Тема №7907 Задачи по химии для самостоятельного решения 9 глав (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 9 глав (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 9 глав (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1.1. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного
металла образовалось 2,25 г воды, молярная масса эквивалента которой
равна 9 г/моль. Вычислить эквивалент металла и эквивалент оксида. Чему
равна атомная масса металла?
1.2. Молярная масса эквивалентов трехвалентного металла равна 9
г/моль. Вычислить атомную массу металла, эквивалент оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.
1.3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
1.4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата этого же
металла. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
1.5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,6% кислорода. Вычислить эквивалент и атомную массу этого элемента.
1.6. Один оксид марганца содержит 22,6% кислорода, другой –
50,5%. Вычислить эквиваленты марганца в этих оксидах и составить их
химические формулы.
1.7. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида?
1.8. Вычислить эквиваленты H3PO4 в реакциях образования
а) гидрофосфата, б) дигидрофосфата и в) ортофосфата. 
34
1.9. Чему равна молярная масса эквивалента воды при взаимодействии ее с а) натрием, б) оксидом натрия?
1.10. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислить эквиваленты металла и его оксида.
1.11. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить эквивалент оксида и эквивалент металла.
1.12. Написать уравнение реакции Fe(OH)3 с соляной кислотой, при
которой образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид,
б) гидроксохлорид, в) трихлорид. Вычислить эквивалент Fe(OH)3 в каждой
из этих реакций.
1.13. Избытком едкого кали КОН подействовали на растворы:
а) дигидрофосфата калия, б) дигидроксонитрата висмута (+3). Написать
уравнения реакций этих веществ с КОН и определить их эквиваленты.
1.14. Вещество содержит 39 % серы, молярная масса эквивалента которой 16 г/моль, и мышьяк. Вычислить молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составить химическую формулу этого вещества.
1.15. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы:
а) гидрокарбоната кальция, б) гидроксодихлорида алюминия. Написать
уравнения реакций.
1.16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось
21,54 г оксида. Вычислить эквиваленты металла и его оксида. Чему равна
атомная масса металла?
1.17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой
выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент и атомную массу металла.
1.18. В оксидах азота на два атома приходится: а) пять, б) четыре, в)
один атом кислорода. Вычислить эквиваленты азота в оксидах и эквиваленты оксидов.
1.19. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с
70,2 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить
молярную массу эквивалента галогена.
1.20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалентную массу кислоты и ее основность.
1.21. Вычислить количество вещества хлорида алюминия, которое
можно получить при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим
0,6 моль хлороводорода.
1.22. Какую массу ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфора (V) с достаточным количеством воды?
1.23. Вычислить объем кислорода, затраченного на процесс горения 1 м
3 смеси газов, содержащей 448 л метана, 224 л этана и 328 л азота. 
35
1.24. Какая масса известняка, содержащего 10 % примесей, растворится в уксусной кислоте, если в результате реакции образовалось 0,3 моль
ацетата кальция?
1.25. Каков состав (в % по массе) медно-алюминиевого сплава, если
при обработке 1 г его избытком соляной кислоты выделилось 1,18 л Н2?
 1.26. Сопоставить количество молекул, содержащееся в 1 г NH3 и в
1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
1.27. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
1.28. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н2 и в 0.001 кг O2, в
1 моль О2 и в 1 моль Н2, в 1 л H2 и 1 л О2 при одинаковых условиях?
1.29. Сколько молекул содержится в 1,00 мл Н2 при н. у.?
1.30. Какой объем при нормальных условиях занимают 27·1021 молекул газа?
1.31. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 моль О2 и 1 моль
О3 (условия одинаковые)?
1.32. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
1.33. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных
условиях, был получен ответ 22,4 л. Правильный ли это ответ?
1.34. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха,
если объемное содержание СО2 составляет 0,03 % об. при н. у.?
1.35. Вычислить массу: а) 2 л Н2 при 15 °С и давлении 100,7 кПа;
б) 1 м
3 N2 при 10 °С и давлении 102,9 кПа ; в) 0,5 м
3 Сl2 при 20 °С и давлении 99,9 кПа.
1.36. Привести к нормальным условиям 608 мл газа, имеющего температуру 91 °С и давление 740 мм рт. ст.
1.37. Вычислить молярную массу газа, если относительная плотность
его по воздуху равна 1,45 (молярная масса воздуха равна 29 г/моль).
1.38. Вычислить молярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87 °С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.
1.39. Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути, если
плотность паров ртути по воздуху равна 6,92?
1.40. Вычислить массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при 20 °С и 120 атм.
1.41. При 17 °С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,56 г.
Вычислить молярную массу газа.
1.42. Вычислить массу 1 м
3 СО2 при 27 °С и 101,325 кПа.
1.43. Какой объем займет 1 кг воздуха при 17 °С и давлении 1 атм?
1.44. Вычислить, при каком давлении 5 кг азота займут объем 50 л,
если температура равна 500 °С?
1.45. Вычислить, какие газы тяжелее, а какие легче воздуха: NО2,
СО, Сl2, СН4? Во сколько раз? 

2.1. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4; Н3ВО3;
H4P2O7; НСlО; НМnО4.
2.2. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным кислотам и гидроксидам: H2SiO3; Cu(OH)2; H3AsO4 ; H2WO4 ; Fe(OH)3; Н3ВО3;
НNО3.
2.3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
 Ва ВаО ВаСl2 Ba(NO3)2 BaSO4;
 Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgCl2.
2.4. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn K2 ZnO2; S H2SO3; NH3 HNO3; Cu CuS;
2.5. Какие из указанных ниже газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НСl; H2S; NO2; N2; Cl2; СН4; SO2; NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.
2.6. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении AgNO3;
CuSO4; K3PO4 и ВаСl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные
соли.
2.7. Назвать следующие соединения: К2О2; МnО2; ВаО2; МnО; СrО3;
V2O5.
2.8. Как доказать амфотерный характер ZnO; Al2О3; Sn(OH)2;
Сr(ОН)3; Zn(ОН)2?
2.9. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:
а) Ва(ОН)2 и НСl; в) NaCl и AgNO3;
б) СаСl2 и Na2CO3; r) KCl и NaNO3? 
53
Указать, какие комбинации невозможны и почему.
2.10. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI;
H2Se; H2SeO3; H2C2O4; CH3COOH?
2.11. Какие кислоты могут быть получены непосредственным
взаимодействием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2O5; NO2; SO2; Сl2О7; В2О3;
СrО3?
2.12. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать
соляная кислота: N2O5; Zn(OH)2; CaO; AgNO3; H3PO4? Составить уравнения реакций.
2.13. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом
натрия: HNO3; CaO; CO2; CuSO4; Cd(OH)2; P2O5? Составить уравнения реакций.
2.14. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных
свойствах оксидов: FeO; Cs2O; HgO; Bi2О3.
2.15. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер оксидов: SeO2; SO3; Mn2O7; P2О5; CrO3.
2.16. Составить уравнения реакций получения хлорида магния:
а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в)
действием соли на соль.
2.17. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями,
приводящих к образованию солей: NaNO3; NaHSO4; Na2HPO4; K2S;
Fe2(SO4)3.
2.18. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры
реакций.
2.19. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой; в)
ортофосфорной кислотой.
2.20. Назвать соли: SbONO3; [Fe(OH)2]2CrO4; (AlOH)SO4; Cd(HS)2;
Ca(H2PO4)2.
2.21. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонит натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
2.22. Написать уравнения реакций образования Mg2P2О7; Ca3(PO4)2;
Mg(ClO4)2; Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания; в) основания и кислотного оксида;
г) основного оксида и кислоты.
2.23. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид
свинца; в) сульфид бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III);
е) нитрат меди (II).
2.24. Назвать соли: Zn(NO3)2; NaH2SbO4; K2H2P2O7;
A1(OH)2NO3; CrOHSO4; CaCrO4; K3AsО4; (CuOH)2CO3; NaHS; Ba(HSO3)2; 
54
Са(СlО)Сl; Аl2(SО4)3.
2.25. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные
соли: Cu(OH)2; Ca(OH)2; LiOH; A1(OH)3; КОН?
2.26. Ангидридом какой кислоты является Р2О5: а) фосфорной;
б) двуфосфорной; в) ортофосфорной?
2.27. Ангидридом какой кислоты можно считать Сl2О7: а) хлорной;
б) хлорноватой; в) хлорноватистой?
2.28. Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам:
а) NO2; б) К2О2; в) ВаО2; г) МnО2?
2.29. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой
кислотой молярная масса эквивалента кислоты оказалась равной 142
г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
2.30. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте:
а) НMnО4; б) Н4МnO4; в) Н2МnО4?
2.31. Вывести формулы оксидов, отвечающие следующим гидроксидам: Be(OH)2, Cr(OH)3, La(OH)3, CrO(OH), Cu(OH)2, Sr(OH)2, Fe(OH)2,
Fe(OH)3, FeO(OH).
2.32. Составить названия следующих солей: LiBrO4, Na2Cr2O7,
Pb(IO3)2, PbI2, Na4P2O7, K2Se, NaClO, CsMnO4, CaF2, NaClO2, CuBr2;
Fе(NО3)2; NН4Сl; FеSО4·7Н2О.
2.33. Составить уравнения реакций:
КОН + Н2SO4 = (средняя и кислая соли);
Fe(OH)2 + HCl = (средняя и основная соли);
Ba(OH)2 + H3PO4 = (средняя и кислые соли);
Ba(OH)2 + H2CO3 = (cредняя соль, основная соль, кислая соль).
2.34. Получить средние соли по следующим реакциям:
Р2О5 + Li2O = …; CrO3 + NaOH = …; Cl2O7 + Ca(OH)2 = …;
BaO + N2O5 = …; Fe2O3 + HBr = … .
2.35. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)Cl2 → Al(OH)2Cl → Al(OH)3 → Al2O3;
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]. 

3.1. Написать электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из них?
3.2. Написать электронные конфигурации атомов фосфора и ванадия.
К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3.3. Какое максимальное число электронов может находиться в s-, p-,
d- и f- орбиталях данного слоя. Почему?
3.4. Написать электронные конфигурации атомов марганца и селена.
К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3.5. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или
3d; 5s или 4р? Почему? Составить электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 21.
3.6. Составить электронные конфигурации атомов элементов с порядковым номером 17 и 29. Учтите, что у последнего происходит провал
одного 4s- электрона на 3d- орбиталь. К какому электронному семейству
относится каждый из этих элементов?
3.7. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или
5s; 6s или 5р? Почему? Составить электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 43.
3.8. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных
масс большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы
разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные
атомы?
3.9. Составить электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными? 
68
3.10. Назвать элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Ne]3s
2
3p
5
, [Ar]4s
1
. К какому электронному семейству относится
каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?
3.11. Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, написать
электронные конфигурации элементов Cs и Аu. Указать их сходство и различие.
3.12. Написать электронные конфигурации элементов № 23 и 33. Определить семейство, подчеркнуть валентные электроны. Для последнего
электрона написать значения 4-х квантовых чисел.
3.13. Составить электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится
каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?
3.14. Назвать элементы, имеющие следующие электронные конфигурации: [Kr]4d105s
2
5p
2
, [Ar]3d2
4s
2
. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются
валентными?
3.15. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f- элементов?
Привести примеры.
3.16. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms,
характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения принимают они для внешних электронов атома магния?
3.17. Чем отличается последовательность в заполнении орбиталей у
атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и рэлементов? Составить электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы
этого элемента в пятом слое не содержат ни одного электрона.
3.18. Составьте электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал
одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству
относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?
3.19. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и
f-орбиталей в слое? Сколько всего s-, p-, и d-электронов в атоме кобальта?
3.20. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть в какомнибудь подслое атома р
7
или d12 - электронов? Почему? Составить электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 22 и указать его валентные электроны.
3.21. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе, составить формулы следующих соединений: мета- и орто69
германиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразить графические формулы
этих соединений.
3.22. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается. Как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
3.23. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде и в группе периодической системы с
увеличением порядкового номера?
3.24. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составить формулы следующих соединений: водородного
соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразить графические формулы этих
соединений.
3.25. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и
в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивировать строением атомов соответствующих элементов.
3.26. Составить формулы оксидов и гидроксидов элементов
третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени
окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
3.27. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или
мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивировать, исходя из строения атомов данных элементов.
3.28. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы?
Составить формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.
3.29. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена
сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивировать строением атомов хрома и селена.
3.30. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и
углерод? Почему? Составить формулы соединений алюминия с данными
элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
3.31. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы
– фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства?
Какое из водородных соединений данных элементов является более сильным восстановителем? Ответ мотивировать строением атомов этих элементов. 
70
3.32. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или
Mg(OH)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Са(ОН)2 или Sr(OH)2?
3.33. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор
– неметаллические? Ответ мотивировать строением атома этих элементов.
Написать формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.
3.34. Какую низшую степень окисления проявляют водород,
фтор, сера и азот? Почему? Составить формулы соединений кальция с
данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
3.35. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составить формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
3.36. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f- и 5f-орбитали? Сколько элементов
включает каждое из этих семейств? Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?
3.37. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?
3.38. Какова современная формулировка периодического закона?
Объяснить, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт,
теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом
и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
3.39. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составить формулы соединений данных
элементов, отвечающих этим степеням окисления.
3.40. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий,
ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составить формулы оксидов данных
элементов, отвечающих этой степени окисления.
3.41. Написать электронные конфигурации ионов: а) Sn2+
; б) Sn4+
;
в) Мn
2+
; г) Сu
2+
; д) S2−
.
3.42. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди
и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих
элементов?
3.43. Составить электронно-графические схемы ионов Fе
2+
и Fе
3+.
Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации
иона Fе
2+?
3.44. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы:
а) Сl; б) V; в) Мn?
3.45. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением n + ℓ = 5? 

4.1. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно
объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?
4.2. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи?
Составить электронные формулы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из
них являются диполями?
4.3. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах BF4
– и NH4
+
?
Указать донор и акцептор.
4.4. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение
молекулы ВеСl2 и тетраэдрическое СН4?
4.5. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью?
Разобрать на примере строения молекулы азота.
4.6. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределить эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
4.7. Распределить электроны атома серы по квантовым ячейкам.
Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?
4.8. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул: НС1,
НВr или HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составите
электронную формулу строения молекулы NH3.
4.9. Какие кристаллические структуры называются ионными,
атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные
структуры?
4.10. Составить электронные формулы строения молекул Сl2; H2S;
ССl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод
валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S?
4.11. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах?
4.12. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую
молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах,
чем аналогичные соединения H2S и НСl? 
82
4.13. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее
образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной?
Привести два примера типичных ионных соединений. Написать уравнения
превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
4.14. Что понимают под степенью окисления и валентностью атома?
Определить степень окисления и валентность атома углерода в соединениях: СН4; СН3ОН; НСООН; СО2;СО.
4.15. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда они
возникают и какова природа этих сил?
4.16. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разобрать строение комплекса [Zn(NН3)4]
2+. Указать
донор и акцептор. Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение этого иона?
4.17. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы ВFз?
4.18. Ион гидроксония Н3О+
имеет донорно-акцепторную связь. Разобрать его строение, указать донор и акцептор. Как объясняется тетраэдрическая форма этого иона?
4.19. Написать электронные формулы следующих ионных соединений: фторид калия, оксид магния, хлорид кальция, сульфид натрия.
4.20. Написать электронные формулы соединений с ковалентной связью: хлор, метан, сероводород, формальдегид (метаналь).
4.21. Почему водородное соединение фосфора РН3 менее прочное,
чем водородное соединение азота NH3?
4.22. Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, а для атомов азота, кислорода и
фтора она меньше номера группы? Чему равна максимальная валентность
атома азота? Привести пример.
4.23. Написать структурные формулы: а) ортофосфата, гидроортофосфата, дигидроортофосфата кальция; б) сульфата алюминия; б) гидроксокарбоната меди.
4.24. У какого соединения температура плавления ниже: а) Вr2 или I2;
б) NаF или КF; в) LiСl или ССl4; г) С4Н9ОН или С5Н10; д) SiО2 или СО2; е)
HF или НСl?
4.25. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные
свойства молекулы кислорода? Изобразить схему образования молекулы
О2 с помощью метода молекулярных орбиталей. Сколько электронов находится на связывающих и на разрыхляющих орбиталях? Определить кратность связи между атомами. 

5.1. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
5.2. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при
взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
5.3. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г), ΔН1 = –13,18 кДж;
 СО(г) + 1
/2O2(г) = СО2(г), ΔН2 = –283,0 кДж;
 Н2(г) + 1
/2О2(г) = Н2О(г), ΔН3 = –241,83 кДж.
5.4. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода CS2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект.
5.5. Написать термохимическое уравнение реакции образования одного моля метана СH4(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько
теплоты выделится в результате этой реакции?
5.6. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
5.7. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение этой реакции. Сколько теплоты выделится, если в реакции
было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
5.8. Вычислить теплоту образования метана, исходя из следующих
термохимических уравнений:

Н2(г) + 1
/2О2(г) = Н2О(ж), ΔН1 = – 285,84 кДж;
С(графит) + О2(г) = СО2(г), ΔН2 = – 393,51 кДж;
СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г), ΔН3 = – 890,31 кДж.
5.9. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из
следующих термохимических уравнений:
Са(к) + 1
/2О2(г) = СаО(к), ΔН1 = – 635,60 кДж;
Н2(г) + 1
/2О2(г) = H2О(ж), ΔН2 = – 285,84 кДж; 
94
СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к), ΔН3 = – 65,06 кДж.
5.10. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составить
термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования С6Н6(ж).
5.11. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O(г) с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект данной реакции равен
–877,76 кДж. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования N2O (г).
5.12. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и
моноксид азота NO(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции
и вычислить ее тепловой эффект в расчете на один моль NН3(г).
5.13. Реакция горения метилового спирта выражается термо-химическим уравнением
 СН3ОН(ж) + 3
/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ΔН = ?

Вычислить тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж/моль.
5.14. Написать термохимическое уравнение реакции горения одного
моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислить теплоту образования С2Н5ОН(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.
5.15. Реакция горения бензола выражается термохимическим
уравнением
С6Н6(ж) + 15/2О2(г) = 6СO2(г) + 3H2O(г); ΔН = ?
Вычислить тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж/моль.
5.16. Написать термохимическое уравнение реакции горения одного
моля этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид
углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м
3 этана в пересчете
на нормальные условия?
5.17. Реакция горения аммиака выражается термохимическим
уравнением
 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж), ΔН = –1530,28 кДж.
Вычислить теплоту образования NH3(г).
5.18. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна
–47,70 кДж/моль, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2·6H2O равна +30,96 кДж/моль. Вычислить теплоту гидратации SrCl2. 
95
5.19. Теплоты растворения сульфата меди CuSO4 и медного купороса
CuSO4·5H2O соответственно равны –66,11 кДж/моль и +11,72 кДж/моль.
Вычислить теплоту гидратации СuSО4.
5.20. При получении одного моля эквивалентов гидроксида кальция
из СаО(к) и H2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида
кальция.
5.21. Теплоты образования ΔН˚ƒ оксида азота(II) и оксида азота(IV)
соответственно равны +90,37 и +33,85 кДж/моль. Определить ΔSº и ΔGºƒ
для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить
эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при
высокой температуре? Почему?
5.22. При какой температуре наступит равновесие в системе
4НСI(г) + О2(г) 2Н2О(г) + 2СI2; ΔН = –114,42 кДж?
Что в этой системе является более сильным окислителем: хлор или кислород и при каких температурах?
5.23. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeО(к) + СО2(г)
Вычислить ΔGº и сделать вывод о возможности самопроизвольного
протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔSº в
этом процессе?
5.24. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению
 С2Н2(г) + 5
/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж)
Вычислить ΔGº и ΔSº и объяснить уменьшение энтропии в результате этой реакции.
5.25. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а)
воды в пар; б) графита в алмаз. Почему? Вычислить ΔSº для каждого превращения. Сделать вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
5.26. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = –2,85 кДж.
Зная тепловой эффект реакции и стандартные энтропии соответствующих веществ, определить ΔGº этой реакции. 
96
5.27. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных
условиях в системе
2NO(г) + О2(г) 2NO2(г)?
Ответ мотивировать, вычислив ΔGº прямой реакции.
5.28. Исходя из значений стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислить ΔGº реакции,
протекающей по уравнению
NН3(г) + НСI(г) = NН4СI(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
5.29. При какой температуре наступит равновесие системы
СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); ΔН = –128,05 кДж?
5.30. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом
углерода протекает по уравнению
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) +2Н2(г); ΔН = +247,37 кДж
При какой температуре начнется эта реакция?
5.31. Определить ΔGº реакции, протекающей по уравнению
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г)
Вычисления сделать на основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ.
Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
5.32. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить ΔGº реакции, протекающей по уравнению
СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
5.33. Вычислить изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из Sº соответствующих газов, так как ΔS с изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательное значение ΔS? 
97
5.34. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая
реакция идет наиболее энергично? Вывод сделать, вычислив ΔGº реакций.
5.35. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить ΔGº реакции, протекающей по уравнению
СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
5.36. Образование сероводорода из простых веществ протекает по
уравнению
Н2(г) + S(ромб.) = Н2S(г); ΔН = –20,15 кДж.
 Исходя из значений Sº соответствующих веществ, определить ΔSº и
ΔGº для этой реакции.
5.37. На основании стандартных теплот образования и стандартных
энтропий соответствующих веществ вычислить ΔGº реакции, протекающей по уравнению
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
5.38. Определить, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению
Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(к) + СО2(г); ΔН = +34,55 кДж.
5.39. Вычислить, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению
РСl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ΔН = +92,59 кДж.
5.40. Вычислить изменение энтропии для реакций, протекающих по
уравнениям
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г);
С(графит) + О2(г) = СО2(г).
Объяснить величину и знак ΔSº для данных реакций. 

6.1. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям:
а) S(к) + О2(г) = SО2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г).
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
6.2. Написать выражение для константы равновесия гомогенной системы
N2 + ЗН2 2NH3
Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
6.3. Реакция идет по уравнению N2 + О2 = 2NО. Концентрации исходных веществ до начала реакции были равны: [N2] = 0,049 моль/л; [О2]
= 0,01 моль/л. Вычислить концентрации этих веществ в момент, когда концентрация [NО] стала равной 0,005 моль/л.
6.4. Реакция идет по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3. Начальные концентрации участвующих в реакции веществ были равны: [N2] = 0,80
моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NН3] = 0,10 моль/л. Вычислить концентрацию
водорода и аммиака, когда [N2] стала равной 0,50 моль/л.
6.5. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости
этой реакции при 508 ºС равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2]0 = 0,04 моль/л; [I2]0 = 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] стала равной 0,03
моль/л. 
112
6.6. Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 ºС. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.
6.7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе,
при повышении температуры на 60 градусов, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?
6.8. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе,
при понижении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?
6.9. Написать выражение для константы равновесия гомогенной
системы
2SО2 + О2 2SО3
Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SО2 в 3 раза?
6.10. Написать выражение для константы равновесия гомогенной
системы
СН4 + СО2 2СО + 2Н2
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция – образования водорода – эндотермическая.


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar