Тема №7678 Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 8)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 8) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 8), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1814. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме. Элементы, входящие в состав А, не входят в состав соли Д. Выберите самостоятельно вещество А, а в качестве реактивов обязательно используйте три вещества из набора: серная кислота, аммиак, нитрат серебра, сероводород, нитрат натрия. Можно использовать воду как растворитель.
1815. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме. Соли А и В имеют общий катион, но элементы, образующие анионы, в солях А и В не повторяются. Выберите самостоятельно вещество А, а в качестве реактивов обязательно используйте три вещества из набора: гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид магния, хлорид аммония, сульфат аммония. Можно использовать воду как растворитель.
1816. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме. Элементы, входящие в состав А, не входят в состав В. Выберите самостоятельно вещество А, а в качестве реактивов обязательно используйте два вещества из набора: углекислый газ, хлорид цинка, нитрат бария, оксид углерода (II), оксид фосфора (V). Часть реакций может протекать в водной среде.
1817. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме. Выберите самостоятельно вещество А, а в качестве реактива обязательно используйте два вещества из набора: дигидрофосфат аммония, нитрат серебра, гидроксид натрия, гидрофосфат натрия, сульфид меди (II). Часть реакций может протекать в водной среде.
1818. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме. Выберите самостоятельно вещество А, а в качестве реактивов обязательно используйте два вещества из набора: карбонат калия, иодид калия, гидроксид бария, хлороводород, азотная кислота. Часть реакций может протекать в водной среде.
1819. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов, по схеме.  Оксиды А и В образованы одним элементом, но в разных степенях окисления. Выберите самостоятельно вещество А, а в качестве реактивов обязательно используйте три вещества из набора: хлороводород, азотная кислота, оксид магния, оксид бария, сульфит натрия. Часть реакций может протекать в водной среде.
1820. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли А и F содержат в составе водород.
1821. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли В и Е содержат в составе водород.
1822. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли С и Д содержат в составе водород.
1823. Составьте пять уравнений реакций замещения по схеме: А (содержит йод)  В (содержит бром)  С (содержит бром)  Д (содержит бром)  Е (содержит бром)  F (содержит хлор). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли.
1824. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли А, В, С содержат в составе серу, соли Д, Е, F - магний.
1825. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли А, В, С содержат в составе магний, соли Д, Е, F - серу.
1826. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли А, С, Е содержат в составе серу, соли В, Д, F — магний.
1827. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой соли. Соли А, Е содержат в составе углерод, соль F  алюминий. 
1828. Составьте уравнения реакций по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой соли. Соли А-Е содержат в составе азот, соль F цинк.
1829. Составьте уравнения реакций по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли. Соли А-Е содержат в составе натрий, соль F - хром.
1830. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме: А (содержит железо)  В (содержит бром)  С (содержит бром)  D (содержит железо)  Е (содержит азот)  F (содержит азот). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли.
1831. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме: А (содержит железо)  В (содержит хлор)  С (содержит хлор)  D (содержит железо)  Е (содержит серу)  F (содержит серу). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли.
1832. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме: А (содержит хлор)  В (содержит хлор)  С (содержит серу)  D (содержит серу)  Е (содержит азот) F (содержит азот). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние соли.
1833. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме: А (содержит фосфор)  В (содержит азот)  С (содержит фосфор)  D (содержит натрий)  Е (содержит фосфор)  F (содержит кальций). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой соли.
1834. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме: А (содержит азот)  В (содержит фосфор)  С (содержит калий)  D (содержит калий)  Е (содержит фосфор)  F (содержит азот). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой соли.
1835. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме: А (содержит азот)  В (содержит азот)  С (содержит фосфор)  D (содержит фосфор)  Е (содержит барий)  F (содержит барий). Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой соли.
1836. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются; А, С, Е — галогенсодержащие соли; В, Д, F — средние соли, не содержащие галогены.
1837. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются; А, С, Е - нерастворимые соединения, не содержащие галогены; В, Д, F - галогенсодержащие соли.
1838. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме. Вещества в схеме не повторяются; А, В, Е, F - галогенсодержащие соли; С и Д - нерастворимые соединения, не содержащие галогены.
1839. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой средние азотсодержащие соли.
1840. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой углеродсодержащие соли.
1841. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются, все представляют собой серосодержащие соли.
1842. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме. Вещества в схеме не повторяются; А, С, Е — соли, а В, Д, F — основания.
1843. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме. Вещества в схеме не повторяются; А, В, С — одноосновные кислоты, а Д, Е, F — многоосновные кислоты.
1844. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества в схеме не повторяются; А и F — соединения, содержащие азот, все остальные вещества — основания.
1845. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Все вещества — средние соли; X — катион; А-F — анионы.
1846. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде без изменения степеней окисления, по схеме. Вещества  не  повторяются;  X — катион; А, В, С, Д, Е, F— анионы.
1847. Составьте уравнения реакций, протекающих в водной среде, по схеме. Все вещества — средние соли; X — катион; А, В, С, Д, Е, F — анионы.
1848. Составьте уравнения реакций по схеме:
А, В, С, В, Е, F — сложные вещества, содержащие натрий. Каждое последующее в схеме вещество имеет относительную молекулярную массу больше, чем предыдущее.
1849. Составьте уравнения реакций по схеме. А, В, С, Д — сложные вещества, содержащие калий. Каждое последующее в схеме вещество имеет относительную молекулярную массу меньше, чем предыдущее.
1850. Составьте уравнения реакций по схеме. А, В, С, Д, Е, F — сложные вещества, содержащие кальций. Каждое последующее в схеме вещество имеет относительную молекулярную массу больше, чем предыдущее.
1851. Составьте уравнения реакций по схеме. А, В, С, Д, Е, F, G, Н — сложные вещества, содержащие цинк. Каждое последующее в схеме вещество имеет относительную молекулярную массу меньше, чем предыдущее. 
1852. Приведите один пример соли X, из которой можно получить следующие вещества, и уравнения реакций (одна стрелка — одна реакция). В состав всех солей входит один и тот же неметалл.
1853. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой.
1854. Приведите по одному  примеру, иллюстрирующему схему. (В и С — соли, соль С получается при прокаливании соли В) для случаев: а) А — простое вещество; б) А — сложное вещество.
1855. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме. С и Е — несолеобразующие оксиды.
1856. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой. Вещества не повторяются; все вещества  содержат кислород; в схеме четыре окислительно-восстановительные реакции.
1857. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме. С изменением степени окисления протекают только две реакции. А; В, С, Д, F – вещества, хорошо растворимые в воде.
1858. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме. Все реакции протекают без изменения степеней окисления элементов. А, В, С, D — вещества, хорошо растворимые в воде.
1859. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме. С изменением степени окисления протекают только две реакции. А, В, С, D — вещества, хорошо растворимые в воде.

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
1860. Кислород смешали с оксидом азота (II), в полученной смеси газов атомов кислорода оказалось на 90% больше атомов азота. Полученную смесь газов пропустили через 25 г 40%-го раствора гидроксида натрия, при этом массовая доля щелочи снизилась на 5%. Вычислите объем (н. у.) взятого оксида азота (I).
1861. Нитрат железа (II) растворили в воде; в полученный раствор опустили алюминиевую проволочку. Спустя некоторое время ее вынули, после чего раствор осторожно выпарили, полу-чив смесь безводных солей, масса которой оказалась на 10% меньше массы исходной соли. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся после прокаливания смеси солей.
1862. В 150 г 4,48%-го раствора бромида меди (II) опустили пластинку из железа. Спустя некоторое время ее вынули и взвесили; масса пластинки увеличилась на 160 мг. После этого через образовавшийся раствор пропустили 1,12 л (н. у.) хлора. Какие соли можно выделить из этого раствора? Вычислите их массы.
1863. К 100 г горячего раствора азотной кислоты добавили смесь гидрокарбоната натрия и сульфита натрия, при этом выделилась бесцветная смесь двух газов общей массой 3,7 г. Эту смесь смешали с 3,36 л (н.у.) кислорода, в результате чего число молекул кислорода уменьшилось в 1,5 раза. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, если известно, что ее массовая доля в конечном растворе составила 5,73%.
1864. К 10%-му горячему раствору азотной кислоты добавили смесь карбоната калия и гидросульфида калия, при этом образовался осадок и выделилась бесцветная смесь двух газов со средней молярной массой 39,33 г/моль. К смеси газов добавили 336 мл (н.у.) кислорода, в результате чего объемные доли двух оксидов сравнялись между собой. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе, если массовая доля азотной кислоты в нем равна 2,11%.
1865. К 15%-му горячему раствору азотной кислоты добавили 31,6 г смеси карбоната и сульфида, образованных одним из щелочноземельных металлов. В результате образовался осадок и выделилась бесцветная смесь двух газов, содержащая 4,214*1023 атомов. После того как к этой смеси добавили 6,72 л (н.у.) кислорода, объемная доля кислорода в образовавшейся смеси газов составила 40%. Вычислите массовую долю нитрата щелочноземельного металла в полученном растворе, если массовая доля азотной кислоты в нем равна 2,44%.
1866. Смесь гидроксидов железа общей массой 36,6 г разделили на две равные части. Одну из них обработали избытком иодоводородной кислоты; в полученном растворе объемом 500 мл молярная концентрация иодида железа составила 0,35 моль/л. Вычислите объем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 10 моль/л, необходимый для получения максимально возможной массы нитрата железа (III) из второй порции смеси гидроксидов.
1867. Оксид железа (II, III) массой 58 г обработали при нагревании 2,24 л хлора (н.у.) в присутствии каталитических следов влаги. Смесь веществ после окончания реакции обработали избытком воды; нерастворившуюся порцию обработали 1,5 л раствора серной кислоты с молярной концентрацией 1,82 моль/л (пл. 1,1 г/мл). Вычислите массовые доля веществ в получившемся растворе.
1868. Порцию оксида железа (II, III) обработали при нагревании 1,6 г брома в присутствии каталитических следов влаги. Смесь веществ после окончания реакции обработали избытком воды; нерастворившуюся порцию обработали избытком раствора серной кислоты. Выяснилось, что в полученном растворе массовые доли сульфатов железа различаются в 5,46 раза. Вычислите массу исходной порции оксида железа (II, III).  
1869. Через раствор с массовой долей бромида железа (Ш), равной 5,92%, пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока количество вещества ионов водорода не сравнялось с количевом вещества атомов железа. К полученному раствору добавили 7,14%-и раствор аммиака до прекращения выделения осадка, всего добавили 25г. Вычислите массовые доли веществ в надосадочной жидкости.
1870. Через водный раствор, содержащий сульфат железа (III) и серную кислоту, в котором количество вещества ионов железа равно 0,2 моль, количество вещества сульфат-ионов 0,4 моль, а масса водорода 40,2 г, пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока его массовая доля в полученном растворе не стала равной 16%. Вычислите, какую массу 20%-го раствора сульфида калия следует добавить к этому раствору, чтобы массовая доля сульфида калия в надосадочной жидкости составила 1%.
1871. Через 509,6 г водного раствора смеси сульфата железа (III) и серной кислоты, в котором суммарная масса железа и серы равна 27,2 г, а числа атомов железа и серы различаются в 2,5 раза, пропускали оксид серы (IV) до тех пор, пока разница масс серы и железа не достигла 6,4 г. Вычислите, какую массу 7,8%-го раствора сульфида натрия следует добавить к этому раствору, чтобы массовая доля сульфида натрия в надосадочной жидкости составила 1,56%.
1872. В 200 г раствора нитрата железа (II) опустили магниевую проволоку. Спустя некоторое время ее вынули, а раствор осторожно выпарили. Смесь безводных солей прокалили, в образовавшейся смеси газов массовая доля одного из веществ равна 87,8%. Сухой остаток обработали последовательно избытком иодоводорода и 160 г бензола. После отделения органического слоя массовая доля бензола в нем оказалась равной 86,3%. Вычислите массовую долю нитрата железа в исходном растворе.
1873. В раствор хлорида железа (III) опустили алюминиевую пластинку. Через некоторое время ее вынули и взвесили. Масса пластинки изменилась на 5,8 г. К полученному раствору добавили сульфид калия до прекращения выделения осадка. Осадок отделили, его масса составила 20,4 г. Масса надосадочной жидкости оказалась равной 200 г. На сколько процентов изменилась массовая доля (по сравнению с исходной) хлорида железа (III), после того как вынули алюминиевую пластинку?
1874. При восстановлении оксида железа (III) оксидом углерода (II) масса полученной смеси твердых веществ оказалась на 2,5% меньше массы оксида. Смесь веществ растворили в 27%-м растворе бромоводородной кислоты. В полученном .растворе массовая доля бромида железа (II) составила 5,67%, а масса бромоводорода 5,4 г. Какую массу карбоната натрия нужно добавить к полученному раствору для полного перевода ионов железа в осадок
1875. Через 200 г 9%-го раствора нитрата железа (II) пропустили аммиак. Масса азота в полученной смеси оказалась больше массы железа. Смесь выдержали некоторое время в открытом сосуде на воздухе, после чего осадок отфильтровали. Масса осадка составила 9,85 г. После того как к этому осадку добавили водный раствор брома, масса осадка уменьшилась до 9,29 г. Вычислите массы твердых веществ, образующихся при прокаливании последнего осадка.
1876. Через водный раствор смеси иодидов алюминия и калия пропустили избыток озона. Полученную смесь энергично встряхнули с бензолом. После отделения бензольного слоя масса его увеличилась на 12,07 г по сравнению с исходной массой бензола. К оставшемуся водному слою добавили 10 г 31,5%-го раствора азотной кислоты, в результате чего в надосадочной жид-кости оказалось только одно вещество; его массовая доля составила 10%. Вычислите массовые доли иодидов в исходном растворе.
1877. В оксиде металла на долю атомов кислорода приходится 60%, а массовая доля металла равна 52,9%. К порции этого оксида добавили металл и смесь сильно нагрели. В полученной смеси веществ на долю атомов кислорода приходится 24%, а суммарная массовая доля атомов металлов равна 82,5%. Эту смесь растворили при нагревании в достаточном количестве воды, при этом выделилось 672 мл (н.у.) газа. Вычислите объем углекислого газа, который следует пропустить через раствор до прекращения выделения осадка.
1878. К 325 г раствора хлорида железа (III) добавили порошок меди. После окончания реакции непрореагировавшую медь отделили, а через раствор пропустили сероводород до прекращения выделения осадка. После того как осадок отфильтровали, в раствор поместили магниевую пластинку массой 12 г. По окончании реакций пластинку взвесили, ее масса оказалась равной 16 г. Вычислите массовую долю хлорида железа (III) в исходном растворе.
1879. В 50 г 10,8%-го раствора хлорида меди (II) поместили порошок железа. После того как все железо вступило в реакцию, через образовавшийся раствор пропустили сероводород до прекращения выделения осадка. После удаления осадка в раствор поместили алюминиевую пластинку массой 5 г. По окончании реакций пластинку взвесили, ее масса увеличилась на 24,4%. Вычислите массу порошка железа (III), помещенного в исходный раствор.
1880. Смесь алюминия и цинка нагрели с пероксидом натрия. По окончании реакций, не сопровождавшихся выделением газа, массовые доли пероксида натрия и оксида натрия составили 6,35 и 30,3%, соответственно. Вычислите массовую долю цинка в его смеси с алюминием.
1881. Смесь хлората калия и оксида марганца (IV), в которой массовая доля катализатора равна 1%, прокалили. Чему будет равна массовая доля катализатора в смеси после полного разложения хлората калия?
1882. Водород пропускают под давлением через раскаленный до 500°С кокс (в присутствии катализатора). Плотность газовой смеси на выходе из реакционной зоны при температуре 500°С и давлении 500 кПа составляет 1 г/л. Вычислите, с каким выходом (%) проходит синтез метана.
1883. При обработке избытком хлора смеси бромида железа (II) и бромида железа (III), находящейся в водном растворе, масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, уменьшилась в 1,5 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. В каком молярном соотношении находились в исходной смеси соли?
1884. При обработке в водном растворе иодида калия некоторой порцией хлора масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, оказалась ровно в 2 раза меньше массы исходной соли. Вычислите, какая часть (%) исходного иодида калия подверглась окислению.
1885. К 100 г 25%-го раствора серной кислоты добавили 40 г раствора оксида серы (VI) в серной кислоте. Для осаждения всех сульфат-ионов из образовавшегося раствора потребовалось добавить 180 мл раствора нитрата бария с концентрацией 4 моль/л. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в олеуме.
1886. Раствором гидроксида калия с массовой долей щелочи 0,5 нейтрализуют 10%-й раствор оксида серы (VI) в серной кислоте. Во сколько раз масса раствора щелочи должна быть больше массы олеума?
1887. К раствору, содержащему сульфид и гидросульфид калия, в котором число атомов калия в 1,2 раза больше числа атомов серы, а число последних составляет 1,2% от числа Авогадро, по каплям добавили 1,2%-й нейтральный раствор КМпО4 (пл. 1,006 г/мл) до тех пор, пока массовые доли кислой и средней солей не сравнялись. Вычислите объем добавленного раствора.
1888. Аммиак, содержащий в качестве примеси азот с объемной долей 10%, подвергли термическому разложению, которое прошло на 50%. Вычислите среднюю молярную массу образовавшейся смеси газов.
1889. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при пропускании 12 л аммиака (н. у.) через 185 г 11%-го раствора гидросульфата калия.
1890. Аммиак объемом 9,35 л (н.у.) пропустили через 120 г 40%-го теплого раствора гидросульфата аммония. Вычислите, какая масса соли выпадет в осадок после охлаждения раствора до температуры, при которой растворимость соли составляет 75,1 г в 100 г воды.
1891. К 142 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией 0,705 моль/л (пл. 1,06 г/мл) добавили 12,0 г гидрида натрия. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1892. К 100 г раствора гидрокарбоната аммония добавили 8,64 г гидрида натрия; раствор нагревали до тех пор, пока не прекратилось выделение газа. Всего выделилось 10,8 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1893. Смесь гидросульфита калия и сульфита кальция обработали избытком соляной кислоты. Минимальный объем раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л, необходимый для полного поглощения выделившегося газа, равен 200 мл. Вычислите массу исходной смеси.
1894. Смесь сульфита аммония и сульфата щелочного металла общей массой 16,8 г обработали избытком водного раствора гидроксида бария при нагревании. Масса выделившегося газа оказалась в 9,88 раза меньше массы исходной смеси, а масса образовавшегося осадка в 2,04 раза больше массы исходной смеси. Установите, какой металл входил в состав сульфата.
1895. В твердом остатке, полученном при частичном разложении перманганата калия, на два атома марганца приходится семь атомов кислорода. Вычислите массовую долю перманганата калия в этом остатке.
1896. Сульфит калия поместили в 2%-й раствор пероксида водорода. По окончании реакции в раствор добавили 0,05 г оксида марганца (IV). После прекращения выделения газа, которого всего собрали 560 мл (н.у.), раствор осторожно упарили, а сухой остаток взвесили. Его масса оказалась равной 1,71 г. Вычислите исходную массу раствора пероксида водорода.
1897. К 150 г 3,65%-й соляной кислоты добавили 1,28 г гидрида щелочного металла. После завершения реакции к раствору добавили красный лакмус, который поменял окраску на синюю). Установите, какой металл входил в состав гидрида.
1898. Цинковую пластинку опустили в 150 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время ее вынули, промыли водой и взвесили. Масса ее оказалась на 0,302 г больше исходной. Молярные концентрации солей в растворе, из которого удалили пластинку, оказались равными. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе. 
1899. К 250 г 7,3%-й соляной кислоты добавили 19,8 г неорганического вещества, в результате чего выделилось 4,48 л оксида серы (IV) (н.у.). Установите состав раствора (в массовых долях). Известно, что сухой остаток, полученный при выпаривании полученного раствора, полностью улетучивается при прокаливании.
1900. Нитрид бария обработали раствором серной кислоты; всего добавили 250 г раствора. В результате реакции выпал осадок массой 69,9 г. Молярные концентрации сульфата аммония и серной кислоты в надосадочной жидкости оказались равными. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
1901. Щелочноземельный металл поместили в достаточный объем воды. После завершения реакции к полученному раствору добавили избыток карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и высушили. Оказалось, что в полученном образце массовая доля химически не связанной воды равна 5%, а массовая доля углерода равна 11,4%. Установите, какой металл растворили в воде.
1902. Через горячий раствор гидроксида калия пропустили смесь хлора и хлороводорода. Щелочь вступила в реакцию полностью. Масса сухого остатка, полученного после выпаривания образовавшегося раствора, составила 113,9 г. Массовая доля кислорода в этом остатке равна 8,43%. Вычислите объем смеси газов, пропущенный через раствор щелочи (30°С; 101 кПа).
1903. К 43,5 г 60%-го раствора гидрофосфата калия добавили раствор фосфорной кислоты с концентрацией 18,34 моль/л (пл. 1,845 г/мл). В результате в осадок выпало 36,78 г соли. Вычислите ее растворимость в 100 г воды, если известно, что в надосадочной жидкости, кроме воды, была только эта соль.
1904. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась больше массы выделив-шегося газа (при 15 °С) в 3,273 раза. К получившемуся твердому остатку добавили в 15 раз большую массу 3,65%-й соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1905. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась больше массы образовавшейся воды в 17 раз. К получившемуся твердому остатку добавили 9,80%-й раствор серной кислоты. Выяснилось, что надосадочная жидкость представляет собой воду. Вычислите, во сколько раз масса добавленной кислоты была больше массы твердого остатка.
1906. Смесь гидроксида и карбоната металла (в соединениях его степень окисления всегда +2) прокалили. Газообразные продукты пропустили последовательно через трубку с сульфатом меди (ее масса увеличилась на 5,4 г) и склянку с концентрированным раствором щелочи (ее масса увеличилась на 8,8 г). Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с концентрацией 5 моль/л необходим для полного растворения твердого остатка.
1907. При добавлении к галогениду кальция в водном растворе избытка нитрата серебра выпало 18,8 г осадка. При добавлении к такой же массе галогенида кальция избытка водного раствора карбоната калия образуется 5 г нерастворимого вещества. Установите, какой галоген входил в состав соли.
1908. Раствор хлорида металла, который в соединениях всегда имеет степень окисления +2, разделили на две равные части. Одну из них обработали избытком фосфата натрия, при этом образовалось 6,01 г осадка. Вторую часть раствора обработали избытком сульфита калия. Масса выпавшего осадка в этом случае составила 6,51 г. Установите, какой металл входил в состав хлорида.
1909. При обработке смеси двух сульфидов (оба состава МеS) общей массой 27,2 г избытком разбавленной соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа, а масса нерастворившегося остатка составила 9,6 г. При обжиге исходной смеси той же массы образовалось 19,2 г газа. Установите, какие металлы входили в состав исходной смеси.
1910. Смесь массой 64,8 г, состоящую из карбоната и сульфата одного и того же однозарядного катиона, растворили в воде и обработали избытком хлорида бария, при этом образовалось 125,4 г осадка. Такую же смесь такой же массы обработали в водном растворе избытком хлорида магния; при этом образовалось 33,6 г осадка. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси солей.
1911. Гидрид бария обработали раствором серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,05. Осадок отделили от раствора. Масса осадка составила 23,3 г, а фильтрата 480,2 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в фильтрате.
1912. Газ, выделившийся при нагревании с избытком концентрированного раствора серной кислоты смеси хлорида натрия и хлорида цинка общей массой 9,82 г, поглотили 9,8%-м раствором фосфорной кислоты массой 150 г. К полученному раствору добавили 12 г гидроксида натрия. Выяснилось, что в растворе находятся только две соли, причем их молярные концентрации равны. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
1913. Смесь магния, цинка и пероксида натрия, массовая доля в которой пероксида натрия равна 71,7%, нагрели. По окончании реакций, не сопровождавшихся выделением газа, массовая доля оксида натрия в полученной смеси составила 11,4%. Полученную смесь веществ обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. После добавления оксида марганца (IV) выде-лился газ объемом 224 мл (н.у.) (масса оксида марганца при этом не изменилась). Вычислите массу цинка в исходной смеси.
1914. К 50%-му раствору азотной кислоты добавили оксид меди (I), при этом выделилась смесь двух оксидов азота с плотностью 1,331 г/л (98 кПа; 40°С). В полученном растворе молярные концентрации кислоты и соли сравнялись. Чему равны их массовые доли?
1915. К 250 г горячего 63%-го раствора азотной кислоты добавили серебро, в результате реакции выделилось 14,4 л (н. у.) смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV). Плотность этой смеси газов на 49,4% больше плотности воздуха. К полученному раствору добавили смесь хлорида бария и гидрида кальция, в результате чего молярные концентрации ионов всех металлов сравнялись между собой. Вычислите массовую долю азотной кислоты в конечном растворе.
1916. К смеси железа и меди добавили 34,8 г 21%-й соляной кислоты. Через жидкость, находящуюся над нерастворившимся остатком, пропускали небольшими порциями хлор, интенсивно перемешивая смесь. Для полного растворения осадка пришлось добавить 1,12 л (н.у.) хлора. В полученном растворе находились только соли: массовая доля соли железа составила 35%, а соли меди 5%. Вычислите массу исходной смеси металлов.
1917. В раствор нитрата железа (III) опустили медную проволоку. Спустя некоторое время проволоку вынули, раствор выпарили, из полученной смеси солей удалили всю кристаллизационную воду. Смесь безводных солей прокалили, при этом получили 7,9 г смеси двух газов, в которой на долю атомов азота приходится 29,27% всех атомов. Вычислите, какой объем (200 °С, 101 кПа) оксида углерода (II) нужно пропустить через твердый остаток, полученный после прокаливания солей, чтобы массовая доля кислорода в нем снизилась ровно в 2 раза.


ОРГАНИКА
АЛКАНЫ 
1924. Какие углеводороды могут образоваться при изомеризации н-гексана? Приведите схемы процессов.
1925. Какие углеводороды могут образоваться при крекинге: октана и нонана. 
1926. Составьте уравнение реакции синтеза н-декана из галогеналкана.
1927. Составьте уравнение реакции горения алканов, содержащих в молекуле: а) 15 атомов углерода; б) 34 атома водорода.
1928. Напишите формулу 2,3,4-триметилпентана. Приведите формулу его изомера с более длинной цепью.
1929. Напишите формулу 2,2,5,5-тетраметилгексана. Приведите формулу его изомера, в молекуле которого имеются только четыре первичных атома углерода.
1930. Напишите формулу 2,3,3,4-тетраметйлпентана. Приведите формулу его изомера, в молекуле которого имеются только первичные и вторичные атомы углерода.
1931. Напишите формулу 2,5-диметил-3,4-диэтилгексана. Приведите формулу его изомера, в молекуле которого имеются три третичных атома углерода.
1932. Напишите формулу 2,3,4,5,6,7-гексаметилоктана. Приведите формулу его изомера, имеющего в качестве заместителей в основной цепи только шесть метильных радикалов.
1933. Напишите формулу 2,4-диметил-3,3-диэтилпентана. Приведите формулу его изомера, имеющего в качестве заместителя в основной цепи только один радикал.
1934. Напишите формулу 3,3-диэтилгептана. Приведите формулу его гомолога, имеющего на один атом углерода меньше и 7 первичных атомов углерода. 
1935. Напишите формулу 3,3-диэтилгексана. Приведите формулу гомолога, имеющего на один атом углерода больше и не содержащего вторичных атомов углерода.
1936. Напишите формулу 2,4-диметил-З-этилгексана. Приведите формулу гомолога, имеющего на один атом углерода больше и содержащего только первичные и четвертичные атомы углерода.    
1937. Напишите формулу 3,4,5-триметилгептана. Приведите формулу гомолога, имеющего на один атом углерода меньше и содержащего три вторичных атома углерода.
1938. Назовите следующее соединение. Приведите формулу гомолога этого соединения, имеющего на два водородных атома больше и с максимально возможным числом радикалов в главной цепи.
1939. Назовите следующее соединение. Приведите формулу гомолога этого соединения, имеющего на один углеродный атом меньше и два пропильных радикала. 
1940. Назовите следующее соединение. Приведите формулу гомолога этого соединения, имеющего на два водородных атома меньше и с четырьмя вторичными атомами углерода.
1941. Назовите следующее соединение. Приведите формулу гомолога этого соединения, имеющего на один углеродный атом меньше. В молекуле этого гомолога должны быть только первичные и четвертичные атомы углерода. 
1942. Среди приведенных соединений выберите изомеры. Назовите выбранные соединения.
1943. Среди приведенных соединений выберите изомеры. Назовите выбранные соединения.
1945. Из перечисленных соединений выберите пару изомеров и напишите их структурные формулы: 2,3,3-триметилпентан, диэтилпентан, 2,5-диметил-3,4-диэтилгексан, 2-метилдиэтилпентан, 3,3,4-триметилгексан.
1946. Из перечисленных соединений выберите пару изомеров и напишите их структурные формулы: 2,7-диметилнонан, 2-метил-4-этилнонан, 4-метил-4-этилдекан, 2-метил-4-пропилдекан, 
4-пропил-4-этилоктан.
1947. Из перечисленных соединений выберите пару изомеров и напишите их структурные формулы: 2,2,5-триметилгексан, 3,4,5-триэтилгептан, 2,5-диметил-3,4-диэтилгексан; 2-метил-4,4-диэтилгептан, 3,3,4,4-тетраметилгексан.
1948. Из перечисленных соединений выберите пару изомеров и напишите их структурные формулы: 4-метилгептан, 3-метил-3-этилоктан, 2,3-диметилоктан, 4-метилоктан, 3,4-диэтилгексан.
1949. Среди приведенных соединений выберите изомеры. Назовите выбранные соединения.
1950. В молекуле алкана имеются только первичные и третичные атомы углерода. Первичных атомов в два раза больше третичных. Напишите формулу такого алкана.
1951. В молекуле алкана имеются только первичные и вторичные атомы углерода. Вторичных атомов в два раза больше первичных. Напишите формулу такого алкана. 
1952. Приведите формулу алкана, в молекуле которого кроме первичных атомов углерода имеются по одному вторичному и третичному атому углерода.
1953. Приведите формулу алкана, в молекуле которого имеется шесть первичных атомов углеро-да, но нет вторичных и третичных атомов углерода.
1954. В молекуле одного из алканов находится 34 е. Составьте структурные формулы всех его изомеров.
1955. Число вторичных атомов углерода в алкане равно n, число третичных m, четвертичных атомов нет. Сколько в этом алкане имеется первичных атомов? Сколько в этом углеводороде всего атомов углерода? Сколько атомов водорода?
1956. Приведите четыре формулы простых газообразных при н.у. веществ, которые будут тяжелее второго члена гомологического ряда алканов, но легче четвертого члена того же ряда.
1957. Приведите формулу сложного газообразного вещества, имеющего одинаковую плотность по водороду с третьим членом гомологического ряда алканов. Приведите ионное уравнение ре-акции, в ходе которой получается это вещество.
1958. Приведите формулу простого газообразного вещества, которое легче четвертого члена гомологического ряда алканов, но тяжелее третьего члена того же ряда. Напишите одно уравне-ние реакции, в которое вступает это вещество.
1959. Приведите формулу простого газообразного вещества, которое легче второго члена гомологического ряда алканов, но тяжелее первого члена того же ряда. Напишите одно уравнение реакции, в которое вступает это вещество.
1960. Какое простое газообразное вещество, будучи легче третьего члена гомологического ряда алканов, но тяжелее второго члена того же ряда, может вступать в реакции с этими алканами? Напишите уравнения этих реакций.
1961. При добавлении какого газа к смеси равных объемов метана и пропана плотность ее по воздуху не изменится?
1962. При добавлении какого газа к смеси равных объемов vетана и углекислого газа плотность ее по водороду: а) увеличится; б) уменьшится? Приведите по два примера в каждом случае.
1963. Установите строение углеводорода, при сгорании одного объема которого образуется шесть объемов углекислого газа, а при хлорировании на свету только два монохлорпроизводных. Напишите уравнения реакций.
1964. Какие вещества нужно взять для получения по реакции Вюрца: а) тетраметилбутана; б) 3,4-диметилгексана; в) 2,5-диме-тилгексана; г) 3,4-диэтилгексана? Напишите уравнения реакций.
1965. Исходя из карбида алюминия, получите хлорбромметан без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1966. Как из ацетата калия, не используя других углерод, содержащих веществ, получить оксид углерода (II)? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1967. Исходя из иодметана, получите хлорэтан без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1968. Исходя из бромметана, получите этилен без использования других органических веществ. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1969. Напишите две реакции хлорирования хлорэтана (отличающиеся молярным соотношением алкан : галоген), в ходе которых образуется индивидуальное вещество (т. е. не может образоваться смесь изомеров).
1970. При хлорировании смеси двух изомерных пентанов было выделено всего четыре разных моногалогеналкана. Какие изомеры пентана подвергли хлорированию?
1971. Напишите две реакции взаимодействия диметилпропана с хлором при молярном соотношении 1:1 и 1:2. Укажите в каждом случае, является ли продукт реакции индивидуальным веществом или смесью изомеров. Если образуется смесь изомеров, укажите, какой из них является преобладающим.
1972. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
1973. Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л?
1974. Оксид углерода (IV) смешали с одним из алканов. В этой газовой смеси объемная доля углекислого газа составила 50%, а массовая доля — 73,3%. Какой алкан находился в смеси?
1975. В смеси двух бромпроизводных бутана, различающихся на 1 атом брома, число электронов в 11,5 раза больше числа атомов. Установите состав соединений, рассчитайте их массовые доли. Для того вещества, массовая доля которого больше, приведите формулы всех структурных изомеров, содержащих 3 первичных атома углерода.
1976. Для сжигания алкана объемом 20,0 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.
1977. Для сжигания порции алкана, содержащей 1 • 1023 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6 • 1024 атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.
1978. Алкан с разветвленным углеродным скелетом смешали с воздухом в объемном соотноше-нии 1:35. После поджигания смеси алкан сгорел полностью. Установите, какой это алкан. 
1979. К некоторому объему алкана добавили в 10 раз больший объем смеси азота и кислорода с плотностью при нормальных условиях 1,357 г/л, после чего смесь взорвали в закрытом сосуде. Алкан сгорел полностью. Объемная доля азота в полученной газовой смеси после приведения ее к нормальным условиям составила 50%. Установите, какой алкан окислили. 
1980. Образование трихлорметана из метана прошло с выходом 55%. Какая масса целевого продукта была получена, если в реакцию вступил метан объемом 5,6 л (н. у.)?
1981. Хлорирование этана прошло с выходом 80%. Какой объем (н. у.) хлорэтана образуется, если для реакции взято 40 г этана?
1982. Хлорметан массой 101 г прохлорировали, в результате чего образовалась смесь дихлорметана и трихлорметана в молярном соотношении 1:2. Вычислите объем хлороводорода (н. у.), выделившегося в ходе реакции.
1983. Хлорэтан прохлорировали. Среди органических веществ, находящихся в реакционной смеси, оказались только изомерные дихлорэтаны и трихлорэтаны. Их общая масса равна 50,0 г, причем суммарная масса дихлорэтанов в этой смеси на 10,0 г больше суммарной массы трихлорэтанов. Вычислите объем хлора (н. у.), вступившего в реакцию.
1984. Смесь пропана и его ближайшего гомолога прохлорировали. Относительная плотность по воздуху паров смеси образовавшихся монохлоралканов составила 2,83. Установите, какие монохлоралканы образовались, и вычислите объемные доли алканов в исходной смеси (Выход реакции монохлорирования условно считать равным 100%.)
1985. При бромировании 1-бромпропана была выделена смесь изомерных дибромпропанов и трибромпропанов общей массой 10 г (считать, что другие бромпроизводные не образовались). Массовая доля брома в выделенной смеси бромпроизводных равна 82%. Вычислите массу галогеналкана, вступившего в реакцию.
1986. Смешали 1,00 л этана и 25,0 л воздуха. Смесь подожгли. Вычислите объемные доли веществ в смеси после конденсации паров воды. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1987. Смешали 1,00 л этана и 25,0 г воздуха. Смесь подожгли. Вычислите объемные доли веществ в смеси после конденсации паров воды. Объем этана измерен при нормальных условиях.
1988. Смешали 1,00 г этана и 25,0 л воздуха. Смесь подожгли. Вычислите объемные доли веществ в смеси после конденсации паров воды. Объем воздуха измерен при нормальных условиях.
1989. Смешали 1,00 г этана и 25,0 г воздуха. Смесь подожгли. Вычислите объемные доли веществ в смеси после конденсации паров воды.
1990. Смесь пропана и метилпропана объемом 25,0 л полностью сожгли, продукты горения пропустили через избыток известковой воды.  Вычислите массу образовавшегося осадка, если известно, что объемная доля более легкого углеводорода в исходной смеси составляла 25,0%.
1991. Смесь метилбутана и азота объемом 500 мл (н.у) смешали с избытком кислорода и подожгли. Продукты горения пропустили через избыток известковой воды, при этом образовался осадок массой 2 г. Чему была равна объемная доля углеводорода в исходной газовой смеси?
1992. Монохлоралкан массой 30 г, в котором массовая доля хлора равна 55%, подвергли радикальному хлорированию, в результате чего массовая доля хлора в органическом соединении возросла в 1,536 раза. Вычислите массу выделившегося в ходе реакции хлороводорода.
1993. Алкан, для сгорания которого требуется объем кислорода в 8 раз больше объема паров алкана, подвергли хлорированию. Масса алкана равна 75 г. Выход суммы монохлорпроизводных равен 65,0%. Чему равна суммарная масса образовавшихся галогеналканов?
1994. При окислении паров алкана получили 40 г смеси оксидов углерода, в которой объемная доля угарного газа меньше объемной доли углекислого газа. Объем израсходованного кислорода оказался в 7,5 раза больше объема алкана (измерено при одинаковых условиях). Вычислите массу исходного алкана.
1995. Какую массу иодэтана нужно взять для получения 0,56 л (н. у.) алкана по реакции Вюрца, проходящей с выходом 60,0%?
1996. Какой объем 2-иодпропана (пл. 1,703 г/мл) нужно взять для синтеза одного из изомеров гексана массой 6,02 г при условии, что реакция протекает с выходом 55,0%?
1997. 1-Иодбутан объемом 28,4 мл (пл. 1,617 г/мл) обработали избытком натрия, при этом получили 14,2 мл октана (пл. 0,703 г/мл). Вычислите выход (%) целевого продукта реакции.
1998. В ходе реакции Вюрца образовался 2,7-диметилоктан массой 10 г. Известно, что выход реакции равен 90%. Вычислите, какую массу хлоралкана взяли для проведения синтеза.
1999. В результате термического крекинга бутана, прошедшего с разрывом только одной С—С-связи в каждой молекуле, образовалась смесь алканов и алкенов, массовая доля пропена в которой оставила 14,48%. Вычислите объемные доли метана и этана в этой смеси.
2000. Крекинг бутана прошел на 100%, при этом образовались только два углеводорода. Вычислите массу каждого из них, если в реакцию вступило 10,0 м3 бутана (н. у.).
2001. Карбид алюминия массой 2,88 г обработали избытком одного раствора гидроксида калия, при этом выделился газ объемом 1,00 л (н.у). Вычислите выход (%) продукта реакции.
2002. При обработке карбида алюминия разбавленным раствором азотной кислоты выделился газ объемом 0,1 л (н.у.), реакция прошла с выходом, равным 75%. Какая масса карбида алюминия была взята для проведения реакции?
2003. Бромметан массой 3,8 г обработали избытком натрия. Вычислите объем образовавшегося алкана (н. у.), если известно, что реакция прошла с выходом 55,0%.
2004. Избыток 2-хлорбутана обработали натрием. В образовавшейся после удаления соли смеси веществ третичных атомов углерода оказалось в 3 раза меньше вторичных атомов углерода. Масса атомов хлора в этой смеси составила 0,71 г. Вычислите массу исходного галогеналкана.
2005. Ацетат калия массой 2,94 г нагрели с избытком гидроксида калия. При этом образовалось 0,5 л газа (н.у.). Вычислите выход (%) продукта реакции.
2006. Смесь ацетата калия и гидроксида калия общей массой 10 г нагрели. Вычислите объем газообразного продукта реакции (н. у.), если известно, что оба вещества вступили в реакцию полностью.
2007. Смесь объемом 1100 мл, содержащая этан и кислород, подожгли. После сгорания всего углеводорода и конденсации паров воды объем смеси сократился до 600 мл (объемы измерялись при одинаковых условиях). Вычислите объемные доли газов в исходной и конечной смесях.
2008. Смесь алкана и кислорода, объемное соотношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания, конденсации паров воды и приведения к исходным условиям сократилась по объему вдвое. Установите строение алкана, входившего в состав смеси.
2009. Смесь алкана и кислорода, объемное соотношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания, конденсации паров воды и приведения к исходным условиям сократилась по объему в 1,8 раза. Установите строение алкана, входившего в состав смеси, если известно, что в его молекуле четыре первичных атома углерода.
2010. Смесь объемом 900 мл, содержащая бутан и кислород, подожгли. После сгорания всего углеводорода и конденсации паров воды объем смеси сократился до 550 мл (объемы измерялись при одинаковых условиях). Вычислите объемные дола газов исходной и конечной смесях.    
2011. Алкан дегидрировали. Смесь алкена и алкина, оставшаяся после отделения водорода, заняла при н.у. объем 224 мл. Масса ее оказалась равной 0,552 г. Вычислите массу алкана, подвергшегося дегидрированию.
2012. При сгорании 1 моль этана выделяется 1560 кДж, а 1 моль бутана - 2880 кДж теплоты. При сгорании 52,4 г смеси этих углеводородов выделилось 2626 кДж теплоты. Вычислите объемные доли веществ в исходной смеси.
2013. При сгорании 1 г этана выделяется 52 кДж, а 1г бутана - 49,7 кДж теплоты. При сгорании 35,6 г смеси этих углеводородов выделилось 1822 кДж теплоты. Вычислите массовые доли веществ в смеси продуктов сгорания алканов.
2014. При сгорании 1 моль бутана выделяется 2880 кДж теплоты. В гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН2-групп. Какое количество теплоты выделится при сгорании: а) 1 л (н. у.) этана; б) 1 г гексана?
2015. При бромировании 100,1 г смеси бромалкана и дибромалкана получили смесь, состоящую только из изомерных тетрабромалканов, общей массой 187 г. Массовая доля брома в этой смеси равна 85,56%. Вычислите массовую долю брома в исходной смеси.
2016. При хлорировании 49,6 г смеси монохлоралкана и дихлоралкана была получена смесь, состоящая только из изомерных трихлоралканов общей массой 73,75 г с относительной плот-ностью паров по метану 9,22. Вычислите массовую долю хлора в исходной смеси.
2017. При бромировании пропана получили смесь моно- и дибромпроизводных, в которой массовая доля брома равна 76,6%. Число атомов углерода, у которых на атомы брома замещены по два атома водорода, в 1,5 раза больше числа атомов углерода, у которых замещен только один атом водорода. Выход 1,3-дибромпропана составил 2%. Вычислите выход 1,2-дибромпропана.
2018. При хлорировании смеси алканов, имеющей плотность 1,089 г/л (н.у.), выделено только три монохлорпроизводных, в двух из которых массовые доли хлора равны между собой. Массовая доля в смеси хлоралканов более легкого галогенпроизводного составляет 68,59%. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси.
2019. Имеется смесь алканов с разветвленным углеродным скелетом, плотность ее паров по воздуху равна 2,193. При хлорировании этой смеси выделено только две пары изомерных монохлорпроизводных, причем массовая доля более легких изомеров смеси хлоралканов составляет 75,54%. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси.
2020. Плотность по воздуху паров смеси алканов равна 1,8069. При бромировании этой смеси выделено только две пары изомерных монобромалканов. Суммарная масса более легких изомеров в смеси бромалканов в 2,982 раза больше массы более тяжелых изомеров. Вычислите массовые доли алканов в исходной смеси.

НЕЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ С КРАТНЫМИ СВЯЗЯМИ
2033. Приведите уравнения реакций присоединения бромоводорода к бутену-1, к бутену-2.
2034. Напишите уравнение реакции гидратации 3,4-диметил-пентена-1. При каких условиях протекает эта реакция?
2035. Как необходимо изменять температуру и давление для повышения выхода продуктов следующих реакций.
2038. Приведите уравнение реакции, протекающей при нагревании между 3-бром-2,2-диметилпентаном и гидроксидом калия, взятом в виде спиртового раствора.
2036. Приведите уравнение реакции 4,4-диметилпентена-2 с перманганатом калия в слабощелочной среде.
2037. Приведите уравнение реакции полимеризации 2,3-диметил-5-этилгептена-3. 
2038. Приведите уравнение реакции, протекающей при нагревании между 3-бром-2,2-диметилпентаном и гидроксидом калия, взятом в виде спиртового раствора. 
2039. Приведите уравнение реакции, протекающей при нагревании между 2,3-дииод-5-пропил-5-изопропилнонаном и магнием.
2040. Напишите уравнение реакции полимеризации диметилбутадиена.
2041. Напишите уравнения реакций гидратации бутина-1 и бутина-2. В каких условиях протека-ют эти реакции? 
2042. Напишите уравнение реакции, протекающей при пропускании пропина через аммиачный раствор оксида меди (I).
2043. Напишите уравнения реакций, протекающей при нагревании с избытком спиртового раствора гидроксида натрия 3,4-дихлор-2,2,5,5-тетраметилгексана и 3,3-дихлор-2,2,5,5-тетраметил-гексана.
2045. Назовите следующие углеводороды. Укажите, какие из перечисленных углеводородов могут существовать в цис-транс-форме. Напишите для них формулы цис-транс-изомеров.
2046. Назовите следующие галогенпроизводные углеводородов. Укажите, какие из перечислен-ных соединений могут существовать в виде стереоизомеров.
2047. Приведите формулу 2,3-диметилбутена-1 и формулу его гомолога с минимально возможным числом углеродных атомов и тремя метильными радикалами в основной цепи.
2048. Приведите формулу метилгексадиена, существующего в форме четырех пространственных изомеров. Приведите два гомолога этого углеводорода, имеющих на два атома водорода меньше. Один из гомологов должен существовать в форме только двух пространственных изомеров, а другой не должен иметь пространственных изомеров.
2049. Среди перечисленных соединений найдите пары изомеров: 2,3-диметилпентан, 2-метилпентадиен-1,3; 4,4-диметилпентин-1, 2,4-диметилпентадиен-1,3, 2,3,4-триметилпентан, 3-ме-тил-З-этилпентин-1, 2,5-диметилгексен-1, 4-метилгептен-2. Напишите формулы выбранных соединений. Среди перечисленных выше соединений выберите то (те), которое имеет цис-транс-изомеры. Напишите формулы изомеров.
2050. Среди перечисленных соединений выберите для 4,4-диметилпентина-1 изомеры: триметилбутен, 2,3-диметилпентан, гептадиен-1,3, 3,4-диметилпентен-1, З-этилпентадиен-1,3, 2,3-ди-метилбутан, 3,3,4-триметилпентин-1, 3,4-диметилгексадиен-1,5. Напишите формулы выбранных соединений.
2051. Какое простое газообразное вещество легче первого члена гомологического рада алкенов, но тяжелее первого члена гомологического рада алканов? Напишите электронную конфигурацию атома элемента, образующего это простое вещество.
2052. Приведите пять формул газообразных при н.у. веществ, молекулы которых состоят из двух атомов. Эти газы должны быть тяжелее первого члена гомологического рада алкинов, но легче второго члена того же ряда.
2053. В молекуле алкадиена число атомов углерода и водорода различается на два. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к диеновым углеводо-родам. 
2054. В молекуле алкина число атомов углерода и водорода различается на три. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к ацетиленовым углеводородам. 
2056. Какой простейший алкадиен может существовать в виде пары пространственных изомеров? Приведите формулы этих изомеров.
2057. Сколько алкенов, имеющих в молекуле шесть атомов углерода, может существовать в виде пары цис-транс-изомеров? Приведите структурные формулы этих алкенов, а для одного из них (по выбору)  формулы цис-транс-изомеров.
2058. Приведите молекулярную формулу углеводорода, которой соответствует только три структурных изомера, являющихся алкинами. Напишите формулы этих изомеров.
2059. Напишите формулы всех нециклических изомеров состава С5Н6.
2060. Напишите формулу углеводорода, в молекуле которого имеется 10 сигма-связей и 3 пи-связи и который может существовать в виде цис- и транс-изомеров.
2061. Приведите формулу углеводорода разветвленного строения, в молекуле которого имеются 11 сигма-связей и 1 пи-связь.
2062. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого имеются: а) 6 сигма-связей и 2 пи-связи; б) 5 сигма-связей и 4 пи-связи.
2063. Приведите формулу нециклического углеводорода, в молекуле которого: а) имеются атомы углерода в состоянии sр3-, sр2- и sр-гибридизации; б) все четыре атома углерода находятся в состоянии sр-гибридизации; в) все четыре атома углерода находятся в состоянии sр2-гибридизации.
2064. Приведите любой нециклический углеводород, в молекуле которого: а) имеются 2 пи-связи, а атомы углерода находятся в состоянии только sр3- и sр2-гибридизации; б) имеются 3 пи-связи, а атомы углерода находятся в состоянии только sр- и sр2-гибридизации; в) имеются 2 пи-связи, а атомы углерода находятся в состоянии только sр3- и sр-гибридизации; г) имеются 3 пи-связи и нет атомов углерода, находящихся в состоянии sр3-гибридизации; д) имеются 3 пи-связи и нет атомов углерода, находящихся в состоянии sр-гибридизации.
2065. Приведите пример углеводорода, в котором число сигма-связей в 3 раза больше числа пи-связей.
2066. Приведите формулу углеводорода неразветвленного строения, в молекуле которого имеются 9 сигма-связей и 2 пи-связи.
2067. Приведите  формулу  простейшего   алкена,  имеющего в основной цепи: а) трет-бутильный радикал; б) изопропильный радикал.
2068. Приведите формулу любого углеводорода, отвечающего формуле СnН2n-4, имеющего тройную связь и существующего в форме цис- и транс-изомера.
2069. Напишите общую формулу углеводорода, имеющего в молекуле три двойные и две тройные связи. Сколько атомов углерода имеет в молекуле первый член этого гомологического ряда (за исключением кумуленов)?
2070. Приведите общую формулу нециклических углеводородов, имеющих в молекуле две двойные и две тройные связи. Напишите в общем виде уравнение реакции горения таких углеводородов.
2071. Приведите общую формулу нециклических углеводородов, имеющих в молекуле три двойные и одну тройную связи. Напишите в общем виде уравнение реакции полного гидрирования таких углеводородов.
2072. Приведите общую формулу нециклических углеводородов, имеющих в молекуле три тройные и одну двойную связи. Напишите в общем виде уравнение реакции с избытком бромово-дорода таких углеводородов.
2073. Приведите общую формулу нециклических углеводородов, имеющих в молекуле четыре двойные и одну тройную связи. Напишите в общем виде уравнение реакции с избытком брома таких углеводородов.
2074. Приведите общую формулу нециклических углеводородов, имеющих в молекуле четыре двойные связи. Напишите в общем виде уравнение каталитической реакции с избытком воды таких углеводородов.
2075. Приведите формулу простейшего углеводорода, относящегося к гомологическому ряду, представители которого в реакции с избытком хлороводорода образуют соединения состава
СnН2nСl2. 
2076. Приведите структурные формулы всех алкадиенов, в молекулах которых находится по 38 е.
2077. Сколько имеется изомерных алкинов, в молекулах которых число электронов ровно в 3 раза больше числа атомов? Напишите их структурные формулы.
2078. В смеси алкинов число электронов в 3,25 раза больше числа атомов. Какой углеводород обязательно должен находиться в этой смеси?
2079. В молекуле нециклического углеводорода число атомов углерода, в которых атомные орбитали находятся в состояния sр2-гибридизации, равно числу атомов углерода, в которых атом-ные орбитали находятся в состоянии sр3-гибридизации. Число электронов в молекуле равно 62. Установите состав этого углеводорода и приведите возможное строение (три структурные формулы). 
2080. В молекуле нециклического углеводорода число атомов углерода, в которых атомные орбитали находятся в состоянии sр-гибридизации, равно числу атомов углерода, в которых атомные орбитали находятся в состоянии sр3-гибридизации. Число электронов в молекуле равно 86. Установите состав этого углеводорода и приведите возможное строение (три структурные формулы).


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar