Тема №7675 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1051. Смесь кремния и графита обработали избытком концентрированного раствора щелочи, в результате чего выделилось 0,56 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отделили от раствора, промыли и обработали избытком горячей концентрированной серной кислоты. Объем выделившихся в этом случае газов также составил 0,56 л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
1052. Образец технического кремния содержит 5% примесей, а образец технического магния — 10% примесей. В каком соотношении по массе следует смешать эти два образца, чтобы кремний и магний прореагировали полностью?
1053. Масса твердого продукта реакции, полученного при сжигании смеси графита и кремния в избытке кислорода, равна массе исходной смеси. Вычислите массовую долю кремния в исходной смеси.
1054. Смесь магния и оксида кремния (IV) сильно нагрели в отсутствие воздуха, вещества вступили в реакцию полностью. Массовая доля силицида магния в полученной смеси равна 15,83%. Вычислите массовые доли кремния и оксида магния.
1055. Смесь магния и оксида кремния (IV) сильно нагрели в отсутствие воздуха, вещества вступили в реакцию полностью. В полученной смеси кремния, силицида магния и оксида магния массовая доля простого вещества равна 15,05%. Вычислите массовую долю магния в исходной смеси.
1056. Смесь магния и оксида кремния (IV), в которой массовая доля магния больше массовой доли оксида кремния в 1,2 раза, сильно нагрели в отсутствие воздуха. Вычислите массовую долю простого вещества в полученной смеси кремния, оксида магния и силицида магния.
1057. Смесь метасиликата натрия и карбоната калия общей массой 5,36 г обработали избытком 20% соляной кислоты, в результате чего из раствора выделился газ объемом 672 мл. Молярная концентрация ионов водорода в полученном растворе оказалась в промежутке между молярными концентрациями других катионов. Вычислите область допустимых значений массы добавленной соляной кислоты.
1058. В растворе, содержащем метасиликат натрия и сульфат натрия, масса натрия составляет 9,86 г, а масса кремния равна массе серы. Через этот раствор пропустили бромоводород, в результате чего масса брома сравнялась с массой кремния, содержащегося в растворе. Вычислите объем пропущенного бромоводорода (20°С, 100 кПа).
1059. Массовая доля калия в растворе, содержащем силикат калия и сульфат калия, равна 0,909%, а масса серы равна массе кремния. К этому раствору добавили в 4 раза меньшую массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 1,46%. Вычислите, во сколько раз масса серы оказалась больше массы кремния в образовавшемся растворе.
1060. В смеси силиката калия и сульфата натрия суммарное количество вещества атомов щелочных металлов равно 1 моль, а общее число атомов равно 1,987*1024. Эту смесь растворили в достаточном объеме воды. Какой объем иодоводорода (н.у.) следует пропустить через данный раствор, чтобы в полученном растворе массы йода и кремния сравнялись?
1061. При обработке смеси кремния, оксида кремния (IV) и карбоната кальция избытком плавиковой кислоты масса нерастворившегося остатка составила 29 г. При обработке той же смеси такой же массы избытком соляной кислоты масса нерастворившегося остатка равна 11,6 г, а объем выделившегося газа - 6,72 л (н.у.). Вычислите массы веществ в исходной смеси.
1062. Смесь графита и оксида кремния (IV) обработали избытком фтороводородной кислоты; твердый остаток, полученный после отделения от раствора и промывания, оказался по массе ровно в 2 раза меньше исходной смеси. После его обработки при нагревании избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) смеси газов, имеющей относительную плотность по углекислому газу больше 1. Вычислите массу исходной смеси.
1063. Какая масса технического образца оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей, была сплавлена с 44,8 г гидроксида калия, если при этом получили 53,9 г силиката калия?
1064. При сплавлении карбоната натрия и оксида кремния (IV) общей массой 101 г было получено 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
1065. Имеется смесь оксида кальция, оксида фосфора (V) и оксида кремния, в которой количества веществ кислотных оксидов равны между собой. Чему равна массовая доля в этой смеси основного оксида, если известно, что после ее нагревания в полученном остатке находятся только соли?
1066. Имеется смесь гидроксида калия, карбоната натрия и моногидрата оксида кремния (IV). Количество вещества кислоты в этой смеси в 4 раза больше количества вещества щелочи. Вычислите массовую долю соли в этой смеси, если известно, чт0 после ее прокаливания в сухом остатке будут содержаться только силикаты.
1067. Смесь оксида кремния (IV) и карбоната кальция сильно нагрели, масса выделившегося при этом газа оказалась в 1,818 раза меньше твердого остатка. Масса твердого остатка при промывании водой уменьшилась. Вычислите, во сколько раз в исходной смеси число атомов кислорода было больше числа атомов кремния.
1068. При обработке смеси натриевых солей метакремниевой серной и угольной кислот общей массой 36,2 г избытком разбавленной азотной кислоты масса осадка составила 3,9 г, а объем выделившегося газа - 3,36 л (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
1069. Через водный раствор, содержащий 77 г метасиликата калия, пропустили 17,82 г галогеноводорода. Выпавший осадок отфильтровали, а полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка (в пересчете на безводные соли) составила 86,24 г. Вычислите массовую долю галогенида в полученном сухом остатке.
1070. К избытку насыщенного раствора сульфата аммония добавили 28%-й раствор метасиликата калия (пл. 1,29 г/мл). Раствор прокипятили до полного выделения газа, который собрали и пропустили через раствор азотной кислоты. В полученном растворе объемом 500 мл концентрация ионов аммония оказалась равной 0,8 моль/л. Какой объем раствора силиката калия был добавлен?
1071. Какой объем углекислого газа (н.у.) нужно пропустить через 50 г 12,5%-го раствора метасиликата натрия, чтобы массовые доли солей сравнялись?
1072. При стоянии на воздухе из 150 г 15%-го раствора силиката калия выпал осадок моногидрата оксида кремния (IV) массой 7,8 г, который отделили. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
1073. В смеси трех солей калия, образованных серной и метакремниевой кислотами, число атомов кремния равно числу атомов серы, а число атомов водорода в 7 раз меньше числа атомов калия. Число атомов кислорода в этой смеси равно 4,214•1023. Смесь растворили в воде. Вычислите, какой объем раствора нитрата магния с концентрацией 0,05 моль/л следует прибавить к полученному раствору до прекращения выделения осадка.

МЕТАЛЛЫ IА- И ПА-ГРУПП
1075. Приведите две пары ионов щелочных и щелочноземельных металлов со сходными электронными конфигурациями внешнего уровня.
1079. Какой тип гибридизации характерен для атома бериллия в молекуле фторида бериллия?
1085. Приведите уравнения реакций горения в кислороде лития и натрия.
1087. На какой реакции основано использование пероксида натрия для регенерации кислорода в закрытых системах?
1090. На чем основано применение гипса в медицине? Приведите уравнения реакций.
1091. Гидроксид натрия используется для осушения газов. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить над гидроксидом натрия, а какие – нельзя: этан, этилен, хлор, хлороводород, сероводород, оксид серы (IV), оксид углерода (II), углекислый газ, аммиак, азот, оксид азота (I)? Поясните и при необходимости приведите уравнения реакций.
1092. Напишите уравнения реакций горения: гидрида натрия в хлоре; гидрида кальция в кислороде.
1093. При взаимодействии гидрида лития с азотом образуются два нитрида. Напишите уравнение протекающей реакции. Назовите окислитель и восстановитель.
1094. При прокаливании железа с гидроксидом натрия в отсутствие воздуха образуются оксид железа (II) и два простых вещества. Составьте уравнение протекающей реакции, найдите окислитель и восстановитель. Объясните, почему протекает эта реакция.
1095. При прокаливании соли с простым веществом в отсутствие воздуха образуются два вещества: натрий и угарный газ. Какие вещества вступили в реакцию? Составьте уравнение протекающей реакции, найдите окислитель и восстановитель.
1096. При горении магния на воздухе образуется порошок белого цвета, содержащий два вещества. Что будет наблюдаться при действии воды на этот порошок?
1097. Калий можно получить по данной реакции. Объясните, почему этот процесс проводят при температуре 800 °С.
1098. Укажите, какие из нижеперечисленных соединений подвергаются гидролизу: бромид кальция, гидрид кальция, нитрат кальция, нитрид кальция, сульфид кальция, сульфит кальция, карбид кальция, карбонат кальция, хлорид кальция, гипохлорит кальция, фосфат кальция, фосфид кальция. Напишите уравнения реакций (для ионного гидролиза в ионном виде, для ковалентного – в молекулярном виде).
1099. Раствор карбоната калия разделили на две части. К одной из них добавили небольшую массу гидрокарбоната натрия; другую нагрели. Как изменится полнота протекания реакции гидролиза в каждом случае?
1100. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: бромид калия  калий  гидрид калия гидроксид калиягидрокарбонат калиякарбонат калиясульфат калиябромид ка-лия.
1101. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: сульфид бария хлорид бария  нитрат бария оксид бария  гидроксид бария  гидросульфид бария  ацетат бария сульфит бария иодид бария  бромид бария сульфат бария.
1102. Напишите уравнения в соответствии со схемой: нитрид магния сульфат магния нитрат магния  оксид магния  хлорид магния.
1103. В четырех пробирках находятся следующие соединения кальция: оксид, гидроксид, карбонат, сульфат. Как можно распознать, где какое вещество находится?
1104. Как можно установить в сульфате бария примесь: а) сульфита бария; б) сульфата аммония?
1105. На загрязненный примесями сульфат бария подействовали соляной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ пропустили сначала через подкисленный раствор перманганата калия, а затем через избыток известковой воды. В первом случае фиолетовая окраска раствора исчезла, во втором случае наблюдалось помутнение раствора. Какие примеси (ионы) могли содержаться в исследуемом образце?
1106. Имеются хлорид аммония, карбонат калия, карбонат кальция и гидросульфат калия. Как, не используя других реактивов, кроме воды, идентифицировать вещества? Напишите уравнения реакций.
1107. Имея в распоряжении только один из хлоридов щелочного металла и воду, получите хлороводородную кислоту (2 способа) и щелочь (выбор процессов не ограничен).
1108. Как из одной из нерастворимых солей кальция с помощью воды и поваренной соли можно получить: а) хлорид кальция; б) гидроксид кальция?
1109. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
1110. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
1111. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
1112. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
1113. Напишите уравнения реакций:
1114. Из сульфата натрия, не прибегая к окислительно-восстановительным реакциям и не используя других соединений натрия, получите сульфид натрия. Напишите уравнения реакций.
1115. Как можно из доломита МgСО3 • СаСОз получить в чистом виде гексагидрат нитрата магния?
1116. Из карбида кальция и воды, используя хлор, получите гидрид кальция.
1117. Из нитрида магния и воды получите нитрат магния.
1118. Имея в распоряжении только воду, карбонат бария и хлорид аммония, получите 18 различных неорганических соединений в чистом виде (выбор процессов не ограничен).
1119. Имея в распоряжении только воду, мел и поваренную соль, получите не менее 10 различных неорганических соединений в чистом виде (выбор процессов не ограничен).
1120. Имея в распоряжении только хлорид магния, карбонат магния и воду, получите 10 различных неорганических веществ в чистом виде (выбор процессов не ограничен).
1122. Используя только одно углеродсодержащее соединение, получите три разных неорганических вещества, содержащих углерод и кальций одновременно.
1123. Имеются вода и гидрид калия. Выберите только одни оксид и только одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электро-лиза) следующие вещества: водород, нитрат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат калия и карбонат калия.
1124. Имеются вода и гидрид кальция. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к элек-тролизу, следующие вещества: хлорид кальция, хлорид железа (III), оксид железа (III), водород, нитрат кальция.
1125. Гидроксид натрия может получиться в результате: а) окисления вещества X; б) реакции обмена с участием вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариан-тов ответа).
1126. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен гидроксид бария. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1127. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен карбонат натрия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1128. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен нитрид лития. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1129. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен карбид кальция. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1130. Составьте уравнения в соответствии со схемой. С изменением степени окисления протекают только две реакция. Вещества А, В, С, D, Е содержат натрий и хорошо растворимы в воде.
1131. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме. А, С и Е – растворимые соединения магния; В и D – нерастворимые соединения магния. 
1132. Напишите уравнения в соответствии со схемой. А – белое вещество, не растворимое в воде, но растворимое в кислотах; F – газ тяжелее воздуха; вещества, зашифрованные буквами, не повторяются, в схеме должны быть три окислительно-восстановительные реакции.
1133. Составьте уравнения в соответствии со схемой. А, В, С – растворимые соли калия и натрия.
1134. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему. А и В — соли магния; D и Е соли бария; G и Н соли натрия; L и М соли калия.
1135. Вычислите массу жженого гипса, которую можно получить при прокаливании 5,16 кг природного гипса, содержащего 15% примесей.
1136. Кислород, выделившийся при прокаливании 8,5 г нитрата натрия, смешали с водородом, выделившимся при взаимодействии натрия с водой. Образовавшуюся газовую смесь подожгли, по окончании реакции выяснилось, что объем неизрасходованного кислорода составил 110 мл (н.у.). Вычислите массу натрия, вступившего в реакцию.
1137. Смешали 20 г 6,3%-го раствора гидрокарбоната натрия и 50 г 3,42%-го раствора гидроксида бария. Какие вещества будут находиться в растворе? Вычислите их массу.
1138. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с такой смесью массой 35 г?
1139. К 50 г смеси, содержащей оксид магния (массовая доля 20%), оксид цинка (массовая доля 30%) и оксид бария, прибавили 800 мл 12%-го раствора серной кислоты (пл. 1,08г/мл). Вычислите количество вещества воды в растворе по окончании реакции.    
1140. Вычислите количество вещества калия и массу воды, необходимые для приготовления 150 г 15%-го раствора щелочи.    
1141. Какую массу лития нужно растворить в 0,1 л води для получения раствора с массовой долей щелочи, равной 0,1?
1142. Растворимость гидроксида лития в 100 г воды при 20°С равна 12,3 г. Какую массу лития следует добавить к раствору, полученному смешением 9 г оксида лития с 250 г 3%-го раствора гидроксида лития для получения насыщенного раствора?
1143. Растворимость гидроксида лития в 100 г воды при 30°С равна 12,7 г. К раствору, полученному смешением 12 г оксида лития с 200 г 1,5%-го раствора гидроксида лития, добавили 2,1 г лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.
1144. Чему была равна массовая доля калия в его смеси с литием, если в результате обработки этой смеси избытком хлора образовалась смесь, в которой массовая доля хлорида калия составила 80%?
1145. Вычислите, во сколько раз масса смеси продуктов, образующихся при окислении избытком кислорода смеси натрия и лития, будет больше массы исходной смеси для двух случаев: а) в исходной смеси равны массы металлов; б) в исходной смеси равны количества веществ.
1146. Гидрид щелочного металла массой 0,8 г поместили в 50 мл раствора гидрокарбоната того же металла с концентрацией 0,4 моль/л. По окончании реакции выяснилось, что в растворе находит-ся только одна соль. Какая эта соль? Вычислите ее массу.
1147. Какую массу гидрида натрия добавили к 120 г 16,2%-го раствора бромоводородной кислоты, если по окончании реакции массовые доли соли и щелочи в получившемся растворе сравнялись?
1148. К 150 г соляной кислоты добавили 2,1 г гидрида кальция. По окончании реакции масса щелочи оказалась в 2,1 раза больше массы соли. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходной соляной кислоте.
1149. Эквимолярную смесь пероксида натрия и карбоната натрия общей массой 46 г в течение некоторого времени выдержали в атмосфере углекислого газа, в результате чего массовая доля пероксида натрия оказалась равной 25%. Вычислите объем, образовавшегося кислорода (н. у.).
1150. Пероксид натрия массой 1,56 г растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 50 мл. К этому раствору добавили последовательно 250 мл раствора гидросульфата на-трия с концентрацией 0,16 моль/л и 200 мл раствора сульфита натрия. В полученном растворе концентрация сульфита натрия оказалась равной 0,15 моль/л. Вычислите молярную концентрацию исходного раствора сульфита натрия. 
1151. Смесь оксида натрия и пероксида натрия массой 1,09 г обработали на холоду избытком серной кислоты. Получившийся раствор обесцветил 40 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,1 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
1152. Через нагретую трубку, заполненную оксидом натрия массой 31 г, пропустили 13 л смеси углекислого газа с парами воды (объем измерен при нормальном давлении и 404 К). Объемная доля паров воды в этой смеси составляла 25%. Вычислите массовые доли веществ в оставшейся в трубке смеси.
1153. Водород, полученный при обработке медно-алюминиевого сплава избытком соляной кислоты, пропустили через трубку с натрием при 300°С. Масса трубки увеличилась на 0,5 г. Анализ содержимого трубки показал, что массовая доля натрия в полученной смеси составляет 60%. Вычислите массу натрия, первоначально находившегося в трубке.
1154. К смеси оксида натрия и пероксида натрия общей массой 5,44 г (оксида по массе в 1,325 раза больше, чем пероксида) добавили сначала разбавленный раствор серной кислоты, затем избыток перманганата калия. По окончании реакции объем раствора оказался равным 200 мл, а концентрация ионов водорода в нем равна 0,2 моль/л. Какое количество вещества серной кислоты было добавлено?
1155. Барий массой 8,22 г окислили в атмосфере азота. Полученное вещество обработали 10%-м раствором карбоната калия. Раствор отделили от осадка и прокипятили, в нем оказалось только одно вещество. Вычислите объем добавленного раствора карбоната калия (пл. 1,09 г/мл).
1156. После обработки избытком брома смеси калия и магния общей массой 10,2 г масса полученной смеси твердых веществ оказалась равной 42,2 г. Эту смесь обработали избытком раствора гидроксида натрия, после чего осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массу полученного при этом остатка.
1157. Смесь лития и натрия общей массой 7,6 г окислили избытком кислорода, всего было израсходовано 3,92 л (н.у.). Полученную смесь растворили в 80 г 24,5%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1158. Смесь сульфида бария и сульфида магния, в которой число атомов бария равно числу ато-мов магния, растворили в воде и обработали точно рассчитанной (без избытка) массой хлора, при этом образовалось 233 мг осадка. Какое количество вещества карбоната калия следует добавить к надосадочной жидкости, чтобы образовалась максимальная масса осадка? 
1159. Смесь гидрида кальция и сульфида кальция общей массой 18,6 г обработали избытком воды, при этом выделился 4,48 л (н.у.) газа. К полученной смеси добавили небольшими порциями 300 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 1,6 моль/л. Вычислите объем газа, выделившегося во втором случае.
1160. Щелочноземельный металл массой 500 мг обработали избытком брома. Образовавшееся вещество растворили в воде; масса раствора оказалась равной 150 г. Порцию этого раствора массой 3 г обработали избытком нитрата серебра, масса образовавшегося осадка составила 94 мг. Установите, какие ионы находятся в надосадочной жидкости.
1161. Смесь натрия и лития обработали хлором. Полученную смесь веществ растворили в воде, при этом выделилось 560 мл (н.у.) газа. Суммарная молярная концентрация ионов натрия и хлора в образовавшемся растворе оказалась равной суммарной молярной концентрации ионов лития и гидроксид-ионов. Вычислите массу натрия в исходной смеси.
1162. Смесь натрия с другим щелочным металлом поместили в воду. По окончании реакции воду полностью испарили. Массовая доля кислорода в полученной смеси веществ оказалась равной 50%. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси.
1163. К 2,52 г сульфита щелочного металла, находящегося в водном растворе, добавили 1,335 г хлорида алюминия, при этом образовалось 0,78 г осадка. После полного удаления газа к раствору добавляли по каплям раствор перманганата калия с концентрацией соли 0,333 моль/л. До окончания реакции всего было добавлено 10 мл раствора. Какой металл входил в состав сульфита?
1164. Через нагретую трубку, заполненную смесью оксида натрия и пероксида натрия, пропустили 13,2 л углекислого газа; масса трубки увеличилась на 41,7%. Вышедшую из трубки смесь газов собрали; ее средняя молярная масса составила 36 г/моль. Затем через охлажденную трубку пропустили 19,8 л смеси углекислого газа и паров воды со средней молярной массой 26,67 г/моль. Содержимое трубки растворили в воде. Какую массу гидрида натрия следует добавить к полученному раствору, чтобы массовые доли солей стали равными? Молярный объем газов в условиях эксперимента равен 22 л/моль.

АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1171. Приведите две реакции образования оксида алюминия: окислительно-восстановительную и протекающую без изменения степеней окисления.
1172. Составьте уравнение реакции, в которой алюминий восстанавливает ионы водорода.
1173. Приведите уравнение реакции получения хлорида алюминия по реакции обмена; по реакции замещения.
1174. Какую реакцию среды (кислую, нейтральную или щелочную) имеют растворы нитрата, сульфата и хлорида алюминия? Почему?
1175. При смешении раствора соли алюминия с раствором другой соли произошло одновременное выпадение осадка и выделение газа. Приведите три примера подобных реакций.
1176. Приведите два уравнения реакции получения нитрида алюминия: при взаимодействии алюминия с простым веществом и со сложным.
1180. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему: тетрагидроксоалюминат натрия  гидроксид алюминия  сульфат алюминия  нитрат алюминия  оксид алюминия  алюминат натрия.
1181. Даны следующие вещества: хлорид железа (11), сульфат алюминия, магний, нитрат магния, алюминий, медь. Напишите уравнения всех окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водной среде.
1182. Напишите уравнения реакций, протекающих при прокаливании: а) нитрата алюминия с гидрокарбонатом калия; б) оксида алюминия с карбонатом кальция; в) алюминия с ни том аммония; г) сульфида алюминия с бертолетовой солью. 
1183. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии избытка сильнощелочного раствора хлората калия а) с магнием; б) с алюминием. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.    
1184. Напишите ионные уравнения реакции взаимодействия алюминия с нитрат-ионом: а) в кислой среде (при нагревании), б) в щелочном растворе (щелочь в избытке).    
1185. Напишите уравнения реакций:
1186. Напишите уравнения реакций:
1187. Напишите уравнения реакций:
1188. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:
1189. В три пробирки, в каждой из которых находился твердый сульфид алюминия, добавили избыток растворов: а) хлороводорода; б) гидроксида бария; в) хлорида натрия. В каких случаях будет протекать реакция? Напишите уравнения реакций и при необходимости поясните.
1190. В три пробирки, в каждой из которых находился твердый сульфид алюминия, добавили избыток растворов: а) серной кислоты (разбавленной); б) нитрата меди; в) сульфата калия. В каких случаях будет протекать реакция? Напишите уравнения реакций и при необходимости поясните.
1191. Используя воду, хлорид алюминия, аммиак и серную кислоту, получите в чистом виде сульфат алюминия (не прибегая к электролизу).
1192. Из карбида алюминия и воды, используя аммиак, получите нитрид алюминия.
1193. Из гидрида натрия и гидроксида алюминия получите алюминат натрия.
1194. Из гидрида натрия и кристаллогидрата сульфата алюминия (кристаллизуется с 18 молекулами воды) получите в водном растворе алюминат натрия.
1195. Имея водный раствор сульфата алюминия, получите нерастворимых вещества и два газа (все четыре соединения относиться к разным классам). В качестве реактивов использовать только соли.
1196. Имеются вода и карбид алюминия. Выберите только одно основание и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: нитрат алюминия, нитрат бария, карбонат бария, гидрокарбонат бария, алюминат бария.
1197. Нитрат алюминия вступает в реакцию, в ходе которой получается вещество X, содержащее азот в степени окисления +4. В ходе другой реакции с участием нитрата алюминия образуется вещество У, содержащее азот в степени окисления +5. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1198. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен сульфид алюминия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1199. Составьте уравнения по схеме. X, У – сложные вещества, содержащие алюминий; в первой реакции одним из реагентов является вода; вторая – реакция разложения.
1200. Напишите уравнения реакций по схеме. X и У – простые вещества, образованные элементами одного периода и соседних групп периодической системы элементов.
1201. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой. С изменением степени окисления протекают только две реакции. А, В, С, D – хорошо растворимые в воде вещества.
1202. Какая масса гидроксида алюминия может раствориться в растворе, содержащем 2,5 г гидроксида натрия?
1203. К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.
1204. Какой   объем  раствора  карбоната  натрия   (с=0,15 моль/л) следует добавить к 25 мл раствора сульфата алюминия (с=0,02 моль/л) для полного осаждения ионов алюминия?
1205. При прокаливании алюминия с перманганатом калия образовалось 17,4 г оксида марганца (IV). Вычислите массу второго продукта реакции.
1206. При взаимодействии алюминия с нитритом калия в щелочной среде выделилось 3,36 л (н.у.) бесцветного газа с резким характерным запахом. Вычислите массу вступившего в реакцию алюминия.
1207. Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, ес-ли суммарная масса продуктов реакции равна 4,4 г?
1208. Массовая доля алюминия в его сплаве с магнием равна 0,7. Какую массу сплава обработали концентрированным раствором щелочи, если при этом выделилось 20 мл водорода (н.у.)?
1209. Какую массу гидрида кальция можно получить из водорода, образующегося при взаимодействии алюминия массой 18,9 г с избытком концентрированного раствора щелочи?
1210. Какую минимальную массу 50%-го раствора гидроксида натрия надо добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?
1211. Смесь натрия и алюминия общей массой 15 г, в которой массовая доля алюминия равна 20%, поместили в 150 мл воды. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.
1212. Разбавленным раствором серной кислоты обработали смесь алюминия и карбоната бария. Объем выделившейся смеси газов оказался равным 15,68 л (н.у.). После сжигания газа в избытке кислорода и конденсации паров воды получили 4,48 л смеси газов с плотностью по водороду 19. Вычислите массовую долю соли в исходной смеси.
1213. Водород, полученный при действии алюминия на концентрированный раствор гидроксида калия, пропустили через трубку с нагретым оксидом меди (II). После обработки полученной в трубке смеси избытком соляной кислоты были получены раствор хлорида меди (И) и нерастворившийся остаток массой 9,60 г. Вычислите, какая масса алюминия растворилась в щелочи
1214. Сплав алюминия с серебром обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты, остаток растворили в уксусной кислоте. Объемы газов, выделившихся в обеих реакциях измеренные при одинаковых условиях, оказались равными между собой. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.
1215. В смеси оксида ванадия (V) и оксида ванадия (III) массовая доля кислорода равна 40%. Какое количество вещества алюминия понадобится для полного восстановления ванадия из 100 г этой смеси?
1216. Смесь алюминия и углерода массой 1,68 г сильно нагрели. Образовавшийся твердый оста-ток обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н.у.), если известно, что масса нерастворившегося остатка составила 0,24 г.
1217. Смесь оксида алюминия и гидросульфата калия общей массой 10 г сильно нагрели. К полученному остатку добавили 100 г воды, масса нерастворившегося остатка составила 1 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
1218. Вещества, находящиеся в 65,52 г смеси алюминия и оксида железа (II, III), прореагировали нацело. Какое количество вещества алюмината калия можно получить, сплавляя полученную смесь с 32,2 г гидроксида калия?
1219. Для восстановления 30,4 г оксида, в котором степень окисления металла равна +3, взяли точно необходимое (без избытка) количество вещества алюминия. После нагревания получили 41,2 г смеси. Вычислите массовую долю металла в полученной смеси.
1220. К раствору, содержащему 30 ммоль нитрата алюминия, добавили концентрированный раствор гидроксида натрия. Количество вещества гидроксида алюминия оказалось при этом равным 25 ммоль. Какое количество вещества щелочи было прибавлено?
1221. К 66,75 г 20%-го раствора хлорида алюминия добавили 28 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 12,5 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.
1222. К 50 мл раствора нитрата алюминия с концентрацией 0,2 моль/л (пл. 1,03 г/мл) добавили 6,84 г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.
1223. До прекращения выпадения осадка из раствора объемом 10 мл, содержащего смесь соляной кислоты и хлорида алюминия, пришлось добавить 3,57 мл раствора аммиака с концентрацией 7 моль/л. Раствор выпарили, а остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 255 мг. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.
1224. К 5%-й соляной кислоте добавили сульфид алюминия, масса которого составила 1/10 от массы соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в образовавшемся растворе.
1225. При обработке некоторой порции сульфида алюминия избытком водного раствора NаС1 выделилось 2,24 л газа (н.у.). Вычислите массу осадка, который  образуется при обработке такой же порции сульфида алюминия 50 мл раствора нитрата меди (с=2,5 моль/л).
1226. Для полного  растворения смеси хлорида алюминия и карбида алюминия понадобилось 240 г 40%-го раствора гидроксида натрия; при этом выделилось 6,72 л газа (н. у.) газа. Вычислите чис-ло атомов хлора в исходной смеси.
1227. При обработке смеси сульфата алюминия и сульфида алюминия избытком водного раствора хлорида бария масса выделившегося газа оказалась в 2,9 раза меньше массы выпавшего осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
1228. Молярное соотношение сульфата алюминия и гидроксида натрия в смеси равно 1:7, а общее число атомов равно 6,02 • 1023. К этой смеси добавили 20 мл воды и энергично перемешали, часть смеси при этом не растворилась. Вычислите массу надосадочной жидкости.
1229. Через раствор, полученный смешением 80 мл раствора хлорида алюминия (с = 0,9 моль/л) и 16 мл раствора NаОН (с=18 моль/л), пропустили 1,12 л (н.у.) смеси бромоводорода с водородом, имеющую плотность по гелию 4,45. Вычислите массу образовавшегося осадка.
1230. Через раствор, полученный смешением 160 мл раствора хлорида алюминия (с =0,45 моль/л) и 32 мл раствора NаОН (с =9 моль/л), пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющую плотность 0,795 г/л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося осадка.
1231. К 300 мл раствора Nа[А1(ОН)4] с концентрацией 40 ммоль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и серной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 4 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если всего добавить 10 мл раствора смеси кислот?
1232. К 20 мл раствора К[А1(ОН)4] с концентрацией 0,25 моль/л добавили 5 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 5 моль/л. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в получившемся растворе.
1233. Смешали равные массы 10%-х растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделяли и прокалили, масса остатка оказалась равной 10 г. Какие вещества находятся в растворе, отделенном от осадка, и чему равны их массы? 
1234. Смесь алюминия и серы массой 37,5 г полностью прореагировала. К продукту реакции добавили концентрированный раствор гидроксида натрия, в результате чего получился новый раствор объемом 500 мл, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 2 моль/л. Вычислите молярную концентрацию в этом растворе ионов натрия.
1235. Смесь алюминия и магния обработали хлором. Полученную смесь веществ растворили в 130 мл раствора хлороводорода с концентрацией 5 моль/л, при этом выделилось 3,92 л (н. у.) газа. В образовавшемся растворе суммарное количество вещества ионов алюминия и магния равно количеству вещества ионов водорода. Вычислите область допустимых значений массы исходной смеси металлов.
1236. Смесь сульфата меди (II) и сульфата алюминия, в которой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а число атомов меди составляет 25% от числа атомов серы, растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида кадия. Вычислите массу выпав-шего осадка.
1237. Смесь гидроксида алюминия и гидрокарбоната натрия общей массой 81 г, в которой содержится равное число атомов алюминия и натрия, нагрели в закрытом сосуде объемом 10 л. Какое давление установится в этом сосуде после его охлаждения до 800°С? Объемом твердых веществ, находящихся в сосуде, следует пренебречь.
1238. Смесь гидроксида алюминия и гидрокарбоната калия, в которой массовые доли веществ равны, нагрели в закрытом сосуде объемом 20 л. Давление 101 кПа установилось в этом сосуде после его охлаждения до 500°С. Вычислите количества твердых веществ, находящихся в сосуде (их объемом следует пренебречь).
1239. При действии на 267 г галогенида алюминия, находящегося в водном растворе, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 112 г, так и 186,7 г гидроксида калия. Какой галоген входил в состав соли?
1240. Алюминий полностью растворили в кипящем насыщенном растворе фосфата натрия, при этом выделилось 1,344 л водорода (н.у.). Полученный раствор после охлаждения обработали бромоводородной кислотой, в результате чего в полученном растворе масса бромид-ионов превысила массу ионов алюминия в 30 раз, а масса бромоводорода составила 8,1 г. Остаток, образовавшийся после осторожного удаления воды (условно считать, что гидролиз не протекает), обработали при нагревании олеумом, в котором молярное соотношение компонентов равно 1:1. Масса олеума была на 13,95% меньше массы остатка. Вычислите объем выделившегося оксида серы (н.у.).
1241. Уголь сожгли в избытке кислорода, полученную смесь газов, в которой объемная доля кислорода равна 60%, поместили в закрытый сосуд, содержащий пероксид натрия. По окончании реакции давление в сосуде упало на 10%. Твердое вещество извлекли из сосуда и прокалили с оксидом алюминия, в результате чего получили 15 г смеси веществ, в которой содержалось 1,338 • 1023 атомов алюминия. Вычислите массу угля, которую сожгли.

ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1242. Приведите электронную конфигурацию атома хрома, ионов Сг2+ и Сг3 + .
1245. Напишите уравнение реакции в ионной форме, протекающей при взаимодействии бромида калия с дихроматом калия в подкисленном растворе.
1246. Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии хромата калия в сильнощелочном растворе с сульфидом калия (сера окисляется до элементной).
1247. Хлорид хрома (II) можно получить, нагревая хлорид хрома (III) в токе водорода. Составьте уравнение протекающей реакции.
1248. Составьте уравнение реакции, протекающей между ацетатом хрома (II) и хлором в щелочном растворе.
1249. Осуществите цепочку превращений: хром  хлорид хрома (III)  гидроксид хрома (III)  сульфат хрома (III)  нитрат хрома (III)  оксид хрома (III)  хромит калия.
1250. Осуществите цепочку превращений: хлорид хрома (III)  нитрат хрома (III)  хромат калия  дихромат калия  сульфат хрома (III)  бромид хрома (III).
1251. Составьте уравнения по схеме. X, У - сложные вещества, содержащие хром; первая реакция окислительно-восстановительная,  вторая реакция обмена.
1252. Напишите уравнения реакций:
1253. Напишите уравнения реакций:
1254. Напишите уравнения реакций:
1255. Напишите уравнения реакций:
1256. Среди перечисленных веществ: карбонат натрия, аммиак, сульфат хрома (III), бромид калия выберите то, которое не будет вступать в реакции в водном растворе с остальными веществами. Из числа оставшихся выберите то, которое будет реагировать с двумя другими. Напишите уравнения реакций.
1257. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата хрома (III): а) с бромом в щелочной среде; б) с перманганатом калия в нейтральной среде. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1258. Напишите уравнения реакций, протекающих при совместном нагревании нитрата хрома (III): а) с нитратом железа (III); б) с нитратом железа (II), принимая во внимание, что в обоих случаях твердый остаток представляет собой индивидуальное вещество. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1259. Напишите уравнения реакций, протекающих между дихроматом калия и: а) серой (при нагревании); б) гидросульфидом натрия в кислой среде. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1260. Напишите уравнения реакций, протекающих при нагревании между графитом (в избытке) и: а) дихроматом калия; б) фосфатом алюминия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1261. Используя сульфат хрома (III), аммиак, хлороводород и воду, получите в чистом виде хлорид хрома (III) (не прибегая к электролизу).
1262. Используя нитрат железа (III), воду и гидроксид хрома (III), получите в чистом виде нитрат хрома (III) (не прибегая к электролизу).
1263. Из гидрида кальция и гидроксида хрома (III) получите соль, содержащую одновременно хром и кальций.
1264. Имеются вода и сульфат хрома (III). Выберите только одно основание и одно простое вещество и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: хромат натрия, бромид натрия, оксид хрома (III), сульфат натрия, хромит натрия.
1265. Имеются вода и хлорид хрома (III). Выберите только одно основание и одно простое вещество и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: гидроксид хрома (III), хромит калия, хромат калия, хлорид калия, хлорат калия.
1266. Имеются вода и сульфат хрома (III). Выберите только один металл и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: гидроксид хрома (III), карбонат магния, углекислый газ, хромит натрия, сульфат натрия.
1267. Имеются вода и сульфат хрома (III). Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электро-лиза) следующие вещества: гидрокгид хрома (III), хромит калия, сульфат калия, нитрат калия и нитрат хрома (III).
1268. Имеются гидроксид калия и вода. Выберите только одно простое вещество и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: сульфат калия, хромат калия, оксид хрома (III), хлорид хрома (III), кислород.
1269. Имея водный раствор хлорида хрома (III), получите два нерастворимых вещества и два газа (все четыре соединения должны относиться к разным классам). В качестве реактивов можно использовать только соли.
1270. В результате восстановления дихромата калия образуется вещество X, которое в обменной реакции с солью У образует одновременно газообразное и не растворимое в воде соединения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1271. Дихромат калия в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе атомов хрома. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее хром в степени окисления + 6; в ходе другой – вещество У, содержащее хром в степени окисления +3. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа). 
1272. Сульфат хрома (III) в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе хрома. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее хром в степени окисления + 6; в ходе другой – вещество У, содержащее хром в степени окисления +3. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1273. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен хромат калия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без исполь-зования электролиза).
1274. Из раствора, содержащего тетрагидроксоалюминат натрия и тетрагидроксохромат натрия, получите в чистом виде гидроксид хрома (III) и гидроксид алюминия.
1275. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) хромат натрия; б) нитрат хрома (III).
1276. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.
1277. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.
1278. Составьте уравнения реакций по схеме
1279. Напишите уравнения реакций по схеме. Все вещества в схеме – растворимые соли хрома; все реакции окислительно-восстановительные.
1280. Составьте уравнения реакций по схеме. Вещества в схеме содержат хром и растворяются в воде.
1281. К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы получить прозрачный раствор?
1282. Смешали 78,4 г 5%-го раствора сульфата хрома (III), 16,2 г 10%-го раствора дихромата натрия и 24 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 5 моль/л. Вычислите количества веществ, находящихся в растворе.
1283. К 1,03 г гидроксида хрома (III) добавили разбавленный водный раствор хромата натрия, в результате чего в полученной смеси на пять атомов хрома стало приходиться шесть атомов натрия. Смесь обработали 5 мл раствора серной кислоты (с=6 моль/л). Вычислите количества веществ, находящихся в растворе.
1284. Какую массу дихромата калия нужно обработать избытком концентрированной соляной кислоты, чтобы из выделившегося в результате реакции хлора получить с 85%-м выходом 100 г хлорной извести?
1285. Смесь дихромата калия и дихромата аммония, в которой число атомов хрома в три раза меньше числа Авогадро, обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося при этом газа (101 кПа, 25 °С).
1286. Какой минимальный объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 15,5 моль/л необходимо добавить к 50 мл раствора сульфата хрома (III) (с=1,2 моль/л) для получения 2,06 г осадка? Какой объем того же раствора щелочи можно добавить к полученному осадку с надосадочной жидкостью, чтобы масса осадка не изменилась?
1287. Какой объем раствора КОН с концентрацией 5,6 моль/л потребуется для полного растворения смеси гидроксида хрома (III) и гидроксида алюминия общей массой 5 г? Массовая доля кислорода в исходной смеси равна 50%.
1288. Осадок, образовавшийся после пропускания сероводорода через избыток подкисленного раствора дихромата калия, отфильтровали и обработали 0,5 мл 98%-го раствора серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) при нагревании. Массовая доля кислоты по окончании реакции снизилась на 4,5%. Вычислите объем (н.у.) сероводорода, вступившего в реакцию.
1289. Прокалили раздельно порцию дихромата аммония и порцию нитрата хрома (III). По окончании реакции массы твердых остатков оказались равными. Как относились между собой массы порций исходных веществ?
1290. Через 200 мл раствора, в котором концентрация дихромата калия равна 0,1 моль/л, а серной кислоты 0,5 моль/л, пропустили сероводород. В результате молярное соотношение кислоты и дихромата калия стало равно 15:1. Какая масса серы при этом образовалась?
1291. Смесь дихромата аммония и гидросульфата аммония в молярном соотношении 1:2 растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 200 мл, а концентрация дихромат-иона в нем 0,2 моль/л. Через полученный раствор пропустили газ, образовавшийся при обработке 26,04г сульфита бария избытком соляной кислоты. Вычислите массы веществ в полученном растворе.
1292. К 12%-му раствору хлорида хрома (III) добавили карбонат аммония. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,5 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.
1293. К 14%-му раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли хрома уменьшилась в 1,4 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.
1294. К 15 мл раствора Nа[Сг(ОН)4] с концентрацией 60 ммоль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь азотной и соляной кислот. Установлено, что максимальная масса осадка образовалась при добавлении 6 мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если добавить еще 6 мл раствора смеси кислот?
1295. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка сульфида хрома (III) в 25%-м растворе серной кислоты.
1296. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка гидроксида хрома (III) в водном растворе, в котором массовые доли серной кислоты и сульфата хрома (III) равны по 5%.
1297. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном растворением избытка гидроксида хрома (III) в водном растворе, в котором массовые доли хлороводорода и хлорида хрома (III) равны по 8%.
1298. Для окисления 6,24 г сульфита, образованного металлом, имеющим в соединениях постоянную степень окисления (+2), потребовалось добавить 50 мл раствора, в котором молярные концентрации дихромата калия и серной кислоты равны 0,4 и 1,6 моль/л соответственно. Установите состав и вычислите массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.
1299. К 85,0 мл раствора Nа[Сг (ОН)4] с концентрацией 0,02 моль/л добавляли по каплям раствор серной кислоты. Максимальная масса осадка образовалась после добавления 17 мл раствора. Вы-числите молярные концентрации веществ в растворе, который получится после добавления еще 55 мл того же раствора кислоты.
1300. К 15 мл раствора К[Сг(ОН)4] с концентрацией 0,6 моль/л добавили 50 мл раствора бромоводородной кислоты с концентрацией 1,2 моль/л. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в получившемся растворе.
1301. К смеси гексагидрата хлорида хрома (III) и гидроксила хрома (III) общей массой 10 г, в которой массовые доли веществ равны, добавили 14,3 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 5,6 моль/л (пл. 1,24 г/мл). Вычислите массу образовавшегося раствора и массу осадка.
1302. При действии гидроксидом натрия на 146 г галогенида хрома (III), находящегося в водном растворе, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 20 г, так и 73,33 г щелочи. Какой галоген входил в состав соли?
1303. К 42 г 7%-го раствора дихромата калия добавили некоторую массу гидросульфата калия. Через полученный раствор пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока массовая доля его в полученном растворе не стала равной 2%. Количество вещества гидросульфат-ионов в этом растворе составило 5 ммоль. Какую массу 8,09%-го раствора аммиака надо прибавить к полученному раствору, чтобы его массовая доля в надосадочной жидкости стала равна 1%?
1304. Оксид углерода (II) сожгли в избытке кислорода. Полученную смесь, в которой объемные доли газов оказались равными, поместили в закрытый сосуд, содержащий пероксид натрия. По окончании реакции массовые доли газов сравнялись. Твердое вещество извлекли из сосуда и прокалили с оксидом хрома, в результате чего получили смесь веществ, содержащую 9,03 • 1022 атомов, масса хрома в которой составила 2,6 г. Вычислите исходную массу оксида углерода (II).

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1305. Приведите электронную конфигурацию атома железа, ионов Fе2 + и Fе3+ .
1311. Какие внешние изменения происходят при длительном хранении раствора хлорида железа (II)? Напишите уравнение реакции.
1312. Какие внешние изменения происходят при длительном кипячении раствора хлорида железа (III)? Напишите уравнение реакции.
1315. Какие реакции протекают при коррозии железа?
1317. Приведите по два примера реакций, иллюстрирующих превращения.  
1318. Осуществите цепочку превращений: железо  хлорид железа (II)  хлорид железа (III)   нитрат железа (III)  оксид железа (III)  оксид железа (II)  иодид железа (II)  гидроксид железа (II).
1319. Составьте уравнения по схеме. X, У сложные вещества, содержащие железо; первая реакция окислительно-восстановительная, вторая реакция обмена.
1320. Приведите примеры уравнений реакций в ионном виде в ходе которых получаются ионы Fе2+: а) из какого-либо соединения железа (III); б) из какого-либо соединения железа (II); в) из железа (простого вещества).
1321. Приведите примеры уравнений реакций, в ходе которых степени окисления меняют: а) только атомы железа; б) атомы всех элементов, входящих в продукты реакции, кроме атомов железа.
1322. Составьте уравнения реакций, протекающих при растворении карбида железа в разбавленной соляной кислоте и концентрированном растворе азотной кислоты. Известно, что в первом случае углерод окисляется до графита, а во втором до углекислого газа.
1323. Напишите уравнение реакции, протекающей между дисульфидом железа (II) и концентрированной азотной кислотой.
1324. Напишите уравнение реакции, протекающей между хлоридом железа (II) и перманганатом калия в подкисленном растворе.
1325. Напишите уравнение реакции в ионной форме, протекающей при пропускании оксида азота (IV) в раствор хлорида железа (II).
1326. Напишите уравнения реакций, протекающих между газами и твердыми веществами: а) бромидом железа (II) и хлором; б) хлоридом железа (II) и бромом. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1327. Напишите уравнения реакций взаимодействия дисульфида железа (II) при нагревании: а) с бертолетовой солью; б) с нитратом натрия.
1328. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между хлоридом железа (III) и: а) силикатом калия; б) гидрокарбонатом кальция; в) аммиаком. 
1329. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между хлоридом железа (III) и: а) иодидом калия; б) гидросульфитом бария. 
1330. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании сероводорода через: а) подкисленный раствор перманганата калия; б) водный раствор хлорида железа (III). 
1331. Напишите уравнения реакций.
1332. Нитрат железа (III) прокалили, твердый остаток растворили в соляной кислоте, а к полученному раствору добавили дихромат калия. Какие ионы находятся в получившемся растворе? Напишите уравнения реакций.
1333. Напишите две реакции, в ходе которых образуются только одни и те же вещества: оксид железа (III), оксид калия и азот.
1334. Напишите два уравнения реакций, протекающих в водном растворе и в ходе которых образуются только гидроксид железа (III) и хлорид натрия.
1335. Напишите уравнение реакции, в ходе которой образуются только сульфат железа (II) и серная кислота.
1336. Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:
1337. Из хлора в две стадии получите хлорид железа (II). Приведите два варианта ответа.
1338. Как, имея нитрат железа (III), получить хлорид железа (II)? Приведите уравнения реакций.
1339. Используя пероксид водорода, аммиак, хлорид железа (II) и бромоводород, получите в чистом виде бромид железа (III).
1340. Используя нитрат железа (II), пероксид водорода и гидроксид марганца (II), получите в чистом виде нитрат марганца (II) .
1341. Получите хлорид железа (III) с помощью окислительно-восстановительных реакций из пяти разных веществ.
1342. Приведите четыре кислородсодержащих вещества, из которых с помощью реакций, протекающих без изменения степени окисления, можно получить в одну стадию хлорид железа (III). Напишите уравнения реакций.
1343. Приведите шесть реакций (три окислительно-восстановительные и три, протекающие без изменения степеней окисления), с помощью которых можно получить хлорид железа (III).
1344. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) оксид железа (II); б) сульфат железа (II).
1345. Используя цинк, соляную кислоту и водный раствор сульфата железа (III), получите в чистом виде шесть веществ (не прибегая к электролизу).
1346. Имеются концентрированная серная кислота, железо, вода, гидроксид калия. Получите из этих веществ шесть различных солей. 
1347. Имеются сульфид железа (II) и водные растворы гидроксида натрия, сульфата алюминия, хлороводорода. Получите из этих веществ семь разных солей, не прибегая к окислительно-восстановительным процессам.
1348. Имеются сульфид железа (II) и сульфид алюминия, а также водные растворы гидроксида бария и хлороводорода. Получите из этих веществ семь разных солей, не прибегая к окис-лительно-восстановительным процессам.
1349. Из нитрата железа (II), не используя других азотсодержащих веществ, получите три разных вещества, содержащих азот и натрий одновременно.
1350. Имеются сульфид железа (II), водород и кислород. Добавьте к этим веществам по своему выбору соединение бария, не имеющее в составе серы, и получите сульфат бария. Выбор катализаторов не ограничен.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar