Тема №7801 Задачи по химии для самостоятельного решения 62
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 62 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 62, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 1. К 100 г 20% - ного раствора едкого натра добавили 245 г 20% - ного раствора серной кислоты. Какая соль получена, определить массу и массовую долю соли в полученном растворе.

2. 2,24 л аммиака при н.у. пропустили для получения аммофоса через 14,68 мл 50%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Какая соль и какой массой получена?

3. 44,8 л сероводорода сожгли, а полученный газ нейтрализовали 0,5 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,28 г/мл). Какая соль и какой массой получена при нейтрализации? (н.у.)

4. Для получения 160 кг аммиачной селитры 50 м3 аммиака пропустили при н.у. через 278 л 40%-ного раствора азотной кислоты. Определить выход аммиачной селитры.

5. К 31,5%-ному раствору азотной кислоты массой 140 г добавили 36 г магния. Найти массу полученной соли при 80%-ном выходе, если газообразным продуктом реакции является азот.

6. Хлор, полученный действием 50 г 30%-ного раствора соляной кислоты на избыток диоксида марганца, пропустили через 200 мл 0,5М раствора бромида калия. Какая масса брома получена, если выход реакции на каждой стадии составил 80%.

7. 8,84 г технического магния, содержащего 5% примесей, обработали 244,4 мл 24%-ного раствора серной кислоты с пл. 1 ,17 г/мл. Какая соль и какой массы получена?

8. Какой объем 14%-ного раствора азотной кислоты с пл. 1,17 г/мл потребуется для растворения 100 г технической меди, содержащей 2% нерастворимых примесей?

9. Какой объем 90%-ного раствора серной кислоты с пл. 1,814 г/мл требуется для реакции с 2 кг кокса, содержание углерода в котором составляет 75%?

10. Сплав магния и меди массой 2 кг обработали 12%-ным раствором серной кислоты объемом 37,8 л с пл. 1,08 г/мл. Какая соль и какой массой получена, если содержание магния в сплаве составляет 60%.

11. Смесь алюминия и магния поместили в соляную кислоту, получив 4,48 л газа. При добавлении к сплаву концентрированной азотной кислоты выделился азот объемом 448 мл (н.у.) Определить массовые доли металлов в сплаве.

12. 2,33 г сплава железа и цинка при растворении в хлороводородной кислоте выделяет 896 мл газа при н.у. Определить массы металлов в исходном сплаве.

13. К 100 г раствора серной кислоты с молярной концентрацией 2,9 моль/л (плотность 1,17 г/мл) добавили 50 г раствора гидроксида натрия. Массовая доля непрореагировавшей серной кислоты в полученном растворе составила 9,74%. Определить массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

14. Смесь бромида калия и иодида натрия массой 3,88 г растворили в воде и добавили 78 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 10% и плотностью 1,09 г/мл. Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл 1,5М раствора соляной кислоты. Найти массовые доли солей в исходной смеси.

15.Смесь кремния и магния обработали щелочью. Выделившийся газ занял при н.у. объем 8,96 л. При обработке такого же количества смеси соляной кислотой выделился тот же газ объемом 2,8 л. Найти процентный состав исходной смеси.

16. Определить молярную и нормальную концентрацию 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого 1,315 г/см3.

17. Определить массу нитрата серебра, которая выкристаллизуется при охлаждении 2500 г насыщенного при 60°С раствора до 10°С. Растворимость нитрата серебра равна 525 г при 60°С и 170 г при 10°С.

18. Определить массу пентагидрата сульфата меди (II) и массу 8%-ного раствора сульфата меди, необходимых для приготовления 560 г 16%-ного раствора сульфата меди.

19. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть – с образованием перхлората калия. Определить массу и состав остатка, если при нагревании 44,1 г бертолетовой соли выделилось 6,72 л кислорода.

20. Хлор, полученный при обработке 69,6 г диоксида марганца соляной кислотой, пропустили на холоде через 500 мл 4М раствора едкого натра. Определить молярные концентрации полученных в растворе солей (изменение объема раствора при растворении хлора не учитывать).

21. Диоксид азота, полученный при термическом разложении 3,76 г нитрата меди (II), пропустили через 200 мл 0,25М раствора едкого натра. Определить молярные концентрации полученных в растворе солей.

22. При обработке водой 7,2 г смеси гидридов натрия и калия получили 500 мл раствора. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 100 мл полученного раствора требуется 20 мл 2М раствора азотной кислоты.
 
23. Через 0,5 л раствора, содержащего в виде суспензии 40 г карбонат кальция, пропустили 40 л газовой смеси, содержащей 8,96 л диоксида углерода. Определить молярную концентрацию гидрокарбоната кальция в полученном растворе.

24. 14,6%-ный раствор хлороводородной кислоты нейтрализовали 40%-ным раствором едкого натра. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

25. Смешали равные массы 5%-ных растворов сульфида натрия и хлорида меди. Выпавший осадок отфильтровали. Найти массовые доли соединений, содержащихся в растворе.

26. К 60 г 25%-ного раствора сульфата меди(II) добавили 75 г 3%-ного раствора едкого натра. Выпавший осадок отфильтровали. Как изменилась массовая доля сульфата меди в растворе?

27. Как изменится массовая доля азотной кислоты в 12%-ном растворе (плотность 1,068 г/мл), если через 1 л этого раствора пропустить 20 л оксида азота (IV) в присутствии кислорода? (н.у.)

28. Какой объем воды нужно взять для получения насыщенного при 0° раствора хлора, если для его получения использовано 43,45 г диоксида марганца, а выход реакции составил 93% от теоретически возможного? Растворимость хлора при данной температуре составляет при н.у. 4,61 л.

29. Для определения содержания серебра в сплаве 0,5 г этого сплава растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор обработали соляной кислотой, а полученный при этом осадок промыли, просушили и взвесили. Его масса составила 0,398 г. Найти процентное содержание серебра в данном сплаве.

30. 1 г смеси опилок меди, магния и алюминия обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтрован. К фильтрату прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Полученный при этом осадок прокалили до постоянной массы, которая составила 0,4032 г. Остаток, полученный после растворения смеси опилок в соляной кислоте, прокален до постоянной массы, которая составила 0,795 г. Найти состав исходной смеси в массовых процентах.
 
31. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный осадок имеет массу 116,5 г. Определить массу пирита, подвергнутого обжигу.

32. Газ, образовавшийся при пропускании избытка диоксида углерода над 0,84 г угля, направили через трубку с 11,2 г нагретого оксида меди (II). Сколько мл 63%-ной азотной кислоты (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного растворения содержимого трубки после реакции?

33. 60 г металла II А группы периодической системы, взаимодействуя с азотом, образует нитрид. При гидролизе данного нитрида и каталитическом окислении выделившегося при этом газа, получено 11,2 л монооксида азота. Выход оксида составил 50%. Определить неизвестный металл.

34. Серный ангидрид, полученный окислением диоксида серы, образовавшегося при обжиге 15 г пирита, растворили в 200 мл 60%-ного раствора серной кислоты с плотностью1,5 г/мл. Вычислить процентную концентрацию полученной кислоты. Сколько л кислорода вступило в реакцию с пиритом?

35. Оксид фосфора(V), полученный при окислении фосфора, растворен в 25%-ном растворе гидроксида натрия с пл. 1,28 г/мл с образованием 24 г дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного раствора щелочи.
 

36. При обработке 80 г плавикового шпата раствором серной кислоты получили фтористый водород, при взаимодействии которого с диоксидом кремния получили 5,6 л тетрафторида кремния (н.у.). Найти содержание фторида кальция в исходном образце плавикового шпата.

37. Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,928 л диоксида углерода при н.у., в результате чего получили 22,88 г смеси солей. Определите молярное соотношение солей в полученном растворе.

38. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия с пл. 1,219 г/мл нужно добавить к 100 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты, чтобы массовые доли образующихся кислых солей были равны?

39. Какой объем 32%-ного горячего раствора гидроксида калия (пл. 1,31 г/мл) потребуется для реакции с хлором, содержащемся в сосуде объемом 5,7 л при температуре 10°С и давлении 895 мм. рт. ст.?

40. Определить массу гептагидрата сульфата железа (II), которую необходимо к 250 г 15,2%-ного раствора сульфата железа (II), чтобы массовая доля соли увеличилась в два раза?

41. Смесь азота и водорода объемом 9,92 л при н.у. пропустили через трубку с платиновым катализатором, в результате чего объем газовой смеси уменьшился до 7,68 л. Полученный аммиак растворили в 100 мл воды. Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.

42. Какую массу гидрида калия нужно внести в 200 мл воды, чтобы массовая доля растворенного вещества в полученном растворе составила 14%?

43. Смесь железа и цинка, в которой молярное соотношение металлов составляет 2:1, обработали 100 г 30%-ной соляной кислотой, при этом массовая доля кислоты в растворе уменьшилась вдвое. Определить массы металлов в исходной смеси.

44. Через водный раствор перманганата калия с массовой долей 15,8% пропустили избыток этилена, в результате чего выпал осадок массой 3,48 г. Определите массу использованного раствора перманганата калия.

45. При сгорании смеси силана и метана выделяется газ и образуется твердое соединение, масса которого составляет 6 г. После пропускании полученного газа через избыток раствора гидроксида натрия образуется соединение массой 31,8 г. Определить состав исходной смеси в литрах и объем кислорода при нормальных условиях, израсходованный при сжигании исходной смеси.

46. Фосфор, полученный из 31 г ортофосфата кальция с выходом 80%, прокалили с кальцием массой 4 г. Полученное соединение подвергли гидролизу, при этом выделился газ с неприятным запахом. Определить массу хлорида фосфония, необходимую для получения такого же количества этого газа? (н.у.)

47. На смесь, содержащую цинк и оксид цинка, подействовали очень разбавленной азотной кислотой, а полученный раствор выпарили и прокалили при температуре 210°С. При этом выделилось 2,24 л газа при н.у. и образовался сухой остаток массой 113,4 г. Определить количественный состав исходной смеси веществ.

48. Для определения содержания азота в органическом веществе навеску исследуемого соединения нагревают с концентрированной серной кислотой, при этом азот образует кислую аммонийную соль – гидросульфат аммония. Определить количество этой соли, если после нагревания ее с гидроксидом натрия и отгонки полученного газа в колбу со 100 мл 1М раствора соляной кислоты на титрование избытка этой кислоты необходимо 20 мл 2М раствора гидроксида калия.

49. При разложении 8 г нитрата аммония образовалась вода и оксид азота. Такое же количество данного оксида образуется при растворении 16 г неизвестного металла в 60%-ном растворе азотной кислоты, при этом образуется также соль Me(NO3)2. Определите неизвестный металл.
 
50. Для определения объемного состава водородо-аммиачной смеси 6,72 л этой смеси (нормальные условия) пропустили через раскаленный оксид меди (II). Восстановленную медь поместили в концентрированную азотную кислоту, получив раствор, при выпаривании которого получено 75,2 г нитрата меди (II). Найдите объем каждого газа в исходной смеси.

51. Газы, выделившиеся при термическом разложении 27,25 г смеси натриевой селитры и нитрата меди (II), пропустили через 89,2 мл воды, при этом 1,12 л газа не поглотилось. Определить процентную концентрацию полученного раствора и состав исходной смеси (растворимостью кислорода пренебречь).
 
52. В водный раствор перманганата калия пропустили газ, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на твердый гидросульфит натрия. Полученный раствор обработали избытком раствора хлорида бария, при этом выпал осадок массой 116,5 г. Определите массу гидросульфита натрия, вступившего в реакцию.
 
53. Смесь двух газов прореагировала на солнечном свету со взрывом. Затем полученную газообразную смесь пропустили через воду, при этом объем нерастворившегося газа составил при нормальных условиях 1,12 л. При исследовании этого газа оказалось, что он горит с образованием воды. Раствор, полученный при пропускании газовой смеси через воду, имеет кислую реакцию. При обработке этого раствора нитратом серебра выпал белый осадок массой 14,35 г. Определить качественный и количественный состав исходной смеси в литрах.

54. Определите состав смеси оксида углерода (II) и сероводорода (в процентах по объему), если известно, что образовавшиеся при ее полном сгорании в избытке кислорода газы могут восстановить в водной среде 31,6 г перманганата калия. Оставшиеся после восстановления газообразные продукты полностью поглощаются раствором гидроксид натрия, образуя по 1 моль кислой и средней соли.

55. Газ, выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хлорида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17,7 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,67 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося при нормальных условиях газа.
 
56. Твердое кристаллическое соединение, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла, энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействии с водой данного соединения массой 2,4 г выделился водород объемом 2630 мл (измерен при температуре 37° и давлении 98 кПа), а раствор приобрел щелочную среду. Определите состав вещества и напишите уравнения реакций его взаимодействия с водой, соляной кислотой и хлором.

57. При действии щёлочи на сульфат трёхвалентного металла образуется осадок зелёного цвета, при нагревании которого можно получить оксид, содержащий 68,5% данного металла. Рассчитайте количество алюминия, необходимое для восстановления металла из 38 г этого оксида алюминотермическим способом.
 
58. Массовая доля азота в смеси хлорида калия с нитратом аммония составляет 18%. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в смеси.
Ответ: __________ %. (Запишите число с точностью до десятых)
 
59. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в растворе гидроксида натрия образовалось 59,1 г золота. Вычислите объём выделившегося при этом газа (н.у.).
Ответ: __________ л.  (Запишите число с точностью до сотых)
 
60. При восстановлении 20 г оксида меди (II) углём выделяется оксид углерода (II) и поглощается 5,6 кДж теплоты. Теплота образования оксида углерода (II) составляет 110,4 кДж/моль. Определите теплоту образования оксида меди (II).
Ответ: __________ кДж/моль. (Запишите число с точностью до десятых)
 
61. При окислении хлорида фосфора (III) бромной водой образовалась смесь трёх кислот общей массой 73,9 г. Вычислите массу хлорида фосфора (III), вступившего в реакцию.            
Ответ: __________ г.  (Запишите число с точностью до десятых).
 
62. Сколько граммов кристаллогидрата сульфата натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?
Ответ: __________ %. (Запишите число с точностью до десятых)
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (23.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar