакции образовалось 6,72 л (н. у.) смеси газообразных продуктов. Вычислите массу брома, вступившего в реакцию.
591. Некоторый объем хлора растворили в 50,0 мл воды. Из раствора, оставленного на свету, выделилось всего 44,8 мл кислорода (н. у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в полу-чившемся растворе.
592. В некоторой порции воды растворили хлор. После того как из раствора перестал выделяться кислород, выяснилось, что масса получившегося раствора на 2,2 г отличается от массы исходной порции воды. Вычислите, какой объем хлора (н. у.) был растворен.
593. Какая масса иодида калия была окислена оксидом ксенона (VI) в солянокислом растворе, если при этом образовалось 2,62 г ксенона?
594. При взаимодействии 35%-й соляной кислоты с перманганатом калия образовалось 1,26 г хлорида марганца (II). Вычислите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию.
595. Какая масса оксида марганца (IV) вступила в реакцию с концентрированной соляной кислотой, если при этом образовалось 6,3 г хлорида марганца (II)?
596. Вычислите массу йода, которая образуется при обработке избытком подкисленного раствора перманганата калия смеси дигидрата иодида натрия, иодида калия и иодида магния, в которой массовые доли всех солей равны, а суммарное количество всех веществ составляет 50 ммоль.
597. Вычислите область допустимых значений объема хлора (н. у.), который необходим для полного хлорирования 10,0 г смеси железа и меди.
598. Растворимость брома в воде при 20°С равна 3,2 г на 100 г воды. Какую массу бромной воды следует взять для полного вытеснения йода из иодида лития, находящегося в 200 г 2,68%-го раствора?
599. При пропускании через 200 г 5%-го раствора пероксида водорода хлора масса раствора увеличилась на 3,9 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
600. Тетрагидрат бромида марганца (II) массой 4,31 г растворили в достаточном объеме воды. Через полученный раствор пропускали хлор до тех пор, пока молярные концентрации обеих солей не сравняются. Вычислите, какой объем хлора (н. у.) был пропущен.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar