Тема №7676 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1351. Имеются вода и пероксид натрия. Выберите только одну кислоту и одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: сульфат железа (II), оксид железа (III), кислород и сульфат натрия.
1352. В пробирке находится смесь карбоната бария, карбоната железа (II) и карбоната натрия. Какие операции необходимо совершить, чтобы получить растворы или осадки, в состав одного из которых входят катионы только натрия, в состав другого катионы только железа (II), а в состав третьего катионы только бария? Напишите уравнения реакций.
1353. В результате окисления хлорида железа (II) образуется вещество X, которое в обменной реакции образует не растворимое в воде соединение. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1354. В результате восстановления хлорида железа (III) образуется сложное вещество X, которое может вступать в реакцию замещения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1355. Бромид железа (II) может получиться в результате: а) окисления вещества X; б) реакции обмена с участием вещества У. Напишите уравнения обеих реакций, протекающих в водной среде (один из возможных вариантов ответа).    
1356. Оксид железа (II) может получиться в результате: а) восстановления вещества X; б) разложения вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов от-вета).
1357. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен гидроксид железа (III). Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1358. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде. 
1359. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.
1360. Приведите три варианта перехода, если: а) обе реакции окислительно-восстановительные; б) окислительно-восстановительная только первая реакция; в) окислительно-восстановительная только вторая реакция.
1361. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме.
1362. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Буквами обозначены гидроксиды, хлориды и сульфаты железа. 
1363. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества не повторяются; все вещества содержат железо; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции (подряд). 
1364. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
1 и  4 реакции  обмена,  протекающие в водном растворе; 3 и  5 реакции  разложения,  2  и  6 реакции  замещения; 7 реакция соединения. Вещества в схеме не повторяются.
1365. Составьте уравнения в соответствии со схемой. 1 реакция замещения, 2 реакция соедине-ния, 3, 5,6,7 реакции обмена, 4 и 8 реакции разложения. Вещества в схеме не повторяются.
1366. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества в схеме не повторяются.
1367. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества в схеме не повторяются.
1368. Составьте уравнения в соответствии со схемой. А, В, С растворимые соли железа.
1369. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в соответствии со схемой. X1, Х2, Хn – соединения железа; значение n не меньше 12.
1370. Плотность железа равна 7,86 г/см3, а алюминия — 2,7 г/см3. Вычислите, как относятся объемы этих металлов, содержащих: а) одинаковое число атомов; б) одинаковое число элект-ронов.
1371. При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа (III). Вычислите объем (н. у.) выделившегося при этом газа, плотность которого по неону равна 1,5.
1372. Бромид железа (II) массой 43,2 г был окислен перманганатом калия в сернокислом растворе. Вычислите массу образовавшейся соли железа.
1373. В реакции между сульфатом железа (II) и сульфатом серебра (I) образовалось 4,32 г серебра. Вычислите массу второго продукта реакции.
1374. Твердый остаток, получаемый при прокаливании карбоната железа (II) в отсутствие воздуха, представляет собой кислородсодержащее соединение железа, в котором массовая доля железа составляет 72,4%. Вычислите, какой объем газов при нормальных условиях выделится при прокаливании 0,1 моль карбоната железа (II).
1375. При действии водяного пара на сульфид железа (II) образуется кислородсодержащее соединение железа, в котором массовая доля кислорода составляет 27,6%. Вычислите относи-тельную плотность по воздуху выделяющейся в ходе этой реакции смеси газов.
1376. Порцию оксида железа (II) обработали избытком хлора при нагревании. На сколько процентов масса твердого остатка, полученного в результате реакции, будет больше массы исходной порции оксида железа?
1377. К 100 г 40%-го раствора сульфата железа (III) добавили 12 г гидрида калия. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.
1378. К 200 г раствора, в котором массовая доля сульфата железа (II) равна 1,52%, а серной кислоты — 4,9%, добавили 4,64 г оксида железа (II, III). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1379. Смесь железа и алюминия общей массой 2,51 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Нерастворившийся остаток отделили и обработали азотной кислотой. Образовавшуюся соль выделили из раствора и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 3,2 г. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.
1380. Железную пластинку массой 10 г опустили в 50,0 мл раствора нитрата серебра. По окончании реакции пластинку из раствора удалили, промыли водой и высушили. Ее масса оказа-лась равной 10,8 г. Вычислите молярную концентрацию нитрата серебра в исходном растворе.
1381. При прокаливании 1,4 г железа образовалась смесь оксидов. Вычислите область допусти-мых значений для объема кислорода, вступившего в реакцию (650 °С, нормальное давление).
1382. К 10 мл раствора, содержащего смесь двух сульфатов железа, до прекращения выпадения осадка добавили 4 мл раствора аммиака (с=1,25 моль/л). Полученный осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 152 мг. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.
1383. Сплав железа и магния с молярным соотношением компонентов 1:2 обработали 30,0%-й соляной кислотой массой 150 г. По окончании реакции массовая доля кислоты снизилась до 23,5%. Вычислите массу сплава.
1384. Какой объем хлора (н.у.) может вступить во взаимодействие со смесью железа, бромида железа (II) и иодида калия общей массой 25,9 г с молярным соотношением компонентов 1:3:2 (в порядке перечисления).
1385. Имеются равные массы 15%-х растворов серной кислоты и сульфата железа (III). После того как в первом растворе выдержали до окончания реакции железную пластинку (масса ее уменьшилась на 3,00 г), к нему добавили второй раствор. Какую массу нонагидрата сульфата железа (III) можно выделить из полученной смеси?
1386. Для полного растворения смеси оксида железа (II) и оксида железа (II, III) общей массой 14,8г потребовался 21%-й раствор серной кислоты объемом 93,5 мл (пл. 1,14 г/мл). Вычислите массу железного купороса, которую можно выделить из получившегося раствора.
1387. Вычислите массовые доли веществ в растворе, образовавшемся после взаимодействия 150 мл 20%-й соляной кислоты (пл. 1,1 г/мл) сначала с 10 г оксида железа (II, III), а затем с избытком железа.
1388. Смесь одного из нитратов железа, сульфата аммония и сульфата цинка общей массой 54,95 г обработали избытком хлорида бария, при этом выделилось 46,6 г осадка. При обработке такой же порции исходной смеси избытком водного раствора гидроксида бария образовалось 57,3 г осадка и выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Установите формулу нитрата железа, входившего в состав смеси.
1389. К 15%-му раствору хлорида железа (III) добавили карбонат калия. Полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды). Выяснилось, что массовая доля соли железа уменьшилась в 3 раза. Установите состав полученного раствора в массовых долях.
1390. К раствору, содержащему 40,55 г смеси сульфата алюминия и одного из хлоридов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор щелочи. Максимальная масса осадка оказа-лась равной 20,1 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 4,5 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой хлорид железа находился в исходной смеси.
1391. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа (II) к 15,0%-й соляной кислоте.
1392. Какую массу сплава алюминия с железом необходимо добавить к 100 г 5%-й соляной кислоты, чтобы молярные концентрации обеих солей и кислоты в образовавшемся растворе стали равными между собой?
1393. Сплав железа и магния обработали разбавленным раствором серной кислоты. Масса выделившегося газа оказалась в 13,5 раза меньше массы сплава. Вычислите, каких атомов было в сплаве больше и во сколько раз.
1394. Смесь оксида железа (II, III) и железа общей массой 62,4 г обработали при высокой температуре водородом. К получившемуся продукту добавили избыток серной кислоты, при этом образовался 1 моль газа. Вычислите молярное соотношение компонентов в исходной смеси.
1395. Для полного хлорирования смеси железа и алюминия общей массой 5,56 г требуется 4,032 л хлора (н.у.). Вычислите массу 14,6%-й соляной кислоты, которая может вступить в реакцию с той же массой исходной смеси металлов.
1396. Смесь алюминия и железа может прореагировать максимально с 560 мл хлора (н. у). Какая масса 98%-го горячего раствора серной кислоты потребуется для полного растворения такой же смеси металлов с той же массой?
1397. Оксид железа (II, III) массой 69,6 г частично восстановлен. Образовавшаяся смесь имеет массу 60 г. Эту смесь продуктов обработали избытком соляной кислоты. Вычислите массу кристаллогидрата, который получится при выпаривании раствора (известно, что соль кристаллизуется с четырьмя молекулами воды).
1398. При нагревании в кислороде измельченного железа массой 16,8 г образовалась смесь оксидов, для растворения которой требуется 350 г 9,8%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли солей в образовавшемся при этом растворе.
1399. Для растворения смеси железа и одного из его оксидов требуется 225 г 14,6%-й соляной кислоты, при этом выделяется 1,12 л (н.у.) водорода и образуется смесь двух солей общей 51,55 г (в пересчете на безводное состояние). Вычислите массу исходной смеси железа и его оксида.
1400. Для полного растворения смеси оксида железа (II) и оксида железа (II, III) требуется 530 г 25,2%-го раствора азотной кислоты, при этом выделяется 3,36 л (25 °С, 103 кПа) оксида азота (II). Вычислите массовую долю кислорода в исходной смеси.
1401. К раствору, содержащему 29,9 г смеси нитрата хрома (III) и одного из нитратов железа, добавляли постепенно насыщенный раствор гидроксида натрия. Максимальная масса осадка оказалась равной 14,15 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 9 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой нитрат железа находился в исходной смеси.
1402. При нагревании в аммиаке сухой соли железа образовалось 1,12 г железа, 2,16 г воды и 1,344 л (н.у.) азота. Установите формулу соли.
1403. Смесь сульфата железа (II) и сульфата железа (Щ) в которой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а число атомов железа составляет 75% от числа атомов серы, растворили в воде. В полученный раствор погрузили железную пластинку массой 7 г и выдержали до прекращения реакции. Во сколько раз уменьшится масса пластинки?
1404. При нагревании (около 1100 °С) двух соединений железа были получены два вещества: железо и оксид углерода (II). Масса железа оказалась в 7,5 раза больше массы оксида углерода (II). Какие вещества вступили в реакцию?
1405. При окислении оксида железа (II) кислородом масса твердого вещества увеличилась на 4,44%. При обработке полученной смеси веществ соляной кислотой выделили 27,05 г гексагидрата хлорида железа (III). Вычислите массу исходного оксида.
1406. Смесь двух сульфатов железа растворили в воде и обработали раствором аммиака до прекращения выделения осадка. Осадок обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Полученный сухой остаток растворили в воде и вновь обработали раствором аммиака той же концентрации до прекращения выделения осадка. Объемы растворов аммиака различаются в 1,18 раза. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
1407. К 250 г 8%-го раствора сульфата железа (III) добавили иодид бария. После нагревания образовавшейся смеси была получена смесь безводных солей общей массой 46,4 г. Эту смесь обработали водой массой 176,9 г, при этом получили 200 т раствора. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
1408. К 12%-му раствору сульфата железа (III) добавили 7,82%-й раствор иодида бария. В надосадочной жидкости молярная концентрация иодид-ионов оказалась в 4 раза больше молярной концентрации сульфат-ионов. Вычислите, в каком соотношении по массе смешали растворы.
1409. Смесь хлорида железа (III) и карбоната натрия растворили в избытке воды, образовавшийся осадок отделили. При прокаливании осадка масса его уменьшилась на 2,7 г. В сухом остатке, полученном в результате выпаривания надосадочной жидкости и удаления кристаллизационной воды, массовая доля хлора составила 50%. Вычислите массу исходной смеси солей.

МЕДЬ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
1410. Приведите электронную конфигурацию атома меди, ионов Си+ и Си2+. Могут ли существовать соединения меди, в которых степень окисления ее будет больше +2?
1411. Приведите по два примера уравнений реакций, в которые вступает сульфат меди (II): а) окислительно-восстановительных; б) обменных.
1412. Осуществите цепочку превращений: сульфат меди (II)  бромид меди (II)  хлорид меди (II)  нитрат меди (II)  гидроксид меди (II) оксид меди (I)  медь.
1413. Составьте уравнения по схеме. Х, У сложные вещества, содержащие медь; первая реакция окислительно-восстановительная, вторая – реакция обмена.
1414. В промышленности медь получают восстановлением ее из концентрата состава СиFеS2, однако в качестве реагентов используют кислород и оксид кремния (IV). Что восстанавливает медь до элементного состояния? Составьте уравнение реакции, отражающей процесс получения меди.
1415. Для меди характерно образование основных солей. Они входят, например, в состав малахита, азурита, брохантита, атакамита. Представьте формулы этих соединений в виде: а) основных солей; б) стехиометрических соединений солей и гидроксида (через точку); в) стехиометрических соединений солей и оксидов (через точку).
1416. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) оксида меди (I) с разбавленной азотной кислотой; б) оксида железа (II, III) с концентрированной азотной кислотой. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1417. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) оксида меди (I) с концентрированной азотной кислотой; б) оксида железа (II) с разбавленной азотной кислотой. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1418. Напишите уравнения реакций взаимодействия перманганата калия в кислой среде: а) с иодидом меди (I); б) с бромидом меди (II). Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1419. Напишите уравнения реакций, протекающих при совместном нагревании оксида меди (I), железа и хлората калия (бертолетовой соли) и не сопровождающихся выделением газообразных продуктов, если: а) в избытке было железо; б) в избытке был хлорат калия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1420. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии сульфида меди (I) и: а) бертолетовой соли (при нагревании); б) концентрированной азотной кислоты.
1421. Напишите уравнения реакций, протекающих между бромидом меди (I) и: а) концентрированной серной кислотой; б) концентрированной азотной кислотой.
1422. При растворении как оксида меди (I), так и оксида меди (II) в серной кислоте образуется одна и та же соль. Напишите уравнения реакций растворения обоих оксидов в: а) разбавленной; б) концентрированной серной кислоте. Укажите общее этих реакциях и черты различия.
1423. Напишите две реакции, в ходе которых образуются только одни и те же вещества: оксид меди (II), оксид натрия и азот.
1424. Напишите уравнение реакции, в ходе которой образуются только два разных галогенида меди (II).
1425. Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:
1426. Напишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии двух веществ (в отсутствие воды), в ходе которой происходит изменение степеней окисления:
1427. Напишите уравнения реакций.    .
1428. Напишите уравнения реакций.
1429. Напишите уравнения реакций.
1430. Напишите уравнения реакций.
1431. Используя нитрат меди, воду и гидроксид магния, получите в чистом виде нитрат магния.
1432. Из гидрида натрия и пентагидрата сульфата меди получите два простых вещества, не прибегая к электролизу.
1433. Не прибегая к электролизу, из гидрида кальция и основного карбоната меди (СиОН)2СО3 получите два простых вещества.
1434. Имея растворимый и нерастворимый карбонаты (выбор по желанию), а также медный купорос, получите гидрокарбонат.
1435. Из гидрида кальция, дигидрата хлорида меди и хлорида ртути (II) получите три простых вещества, не прибегая к электролизу. 
1436. Не прибегая к окислительно-восстановительным реакциям, пользуясь только основным карбонатом меди (II), гидроксидом кальция и азотной кислотой, получите в чистом виде восемь веществ.
1437. В состав вещества, имеющего ионное строение, входят атомы меди, кислорода и азота. Используя только одну кислоту (по своему выбору), получите другое вещество ионного строения, в состав которого входит медь, но не входят кислород и азот.
1438. Имеются сульфид меди (II) и пероксид водорода. Добавьте к этим веществам по своему выбору соединение натрия, не имеющее в составе серы, и получите сульфат натрия. Выбор катализаторов не ограничен.
1439. Имеются вода и оксид меди (II). Выберите только одно простое вещество и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: нитрат меди (II), нитрат калия, оксид азота (II), оксид азота (IV).
1440. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) нитрат меди (II); б) иодид меди (I).
1441. Оксид меди (I) растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. Полученный раствор обработали большим избытком магния. В полученном растворе оказалось три вида ионов. Какие это ионы? Напишите уравнения реакций.
1442. Хлорид меди (II) может получиться в результате: а) окисления сложного вещества X; б) реакции замещения с участием сложного вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1443. Хлорид меди (II) вступает в реакцию, в ходе которой получается вещество X, содержащее медь в степени окисления +1. В ходе другой реакции с участием хлорида меди (II) образуйся вещество У, содержащее медь в степени окисления +2. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1444. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.
1445. Определите, какое вещество вступило в реакцию. Составьте электронный баланс и напишите уравнение в полном виде.
1446. Вещество X, реагируя поврозь с веществами А, В и С, образует в каждом случае нитрат ме-ди (II) и оксид азота П. Приведите один из возможных вариантов ответа относительно веществ А, В, С и X и составьте уравнения реакций.
1447. Составьте уравнения в соответствии со схемой:
1448. Как можно химическим способом выделить алюминий из его смеси с оксидом меди (II)?
1449. Расположите медь, бромид меди (I), оксид меди (II) и хлорид меди (II) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1450. Расположите медь, иодид меди (I), бромид меди (П), сульфат меди (II) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1451. Расположите медь, сульфат меди, оксид меди (II), нитрат меди (II) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1452. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Вещества в схеме не повторяются.
1453. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Все вещества в схеме сложные; они не повторяются и все содержат медь. 
1454. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Все вещества в схеме содержат медь.
1455. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, в соответствии со схемой. 
1456. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Вещества не повторяются; все вещества содержат медь; в схеме только три окислительно-восстановительные реакции (подряд).
1457. Объемы магния и меди, в которых содержится одинаковое число протонов, относятся как 93:20. Вычислите, во сколько раз плотность меди больше плотности магния.
1458. При прокаливании оксида меди (I) совместно с сульфидом меди (I) образовалось 12,8 г меди. Вычислите объем (н.у.) второго продукта реакции.
1459. Сплав железа и меди общей массой 18,4 г обработали на холоду концентрированной азотной кислотой, при этом выделилось 8,96 л газа (н.у.). Вычислите общее число атомов в исходной смеси.
1460. Сплав железа и меди общей массой 8,133 г обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой, при этом выделилось 8,96 л газа (н.у.). Вычислите общее число атомов в исходной смеси.
1461. При восстановлении одного из оксидов меди угарным газом массовая доля меди в продуктах реакции составила 74,4%. Установите, какой оксид меди вступил в реакцию.
1462. Смесь оксида меди (II) и оксида железа (II) общей массой 11,6 г растворили в 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,5. При выпаривании раствора была получена смесь гептагидрата сульфата железа (II) и пентагидрата сульфата меди общей массой 38,9 г. Во сколько раз количество вещества в исходной смеси одного из оксидов было больше, чем другого?
1463. Оксид углерода (IV) объемом 0,896 л (н.у.) пропустили над раскаленным углем массой 0,12 г и затем полученную смесь газов – над раскаленным оксидом меди (II) массой 2 г. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (пл. 1,12 г/мл) потребуется для полного растворения твердого остатка?
1464. Сплав меди с алюминием обработали сначала избытком раствора щелочи, а затем избытком разбавленной азотной кислоты. Вычислите массовые доли металлов в сплаве, если известно, что объемы газов, выделившихся в обеих реакциях (при одинаковых условиях), равны между собой.
1465. В достаточном объеме воды растворили 5 г тригидрата нитрата меди и 5 г гексагидрата нитрата меди, в полученный раствор опустили магниевую пластинку массой 10 г. Как изменится масса пластинки по окончании реакции?
1466. Пентагидрат сульфата меди смешали в молярном соотношении 3:1 с безводным сульфатом меди. Такую смесь массой 7,5 г растворили в 35 г воды. В полученном растворе выдержали до окончания реакции цинковую пластинку массой 5 г. Какое количество вещества воды следует выпарить из образовавшегося раствора для получения гептагидрата сульфата цинка?
1467. Имеется 2,48 г смеси двух оксидов меди, в которой массовая доля меди равна 85%. Вычислите объем 85%-го раствора серной кислоты (пл. 1,78 г/мл), необходимый для полного солеобразования.
1468. В каком соотношении по массе следует взять две порции меди, чтобы при их раздельной обработке разбавленным и концентрированным раствором азотной кислоты (в обоих случаях кислота в избытке) выделились одинаковые массы газов?
1469. Безводный хлорид меди смешали с дигидратом хлорида меди (II) так, чтобы в полученной смеси на один атом хлора приходился один атом водорода. Такую смесь массой 8 г растворили в воде, при этом получилось 45 г раствора, в котором выдержали до окончания реакции алюминий массой 4 г. Какой объем воды следует выпарить, чтобы получить гексагидрат хлорида алюминия?
1470. Смесь нитрата серебра и нитрата меди массой 10 г (молярное отношение 1:2) растворили в 100 г воды. В полученном растворе выдержали до окончания реакции цинковую пластинку массой 5 г. Какое количество вещества воды следует выпарить из образовавшегося раствора, чтобы получить гексагидрат нитрата цинка?
1471. В раствор сульфата меди (II) массой 50 г опустили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время ее вынули, масса ее оказалась равной 10,75 г. Вычислите массовую долю соли железа в получившемся растворе.
1472. В 16%-й раствор сульфата меди (II) массой 200 г опустили железную проволоку. Через некоторое время проволоку вынули и обработали концентрированным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 0,448 л газа (н. у.). Вычислите суммарную массу кристаллогидратов, которые получатся упариванием первого раствора после удаления из него проволоки.
1473. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка основного карбоната меди (СиОН)2СО3  к 10%-му раствору азотной кислоты.
1474. Медь массой 1,28 г окислили, при этом образовалась смесь двух оксидов. Вычислите диапазон допустимых значений для массы получившейся смеси.
1475. В сосуд вместимостью 1 л, стенки которого выдерживают давление, в 8 раз превышающее нормальное, поместили 4,18 г смеси основного карбоната меди Си(ОН)2 • СиСО3, гидрокарбона-та калия и карбоната аммония (количества веществ равны между собой). Сохранит ли целост-ность этот сосуд при нагревании его до 1000 °С?
1476. Смесь нитрата меди (II) и гидроксида натрия растворили в избытке воды, образовавшийся осадок отделили. При прокаливании осадка масса его уменьшилась на 6,3 г. В сухом остатке, полученном в результате выпаривания надосадочной жидкости и удаления кристаллизационной воды, массовая доля натрия составила 20%. Вычислите суммарную массу твердых веществ, образующихся при прокаливании этого остатка.
1477. Смесь хлорида меди (I) и сульфида меди (I) обработали избытком концентрированной серной кислоты. Относительная плотность по водороду выделившейся при нагревании смеси газов составила 27. Нелетучий остаток обработали водой до получения прозрачного раствора, к которому порциями по 4 г стали добавлять гидроксид натрия. Осадок начал образовываться только после добавления второй порции, а максимальная масса осадка образовалась после добавления седьмой порции. Вычислите область допустимых значений исходной суммарной массы солей.
1478. Сплав серебра и меди поместили в разбавленный раствор азотной кислоты, в результате реакции выделилось 784 мл (н. у.) оксида азота (II), а масса кислоты в растворе уменьшилась на 2/3. К полученному раствору добавили оксид серебра (I), смесь отфильтровали, а к фильтрату добавили избыток хлорида калия, в результате чего образовалось 12,2 г осадка, который также отфильтровали. Вычислите, какую массу иодида калия следует добавить к этому фильтрату для полного перевода ионов меди в осадок.

ЦИНК И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1484. Опишите внешние изменения, которые будут происходить при добавлении по каплям: а) раствора хлорида цинка к раствору гидроксида калия; б) раствора гидроксида натрия к раствору нитрата цинка. Поясните, приведите при необходимости уравнения реакций.
1485. Цинк в реакции с азотной кислотой в зависимости от концентрации кислоты может образовывать три разных оксида, простое вещество и соль. Составьте уравнения всех реакций.
1486. Приведите в ионном виде уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов: а) получения гидроксида цинка; б) растворения гидроксида цинка в сильной кислоте; в) растворения гидроксида цинка в щелочи.
1487. Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропускают постепенно бромоводород. Какие вещества могут одновременно находиться в системе (приведите пять возможных комбинаций)? .
1488. Составьте уравнения по схеме. X, У сложные вещества, содержащие цинк; первая реакция окислительно-восстановительная, вторая – реакция обмена.
1489. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании оксида железа (П, III) с избытком твердого нитрата цинка.
1490. Составьте уравнение реакции, протекающей при прокаливании смеси нитрата цинка и нитрата кальция в молярном соотношении 1:1.
1491. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии в сильнощелочном растворе алюминия с нитритом калия, а цинка — с нитратом калия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1492. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде.
1493. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде.    .
1494. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде.
1495. Из гидрида калия и гидроксида цинка получите твердый цинкат калия.
1496. Из гидрида калия и гептагидрата сульфата цинка получите в водном растворе цинкат калия.
1497. Используя нитрат цинка, воду и гидроксид алюминия, получите в чистом виде нитрат алюминия.
1498. Получите без использования серосодержащих соединений: а) сульфид цинка из сульфида меди (II); б) сульфид меди (II) из сульфида цинка.
1499. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) нитрат цинка; б) сульфат цинка; в) тетрагидроксоцинкат калия.
1500. Имеются сульфид цинка и водные растворы гидроксида калия, сульфата железа (II), серной кислоты. Получите из этих веществ семь разных солей, не прибегая к окислительно-вос-становительным процессам.
1501. Имеются вода и хлорид цинка. Выберите только один гидрид и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: хлорид кальция, нитрат цинка, цинкат кальция, нитрат кальция, оксид цинка.
1502. В одной из склянок находится сульфид цинка, в другой сульфид железа (II), в третьей сульфид свинца (II). Как с помощью химических реакций и разницы в физических свойствах идентифицировать содержимое каждой склянки?
1503. В одной из склянок находится сульфат цинка, в другой сульфат железа (II), в третьей сульфат свинца (II). Как с помощью химических реакций и разницы в физических свойствах идентифицировать содержимое каждой склянки?
1504. Как можно разделить смесь сульфида магния, сульфида цинка и сульфида меди (II), не используя в качестве реактивов серосодержащие вещества?
1505. Как можно выделить кремний из его смеси с цинком и алюминием?
1506. Имеются два бесцветных газа А и В, в состав молекул которых входят атомы одних и тех же элементов. При добавлении одного из них к раствору Nа2[Zn(ОН)4] образуется осадок, а при добавлении другого — нет. Предложите формулы А и В, а также способ их химического различения. Напишите уравнения реакций.
1507. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Среди веществ А, В и С одна кислота и одна соль, но нет оснований и оксидов.
1508. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества А, В и С содержат атомы цинка; все реакции окислительно-восстановительные.
1509. Составьте уравнения в соответствии со схемой. А, В, С соединения цинка; все реакции протекают без изменения степеней окисления.
1510. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, в соответствии со схемой.  А – растворимые соли цинка; В – нерастворимые соли цинка.
1511. Расположите азотную кислоту, оксид азота (IV), нитрат цинка и нитрат аммония в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстано-вительными реакциями.
1512. Расположите бромид кальция, бром, бромид цинка, хлорид кальция в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1513. Расположите нитрат меди (II), бромид меди (II), медь, бромид цинка в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями,
1514. Составьте уравнения в соответствии со схемой. Вещества в схеме не повторяются.
1515. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, в соответствии со схемой. Все вещества содержат цинк.
1516. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Одно из соединений содержит медь, другое – цинк, третье – алюминий.
1517. Вычислите суммарную массу солей, образующихся при взаимодействии 32,5 г цинка с перманганатом калия в сернокислом растворе.
1518. Вычислите массовые доли солей в растворе, получившемся после растворения избытка цинка в 1,5%-м растворе азотной кислоты (газообразные продукты не выделялись).
1519. Массовая доля цинка в его сплаве с медью равна 25%. Какую массу 40%-го раствора гидроксида натрия нужно взять для выделения меди из 150 мг этого сплава?
1520. Сплав серебра, железа и цинка общей массой 7,5 г (массы всех компонентов равны между собой) поместили в 250 г 12,5%-го раствора серной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
1521. Сплав меди, железа и цинка общей массой 6 г (массы всех компонентов равны между со-бой) поместили в 15% соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
1522. К 15%-му раствору сульфата цинка массой 75 г добавили осторожно 0,46 г натрия. Вычислите массовые доля веществ в образовавшемся растворе.
1523. В сплаве алюминия с цинком массовая доля более легкого металла равна 0,4. Какой объем водорода (30 С, 101 кПа) выделится при обработке 560 мг такого сплава избытком концентрированного раствора щелочи?
1524. При обработке 3,86 г сплава цинка и меди избытком концентрированного раствора щелочи выделилось 448 мл (н.у.) газа. Какой объем соляной кислоты с молярной концентрацией хлороводорода 5 моль/л нужно взять для извлечения меди из 50 г такого сплава?
1525. Газ, выделившийся при действии 3 г цинка на 18,69 мл 14,6%-й соляной кислоты (пл. 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4 г оксида меди (II). Рассчитайте, каким минимальным объемом 19,6%-го раствора серной кислоты (пл. 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее медь.
1526. Сульфид цинка подвергли обжигу на воздухе, в результате реакции масса твердого вещества уменьшилась на 12,8 г. Вычислите массу цинка, образующуюся при восстановлении уг-леродом остатка, полученного после обжига.
1527. Газ, полученный при обжиге смеси сульфидов железа (II) и цинка, пропустили через раствор сульфида аммония, при этом выпало 38,4 г осадка. Оставшийся после обжига твердый остаток обработали избытком 10%-го раствора гидроксида натрия, после чего его масса составила 16,2 г. Вычислите массовые доли сульфидов в исходной смеси.
1528. Гексагидрат нитрата цинка массой 11,88 г растворили в 150 мл воды. К полученному раствору добавили 8,48 г насыщенного раствора гидроксида калия (растворимость равна 112 г в 100 г воды). Вычислите массу раствора после окончания реакции.
1529. Какой объем 40%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) необходим для полного растворения смеси гидроксида цинка и гидроксида алюминия, в которой суммарное количество вещества равно 100 ммоль, а массовая доля кислорода 0,55?
1530. Вычислите объем 40%-го раствора гидроксида калия (пл. 1,4 г/мл), который добавили к 40 г 23,8%-го раствора хлорида цинка, если масса осадка оказалась равной 4,95 г.
1531. В некотором объеме воды растворили 18 г гидроксида лития и в 2,5 раза большую массу ацетата цинка. Какие вещества и в каком количестве находятся в полученной смеси?
1532. Сплав цинка с медью обработали сначала разбавленным раствором серной кислоты, а затем концентрированным раствором серной кислоты при нагревании (в обоих случаях кислота была взята в избытке). При действии концентрированного раствора объем газа был ровно в 3 раза больше, чем при действии разбавленного (при одинаковых условиях). Вычислите массовые доли металлов в сплаве.
1533. В каком соотношении по массе следует взять две порции цинка, чтобы при их раздельной обработке избытками растворов азотной кислоты разных концентраций объем азота был равным объему оксида азота (II) (при одинаковых условиях)?
1534. Гептагидрат сульфата цинка смешали в молярном соотношении 5:1 с безводным сульфатом цинка. Такую смесь массой 10 г растворили в 50 мл воды. В полученном растворе выдержали до окончания реакции 10 г магниевой стружки. Какой объем воды следует выпарить из раствора, чтобы получить гептагидрат сульфата магния?
1535. Какую массу 10%-го раствора серной кислоты нужно добавить к сплаву меди, алюминия и цинка общей массой 4,5 г (массы всех компонентов равны между собой), чтобы массовая доля кислоты в получившемся растворе стала равной суммарной массовой доле солей?
1536. Какую массу 15%-го раствора серной кислоты нужно добавить к сплаву серебра, магния и цинка общей массой 9 г (массы всех компонентов равны между собой), чтобы молярная концентрация кислоты в получившемся растворе стала равной суммарной молярной концентрации ионов металлов?
1537. При взаимодействии 1500 г 19,6%-го раствора серной кислоты с железом в реакцию вступила половина всей массы кислоты. В полученный раствор добавили цинк, при этом выде-лилось 11,2 л газа (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1538. К смеси оксида цинка и гидроксида алюминия общей массой 5 г добавили 16%-й раствор гидроксида натрия объемом 150 мл (пл. 1,18 г/мл). Известно, что в смеси массовая доля цинка в 3 раза больше массовой доли алюминия. Вычислите массовую долю щелочи в полученном растворе.
1539. К 1 мл раствора К2[Zn(ОН)4] с молярными концентрациями щелочи и комплексной соли соответственно 5 и 0,6 моль/л добавили 20 мл соляной кислоты. Молярная концентрация ионов водорода в получившемся растворе составила 0,05 моль/л. Вычислите молярную концентрацию хлороводорода в исходной соляной кислоте.
1540. К 10 мл раствора К2[Zn(ОН)4] с концентрацией 0,5 моль/л добавили 5 мл раствора серной кислоты с концентрацией 3 моль/л. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в получившемся растворе.
1541. К раствору, содержащему 75,4 г смеси сульфата цинка и одного из бромидов железа, добавляли постепенно насыщенный раствор гидроксида калия. Максимальная масса осадка оказалась равной 37,8 г. При добавлении избытка щелочи масса осадка уменьшилась до 18 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой бромид железа находился в исходной смеси.
1542. К раствору, содержащему 83,4 г смеси нитрата цинка и одного из сульфатов железа, добавляли постепенно концентрированный раствор смеси гидроксидов калия и натрия. Мак-симальная масса осадка оказалась равной 46,8 г. При добавлении избытка щелочного раствора масса осадка уменьшилась до 27 г и перестала изменяться при добавлении еще большего избытка. Установите, какой сульфат железа находился в исходной смеси.
1543. Вычислите объем раствора NаОН (с=4 моль/л; пл. 1,15 г/мл), который добавили к 159,5 г 10%-го раствора иодида цинка, если масса осадка оказалась равной 0,99 г, а масса надосадочной жидкости больше 165 г.
1544. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка карбоната цинка к 5%-му раствору бромоводородной кислоты.
1545. Какой объем при 1000 К и 100 кПа займут газообразные продукты, которые образуются при прокаливании смеси карбоната цинка, гидроксида цинка и гидрокарбоната натрия с молярным соотношением 1:2:9 соответственно и общей массой 10,8 г?
1546. При обработке смеси цинка, меди и железа избытком концентрированного раствора щелочи выделился газ, а масса нерастворившегося остатка оказалась в 2 раза меньше массы исходной смеси. Этот остаток обработали избытком соляной кислоты, объем выделившегося газа при этом оказался равным объему газа, выделившегося в первом случае (объемы измерялись при одинаковых условиях). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.
1547. Смесь хрома, цинка и серебра общей массой 7,14 г обработали разбавленной соляной кислотой, масса нерастворившегося остатка оказалась равной 3,24 г. Раствор после отделения осадка обработали бромом в щелочной среде, а по окончании реакции обработали избытком нитрата бария. Масса образовавшегося осадка оказалась равной 12,65 г. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.
1548. Оксид углерода (II) сожгли в избытке кислорода, полученную смесь газов, в которой массовая доля углекислого газа равна 30%, поместили в закрытый сосуд, содержащий пероксид калия. По окончании реакции давление в сосуде упало на 5%. Твердое вещество извлекли из сосуда и прокалили с оксидом цинка, в результате чего получили 20 г смеси веществ, в которой содержалось 9,26 • 1022 атомов цинка. Вычислите объем кислорода (н.у.), взятый для окисления оксида углерода (II).
1549. В раствор хлорида цинка погрузили алюминиевую проволочку, спустя некоторое время ее вынули; масса ее увеличилась на 634,5 мг по сравнению с исходной. Эту проволочку полностью растворили в горячем растворе карбоната натрия, при этом выделилось  1,008 л (н.у.) одного газа. После этого раствор нагревали в течение некоторого времени, в результате чего выделилось 156,8 мл (н.у.) другого газа. В оставшемся растворе масса карбоната натрия в 2 раза превысила массу гидрокарбоната натрия. К этому раствору добавили раствор азотной кислоты в результате чего массовая доля азотной кислоты оказалась в 2 раза меньше массовой доли нитрата цинка. Массовая доля какой соли в конечном растворе будет максимальной? Во сколько раз она будет больше массовой доли азотной кислоты?

КОМБИНИРОВАННЫЕ УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1550. Приведите пример реакций соединения между двумя веществами, молекулы которых содержат: а) неравное четное число атомов; б) равное нечетное число атомов.
1551. Приведите пример реакции разложения, в ходе которой образуются два вещества с равным числом атомов в молекулах.
1552. Напишите уравнение реакции разложения соли, при нагревании которой образуются: а) два простых вещества и одно сложное вещество; б) три сложных вещества; в) одно простое вещество и два сложных вещества.
1553. Приведите примеры: а) реакций разложения, в ходе которых образуются три вещества; б) реакций соединения между тремя веществами. В формульные единицы всех веществ входят атомы кислорода.
1554. Приведите по два примера реакций замещения, в которые вступает: а) неметалл; б) оксид.
1555. Приведите примеры веществ, которые: а) будут реагировать и с азотной, и с соляной кислотами; б) реагируют с соляной, но не реагируют с азотной кислотой; в) реагируют с азотной, но не реагируют с соляной кислотой. Приведите уравнения реакций.
1556. Напишите уравнения реакций, протекающих в водном растворе, в ионном виде:
а) уксусная кислота + гидроксид магния;
б) гидроксид меди (И) + иодоводородная кислота;
в) гидроксид железа (Ш)+иодоводородная кислота;
г) гидроксид бария + серная кислота;
д) гидроксид железа (II) +азотная кислота;
е) бромоводородная кислота + гидроксид хрома (III);
яс) карбонат натрия + сульфат железа (III);
3) гидросульфит натрия + азотная кислота;
и) нитрат железа (III)+сульфид калия;
к) сульфид натрия + нитрат алюминия;
л) дигидрофосфат натрия + гидроксид кальция;
м) гидросульфид кальция + азотная кислота.
1557. Напишите уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, по схеме. 
1558. К водному раствору, содержащему смесь хлороводорода и сероводорода, постепенно добавляют гидроксид натрия. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (при-ведите пять возможных комбинаций)?
1559. Осуществите цепочку превращений: оксид серы (VI)  серная кислота  сульфат натрия  гидроксид натрия  хлорид натрия  хлороводород  хлор  хлорид цинка.
1560. Осуществите цепочку превращений: гидрокарбонат натрия  углекислый газ  карбонат калия  нитрат калия  азотная кислота нитрат алюминия  оксид алюминия  алюминат натрия.
1561. Составьте уравнения по схеме. X, У сложные вещества, содержащие марганец; первая реак-ция окислительно-восстановительная, вторая – реакция обмена.
1562. Три металла X, У, Z находятся в одной группе периодической системы, все они легко окисляются кислородом, но только один из них образует при этом оксид. Что это за металлы? Напишите уравнения реакций.
1563. Одному из оксидов металла соответствуют два типа средних солей. Что это за металл? Приведите формулы солей и назовите их.
1564. Напишите уравнение реакции, протекающей между двумя сложными веществами, в ходе которой изменяют степень окисления атомы только двух металлов (степень окисления одного увеличивается на единицу, а другого уменьшается на единицу).
1565. Для следующих ионных уравнений составьте по два варианта молекулярных уравнений (Ме – металл).
1566. Остаток, полученный после прокаливания смеси солей, растворили в воде. В водном растворе были обнаружены только ионы калия и хлора. Предложите два варианта исходной смеси. Приведите уравнения химических реакций.
1567. Приведите пример одной соли, из которой в одну стадию можно получить металл, оксид, гидроксид, две соли, различающиеся степенью окисления металла (всего пять реакций).
1568. Приведите пример одной соли, из которой в одну стадию можно получить два разных простых вещества, гидроксид, две соли, отличающиеся степенью окисления одного и того же металла и растворимостью в воде.

Синтез
1569. Выберите кислоту и металл, с помощью которых, используя также воду, можно получить пероксид водорода.
1570. Выберите три простых вещества (два металла и один неметалл). Используя эти простые вещества, а также продукты их взаимодействия, составьте три уравнения реакций между просты-ми и сложными веществами.
1571. Из гидрида калия, аммиака и пероксида водорода получите три простых вещества.
1572. Из гидрида натрия, гидрокарбоната натрия и нитрата меда (II) получите три простых вещества.
1573. Выберите три простых вещества (два неметалла и один металл), с помощью которых можно получить шесть разных соединений, молекулы которых состоят из атомов только двух элементов.
1574. Выберите три вещества, одно из которых должно быть простым, с помощью которых можно получить оксид азота (II), гидроксид меди (II) и углекислый газ.
1575. Выберите три вещества, одно из которых должно быть простым, из которых можно получить оксид азота (I), углекислый газ и цинкат бария.
1576. Выберите три вещества, с помощью которых можно получить хлороводород, нитрат кальция и кислород.
1577. Имеются сульфид алюминия, водород и перманганат калия. Получите из этих веществ три разные соли одной и той же кислоты.
1578. Как из смеси серебра, алюминия и магния получить в чистом виде хлорид серебра, нитрат магния и сульфат алюминия? Напишите уравнения реакций. 
 1579. Имеются вода и фосфат натрия. Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: фосфат кальция, фосфат бария, гидроксид натрия, нитрат натрия, кислород.
1580. Имеются вода и гидрид натрия. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: сульфат натрия, нитрат натрия, водород, кислород, цинкат магния.
1581. Имеются вода и гидрокарбонат калия. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: гидрокарбонат бария, нитрат калия, нитрат алюминия, гидроксид алюминия, сульфат бария.
1582. Имеются вода и гидрокарбонат натрия. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к электролизу, следующие вещества: хлорид натрия, нитрат натрия, карбонат кальция, гидрокарбонат кальция, гидроксид железа (III).
1583. Имеются вода и сульфид калия. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: сульфид меда (II), оксид меда (II), сероводород, сульфат калия и нитрат калия.
1584. Имеются вода и карбонат цинка. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия, не прибегая к элек-тролизу, следующие вещества: углекислый газ, оксид азота (IV), оксид цинка, сульфид цинка и нитрат натрия.
1585. Имеются вода и нитрат бария. Выберите только две или и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: оксид магния, кислород, сульфат бария, нитрат магния, нитрит калия.
1586. Имеются вода и нитрат меда (II). Выберите только один металл и только одно основание и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества: нитрит калия, цинкат калия, Гидроксид цинка, нитрат цинка, оксид меда (II). Выбор катализаторов не ограничен.
1587. Имеются вода и перманганат калия. Выберите только две соли и получите с использовани-ем четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: гидроксид меди (II), оксид меди (II), нитрат калия, нитрит калия, сульфат калия.    
1588. Имеются вода и бромид натрия. Выберите только 2 соли и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: оксид азота (IV), нитрит натрия, нитрат калия, серебро, иодид серебра.
1589. Имеются вода и иодид натрия. Выберите только одну соль и одно простое вещество и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: иодид серебра, хлорид серебра, хлорид натрия, нитрит натрия, кислород.
1590. Имеются вода и оксид магния. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: сульфат магния, сульфат бария, нитрат магния, кислород, азотную кислоту.
1591. Имеются вода и карбид кальция. Выберите только одну соль и одну кислоту и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: нитрат железа (III), нитрат кальция, карбонат кальция, гидроксид железа (II), бромид кальция.
1592. Исходя только из простых веществ и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) оксид железа (II); б) сульфат железа (II); в) нитрат меди (II); г) иодид меди (I); д) нитрат цинка; е) сульфат цинка; ж) тетрагидроксоцинкат калия; з) нитрат натрия; и) нитрат аммония; к) нитрит калия; л) сульфат алюминия; м) нитрат алюминия; н) тетрагидроксо-алюминат натрия; о) гипохлорит кальция; п) хлорат калия (бертолетову соль); р) хлорид аммония; с) сульфат магния; т) карбонат натрия.
1593. Исходя только из оксидов и используя только окислительно-восстановительные реакции, получите: а) нитрат железа (III); б) нитрат меди (II); в) нитрат аммония; г) серную кислоту.
1594. Имеются аммиак, хлор, гидрид натрия, бромоводород, вода, медь и карбонат бария. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 4 средние соли и 4 оксида.
1595. Имеются пероксид водорода, серебро, аммиак, бром, гидрид калия, вода и сульфит кальция. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 4 средние соли и 4 оксида.
1596. Имеются бромид натрия, серебро, сульфат кальция, иодид меди (I), иодид железа (II), пероксид водорода и аммиак. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 3 основания и 4 средние соли.
1597. Имеются вода, нитрат меди (II), цинк, бромид магния, оксид серы (IV), хлорид аммония и гидрид натрия. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 4 оксида и 4 средние соли. 
1598. Имеются бромид аммония, оксид серы (VI), гидрид калия, хлорид цинка, вода, нитрат алюминия и медь. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 3 оксида и 5 средних солей.
1599. Имеются иодид аммония, вода, гидроксид бария, гидрид кальция, нитрат цинка, карбонат магния и сера. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 3 основания и 4 оксида.
1600. Имеются хлороводород, сероводород, сульфид меди (II), сульфид железа (II), перманганат калия, сульфат натрия и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 4 оксида и 4 средние соли.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar