Тема №7677 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1601. Имеются хлорат калия, гидросульфат аммония, графит, сероводород, хлорид натрия, цинк и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 3 оксида и 4 средние соли.
1602. Имеются пероксид водорода, хлорид натрия, медь, бромоводород, оксид серы (IV), сульфат магния и карбонат бария. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 3 оксида (кроме воды) и 5 средних солей.
1603. Имеются кислород, сероводород, хлороводород, сульфид меди (II), гидрид калия, хлорид железа (III) и магний. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 4 оксида (кроме воды) и 4 средние соли.
1604. Имеются гидрид натрия, сероводород, бромоводород, сульфат железа (III), хлорат калия, алюминий и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1605. Имеются сера, натрий, сульфат магния, бромид аммония, бромид железа (III), медь и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1606. Имеются сульфат магния, сульфат железа (II), карбонат бария, хлор, гидрид калия, медь и пероксид водорода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 7 средних солей.
1607. Имеются нитрат железа (II), бромид магния, гидрид натрия, хлор, пероксид водорода, сульфат калия и хлорид алюминия. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1608. Имеются бромид натрия, медь, сульфат бария, карбонат магния, сульфит аммония, иодид железа (II) и серная кислота. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1609. Имеются иодид калия, сульфат магния, хлорид кальция, бромид алюминия, карбонат бария, цинк и серная кислота. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1610. Имеются хлорид бария, карбонат кальция, бромид натрия, оксид алюминия, серная кислота, магний и иодид цинка. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей. 
1611. Имеются серная кислота, карбонат магния, цинк, хлорид бария, иодид натрия, бромид хрома (Ш) и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 7 средних солей.
1612. Имеются серная кислота, оксид магния, хлорид бария, нитрит калия, гидрид натрия, бромид хрома(Ш) и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1613. Имеются дихромат калия, серная кислота, гидроксид меди (II), сульфат калия, карбонат бария, иодид калия и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1614. Имеются хромат натрия, фосфат калия, серная кислота, карбонат кальция, бромид натрия, кремний и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1615. Имеются нитрид бария, иодид цинка, бромид магния, фат натрия, оксид азота (II), хлор и пероксид водорода, выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1616. Имеются хлорид натрия, бромид хрома (III), нитрид магния, гидроксид калия, аммиак, углекислый газ и пероксид водорода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1617. Имеются гидрокарбонат натрия, сульфит калия, карбонат натрия, гидросульфит калия, сульфат железа (III), нитрат лития и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1618. Имеются гидрокарбонат калия, карбонат калия, сульфат натрия, нитрат хрома (Ш), хлорид железа (III), цинк и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите; не прибегая к электролизу, 8 средних солей.
1619. Имеются нитрат алюминия, хлорид аммония, сульфид калия; сульфат хрома (III), гидрокарбонат аммония, кремний и вода. Выберите из них четыре вещества и, расходуя только их, получите, не прибегая к электролизу, 8 оксидов.

Идентификация веществ
1620. В водном растворе имеется смесь пероксида водорода, нитрата бария, хлорида аммония. Докажите наличие в этом растворе всех трех компонентов (веществ или ионов).
1621. В трех пробирках находятся растворы хлорида аммония, нитрата серебра и нитрата меди. Как, не используя никаких других веществ, можно узнать, где какой раствор находится?
1622. В пяти пробирках находятся безводные соли: сульфат меди (II), сульфат алюминия, нитрат натрия, хлорид калия, дигидрофосфат аммония. Как распознать, где какое вещество находится?
1623. В пяти пробирках находятся водные растворы гидроксида калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата аммония, нитрата алюминия. Как, не используя никаких реактивов, распоз-нать, где какой раствор находится?
1624. В пяти пробирках находятся водные растворы нитрата серебра, гидроксида натрия, хлорида аммония, азотной кислоты, хлорида алюминия. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
1625. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфида натрия, сульфата хрома (III), хлорида бария, нитрата меди (II), сульфата аммония. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
1626. В пяти пробирках находятся водные растворы хлороводородной кислоты, нитрата аммония, нитрата цинка, гидроксида калия; нитрата серебра. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
1627. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, нитрата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?
1628. Водный раствор некоторой соли разделили на две части. Одну из них обработали избытком щелочи и нагрели, выделившийся газ изменил цвет красного лакмуса на синий. Другую часть обработали соляной кислотой, выделившийся газ вызвал помутнение известковой воды. Какую соль подвергли анализу? Приведите краткие пояснения, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
1629. Водный раствор некоторой соли разделили на две части. Одну из них обработали избытком раствора нитрата серебра, в результате чего образовался белый творожистый осадок. Другую часть обработали серной кислотой, в этом случае образовался белый кристаллический осадок. Какую соль подвергли анализу? Приведите краткие пояснения, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
1630. К водному раствору двух солей (все ионы разные) добавили избыток соляной кислоты, при этом выделился бесцветный газ, не обесцвечивающий подкисленный раствор перманганата калия. К оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида кальция, при этом образовался осадок фосфата кальция, а в надосадочной жидкости оказались ионы С1-, ОН-, Са2+, К+ и еще один ион. Установите, какой это ион, и определите, какие вещества находились в исходном растворе (два варианта ответа).
1631. К водному раствору двух солей добавили избыток сульфида калия, образовавшийся осадок отделили от раствора (раствор 1). Осадок обработали избытком соляной кислоты, при этом получили раствор 2 и нерастворившийся остаток, представляющий собой сульфид меди (II). В растворе 2 находятся два катиона, один из которых Fе2+, и анион. Установите, какие вещества находились в исходном растворе, если известно, что в растворе 1 и растворе 2 имеется общий ион.
1632. Идентифицируйте четыре газа по совокупности физических и химических свойств: а) хорошо растворим в воде, не реагирует со щелочами, реагирует с кислотами; б) плохо растворим в воде, горюч, реагирует со щелочами; в) негорюч, реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли, обесцвечивает бромную воду; г) растворяется в воде, реагируя с ней, реагирует со щелочами, образуя две разные соли, имеет окраску. Приведите краткие пояснения, сопроводив их при необходимости уравнениями реакций.
1633. Приведите примеры биметаллических сплавов, характеризующихся различной растворимостью в кислотах и щелочах: а) частично растворяется в концентрированном растворе КОН и полностью – в разбавленной соляной кислоте; б) частично растворяется в концентрированной соляной кислоте и полностью — в концентрированном растворе серной кислоты при нагревания; в) частично растворяется в концентрированном растворе НNОз на холоду и полностью — в разбавленной соляной кислоте; г) не растворяется в концентрированном растворе НNО3 на холоду и частично растворяется в концентрированном растворе NаОН, д) не растворяется в разбавленной соляной кислоте и полностью растворяется в разбавленном растворе азотной кислоты; е) полностью растворяется в концентрированном растворе щелочи, частично — в концентрированном растворе НNО3 без нагревания. Приведите уравнения протекающих реакций.
1634. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них — одинакового состава. Что собой представляет вещество А?
1635. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно сульфида калия, аммиака и хлорида бария образуются осадки. В первом и втором случае – серо-зеленого цвета одного состава; в третьем случае – белый кристаллический. Что собой представляет вещество А?
1636. При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа А с резким характерным запахом образуется другой газ В, без цвета и запаха, реагирующий при комнатной температуре слитием с образованием твердого вещества С. Напишите уравнения реакций.
1637. Серебристо-белый легкий металл А ярко горит на воздухе с образованием белого дыма (В). При взаимодействии вещества В с кислотой образуется соль С. При прибавлении нитрата серебра к С выпадает осадок, не растворимый в кислотах. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1638. Бесцветный газ А с характерным резким запахом реагирует с другим бесцветным газом В, имеющим запах тухлых яиц. В результате реакции образуется простое С и сложное вещество. Вещество С взаимодействует с медью с образованием соли черного цвета. Приведите уравнения реакций.
1639. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Вещество В вступает в реакцию замещения с серебристо-белым легким металлом С (при нагревании). Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1640. Бесцветный газ А с резким характерным запахом, легче воздуха, реагирует с сильной кислотой В, при этом образуется соль С, водный раствор которой не образует осадков ни с хлори-дом бария, ни с нитратом серебра. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1641. Простое вещество А, образованное атомами второго по распространенности элемента земной коры, реагирует при нагревании с оксидом железа (II), в результате чего образуется соеди-нение В, нерастворимое в водных растворах щелочей и кислот (кроме плавиковой). Вещество В при сплавлении с негашеной известью образует нерастворимую соль С. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1642. В атмосфере бурого газа А сгорает простое вещество В, при этом образуются два газообразных вещества — простое и сложное С. Оба эти вещества входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию соединения с магнием при нагревании. Приведите уравнения реакций.
1643. При взаимодействии серебристо-белого легкого металла А с очень разбавленной азотной кислотой образуются вода и две соли — В и С. При взаимодействии соли В с избытком гидроксида калия образуется белый студенистый осадок. Приведите уравнения реакций.
1644. При сгорании газообразного вещества А образуется белое твердое вещество В, хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество В реагирует в присутствии воды с веществом С, образуя смесь двух солей, которая используется в качестве комплексного удобрения. Элементы, входящие в состав веществ А и С, находятся в одной группе периодической системы. Напишите уравнения реакций.
1645. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Другой оксид В восстанавливается углем с образованием металла С, вторым по распространенности в природе металлом. Напишите уравнения реакций.
1646. Вещество А, входящее в состав одного из самых распространенных минералов, при обработке соляной кислотой образует газ В. При взаимодействии вещества В при нагревании с простым веществом С образуется только одно соединение – горючий газ без цвета и запаха. Приведите уравнения реакций.
1647. Легкий металл А, реагирующий с разбавленной серной кислотой, но не реагирующий на холоду с концентрированным раствором серной кислоты, взаимодействует с раствором гидро-ксида натрия, при этом образуются газ и соль В. При добавлении к веществу В серной кислоты образуется соль С. Приведите уравнения реакций.
1648. Серебристо-белый легкий металл А горит в водяных парах, при этом образуются два вещества — простое и сложное В. При растворении вещества В в кислоте образуется соль С. При прибавлении к водному раствору соли С хлорида бария образуется белый осадок. Приведите уравнения реакций.
1649. Вещество А представляет собой мягкий, хорошо режущийся ножом серебристо-белый металл, легче воды. При взаимодействии вещества А с простым веществом В образуется соедине-ние С, растворимое в воде с образованием щелочного раствора. При обработке вещества С соляной кислотой выделяется газ с неприятным запахом и образуется соль, окрашивающая горелки в фиолетовый цвет. Приведите уравнения реакций.
1650. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. Вещество В, вступая в реакцию с негашеной известью, образует соль С. Приведите уравнения реакций
1651. Вещество А – серебристо-белый легкий металл, не реагирующий с холодной, но реагирующий с горячей водой. При обработке вещества А веществом В выделяется горючий газ образуется соль С. При добавлении к водному раствору вещество С гидроксида бария образуется смесь двух осадков белого цвета. Приведите уравнения реакций.
1652. Простое вещество А, жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом В, образуя соль С, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Приведите уравнения реакций.
1653. Смесь двух твердых веществ красного цвета (А) и белого цвета (В) воспламеняется при слабом трении. В результате реакции образуются два твердых вещества белого цвета, одно из которых — С — растворяется в воде с образованием кислого раствора. Если к веществу С добавить оксид кальция, образуется белое нерастворимое соединение. Напишите уравнения реакций.
1654. Твердое простое вещество А желтого цвета реагирует с серебристо-белым легким металлом В, в результате чего образуется соль С, полностью гидролизующаяся в водном растворе с образованием белого осадка и ядовитого газа с неприятным запахом. Приведите уравнения реакций.
1655. Простое неустойчивое газообразное вещество А превращается в другое простое вещество В, в атмосфере которого сгорает металл С; продуктом этой реакции является оксид, в котором металл находится в двух степенях окисления. Приведите уравнения реакций.
1656. Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета А при нагревании разлагается с образованием простого газообразного вещества В, в атмосфере которого сгорает простое веще-ство С, образуя бесцветный газ без запаха, входящий в небольших количествах в состав воздуха. Приведите уравнения реакций.
1657. Простое вещество А, являющееся полупроводником, реагируя с простым газообразным веществом В, образует соединение С, не растворяющееся в воде. При сплавлении со щелочами вещество С образует соединения, называемые растворимыми стеклами. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1658. Вещество А — мягкий, хорошо режущийся серебристо-белый металл легче воды. При взаимодействии вещества А со сложным веществом В образуется соединение С, растворимое в воде, с образованием щелочного раствора и горючий газ. При обработке вещества С соляной кислотой образуется соль, использующаяся для консервирования пищевых продуктов. Приведите уравнения реакций. 
1659. Простое газообразное вещество А желто-зеленого с резким запахом реагирует с серебристо-белым металле плотность которого меньше плотности воды. В результате реакции образуется вещество С, окрашивающее пламя горелки в фиолетовый цвет. При действии на твердое вещест-во С концентрированного раствора серной кислоты выделяется бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Напишите уравнения реакций
1660. Ядовитый бесцветный газ А с неприятным запахов разлагается при нагревании на простые вещества, одно из которых В представляет собой твердое вещество желтого цвета. При сгорании вещества В образуется бесцветный газ С с неприятным запахом, обесцвечивающий многие органические краски. Приведите уравнения реакций.
1661. Бесцветный, без вкуса и запаха газ А несколько легче воздуха, горит на воздухе с образованием газа В, тяжелее воздуха. При пропускании газа В через избыток известковой вода выпадает осадок С белого цвета. Напишите уравнения реакций.
1662. Вещество А — легкий, довольно твердый серебристо-белый металл. При взаимодействии вещества А с В, являющимся простым газообразным веществом, образуется соединение С, растворимое в воде с образованием щелочного раствора. При обработке вещества С серной кислотой образуется соль, кристаллогидрат которой применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при переломах. Приведите уравнения реакций.
1663. Концентрированный раствор вещества А в реакция с медью при нагревании образует бесцветный газ В с резким запахом. Газ В реагирует с газом С, также бесцветным и с неприятным запахом, в результате чего образуется простое твердое вещество желтого цвета. Приведите уравнения реакций.
1664. Летучее водородное соединение А сгорает в воздухе, образуя вещество В, растворимое в плавиковой кислоте. При сплавлении вещества В с оксидом натрия образуется растворимая в воде соль С. Приведите уравнения реакций.
1665. Труднорастворимое в воде соединение А белого цвета при прокаливании при высокой температуре с углем и песком в отсутствие кислорода образует простое вещество В, существующее в нескольких аллотропных модификациях. При сгораний этого вещества в воздухе образуется соединение С, растворяющееся в воде с образованием кислоты, способной образовывать три ряда солей. Напишите уравнения реакций.
1666. Вещество А — оксид, растворимый в воде с образованием щелочного раствора. Соединение В, находящееся в таком растворе, реагирует с газом С, не имеющим запаха, с образованием белого осадка, который постепенно растворяется по мере дальнейшего пропускания газа С. Приведите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1667. Твердое белое хорошо растворимое в воде соединение А представляет собой кислоту. При добавлении к водному раствору вещества А оксида В образуется белое не растворимое в воде соединение С. При его прокаливании при высокой температуре с углем и оксидом кремния (IV) в отсутствие кислорода образуется простое вещество, входящее в состав А. Напишите равнения реакций.
1668. При действии соляной кислоты на водный раствор соли А выделяется бесцветный газ В с неприятным запахом, при пропускании которого через раствор нитрата свинца образуется чер-ный осадок С. Приведите уравнения реакций.
1669. Не растворимая в воде кислота А при нагревании образует соединение В, кристаллизующееся в атомной решетке. Реагируя при нагревании с графитом, вещество В образует сложное, очень твердое вещество С, по твердости приближающееся к алмазу. Приведите уравнения реакций.
1670. Простое газообразное вещество А, весьма инертное, вступает с другим простым газообразным веществом В в реакцию при очень высокой температуре; образующийся при этом бесцветный газ С на воздухе моментально буреет. Напишите уравнения реакций.
1671. Белое тугоплавкое вещество А, по твердости приближающееся к алмазу, при сплавлении с гидросульфатом калия образует две соли. Если к водному раствору одной из образовавшихся солей (В) добавить гидроксид лития, образуется белый студенистый осадок, способный раствориться в избытке реактива. Напишите уравнения реакций.
1672. Твердая соль белого цвета А при обработке концентрированным раствором серной кислоты образует летучую кислоту В, которая при нагревании разлагается с выделением бурого газа С и бесцветного газа, входящего в состав воздуха. Напишите уравнения реакций. 
1673. Металл А серебристо-белого цвета, реагирующий с разбавленными растворами кислот, но не реагирующий с концентрированными растворами серной и азотной кислот (на холоду), реагирует с простым газообразным веществом В, образует соединение С. Соединение С растворяется в соляной кислоте с образованием двух солей, отличающихся степенью окисления металла. Напишите уравнения реакций.
1674. Летучая кислота А при нейтрализации гидроксидом калия дает соль В, которая при прокаливании выделяет газ, поддерживающий горение, и другую соль С. Напишите уравнения реакций.
1675. Металл А красного цвета, не реагирующий с разбавленным раствором кислоты В, вступает в реакцию с концентрированным раствором кислоты В с образованием газа С с резким запахом. При взаимодействии газа С со щелочью образуется соль, водный раствор которой имеет щелочную реакцию среды. Приведите уравнения реакций.
1676. При нагревании соли А, используемой в пищевой промышленности, образуются соль В и бесцветный газ без запаха С. При действии на соль В соляной кислоты выделяется газ С. Напишите уравнения реакций.
1677. Нерастворимое в воде соединение А белого цвета на воздухе тотчас зеленеет, а затем буреет, переходя в соединение В бурого цвета. Соединение В при нагревании разлагается с об-разованием воды и соединения С, которое восстанавливается оксидом углерода (II) до металла. Напишите уравнения реакций.
1678. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом, растворяясь в воде, образует смесь кислот, из которых с течением времени в растворе остается только одна – В. При прибавлении к кислоте В раствора нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, не растворимый в кислотах. Напишите уравнения реакций.
1679. При действии на водный раствор соли А соляной кислоты образуется белый студенистый осадок непрочного соединения В, которое постепенно разлагается на воду и соединение С, широко распространенное в природе в двух формах — кристаллической и аморфной. Приведите уравнения реакций.
1680. Металл А, достаточно инертный в химическом отношении, поскольку покрыт инертной пленкой, реагирует с раствором гидроксида калия, при этом выделяется водород и образуется соль В. При добавлении к соли В азотной кислоты образуется новая соль С. Напишите уравнения реакций.
1681. Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с металлом В красного цвета, в результате реакции образуется вещество С, при действии на водный раствор которого гидроксида натрия выделяется голубой студенистый осадок. Напишите уравнения реакций.
1682. Нерастворимое в воде вещество А черно-коричневого цвета реагирует с концентрированной соляной кислотой с выделением газообразного продукта. Образующаяся при этом соль В реагирует с раствором гидроксида лития, при этом образуется студенистый осадок вещества С. При нагревании вещества С в отсутствие кислорода образуется вещество Д, которое в реакции с соляной кислотой образует вещество В, но эта реакция не сопровождается выделением газа. Напишите уравнения реакций. 
1683. Бесцветный газ А с резким запахом хорошо растворяется в воде. При взаимодействии водного раствора этого газа с цинком выделяется горючий газ В, который при пропускании  над твердым веществом С черного цвета превращает его в простое вещество красного цвета. Напишите уравнения реакций.
1684. Серебристо-белый легкий металл А, взаимодействуя с кислородом, образует оксид В, который растворяется в избытке гидроксида калия, образуя соединение С. Напишите уравнения реакций.
1685. Бурый газ А реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием кислоты В, при добавлении которой к фосфату кальция происходит его растворение с образованием двух солей: кислой С и средней; обе соли используются в качестве простых удобрений. Напишите уравнения реакций.
1686. К желтому раствору соли А добавляют алюминий, в результате чего образуется металл В, реагирующий с хлором с образованием соли С. В реакции с соляной кислотой металл В образует соль, отличающуюся от соли С степенью окисления металла. Напишите уравнения реакций.
1687. Соль А представляет собой белое, хорошо растворимое в воде соединение. При прибавлении к водному раствору этой соли нитрата серебра образуется белый осадок. При добавлении к такому же раствору по каплям раствора гидроксида натрия образуется белый студенистый осадок вещества В. При его прокаливании образуется белое тугоплавкое вещество С, по твердости приближающееся к алмазу. Напишите уравнения реакций.
1688. При пропускании бесцветного газа А без запаха над простым веществом В при высокой температуре образуется только одно вещество С. Оно применяется для восстановления металлов из их оксидов. Напишите уравнения реакций.
1689. Кристаллическое вещество А оранжевого цвета при прокаливании образует только одно твердое вещество В. Это вещество зеленого цвета, нерастворимое в воде. При сплавлении вещества В с солью С выделяется углекислый газ и образуется соль Д. Напишите уравнения реакций.
1690. Бесцветный, легко сжижающийся газ А без запаха, реагирует с водным раствором соединения В, при этом сначала раствор мутнеет (образуется нерастворимое соединение С), а за-тем при пропускании избытка газа А ранее выпавший осадок растворяется. Напишите уравнения реакций.
1691. Белое, не растворимое в воде, но растворимое в щелочах вещество А, реагирует с серной кислотой, образуя соль В. При добавлении магния к водному раствору этой соли образуется металл С, достаточно инертный в химическом отношении, поскольку покрыт инертной пленкой. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов).
1692. Бесцветный газ А без запаха, образующий с кислородом взрывоопасную смесь, реагирует при освещении с простым газообразным веществом В желто-зеленого цвета со взрывом, образуя при этом бесцветный газ С с резким запахом. Водный раствор вещества С, действуя на сульфид натрия, выделяет ядовитый газ с неприятным запахом. Напишите уравнения реакций.
1693. Кристаллическое вещество А ярко-красного цвета при растворении в щелочи образует соль В желтого цвета. Под действием кислоты вещество В превращается в соль (С). Соль С реагирует с концентрированной соляной кислотой, при этом выделяется газ желто-зеленого цвета. Напишите уравнения реакций.
1694. Вещество А, входящее в состав одного из самых распространенных в земной коре минералов, разлагается при высокой температуре на два оксида, один из которых В всегда образу-ется в процессе жизнедеятельности. При взаимодействии вещества В с графитом при нагревании получается токсичный для теплокровных животных газ С, без цвета и запаха, горючий. Напишите уравнения реакций.
1695. Серебристо-белый металл А реагирует с разбавленным раствором серной кислоты с образованием соли В. При добавлении к водному раствору соли В щелочи образуется белый хлопьевидный осадок, на воздухе тотчас же зеленеющий и быстро приобретающий бурый цвет. Напишите уравнения реакций.
1696. Вещество X, образующееся при взаимодействии двух простых веществ, вступает в реакции как с хлором (в избытке), так и с хлороводородом. В результате обеих реакций получается одно и то же белое, растворимое в воде вещество. Предложите возможную формулу вещества X и напишите уравнения реакций.
1697. Соль X получается при взаимодействии двух простых веществ. При действии на соль X простого вещества образуется смесь веществ, каждое из которых реагирует со щелочью. Один из продуктов взаимодействия со щелочью — не растворимое в воде вещество синего цвета, превращающееся при прокаливании в вещество черного цвета. Предложите возможную формулу вещества X и напишите уравнения реакций.
1698. Вещество X, получающееся при взаимодействии двух простых веществ, полностью растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием бесцветного раствора. При добавле-нии к полученному раствору порознь избытка карбоната калия и избытка гидроксида калия выпадают осадки белого цвета. Предложите возможную формулу вещества X и напишите уравнения реакций.
1699. Вещество X, получаемое при взаимодействии двух простых веществ, в реакции с водой образует два сложных вещества, каждое из которых порознь реагирует со щелочью, образуя бес-цветные растворы. Предложите возможную формулу вещества X и напишите уравнения реакций.
1700. Вещество X, получаемое при взаимодействии двух простых веществ, в реакции с избытком серной кислоты на холоду образует раствор, который способен в кислой среде как к реакции с перманганатом калия, сопровождающейся его обесцвечиванием, так и с иодидом калия, сопровождающейся появлением желтого окрашивания. Предложите возможную структуру вещества X и напишите уравнения реакций.
Окислительно-восстановительные реакции (повышенной сложности)
1701. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе, в которых: а) окислителем является соль, содержащая натрий; б) окислителем является соль, содержащая хлорид-ион.
1702. Приведите примеры уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярной форме, в сокращенных ионных уравнениях которых: а) в левой части находится ион бария, а в правой — соединение бария; б) в правой части находится ион водорода; в) в правой части находится гидроксид-ион.
1703. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой принимают участие вещества, содержащие атомы только кислорода, углерода и натрия и в ходе которой изменяется степень окисления только одного элемента.
1704. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой принимают участие вещества, содержащие атомы только кислорода, водорода и калия и в ходе которой изменяется степень окисления только одного элемента.
1705. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой принимают участие вещества, содержащие атомы только кислорода, водорода и серы и в ходе которой изменяется степень окисления только одного элемента.
1706. Приведите примеры окислительно-восстановительных Реакций между двумя веществами молекулярного строения, в которых: а) молярная масса восстановителя больше молярной массы окислителя; б) молярная масса восстановителя меньше молярной массы окислителя.
1707. Приведите по одному примеру реакций между кислотами, в ходе каждой из которых образуется простое вещество: а) твердое (при н.у.); б) жидкое (при н.у.).
1708. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 1 электрон, а атом-восстановитель отдает: а) 1е~; б) 2е~; в) Зе~; г) 4е~; д) 5е~; е) 6е~; ж) 8е~.
1709. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 2 электрона, а атом-восстановитель отдает а) 1е~; б) 2е~; в) Зе~; г) 4е~; д) 5е~; е) 8е~.
1710. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 3 электрона, а атом-восстановитель отдает1 а) 1е~; б) 2е~; в) Зе~; г) 4е~; д) 8е~.
1711. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 4 электрона, а атом-восстановитель отдает: а) 1е~; б) 2е~; в) 4е~; г) 5е~; д) 8е~.
1712. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 5 электронов, а атом-восстановитель отдает: а) 1е; б) 2е; в) Зе; г) 4е.
1713. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 6 электронов, а атом-восстановитель отдает: а) 1е; б) 2е; в) Зе; г) 4е; д) 5е; е) 6е.
1714. Приведите примеры реакций, в ходе которых атом-окислитель принимает 8 электронов, а атом-восстановитель отдает: а) 1е; б) 2е; в) Зе.
1715. Составьте уравнения реакций по схеме А->В-»С->Д, в которой все вещества содержат азот: а) в первой реакций один из атомов принимает 2 электрона, во второй — один из атомов отдает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 1 электрон; б) в первой реакции один из атомов отдает 2 электрона, вторая и третья реакции являются внутримолекулярными окислительно-восстановительными реакциями; в) в первой реакции один из атомов отдает 1 электрон, вторая и третья — реакции диспропорционирования; г) в первой реакции один из атомов отдает 3 электрона, во второй — один из атомов принимает 2 электрона; третья — реакция диспропорционирования; д) в первой реакции один из атомов отдает 1 электрон, во второй — один из атомов принимает 5 электронов, в третьей — один из атомов принимает 3 электрона; е) первая реакция — внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция, во второй реакция один из атомов принимает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 2 электрона; ж) первая реакция — внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция, вторая — реакция диспропорционирования, в третьей реакции один из атомов отдает 2 электрона; з) в первой реакции один из атомов отдает 5 электронов, во второй — один из атомов принимает 3 электрона, в третьей — один из атомов отдает 5 электронов.
1716. Составьте уравнения реакций по схеме А-»В-»С-»Д, в которой все вещества содержат серу
а) первая реакция — внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция, во второй реакции один из атомов отдает 4 электрона, в третьей — один из атомов принимает 2 электрона; б) в первой реакции один из атомов отдает 1 электрон, во второй — один из атомов принимает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 2 электрона; в) в первой реакции один из атомов отдает 6 электронов, во второй — один из атомов принимает 4 электрона, в третьей — один из атомов отдает 3 электрона; г) в первой реакции один из атомов отдает 8 электронов, во второй — один из атомов принимает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 2 электрона; д) в первой реакции один из атомов отдает 2 электрона, во второй — один из атомов принимает 8 электронов, в третьей — один из атомов отдает 2 электрона.
1717. Составьте уравнения реакций по схеме А->В->С-»Д, в которой все вещества содержат хлор: а) в первой реакции один из атомов принимает 3 электрона, вторая — реакция диспропор-ционирования, а третья — внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция; б) в первой реакции один из атомов принимает 5 электронов, вторая — реакция диспропорциониро-вания, в третьей реакции один из атомов принимает 2 электрона; в) в первой реакции один из атомов принимает 2 электрона, во второй — один из атомов отдает 3 электрона, в третьей — один из атомов отдает 1 электрон; г) в первой реакции один из атомов отдает 3 электрона, во второй — один из атомов отдает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 1 электрон.
1718. Составьте уравнения реакций по схеме А->В-»С-»Д, в которой все вещества содержат кислород: а) в первой реакции один из атомов отдает 1 электрон, во второй — один из атомов принимает 1 электрон, в третьей — один из атомов отдает 5 электронов; б) в первой реакции один из атомов принимает 5 электронов, во второй — один из атомов отдает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 3 электрона.
1719. Составьте уравнения реакций по схеме А->В->С->Д, в которой все вещества содержат водород. В первой реакции один из атомов принимает 1 электрон, во второй — один из атомов отдает 1 электрон, в третьей — один из атомов отдает 6 электронов.
1720. Составьте уравнения реакций по схеме А-В->С-»Д, в которой все вещества содержат желе-зо: а) в первой реакции один из атомов принимает 1 электрон, во второй — один из атомов отдает 1 электрон, в третьей — один из атомов принимает 2 электрона; б) в первой реакции один из ато-мов отдает 5 электронов, а другой атом отдает 1 электрон, во второй реакции один из атомов принимает 3 электрона, в третьей — один из атомов отдает 2 электрона; в) в первой реакции один из атомов принимает 2 электрона, а другой атом принимает 3 электрона, во второй реакции один из атомов принимает 1 электрон, в третьей — один из атомов отдает 1 электрон.
1721. Составьте уравнения реакций по схеме А-»В-»С-Д в которой все вещества содержат хром: а) в первой реакции одна из атомов отдает 3 электрона, во второй — один из атомов принимает 1 электрон, в третьей — один из атомов отдает 3 электрона; б) в первой реакции один из атомов принимает 3 электрона, во второй — один из атомов отдает 2 электрона в третьей — один из атомов принимает 1 электрон.
1722. Составьте уравнения реакций по схеме А-^В-^С-^Д, в которой все вещества содержат углерод. В первой реакции один из атомов принимает 2 электрона, во второй — один из атомов отдает 2 электрона, третья реакция — реакция диспропорционирования.
1723. Составьте уравнения реакций по схеме А-*В-»С-»В, в которой все вещества содержат натрий. В первой реакции один из атомов отдает 2 электрона, во второй — один из атомов принимает 1 электрон, третья реакция — реакция диспропорционирования.
1724. Составьте уравнения реакций по схеме А->В-»С-»Д в которой все вещества содержат медь. В первой реакции один из атомов принимает 1 электрон, во второй — один из атомов отдает 3 электрона, в третьей — один из атомов принимает 2 электрона.
1725. Составьте уравнения реакций по схеме А->В-»С-»Д, в которой все вещества содержат цинк. В первой реакции один из атомов отдает 3 электрона, во второй — один из атомов принимает 2 электрона, в третьей — один из атомов отдает 6 электронов.
1726. Напишите уравнение реакции, в которую вступают иодоводород и концентрированная серная кислота в молярном соотношении: а) 5:1, в ходе которой образуются сера и оксид серы (IV); б) в молярном соотношении 7,5:1, в ходе которой образуются сера и сероводород.
1727. Напишите уравнение реакции между перманганатом калия и сульфитом калия в щелочном растворе, в ходе которой образуются манганат калия и оксид марганца (IV) в молярном соотношении: а) 2:1; б) 1:1.
1728. Напишите уравнение реакции между сероводородом и серной кислотой в водном растворе, в ходе которой образуются оксид серы (IV) и сера в молярном соотношении: а) 2:1 6)1:2.
1729. Напишите уравнение реакции горения сероводорода при условии, что молярное соотношение сероводорода и кислорода равно 4:3.
1730. Напишите уравнение реакции между перманганатом калия и пероксидом водорода в водном растворе серной кислоты, в ходе которой образуются кислород и сульфат марганца (II) в молярном соотношении: а) 2:1; б) 3:1; в) 1:1.
1731. Напишите уравнение реакции между хлоратом калия и графитом, в ходе которой образуются оксид углерода (IV) и оксид углерода (II) в молярном соотношении 7:1.
1732. Напишите уравнение реакции, в которую вступают хлорат калия и сера в молярном соотношении 1:1.
1733. Напишите уравнение реакции между хлором и водным раствором: а) гидроксида натрия, в ходе которой в хлорид натрия превращается 3/4 вступившей в реакцию щелочи; б) гидроксида калия, в ходе которой образуются хлорат калия и гипохлорит калия в молярном соотношении 3:1; в) гидроксида калия, в ходе которой образуются хлорат калия и гипохлорит калия в молярном соотношении 1:2.
1734. Напишите уравнение реакции между силицидом магния и соляной кислотой, в ходе которой образуются: а) силан и оксид кремния (IV) в молярном соотношении 1:1; б) водород и силан в молярном соотношении 16:1.
1735. Напишите уравнение реакции между магнием и оксидом кремния (IV), в ходе которой образуются силицид магния и кремний в молярном соотношении 1:1.
1736. Напишите уравнение реакции, в которую вступают цинк и азотная кислота, в которой образуются: а) оксид азота (I) и оксид азота (II) в молярном соотношении 1,5:1; б) оксид азота (1) и нитрат аммония в молярном соотношении 1:2,5.
1737. Напишите уравнение реакции, в которую вступают алюминий и азотная кислота, в ходе которой образуются нитрат аммония и оксид азота (I) в молярном соотношении 2:1.
1738. Напишите уравнение реакции между сульфидом меди (I) и кислородом, в ходе которой образуются оксид серы (IV) и сульфат меди (II) в молярном соотношении 8:1.
1739. Напишите уравнение реакции между сульфидом цинка и кислородом, в ходе которой образуются оксид серы (IV) и сульфат цинка в молярном соотношении 6:1.
1740. Напишите уравнение реакции между оксидом меди (II) и оксидом углерода (II), в ходе которой до меди восстанавливается 2/3 вступившего в реакцию оксида меди.
1741. Напишите уравнение реакции термического разложения нитрата кальция, в ходе которой образуются оксид азота (IV) и кислород в молярном соотношении 3:1.
1742. Напишите уравнение реакции термического разложения нитрата бария, в ходе которой образуются оксид азота (IV) и нитрит бария в молярном соотношении 16:1.
1743. Напишите уравнение реакции, протекающей между нитратом аммония и алюминием при нагревании, в ходе которой образуются нитрид алюминия и азот в молярном соотношении 1:1.
1744. В ходе реакции, в которой хлороводород проявляет окислительные свойства, получается вещество X, которое в обменной реакции с солью У образует одновременно газообразное и не растворимое в воде соединения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1745. В ходе реакции, в которой хлороводород проявляет окислительные свойства, получается вещество X, которое в реакции со щелочью может образовать разные продукты в зависимости от молярного соотношения реагентов. Напишите уравнения всех трех реакций (один из возможных вариантов ответа).
1746. В ходе реакции, в которой хлороводород проявляет восстановительные свойства, образуется вещество X, которое может вступать в реакцию соединения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1747. В результате восстановления воды образуется вещество X, которое может вступать в реакцию соединения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1748. В результате окисления воды образуется вещество X, которое может вступать в реакцию соединения. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1749. Элементная сера может получиться в результате: а) окисления вещества X; б) восстановления вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1750. Оксид азота (II) может получиться в результате: а) окисления сложного вещества X; б) восстановления вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1751. Оксид серы (IV) может получиться в результате: а) окисления вещества X; б) восстановления вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1752. Аммиак может получиться в результате: а) восстановления вещества X; б) разложения вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1753. Углекислый газ может получиться в результате: а) окисления сложного вещества X; б) реакции взаимодействия в водном растворе двух солей У и Z. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1754. Оксид фосфора (V) может получиться в результате: а) окисления сложного вещества X; б) восстановления простого вещества У. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1755. Сульфит натрия в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе серы. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее серу в степени окисления +4; в ходе другой — вещество У, содержащее серу в степени окисления +6. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1756. Нитрит натрия в водном растворе вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе азота. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее азот в степени окисления + 5; в ходе другой — вещество У, содержащее азот в степени окисления +2. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1757. Нитрат аммония вступает в реакцию, в ходе которой получается вещество X, содержащее азот в степени окисления +1. В ходе другой реакции с участием нитрата аммония образуется вещество У, содержащее азот в степени окисления +5. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1758. Концентрированная серная кислота вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе серы. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее серу в степени окисления -2; в ходе другой — вещество У, содержащее серу в степени окисления +4. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1759. Азотная кислота вступает в две реакции с разными веществами, не содержащими в своем составе азота. В ходе одной из них получается вещество X, содержащее азот в степени окисления  -3; в ходе другой — вещество У, содержащее азот в степени окисления +4. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1760. Сероводород в реакции с веществом, не содержащим в составе серы, образует вещество X, содержащее серу в степени окисления +6. В ходе другой реакции с участием сероводорода образуется вещество У, содержащее серу в степени окисления +4. Напишите уравнения обеих реакций (один из возможных вариантов ответа).
1761. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен фосфид кальция. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1762. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен гипохлорит калия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1763. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен нитрит натрия. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без исполь-зования электролиза).
1764. В результате двух последовательных окислительно-восстановительных реакций был получен нитрат аммония. Напишите уравнения реакций (один из возможных вариантов без использования электролиза).
1765. Составьте уравнения двух окислительно-восстановительных реакций (кроме электролиза) по схеме:
а) соль А  соль В  оксид;
б) оксид соль А  соль В;
в) соль А оксид  соль В;
г) кислота  оксид соль;
д) соль А  соль В  простое вещество;
е) соль А  простое вещество  соль В;
ж) простое вещество  соль А  соль В;    
з) кислота  простое вещество  основание;    
и) простое вещество А  кислота  простое вещество В.
1766. Напишите уравнения реакций взаимодействия твердого нитрата аммония при нагревании: а) с избытком магния; б) с фосфором.
1767. Напишите уравнения реакций, протекающих при нагревании с углем без доступа воздуха следующих смесей: а) гидрата дигидрофосфата кальция и оксида кремния; б) гидрофосфата бария и оксида алюминия. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1768. Протекают ли реакции между следующими металлами и водными растворами солей: а) медью и хлоридом железа (III); б) цинком и хлоридом меди (II); в) серебром и сульфатом железа (II)? Напишите уравнения реакций и приведите необходимые пояснения.
1769. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфида цинка: а) с концентрированной азотной кислотой; б) с перманганатом калия в сильнощелочном растворе. Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1770. Напишите уравнение реакции, протекающей между газами, в ходе которой происходит изменение степеней окисления:
1771. Напишите уравнение реакции, протекающей между газами, в ходе которой происходит изменение степеней окисления:
1772. Даны следующие вещества: сульфат железа (III), дисульфид железа (II), азотная кислота, гидроксид бария, железо, карбонат меди (II), оксид кремния (IV), вода. Напишите не менее трех окислительно-восстановительных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами, и укажите условия их протекания.
1773. Даны следующие вещества: азотная кислота (концентрированная), гидрофосфат аммония, цинк, медь, гидроксид бария, оксид кремния (IV), хлорид калия, вода. Напишите такое число окислительно-восстановительных реакций с предложенными веществами, в ходе которых можно было бы получить семь разных соединений.
1774. Расположите йод, серу, перманганат калия, оксид серы (IV) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1775. Расположите оксид азота (IV), кислород, нитрат натрия, пероксид водорода в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1776. Расположите оксид серы (IV), серу, сероводород, хлорид железа (III) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1777. Расположите хлор, кислород, хлорид калия, хлорат калия в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1778. Расположите аммиак, азот, оксид азота (II), оксид азота (IV) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1779. Расположите хлор, бром, бромид алюминия, оксид марганца (IV) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1780. Расположите бромоводород, бромид алюминия, оксид марганца (IV) и хлор в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1781. Расположите хлорид железа (II), хлорид железа (Щ) бромид железа (II) и железо в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1782. Расположите хром, оксид серы (IV), сульфат хрома (Щ) и хлорат калия в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1783. Расположите хлор, кислород, дихромат калия и оксид железа (II, III) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1784. Расположите кислород, карбонат натрия, нитрат натрия и пероксид натрия в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1785. Расположите карбонат натрия, два оксида углерода и графит в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1786. Расположите гидрид натрия, гидроксид натрия, водород и натрий в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1787. Расположите кислород, нитрат железа (II), оксид железа (II) и оксид железа (II, III) в такую последовательность, в которой перечисленные вещества связаны только окислительно-восстановительными реакциями.
1788. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом хлора в степени окисления +1, другое — атом натрия в степени окисления +1, третье — атом водорода в степени окисления -1, четвертое — атом кислорода в степени окисления -2. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1789. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом меди в степени окисления +2, другое — атом азота в степени окисления +5, третье — атом водорода в степени окисления +1, четвертое — атом кислорода в степени окисления -1. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1790. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом кислорода в степени окисления -2, другое – атом железа в степени окисления +2, третье — атом серы в степени окисления +6, четвертое — атом водорода в степени окисления +1. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1791. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом серы в степени окисления -2, другое — атом железа в степени окисления +3, третье — атом кислорода в степени окисления -2, четвертое — атом водорода в степени окисления +1 Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1792. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом кислорода в степени окисления -2, другое — атом азота в степени окисления +3, третье — атом углерода в степени окисления +4, четвертое — атом натрия в степени окисления +1. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1793. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом азота в степени окисления +5, другое — атом углерода в степени окисления +2, третье — атом кислорода в степени окисления -2, четвертое — атом железа в степени окисления +2. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1794. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом цинка в степени окисления +2, другое — атом водорода в степени окисления +1, третье — атом кислорода в степени окисления -2, четвертое — атом серы в степени окисления +4. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1795. Четыре вещества содержат атомы одного элемента. Одно из них имеет в составе атом меди в степени окисления +1, атом серы в степени окисления + 6, третье — атом азота в степени окисления +5, четвертое — атом йода в степени окисления -1. Расположите эти вещества в такую последовательность, в которой они будут связаны только окислительно-восстановительными реакциями. Напишите уравнения этих реакций.
1796. Вещество А содержит атом йода в степени окисления -1, вещество В — атом серы в степени окисления +6, вещество С — атом серы в степени окисления -2. Приведите три уравнения реак-ций (А+В; В + С; А + С; в реакциях может принимать участие также вода), две из которых явля-ются окислительно-восстановительными, а одна протекает без изменения степеней окисления элементов.
1797. Вещество А содержит атом азота в степени окисления +4, вещество В — атом серы в степени окисления +4, вещество С — атом углерода в степени окисления +4. Приведите три уравнения реакций (А + В; В + С; А + С; реакции могут протекать в водной среде), две их которых являются окислительно-восстановительными, а одна протекает без изменения степеней окисления элементов.
1798. Вещество А содержит атом марганца в степени окисления +7, вещество В — атом серы в степени окисления +4, вещество С — атом серы в степени окисления -2. Приведите уравнения трех окислительно-восстановительных реакций (А+В; В+С; А+С; в реакциях может принимать участие также вода).
1799. Вещество А содержит атом марганца в степени окисления +7, вещество В — атом серы в степени окисления +4, вещество С — атом кислорода в степени окисления -1. Приведите уравнения трех окислительно-восстановительных реакций (А + В; В + С; А + С; в реакциях может принимать участие также вода).
1800. Вещество А содержит атом азота в степени окисления +3, вещество В — атом азота в степени окисления -3, вещество С — атом, водорода в степени окисления +1. Приведите три уравнения реакции (А + В; В + С; А+С; в реакциях может принимать участие также вода), две их которых являются окислительно-восстановительными, а одна протекает без изменения степеней окисления элементов.

1801. Вещество А содержит атом брома в степени окисления -1, вещество В — атом серы в степени окисления +4, вещество С — атом марганца в степени окисления +7. Приведите три уравнения реакции (А + В; В + С; А+С; в реакциях может принимать участие также вода), две из которых являются окислительно-восстановительными, а одна протекает без изменения степеней окисления элементов. 


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar