Тема №7673 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

601. Через 150 мл раствора бромида бария с молярной концентрацией соли 0,05 моль/л пропускали хлор до тех пор, по массовые доли обеих солей не сравнялись. Вычислите, какой объем хлора (20°С, 95 кПа) был пропущен.
602. Смесь бромида калия и фторида калия общей массой 100 г растворили в воде; через полученный раствор пропустили избыток хлора. Масса остатка, полученного после выпаривания раствора и прокаливания, оказалась равной 80 г. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси.
603. Смесь сульфата натрия и иодида калия обработали избытком бромной воды; масса выделившегося йода оказалась равной 6,35 г. После отделения йода к раствору добавили избыток бромида бария; масса осадка оказалась равной 23,3 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
604. Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объемом 1,5 л. В результате реакции образовался бром массой 1,2 г. Объем непоглощенного газа составил 400 мл (н.у.). Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
605. Смесь бромида натрия и иодида натрия обработали избытком хлорной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 2,363 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком нитрата серебра, будет больше массы исходной смеси?
606. Смесь иодида магния и иодида цинка обработали избытком бромной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком карбоната натрия, будет меньше массы исходной смеси?
607. При обработке избытком бромной воды смеси бромида натрия и иодида натрия масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, уменьшилась в 1,25 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
608. В смеси бромида железа (II) и бромида меди (I) число атомов меди в 2 раза больше числа атомов железа, а число атомов брома равно 6,02*1023. Какой объем хлора (н.у.) требуется для полного окисления этой смеси?
609. При обработке избытком хлорной воды смеси бромида железа (II) и бромида меди (I) масса сухого остатка, полученного после выпаривания раствора и прокаливания, уменьшилась в 1,2 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли веществ в конечной смеси.
610. Через холодный раствор КОН с концентрацией 2,05 моль/л объемом 150 мл (пл.1,095 г/мл) пропустили 3,53 л (100 кПа, 10°С) смеси хлора с хлороводородом, имеющую плотность по воздуху 1,655. Вычислите массовые доли солей в получившемся растворе.
611. Какой объем смеси хлора с азотом (давление 98 кПа, температура 5°С, относительная плотность по водороду 25) следует пропустить через 1 кг насыщенного раствора гидроксида кальция для получения максимально возможной массы хлорной извести (растворимость гидроксида кальция при температуре опыта равна 0,18 г в 100 г воды)?
612. Молярное соотношение бромида калия и сульфата калия в смеси равно 2:1, а общее число атомов равно 3,01*1023. Какая масса брома выделится при обработке этой смеси перманганатом калия в кислой среде?
613. Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.
614. Для окисления 1,03 г галогенида натрия в подкисленном растворе потребовалось 4 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,5 моль/л. Установите состав соли.
615. Для окисления иодида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 25 г насыщенного раствора хлорида железа (III) (растворимость 92 г на 100 г воды). Какая масса 5%-го раствора перманганата калия требуется для окисления той же массы той же соли в подкисленном растворе?
616. Для окисления бромида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 22,4 мл хлора (н.у.). Какая масса 10%-го раствора дихромата аммония требуется для окисления той же массы той же соли в подкисленном растворе?
617. К смеси сульфата аммония и бромида аммония общей массой 21,3 г, находящейся в водном растворе, добавили 208 г 10%-го раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка оказалась равной 11,65 г. Полученный после отделения от осадка раствор обработали избытком нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.
618. К раствору, в котором молярные концентрации бромида натрия и фторида натрия равны, добавили водный раствор, содержащий 0,03 моль фторида серебра, в результате чего образовался осадок желтоватого цвета массой 1,88 г. Какой объем 45%-го раствора нитрата кальция (пл. 1,42 г/мл) необходимо добавить к раствору, полученному после отделения осадка, до полного прекращения выпадения осадка?
619. Через 13,1 г смеси бромида калия и иодида калия, в которой массовая доля брома равна 24,5%, пропустили смесь хлора и брома, в результате чего получилась смесь двух солей, в которой массовая доля брома равна 57%. Вычислите массу смеси галогенов, вступившую в реакцию.
620. Через горячий раствор гидроксида калия пропустили хлор, в результате чего массовая доля щелочи в растворе оказалась больше массовой доли одной соли, но меньше массовой доли другой соли. После выпаривания раствора был получен сухой остаток. Вычислите область допустимых значений объема кислорода (н.у.), который можно выделить прокаливанием этого остатка с небольшим количеством оксида марганца (IV), если известно, что из полученной после прокаливания смеси действием избытка уксусной кислоты было получено 39,2 г ацетата калия.
621. Через смесь натрия и бромида калия, в которой массовая доля брома равна 60%, пропустили хлор, в результате чего масса брома в смеси солей оказалась в 2 раза меньше, чем в исходной смеси. Вычислите массовую долю брома в полученной смеси солей.
622. К смеси калия и иодида натрия, в которой массовая доля калия равна 40%, добавили бром, в результате чего масса йода в полученной смеси солей уменьшилась в 5 раз по сравнению с исходной. Вычислите массовую долю йода в полученной смеси солей.
623. Через водную суспензию, содержащую 37 г гидроксида кальция, пропустили хлор. Массовая доля кальция в сухом остатке, полученном после осторожного удаления воды, составила 42%. К остатку добавили раствор с равными массовыми долями серной кислоты и пероксида водорода, в результате чего образовался нейтральный по лакмусу раствор. Вычислите массу газа, которая выделится из этого раствора при добавлении в него небольшого количества оксида марганца (IV).

СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
635. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: сульфид сераоксид серы (IV) сульфит сульфит.
636. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему.
637. Как можно химическим способом определить примесь сероводорода в водороде?
639. Как из сульфида железа получить сульфид свинца, используя водные растворы только одной кислоты и одной соли?
640. В трех цилиндрах находятся газы: оксид серы (IV), бромоводород, сероводород. Как можно идентифицировать каждый газ?
641. В трех пробирках находятся соли: сульфит калия, сульфид натрия и сульфат магния. Как идентифицировать каждую соль?
642. Предложите способ разделения оксида серы (IV) и водорода.
643. Укажите, с каким из перечисленных веществ будет вступать в окислительно-восстановительные реакции оксид серы (IV): перманганатом калия, магнием, хлоридом натрия, фосфорной кислотой, сероводородом, углекислым газом, сульфатом алюминия. Напишите уравнения реакций.
644. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции, протекающей между иодом и оксидом серы (IV) в щелочном растворе.
649. К смеси, состоящей из шести твердых средних солей, добавили концентрированную серную кислоту и нагрели. По окончании реакции выяснилось, что остаток представляет только не растворимую в воде соль, которая отсутствовала в исходной смеси. Какие соли могли находиться в исходной смеси? Составьте уравнения реакций.
650. Имеются вода и сульфит бария. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) сульфат бария, иодид бария, оксид серы (IV), сульфит магния, йодид магния.
651. Имея только иодид калия, концентрированную серную кислоту и воду, получите девять серосодержащих соединений.
652. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании твердого сульфата натрия с избытком графита.

Простые вещества
657. Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% негорючих примесей?
658. Смесь равных масс магния и серы нагрели в отсутствие воздуха. После завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите плотность (г/л) выделившегося газа (н.у.).
659. Смесь равных масс кальция и серы нагрели в отсутствие воздуха. После завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите, во сколько раз масса нерастворившегося остатка будет меньше массы исходной смеси.
660. Смесь равных масс алюминия и серы нагрели в отсутствие воздуха. После завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. Вычислите плотность (г/л) выделившегося газа (н.у.).
661. В горячий 90%-й раствор азотной кислоты поместили некоторую массу серы. После ее полного растворения, сопровождавшегося выделением бурого газа, массовая доля азотной кис-лоты уменьшилась в 1,2 раза. Вычислите массовые доли кислот, находящихся в растворе.

Сероводород и сульфиды
662. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезла, одновременно образовалась сера массой 0,64 г. Какая масса брома вступила в реакцию?
663. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н.у.) через бромную воду окраска, присущая брому, исчезла. Вычислите массу образовавшейся при этом серы.
664. Сероводород объемом 3,36 л (н.у.) сгорел без остатка, при этом образовалось 1,6 г серы. Вычислите объем израсходованного кислорода.
665. Какой объем 5,00%-го раствора NаОН (пл.1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации 150 г насыщенного водного раствора сероводорода? Растворимость сероводорода составляет 2,5 объема в 1 объеме воды при 20 °С и нормальном давлении.
666. Смесь сульфида кальция и гидросульфида калия общей массой 18 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. Какой минимальный объем 25,4%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,24 г/мл) потребуется для поглощения выделившегося газа? 
667. Какой объем сероводорода (н. у.) потребуется пропустить через 32,5 г 16%-го раствора ацетата свинца, чтобы массовая доля ацетата свинца уменьшилась вдвое?
668. Сульфид щелочного металла массой 4,60 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. Выделившийся газ сожгли в условиях недостатка кислорода, при этом образовалось 1,6 г твердого остатка и 1,12 л (н. у.) газа. Установите состав сульфида.
669. Через 75 г воды пропустили сероводород до полного насыщения при 20 °С (растворимость 0,378 г в 100 г воды). После того, как приготовленный раствор постоял некоторое время на свету, в нем образовался осадок массой 0,12 г. Вычислите остаточную массовую долю сероводорода в растворе.
670. Смесь карбоната бария, хлорида калия и сульфида металла (степень окисления металла +2) общей массой 36,85 г, в которой равны количества вещества всех солей, обработали избытком соляной кислоты. Объем выделившейся смеси газов составил 4,48 л (н. у.). Установите, какой сульфид входил в состав смеси.
671. Через 150 мл раствора, в котором концентрация дихромата калия равна 0,4 моль/л, а серной кислоты 2 моль/л, пропустили 3,36 л (н.у.) сероводорода. Вычислите количества веществ, находящихся в получившемся растворе.
672. Через нейтральный водный раствор перманганата калия пропускали сероводород до полного исчезновения фиолетовой окраски раствора. В результате реакции получили осадок массой 2,7 г и раствор объемом 120 мл. Вычислите молярную концентрацию вещества, находящегося в получившемся растворе.
673. Сульфид массой 22 г, в состав которого входит металл в степени окисления +2, обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через 50,0 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 7,5 моль/л. В результате этого получился раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Установите, какой металл входил в состав сульфида.
674. В насыщенном растворе сероводорода его концентрация равна 0,1 моль/л. В каком соотношении по объему следует смешать насыщенный раствор сероводорода и 0,5%-й раствор сульфата меди (плотность раствора принять равной 1 г/мл), чтобы число ионов меди в растворе оказалось равным числу ионов меди в осадке?
675. Растворимость в 100 г воды сероводорода и хлора при нормальном давлении и 40°С равны соответственно 166 и 144 мл. В каком соотношении по массе нужно смешать насыщенные растворы двух этих газов, чтобы вещества прореагировали полностью с образованием прозрачного раствора?
676. При растворении 2,91 г сульфида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, в точно рассчитанном объеме 20%-и соляной кислоты массовая доля соли в растворе, полученном после полного удаления газа, оказалась равной 0,318. Установите формулу сульфида.
677. Растворимость оксида серы (1У) и сероводорода в 100 г воды при 10 °С равны 16,2 г и 500 мг, соответственно. Через 150 г насыщенного раствора сероводорода пропускали оксид серы(1У) до тех пор, пока не получился его насыщенный раствор. К полученному раствору добавили равную массу раствора с массовой долей брома, равной 3,2%. Вычислите массовые доли всех ве-ществ в конечном растворе.

Оксид серы (IV) и сульфиты
678. Количество вещества оксида серы (IV), пропущенного через раствор гидроксида калия, в 1,5 раза меньше количества вещества щелочи. Вычислите, в каком соотношении по массе находятся соединения калия в образовавшемся растворе.
679. При действии избытка соляной кислоты на гидросульфит аммония выделилось 0,896 л (н. у.) газа. Какая масса соли вступила в реакцию?
680. Соляная кислота объемом 448 мл с молярной концентрацией хлороводорода 0,1116 моль/л полностью вступила в реакцию с гептагидратом сульфита натрия, при этом выделилось 448 мл (н.у.) газа. Вычислите массу соли, вступившей в реакцию.
681. При действии избытка раствора азотной кислоты на сульфит калия выделилось 448 мл (н.у.) бесцветного газа. Вычислите массу соли, вступившей в реакцию.
682. Известно, что сероводород и оксид серы (IV) прореагировали между собой полностью. Чему была равна объемная доля сероводорода в исходной газовой смеси?
683. Смешали 2,5 л оксида серы (IV) и 5,5 л сероводорода. Объемы обоих газов были измерены при 100°С и 95 кПа. Вычислите массу образовавшегося твердого вещества.
684. Через водный раствор йода пропустили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV). Вычислите массу образовавшегося при этом йодоводорода.
685. При пропускании оксида серы (IV) в раствор перманганата калия, содержащий КОН, образовалось 1,74 г оксида марганца (IV). Вычислите массу вступившей в реакцию щелочи.
686. Сульфит натрия массой 2,52 г обработали перманганатом калия в сернокислом растворе. Вычислите массу образовавшейся при этом соли марганца.
687. При окислении 16,6 г сульфита щелочного металла избытком перманганата калия в нейтральной среде образовалось 6,09 г осадка. Установите, какой металл входил в состав сульфита.
688. Через 100 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 0,1 моль/л пропустили 448 мл (н. у.) оксида серы (IV). Раствор осторожно выпарили. Установите состав сухого остатка и его массу.
689. К водному раствору, содержащему смесь гидросульфита калия и сульфата калия, до прекращения выделения газа следует добавить 10 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 5 моль/л. Какую массу перманганата калия в слабощелочном растворе требуется добавить к такой же смеси, чтобы в растворе, полученном после отделения осадка, оказалась толь-ко одна соль?
690. При 20°С и 101 кПа в 1 объеме воды растворяется 40 объемов оксида серы (IV). Какой объем насыщенного водного раствора оксида серы (IV) (пл. 1,02 г/мл) можно нейтрализовать с помощью 100 мл раствора КОН с массовой долей 14% (пл. 1,12 г/мл)?
691. Смешали 1,58%-й раствор перманганата калия и 1,58%-й раствор сульфита калия в соотношении по массе 2:3. Вычислите массовую долю калия в растворе после окончания реакции и отделения осадка.
692. Смешали 80,0 мл раствора гидросульфита калия (с=1,6 моль/л) и 80,0 мл раствора сульфита калия. К полученному раствору добавили 2 мл раствора гидроксида калия. Выяснилось, что молярная концентрация гидросульфита калия в новом растворе равна 0,617 моль/л. Вычислите молярную концентрацию добавленного раствора гидроксида калия.
693. Растворимость оксида серы(1У) и сероводорода в 100 г воды при нормальных условиях равны 7,98 л и 467 мл, соответственно. Через 150 г насыщенного раствора оксида серы (IV) пропускали сероводород до тех пор, пока не получился его насыщенный раствор. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л следует добавить к получен-ному раствору, чтобы в надосадочной жидкости содержалось только одно вещество - кислая соль? 
694. Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,05 моль/л мо-жет обесцветить смесь оксида углерода (IV) и оксида серы (IV), в которой на два атома серы приходится девять атомов кислорода, а число атомов углерода в 2 раза меньше числа Авогадро?
695. Через 273 г 10%-го раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
696. Какой объем (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота с плотностью по водороду, равной 25, необходимо пропустить через 120 мл 4%-го раствора перманганата калия (пл. 1,027 г/мм для полного его обесцвечивания?
697. В 100 г воды растворяется 3,2 г брома. Какая масса насыщенного раствора брома была добавлена к раствору, в котором содержался гидросульфит кальция массой 10,1 г, если при этом образовался осадок массой 1,36 г?
698. При обработке смеси сульфида натрия и сульфита натрия избытком разбавленной соляной кислоты выделяется 672 мл (н.у.) газа. При обработке избытком гидроксида бария такой же смеси той же массы образуется 4,34 г осадка. Вычислите массы солей, находившихся в исходной смеси.
699. Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,1 моль/л может обесцветить смесь сульфита калия, сульфита натрия и гидросульфата натрия общей массой 12 г (молярное соотношение солей соответственно 1:3:20)?
700. Дигидрат сульфита щелочного металла обработали избытком пероксида водорода. Масса безводной соли, выделенной из раствора, оказалась в 1,115 раза меньше массы исходной соли. Установите состав обоих соединений.
701. Для окисления 3,255 г сульфита, который образован металлом, имеющим в соединениях постоянную степень окисления (+2), добавили 150 г 3,2%-го водного раствора брома. Для полного обесцвечивания не вступившего в реакцию брома через полученную смесь пропустили 336 мл оксида серы (IV) (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
702. Для окисления 2,17 г сульфита, который образован металлом, имеющим в соединениях постоянную степень окисления (+2), добавили хлорную воду, содержащую 1,42 г хлора. К полу-ченной смеси добавили избыток бромида калия, при этом выделилось 1,6 г брома. Вычислите массу находящегося в смеси осадка.
703. Через 200 мл раствора смеси гидроксида натрия и гидроксида калия пропустили 17,92 л смеси азота и оксида серы (IV) с плотностью 2,448 г/л (н. у.); при этом образовалось только две кислые соли. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в исходном растворе.
704. Растворимости в 100 г воды оксида серы (IV) и хлора при 40 °С равны соответственно 5,41 и 0,451 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном смешением насыщенных растворов этих газов и в котором на один атом серы приходится три атома хлора.
705. В закрытом сосуде при 500 °С были приведены в контакт 200 моль оксида серы (IV) и 2 г графита. Реакция прошла с выходом 50%.  Вычислите массовые доли солей, которые образуются при пропускании смеси газов, полученной в реакторе, через 200 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 7,5 моль/л (пл. 1,31 г/мл).
706. В реактор для синтеза оксида серы (VI) ввели смесь оксида серы (1У) и кислорода в объемном соотношении 1:3. Вычислите объемные доли газов в полученной смеси, если известно, что выход реакции равен 30%.
707. В реактор для синтеза оксида серы (VI) ввели смесь оксида серы (IV) и кислорода в объем-ном соотношении 1:1. Как изменится давление (при постоянной температуре) в реакторе после установления равновесия, если выход продукта реакции составит 40%?
708. В реактор для синтеза оксида серы (VI) ввели смесь оксида серы (IV) и кислорода с равными массовыми долями. Как изменится давление (при постоянной температуре) в реакторе после установления равновесия, если выход продукта составит 60%?
709. В реактор для синтеза оксида серы (VI) ввели смесь оксида серы (IV) с избытком кислорода. В момент установления равновесия давление снизилось на 10% (температура не изменялась). Учитывая, что выход продукта реакции составил 75%, вычислите относительную плотность исходной смеси газов по воздуху.

Серная кислота и сульфаты
710. При прокаливании смеси гидросульфата натрия и хлорида натрия в сухом остатке оказался только сульфат натрия. Какую часть массы (%) потеряла исходная смесь при прокаливании?
711. После прекращения выделения газа, сопровождавшего прокаливание смеси гидросульфата калия и хлорида калия, массовая доля в сухом остатке хлорида калия оказалась равной 25%. Вычислите, какой объем газа выделился, если масса исходной смеси была равна 150 г.
712. Вычислите, во сколько раз масса выделяющегося йода больше массы сероводорода при окислении твердого иодида натрия концентрированной серной кислотой.
713. Смешали одинаковые массы 10,0%-х растворов серной кислоты и сульфата магния. Масса магниевой стружки, опущенной в этот раствор, уменьшилась по окончании реакции на 2 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном после добавления 130 г воды.
714. Смешали 5,00 мл раствора гидросульфата натрия с концентрацией 0,5 моль/л и 10 мл раствора сульфита натрия с концентрацией 0,150 моль/л. Раствор выпарили. Вычислите массовые доли веществ в полученном остатке.
715. Смесь общей массой 90,2 г солей магния, образованных серной, азотной и соляной кислотами, обработали раствором хлорида бария объемом 1 л с концентрацией 0,2 моль/л. Масса осадка оказалась равной 23,3 г. В полученный после отделения осадка раствор добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовалось 115 г осадка. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
716. Смесь массой 64,8 г, состоящую из карбоната и сульфата одного и того же однозарядного катиона, растворили в воде и обработали избытком хлорида бария, при этом образовалось 125,4 г осадка. Такую же смесь такой же массы обработали в водном растворе избытком хлорида магния; при этом образовалось 33,6 г осадка. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси солей.
717. Смесь сульфита калия и сульфата аммония разделили на две равные части. Одну обработали избытком водного раствора гидроксида бария, при этом образовалось 1,784 г осадка. Другая часть обесцветила 10 мл подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,2 моль/л. Вычислите массу исходной смеси.
718. При обработке смеси сульфида калия и сульфата натрия избытком раствора йода образуется 3,2 г осадка. При добавлении в полученную смесь избытка иодида бария образуется дополнительно 11,65 г осадка. Вычислите массовые доли солей, находившихся в исходной смеси.
719. Смесь сульфита и сульфата щелочного металла общей массой 15,0 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 896 мл (н.у.) газа. Такую же исходную смесь такой же массы обработали избытком раствора нитрата бария; масса осадка оказалась равной 20,3 г. Установите, какой металл входил в состав солей.
720. В 98%-м растворе серной кислоты растворили при нагревании медь, вследствие чего массо-вая доля кислоты снизилась до 86,5%. Вычислите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.
721. Смесь серы и углерода общей массой 5 г с молярным соотношением компонентов 2:3 растворили в избытке горячего раствора концентрированной серной кислоты. Полученную смесь газов пропустили через раствор гидроксида лития. Масса гидроксида лития после этого в растворе оказалась равной 5 г. Вычислите, какая масса 10%-го раствора гидроксида лития была взята для поглощения газов.
722. К раствору, в котором массовые доли сульфата магния серной кислоты равны 2,4 и 4,9% соответственно, добавили сульфид магния. В полученном растворе массой 100 г массовые доли кислоты и соли различаются на 1%. Выделившийся в ходе реакции газ собрали и смешали с оксидом серы(1У), в результате чего образовалось 574 мг твердого вещества. Вычислите, какой объем раствора перманганата калия с концентрацией 0,05 моль/л может вступить в реакцию с оставшимся газом.

Олеум
723. Вычислите, во сколько раз изменится массовая доля серной кислоты в водном растворе после добавления к 500 г 40,0%-го раствора Н2SО4 40,0 г 50,0%-го олеума.
724. Вычислите, на сколько изменится массовая доля оксида серы (VI) в олеуме после добавления к 500 г 40,0%-го олеума 40,0 г 50,0%-го раствора серной кислоты.
725. Вычислите массы 20,0%-го олеума и 20,0%-го раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 20,0 г 80,0%-го раствора серной кислоты.
726. Вычислите массы 20,0%-го олеума и 80,0%-го раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 20,0 г 10,0%-го олеума.
727. В каком соотношении по массе нужно смешать 90,0%-й раствор серной кислоты и 30,0%-и олеум для получения 100%-и серной кислоты?
728. В олеуме молярное соотношение кислоты и оксида равно 1:1. Вычислите массовую долю оксида после добавления олеума к воде в соотношении по массе 20:1.
729. В олеуме молярное соотношение кислоты и оксида равно 1:1. Вычислите массовую долю кислоты в растворе после добавления олеума к десятикратной по массе порции воды.
730. Какой объем соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 5,00 моль/л нужно добавить к 25,0 г олеума, в котором молярное соотношение оксид: кислота равно 1:1, чтобы в полученном растворе сравнялись: а) массовые доли кислот; б) молярные концентрации кислот?
731. К 5 г 20%-го олеума добавили 20 г 5%-го раствора серной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) может выделиться при взаимодействии полученного раствора с избытком железа?
732. К 10 г 30%-го олеума добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,500 моль/л. Какая масса насыщенного раствора гидроксида калия (растворимость 112 г в 100 г воды) требуется для получения максимальной массы кислой соли?
733. Массовая доля серы в олеуме равна 0,35. Вычислите, какой объем 26%-го раствора хлорида бария (пл. 1,28 г/мл) может вступить в реакцию с 1,52 г этого олеума.

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
745. Положение равновесия реакции полностью смещено влево при 140 °С; вправо при -11°С. Как изменяется плотность паров и интенсивность окраски смеси при охлаждении?
746. Оксид азота (I) разлагается при температуре выше 500°С, поэтому может поддерживать горение многих веществ. Напишите уравнения реакций горения в оксиде азота (1) магния, фосфора и аммиака.
747. Оксид азота (III) и оксид азота (V) неустойчивые с единения, при температуре около 50°С они почти полностью разлагаются. В первом случае образуются два оксида азота, во втором оксид азота и кислород. Составьте уравнения реакций и укажите, к каким типам окислительно-восстановительных реакций они относятся.
751. Приведите по одному примеру металла и неметалла, с которыми будут реагировать и кислород, и хлор, и сера, и азот. Укажите разницу в условиях проведения реакций.
752. Составьте уравнение реакции разложения перманганата аммония при нагревании.
753. Составьте уравнение реакции окисления аммиака перманганатом калия в слабощелочном растворе.
754. Напишите уравнение реакции диспропорционирования оксида азота (IV) в растворе гидроксида стронция.
757. Приведите пример азотсодержащего соединения, вступающего в реакции разложения, замещения, обмена. Составьте уравнения этих реакций.
758. Приведите пример азотсодержащего соединения, вступающего в реакции разложения, замещения, соединения. Составьте уравнения этих реакций.
763. Какие вещества могут попарно вступать в реакции: азот, нитрат железа (III), азотная кислота, оксид азота (II), аммиак, хлорид аммония. Обязательно укажите условия (температуру, давление,  при необходимости — катализатор, растворитель и т.д.), при каких они протекают.
764. Как можно экспериментально подтвердить, что некоторая порция азота, находящаяся в закрытом сосуде, содержит в качестве примеси: а) хлор; б) аммиак; в) сероводород; г) хлороводород; д) озон; е) оксид азота (II); ж) фтороводород?
765. В трех цилиндрах находятся следующие газы: оксид азота (I), азот, оксид азота (II). Как можно идентифицировать каждый газ?
766. В трех цилиндрах находятся следующие газы: аммиак, оксид азота (IV), оксид азота (II). Как можно идентифицировать каждый газ?
767. В двух одинаковых закрытых сосудах, содержащих азот при одинаковом давлении, нагрели до одинаковой температуры равные массы двух солей: в одном — хлорида аммония, в другом — иодида аммония. Разложение солей, не сопровождающееся изменением степеней окисления элементов, в обоих сосудах прошло полностью. В каком сосуде давление будет больше? Обоснуйте ответ, не производя расчетов.
768. Как можно разделить следующие смеси газов: а) оксид азота (II) и аммиак; б) оксид азота (II) и оксид азота (IV); в) аммиак и кислород; г) оксид азота (IV) и кислород; д) аммиак и оксид азота (IV); е) оксид азота (I) и оксид азота (IV)?
769. Закончите уравнения обеих реакций. Какая из них является окислительно-восстановительной? Укажите для нее окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс. Расставьте коэффициенты в обеих реакциях.
770. Осуществите цепочку превращений: оксид азота (IV) азотная кислотанитрат аммония  аммиакнитрат аммония оксид азота (I).
771. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: нитридаммиакоксид азота оксид азотанитрит
772. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему:
773. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему:
774. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему:
775. Составьте уравнения реакций по схеме. Все вещества нитраты  (не повторяются), все реак-ции обменные.
776. Составьте уравнения реакций по схеме. А и D нитриты; В и С нитраты.
777. Составьте уравнения реакций по схеме:
Нитрат  Оксид X  Нитрит  Оксид У 
778. Напишите уравнения реакций:
779. Напишите уравнения реакций:
780. Напишите уравнения реакций:
781. Напишите уравнения реакций:
782. Напишите уравнения реакций:
783. Как экспериментально подтвердить, что исследуемое вещество является: а) иодидом аммония; б) сульфитом аммония; в) нитратом аммония?
784. Имеется разбавленный водный раствор смеси хлороводородной, серной и азотной кислот. Как экспериментально подтвердить наличие в этом растворе всех ионов?
785. В водном растворе имеются ионы аммония, бария, хлора и серы (сульфид-ион). Как экспериментально доказать наличие в этом растворе всех ионов?
786. В водном растворе имеются ионы аммония, брома и сульфат-ион. Как экспериментально доказать наличие в этом растворе всех ионов?
787. В водном растворе имеются ионы бария, хлора и нитрит-ион. Как экспериментально доказать наличие в этом растворе всех ионов?
788. К испытуемому раствору, содержащему несколько катионов и анионов, добавили раствор гидроксида натрия; при нагревании выделился газ, окрашивающий влажную красную лакмусо-вую бумажку в синий цвет. Осадок в растворе не образовался. К другой порции испытуемого раствора добавили хлорид бария, при этом осадок не образовался. Какие из перечисленных ионов не могли содержаться в испытуемом растворе: железа (2), сульфит-ион, натрия, сульфид-ион, бария, карбонат-ион, меди (2), калия, брома, аммония, нитрат-ион, свинец (2), нитрит-ион? Поясните и при необходимости напишите уравнения реакций.
789. Из азота получите соль (в две стадии) и кислоту (в три стадии). Оба получаемых соединения должны содержать атом азота.
790. Используя нитрат магния, воду и оксид меди, получите в чистом виде нитрат меди.
791. Используя нитрат хрома (III), воду и оксид железа (III), получите в чистом виде нитрат железа (III)
792. Как, используя в качестве исходного сырья только воду и воздух, можно получить одну из солей? Выбор процессов и катализаторов не ограничен.
793. Выберите по одному азот- и серосодержащему соединению, из которых можно получить, используя любые вещества, кроме N- и S-содержащих, шесть соединений, в состав которых вхо-дят азот и сера одновременно.
794. Имеются нитрат аммония и щелочь. Какое простое вещество необходимо взять, чтобы с помощью только этих трех веществ получить сульфат аммония (выбор катализаторов не ограничен)? Приведите уравнения реакций.
795. Имеются вода и аммиак. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ следующие соединения: гидроксид железа (II), оксид азота (IV), гидроксид хрома (Ш), сульфат аммония, нитрат аммония.
796. Имеются вода и нитрат аммония. Выберите только один металл и только одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: нитрид алюминия, нитрат кальция, аммиак, водород, оксид азота (I). Выбор катализаторов не ограничен.
797. Имеются вода и сульфат аммония. Выберите только одно простое вещество и одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействие (без электролиза) следующие вещества: сульфат калия, азотную кислоту, нитрат калия, аммиак, оксид азота (II). Выбор катализаторов не ограничен.
798. Имеются вода и хлорид аммония. Выберите только одну, соль и одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: хлорид натрия, гидроксид железа (III), нитрат аммония, нитрат натрия, аммиак.
799. Имеются вода и карбонат аммония. Выберите только одну соль и одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: углекислый газ, карбонат магния, карбонат кальция, нитрат аммония, аммиак.
800. Имеются вода и нитрид магния. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к элек-тролизу, следующие вещества: бромид магния, бромид аммония, нитрат аммония, бромид железа (II), оксид железа (II).
801. Имеются вода и нитрид кальция. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к элек-тролизу, следующие вещества: хлорид кальция, хлорид аммония, хлорид хрома (III), гидроксид хрома (III), сульфат аммония.
802. Имеются вода и нитрат натрия. Выберите только одну кислоту и только одно летучее водородное соединение и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: сульфат натрия, нитрат аммония, сульфат аммония, гидросульфат аммония, оксид азота (I). Выбор катализаторов не ограничен.
803. Имеются два бесцветных раствора неорганических азотсодержащих солей. Один из растворов имеет кислую реакцию среды, а другой — нейтральную. Какие это могут быть соли (приведите два варианта ответа)?
804. Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к нитриту калия: а) раствора серной кислоты; б) раствора серной кислоты, содержащего хлорат калия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
805. Составьте уравнения реакций по схеме: Буквами обозначены азотсодержащие соли
806. "Составьте уравнения в соответствии со схемой: вещества не повторяются и все содержат азот. В схеме только три окислительно-восстановительные реакции подряд.

Простое вещество
807. Какую массу нитрида кальция можно получить, пропуская чистый азот объемом 1 л (н. у.) через нагретую трубку, содержащую кальций массой 3,57 г?
808. Некоторый объем смеси азота и гелия с равными объемными долями пропустили при комнатной температуре через трубку, наполненную литием. На выходе из трубки газ собрали, его плотность по водороду оказалась равной 4. Вычислите, какая часть азота вступила в реакцию.
809. В реактор для синтеза аммиака была помещена азотоводородная смесь с объемным соотношением компонентов 1:4. В ходе синтеза давление в реакторе уменьшилось на 15%. Вычислите объемные доли газов в полученной смеси.

Аммиак и соли аммония
810. При каталитическом окислении аммиака кислородом масса продуктов реакции оказалась на 18,4 г больше массы исходной порции аммиака. После приведения к нормальным условиям объем смеси азота и оксида азота (II) составил 10,08 л. Вычислите выход реакции каталитического окисления аммиака.
811. При окислении аммиака в присутствии катализатора кислород израсходовался полностью. В полученной смеси при 850°С объемные доли оксида азота (II) и воды равны 18,18 и 45,45%, соответственно. Вычислите массовую долю молекулярного азота в этой смеси.
812. Объемная доля неона в смеси с аммиаком равна 10%. Чему будет равна объемная доля неона после разложения всего аммиака (объем постоянный)?
813. Смешали равные объемы разбавленных растворов аммиака и серной кислоты, имеющих: а) одинаковые молярные концентрации; б) одинаковые массовые доли. Установите качественный состав сухого остатка, образующегося при выпаривании полученных растворов (плотности растворов условно принять Равными 1 г/мл).
814. При взаимодействии аммиака со смесью магния и алюминия при нагревании была получена смесь двух нитридов с равными массовыми долями веществ. Вычислите молярные доли металлов в исходной смеси.
815. К 31,7 г 10%-го раствора хлорида хрома (III) добавили 5 мл раствора аммиака с концентрацией 16 моль/л. Раствор выпарили. Рассчитайте массу остатка, который был получен после прокаливания.
816. Через 62,5 мл раствора нитрата железа (II) с концентрацией 0,64 моль/л пропустили 2 л аммиака (н.у.). Раствор выпарили. Рассчитайте массу газовой смеси, которая выделится при прокаливании сухого остатка (после конденсации паров воды).
817. Объем поглощенного водой при н.у. аммиака численно равен объему полученного раствора. Такой раствор объемом 5 мл обработали избытком одного из галогеноводородов. После осторожного испарения воды было получено 21,9 мг сухого остатка. Каким галогеноводородом был обработан раствор аммиака?
818. Во сколько раз объем поглощенного водой при н.у. аммиака был больше объема получившегося раствора, если после обработки 20 мл такого раствора избытком хлороводорода была получена соль массой 0,478 г?
819. После пропускания 10 л (н. у.) смеси азота и водорода через аппарат для синтеза аммиака ее объем уменьшился в 1,172 раза. Вычислите массу гидросульфата аммония, которую можно синтезировать из полученного аммиака.
820. Аммиак смешали с кислородом, которого взяли на 40% больше по сравнению с стехиометрическим для каталитического окисления. После охлаждения вышедшей из каталитической трубки смеси и пропускания ее через избыток раствора щелочи получили смесь газов, объем которой составил 10,9% от исходной смеси газов, и имеющую среднюю молярную массу 30,67 г/моль. Вычислите, какая часть аммиака окислилась до азота.
821. К смеси аргона и аммиака общим объемом 10л (н.у.) и имеющей среднюю молярную массу 32 г/моль добавили 40,5 г бромоводорода. Вычислите плотность полученной газовой смеси при н.у.
822. К 15,68 л смеси угарного газа и аммиака общей массой 14 г добавили 5,6 л хлороводорода. Насколько изменится средняя относительная молекулярная масса газовой смеси по сравнению с исходной (объемы газов измерялись при н. у.)?
823. К 10 л смеси, состоящей из аммиака и неона, добавили 3 л хлороводорода (объемы газов измерялись при одинаковых условиях), в результате чего средняя молярная масса полученной газовой смеси стала равна 22,4 г/моль. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
824. К 10 л смеси, состоящей из аммиака и неона, добавили 1 л хлороводорода, в результате чего плотность полученной газовой смеси стала равна 0,826 г/л. Объемы газов измерялись при н.у. Вычислите массовые доли газов в исходной смеси.
825. К смеси иодоводорода и криптона, в которой находится 3,01*1023 молекул, добавили 0,15 моль аммиака, в результате чего относительная плотность по неону полученного газа стала равна 4,2. Вычислите плотность исходной смеси при давлении 120 кПа и температуре -5°С.

Нитриды
826. Аммиак, образовавшийся при гидролизе образца нитрида магния, содержащего в качестве примеси 5% оксида магния, пропустили через 80 г теплой бромной воды. В результате реакции массовая доля брома в растворе уменьшилась с 2,8 до 1,2%. Вычислите массу исходного образца нитрида.
827. Аммиак, образовавшийся при гидролизе смеси нитрида кальция и нитрида лития, в которой массовая доля азота равнялась 30%, пропустили через 80 мл бромоводородной кислоты. В результате реакции молярная концентрация кислоты уменьшилась с 2,8 до 1,2 моль/л (изменением объема раствора за счет поглощения газа пренебречь). Вычислите массу исходного образца смеси нитридов.
828. При обработке избытком воды 7,3 г твердого нитрида щелочноземельного металла был получен аммиак объемом 1,12 л (н.у.). Установите, какой металл входил в состав нитрида.
829. Через 50 мл раствора нитрата кальция с концентрацией 2 моль/л пропустили 10 л (н.у.) хлороводорода. К полученному раствору добавили 8 г нитрида кальция. Вычислите массы веществ, находящихся в растворе.
830. При обработке водой смеси гидрида и нитрида одного металла (степень окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь общим объемом 6,72 л (н. у.) и общей массой 1,595 г. Установите, какой металл входил в состав соединений.
831. При обработке водой смеси гидрида и нитрида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0,19. Установите, какой металл входил в состав соединений.
832. При обработке водой смеси гидрида и нитрида щелочного металла с равными массовыми долями объем образующейся газовой смеси в 1,289 раза больше объема газа, который образуется при обработке той же смеси той же массы избытком разбавленной соляной кислоты. Установите, какой металл входил в состав соединений.

Оксиды азота
833. Оксид азота (II) смешали с кислородом, газы прореагировали полностью. Чему были равны объемные доли газов в исходной смеси?
834. Объемная доля азота в смеси с оксидом азота (II) равна 10%. Чему будет равна объемная доля азота после разложения всего оксида азота до простых веществ (объем постоянный)?
835. Оксид азота (I), находящийся в смеси с аргоном, полностью разложили. Объем газа при постоянном давлении и постоянной температуре увеличился при этом на 30%. Вычислите объемные доли газов в конечной смеси.
836. Оксид азота (IV), находящийся в закрытом сосуде в смеси с азотом, полностью разложили при высокой температуре на простые вещества. Давление (при постоянной температуре) уве-личилось при этом на 10%. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
837. На восстановление некоторого объема смеси оксида азота (I) и оксида азота (II) требуется 8,96 л (н.у.) водорода. Вычислите массу образующейся при этом воды.
838. Оксид азота (I) и оксид азота (II) окисляют при 500 °С медь до оксида меди (I). Через трубку с нагретой медью пропустили 2 л (пересчет на н.у.) смеси этих двух оксидов азота. Как и на сколь-ко изменится масса трубки с медью?
839. Какой объем оксида азота (IV) (н.у.) пропустили через 100 г горячей воды, если в результате был получен 10%-й раствор азотной кислоты?
840. Через 50 г 10%-го раствора гидроксида калия, содержащего нитрат калия, пропустили оксид азота (IV), в результате чего массовые доли солей стали различаться ровно в 2 раза (щелочь вступила в реакцию полностью). Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.
841. При окислении графита одним из оксидов азота была получена смесь углекислого газа и азота с плотностью по водороду 16,67. Каким оксидом был окислен графит?
842. При окислении сероводорода одним из оксидов азота образовались смесь азота с парами воды общим объемом 154 л (350°С, нормальное давление) и общей массой 64 г и сера. Установите, какой оксид вступил в реакцию.
843. При окислении сульфида углерода (IV) одним из оксидов азота образовалась смесь углекислого газа, оксида серы (IV) и азота. При пропускании этой смеси через избыток подкисленного раствора перманганата калия масса смеси уменьшилась на 2,56 г. Оставшуюся смесь пропустили через избыток известковой воды объем непоглотившегося газа составил 672 мл (н.у.). Каким оксидом был окислен сероуглерод?
844. Некоторые объемы оксида азота (II) и кислорода смешали, полученную смесь газов пропустили через 50 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Массовая доля щелочи снизилась на 2,5%, непоглощенным остался газ объемом 1,12 л (н.у.). В каком соотношении по объему смешали исходные газы?
845. Через раствор гидроксида натрия пропустили оксид азота (IV), в результате чего массовая доля щелочи в растворе оказалась больше массовой доли одной соли, но меньше массовой доли другой соли. Из полученного раствора действием избытка бромоводородной кислоты было получено 154,5 г бромида натрия. Вычислите область допустимых значений массы нитрата натрия, которую можно выделить из полученной смеси.
846. Через раствор, содержащий 96,6 г карбоната калия, пропустили оксид азота (IV), в результате чего в растворе получилось 4 соли, причем молярные концентрации трех солей оказались равными между собой. К этому раствору добавили водный раствор брома. После завершения реакции объем конечного раствора составил 1,2 л. Вычислите, какую массу брома добавили, если молярная концентрация гидрокарбоната калия составила в конечном растворе 0,5556 моль/л.

Нитриты
847. Для окисления 2,7 г нитрита щелочноземельного металла требуется 30 мл подкисленного раствора с концентрацией перманганата калия, равной 0,4 моль/л. Установите, какой металл входил в состав нитрита.
848. Нитрит щелочноземельного металла массой 0,458 г может окислить 4 мл подкисленного раствора, в котором концентрация иодид-ионов равна 1 моль/л. Установите, какой металл входил в состав нитрита.
849. Какой объем раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 5 моль/л был добавлен к 50 мл 30,0%-го раствора бромида аммония (пл. 1,19 г/мл), если после нагревания раствора и уда-ления всего газа в растворе осталась только одна соль?
850. Какой объем 70% раствора нитрита калия (пл.1,6 г/мл) необходим для окисления в кислой среде смеси иодидов калия и кальция, в которой число атомом йода в 9 раз меньше числа Авогадро.
851. К 50,0 мл раствора нитрита калия (пл. 1,6 г/мл) добавили горячий 10%-й раствор серной кислоты. Кислота вступила в реакцию полностью, при этом выделилась смесь двух газообразных продуктов. По окончании реакции масса раствора оказалась равной 125,2 г. Вычислите количество вещества добавленной серной кислоты.
852. К 50 мл раствора нитрита калия (пл. 1,38 г/мл) добавили 20 мл раствора пероксида водорода с концентрацией 300 г/л и нагрели. Затем к полученному раствору добавила несколько крупинок оксида марганца (IV). Объем выделившегося газа оказался равным 395 мл (н.у.). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию соли в исходном растворе.
853. Концентрация нитрит-ионов в растворе равна 0,1 моль/л. К некоторому объему этого раствора добавили 50 мл раствора брома с концентрацией 20 г/л и разбавленную серную кислоту. Затем к полученному раствору добавляли по каплям 10%-й раствор сульфита натрия до исчезновения желтой окраски, присущей брому. Всего добавили 5,15 мл раствора (пл. 1,09 г/мл). Вычислите объем исходного раствора, содержащего нитрит-ионы.

Азотная кислота
854. К 1,59%-му раствору карбоната натрия добавили по каплям 40 г 3,78%-го раствора азотной кислоты; в результате в образовавшемся растворе число атомов азота оказалось в 2 раза больше числа атомов углерода. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
855. Через 15 г 9,45%-го раствора азотной кислоты пропустили аммиак; в результате в образовавшемся растворе массовая доля азота оказалась равной 3,5%. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
856. В реакции кобальта с разбавленной азотной кислотой выделилось 336 мл (н.у.) газа, входящего в состав воздуха. Вычислите массу образовавшегося при этом нитрата кобальта (II).
857. Какую массу меди следует добавить к 100 г 6,3%-го раствора азотной кислоты, чтобы в полученном растворе молярная концентрация соли стала равной молярной концентрации кислоты?
858. При растворении сульфида меди (I) в азотной кислоте при нагревании выделилось 3,36 л (н.у.) бурого газа и образовался раствор объемом 300 мл. Вычислите молярную концентрацию ионов меди в полученном растворе.
859. При обработке пирита азотной кислотой образовался бесцветный газ, который собрали в сосуд с азотом. Этот сосуд взвесили и затем на очень короткое время открыли на воздухе. После этого сосуд вновь взвесили, его масса оказалась на 4 г больше. Вычислите массу вступившего в реакцию пирита.
860. В 100 г 80,5%-го раствора азотной кислоты поместили некоторую массу оксида железа (II). После того как реакция, сопровождающаяся выделением бурого газа, закончилась, масса раствора оказалась равной 102,6 г. Вычислите массовую долю азотной кислоты в оставшемся растворе.
861. В 250 г 82%-го раствора азотной кислоты поместили некоторую массу оксида меди (I). После того как реакция, сопровождающаяся выделением бурого газа, закончилась, масса раствора оказалась равной 253,6 г. Вычислите, во сколько раз молярная концентрация кислоты в получившемся растворе будет больше молярной концентрации соли.
862. Для перевода в раствор ионов марганца из некоторой порции сульфида марганца (II) требуется 50 мл 14,3%-го раствора азотной кислоты (пл. 1,08 г/мл). Вычислите объем газа, выделяющегося при этом, и объем газа, который должен выделиться при обработке той же порции соли избытком концентрированной азотной кислоты (н. у.).
863. Некоторую массу меди растворили при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся газ соединили со смесью газов, образовавшихся при прокаливании соли, получен-ной в результате растворения меди. Вычислите плотность (н.у.) образовавшейся смеси газов.
864. При нагревании 150 г 63%-го раствора азотной кислоты выделилась смесь газов общим объемом 6,47 л (120°С, 101 кПа) и общей массой 7,1 г. Массовая доля воды в этой смеси равна 12,7%. К оставшейся жидкости добавили раствор гидроксида натрия, в результате чего массовая доля нитрата натрия и массовая доля гидроксида натрия в новом растворе стали равны. Вычислите, какую массу иодида натрия можно получить из последнего раствора действием на него избытка иодоводородной кислоты.
865. При нагревании 94,5 г 80%-го раствора азотной кислоты получили смесь газов, имеющую элементный состав: 0,6 г водорода, 12,8 г кислорода и 2,1 г азота. К оставшемуся раствору добавили гидроксид калия, после чего раствор осторожно выпарили. Масса калия в полученной смеси трех веществ составила 42,9 г. Вычислите максимальную массу 24,3%-го раствора бромоводородной кислоты,  которая может вступить в реакцию с этой смесью.
866. При нагревании 67,2 г 75%-го раствора азотной кислоты получили 59,2 г водного раствора и смесь газов, имеющую элементный состав в массовых долях: 17,5% азота, 80% кислорода, остальное водород. К оставшемуся раствору добавила гидроксид щелочного металла, после чего раствор осторожно выпарили, получив смесь трех веществ, в которой масса кислорода оказалась в 344 раза больше массы водорода. Новую смесь обработали избытком бромоводородной кислоты. Конечная смесь веществ, полученная после выпаривания, имела массу на 10,6% больше массы предыдущей смеси. Вычислите массовые доли веществ в конечной смеси.
867. К 126 г концентрированного раствора азотной кислоты добавили порцию сульфита аммония, в результате реакции выделилось 2,24 л (н.у.) смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV) с общей массой 3,32 г, а массовая доля азотной кислоты снизилась до 50,3%. К полученному раствору добавили воду, при этом массовая доля азотной кислоты снизилась до 10%. После добавления к вновь образовавшемуся раствору 43,9 г нитрида бария массовая доля азотной кислоты снизилась до 2,67%. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.

Нитраты
868. Чему равна объемная доля кислорода в газовой смеси, полученной прокаливанием: а) нитра-та магния; б) нитрата серебра; в) нитрата железа (II); г) нитрата лития?
869. Смесь двух нитратов щелочных металлов общей массой 10 г прокалили, в результате чего получили 8,24 г смеси нитритов. Вычислите объем выделившегося кислорода (20°С, нормальное давление).
870. При обработке 5 г твердого нитрата щелочного металла избытком концентрированной сер-ной кислоты было получено 4 г азотной кислоты в газообразном виде (часть азотной кислоты разложилась с образованием NО2). Установите, какой нитрат взяли для получения азотной кислоты.
871. Нитрат марганца (II) разлагается на два сложных вещества, атомы в которых имеют одинаковые положительные степени окисления. Вычислите, во сколько раз масса остатка, полученного после прокаливания нитрата марганца, будет меньше исходной массы соли.
872. При прокаливании 105 г кристаллогидрата нитрата железа (III) до постоянной массы получили остаток массой 24 г. Установите формулу кристаллогидрата.
873. При прокаливании 86,4 г кристаллогидрата нитрата железа (II) до постоянной массы получили остаток массой 24 г. Установите формулу кристаллогидрата.
874. Смесь карбоната аммония и нитрата натрия прокалили; масса сухого остатка оказалась равной 4,83 г. Такую же смесь, но вдвое меньшей массы, обработали избытком соляной кислоты, при этом получилось 448 мл (н.у.) газа. Вычислите массовую долю азота в исходной смеси.
875. При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между магнием и Си) образовалось 15,65 г твердого остатка и выделилась смесь газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось по 0,225 моль нитрита и нитрата; объем непоглощенного газа составил 3,08 л. Установите, какой нитрат входил в состав смеси.
876. При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Мg и Си) образовалось 16,4 г твердого остатка и выделилось 10,98 л газов (н.у.). После пропускания газов через раствор гидроксида калия образовалось две соли, а объем газов сократился до 2,912 л. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
877. При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (степень окисления +2, в ряду напряжений находится между Мg и Си) образовалось 6,72 г твердого остатка и выделилась смесь газов общим объемом 1,792 л (н. у.) и общей массой 3,12 г. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
878. При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, образовалась смесь соли и оксида массой 6,54 г и выделилась смесь газов общим объемом 4,032 л, с плотностью 1,845 г/л (н.у.). Установите, какой металл входил в состав нитрата.
879. При прокаливании нитрата кальция была получена смесь оксида кальция и нитрита кальция, в которой массовая доля кальция равна 0,5333. Вычислите, во сколько раз полученная смесь имеет массу меньше, чем исходная соль.
880. Нитрат щелочноземельного металла прокалили. В твердом остатке, представляющем собой смесь оксида и нитрита, массовая доля соли составляет 46,39%. В смеси газов, выделившихся при прокаливании, объемная доля оксида в 2 раза больше объемной доли кислорода. Установите, нитрат какого металла прокалили.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar