Тема №7908 Задачи по химии для самостоятельного решения 9 глав (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для самостоятельного решения 9 глав (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для самостоятельного решения 9 глав (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

6.11. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрации
исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10
моль/л и концентрацию NО до 0,06 моль/л?
6.12. Написать выражение для константы равновесия гетерогенной
системы СО2(г) + С(к) 2СО(г). Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре
раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
6.13. Написать выражение для константы равновесия гетерогенной
системы
С(к) + Н2О(г) СО(г) + Н2(г)
Как следует изменить концентрации веществ и давление в системе,
чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?
6.14. Равновесие гомогенной системы
4НСI(г) + О2(г) 2Н2О(г) + 2СI2(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]
= 0,14 моль/л; [CI2] = 0,14 моль/л; [НСI] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л.
Вычислить исходные концентрации хлороводорода и кислорода. 
113
6.15. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г),

если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [CO] =
0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [H2] =
0,016 моль/л.
6.16. Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)
при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации были равны:
[CO] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,40 моль/л.
6.17. Константа равновесия гомогенной системы

N2(г) + 3Н2(г) 2NН3
при температуре 400 ˚С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и
аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.
6.18. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы

2NО + О2 2NО2
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]
= 0,2 моль/л; [O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу
равновесия и исходные концентрации NО и О2.
6.19. Почему при изменении давления смещается равновесие
системы
N2 + 3Н2 2NН3
и не смещается равновесие системы

N2 + О2 2NО?
Написать выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
6.20. Исходные концентрации NО и СI2 в гомогенной системе

2NО + СI2 2NОСI
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NО. 

7.1. Вычислить молярную и нормальную концентрацию 20 % -ного
раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3
.
7.2. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного (по
массе) раствора NаОН, плотность которого 1,328 г/см3
? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в
полученном растворе.
7.3. К 3 л 10 %-ного (по массе) раствора НNO3, плотность которого
1,054 г/см3
, прибавили 5 л 2 %-ного (по массе) раствора той же кислоты с
плотностью 1,009 г/см3
. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию кислоты в полученном растворе, если считать, что его объем равен
8 л.
7.4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и моляльную
концентрацию раствора НNO3 с массовой долей 20,8 % (плотность
1,12 г/см3
). Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
7.5. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию
эквивалента и моляльность 16 %-ного (по массе) раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3
.
7.6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл
0,3 н. раствора Н2SO4 прибавить 125 мл 0,2 н. раствора КОН?
7.7. Для осаждения в виде АgCl всего серебра, содержащегося в
100 мл раствора АgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора НСl. Чему
равна молярная концентрация эквивалента АgNO3? Сколько граммов АgCl
выпало в осадок?
7.8. Какой объем 20,01 %-ного (по массе) раствора НСl (плотность
1,100 г/см3
) требуется для приготовления 1 л 10,17 %-ного (по массе) раствора (плотность 1,050 г/см3
)?
7.9. Смешали 10 см3
 10 %-ного (по массе) раствора НNО3 (плотность
1,056 г/см3
) и 100см3
 30 %-ного (по массе) раствора НNО3 (плотность
1,184 см3
). Вычислить массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
7.10. Какой объем 50 %-ного (по массе) раствора КОН (плотность
1,538г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (плотность
1,048 г/мл)?
7.11. Какой объем 10 %-ного (по массе) раствора карбоната натрия
(плотность 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора
(плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 923,1 мл. 
123
7.12. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется
217 мл раствора Н2SO4. Чему равны молярная концентрация эквивалента и
титр раствора Н2SO4?
7.13. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NаОН в 40 мл?
7.14. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента кислоты в ее растворе.
7.15. Сколько граммов НNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3
 0,4 н. раствора NаОН? Чему равен
титр раствора NаОН?
7.16. Сколько граммов NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы
приготовить раствор с массовой долей вещества 20 %?
7.17. Смешали 300 г 20 %-ного (по массе) раствора и 500 г 40 %-ного
(по массе) раствора NaCl. Чему равна массовая доля NaCl в полученном
растворе?
7.18. Смешали 247 г 62 %-ного (по массе) раствора и 145 г 18 %-ного
(по массе) раствора серной кислоты. Чему равна массовая доля Н2SO4 в
растворе после смешения?
7.19. Из 700 г 60 %-ного (по массе) раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля Н2SО4 в оставшемся растворе?
7.20. Из 10 кг 20 %-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?
7.21. Определить осмотическое давление при 0 ºС для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3.
7.22. При 0 ºС осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11
равно 3,55·105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора?
7.23. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина С6Н5NН2 в 3 л раствора, достигнет 2,84·105 Па?
7.24. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42·105 Па при 20 ºС. Вычислить молекулярную массу
неэлектролита.
7.25. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при
0 ºС имеет осмотическое давление, равное 0,51·105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?
7.26. Найти при 65 ºС давление пара над раствором, содержащим
13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара
над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
7.27. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2
кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если
в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? 
124
7.28. Давление пара эфира при 30 ºС равно 8,64·104 Па. Сколько молей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?
7.29. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 62 г фенола С6Н5ОН в 60 молях эфира, равно 5,07·104 Па. Найти
давление пара эфира при этой температуре.
7.30. Определить давление пара растворителя над раствором, содержащим 1,212·1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 ˚С. Давление пара воды при 100 ˚С равно 1,0133·105 Па.
7.31. Вычислить температуру кристаллизации раствора мочевины
(NН2)2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.
7.32. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола,
кипит при 80,714 ˚С. Температура кипения бензола 80,2 ˚С. Вычислить
эбуллиоскопическую константу бензола.
7.33. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при
–0,279 ˚С. Криоскопическая константа воды 1,86.
7.34. Вычислить температуру кипения 5%-ного (по массе) раствора
нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 ˚С. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57.
7.35. Сколько граммов анилина С6Н5NН2 следует растворить в 50 г
этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 градуса? Эбуллиоскопическая
константа этилового эфира 2,12.
7.36. Вычислить температуру кристаллизации 2%-ного (по массе)
раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа
воды 1,86.
7.37. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 75 г
воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 градуса?
Криоскопическая константа воды 1,86.
7.38. Вычислите массовую долю глюкозы С6Н12О6 в ее водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,26 ˚С. Эбуллиоскопическая
константа воды 0,52.
7.39. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды
температура кристаллизации понижается на 0,372 градуса. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа
воды 1,86.
7.40. Вычислить температуру кипения 15%-ного (по массе) раствора
пропилового спирта С3Н7ОН, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52. 

8.1. Определить степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01 н.
растворе, если в 0,001 л раствора содержится 6,82·1018 растворенных частиц (непродиссоциировавших молекул и ионов).
8.2. Сколько растворенных частиц (непродиссоциировавших молекул и ионов) должен содержать 1 л 0,0001 н. HCN, если константа диссоциации 4,9.
10 –10?
8.3. Вычислить степень диссоциации NH4ОН в 1 н. растворе, если в
1 л этого раствора содержится 6,045.
1023 растворенных частиц.
8.4. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна
1,5·10 –5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005М растворе.
8.5. Во сколько раз концентрация ионов Н+
в 1 н. НNО3 (α = 82 %)
больше, чем в 1 н. H2SO4 (α = 51 %)?
8.6. Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 1 н., 0,1
н. и 0,01 н. растворах соответственно равна 0,42, 1,34 и 4,25 %. Вычислив
КД уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, доказать,
что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.
8.7. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОСl в 0,2
н. растворе.
8.8. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты.
8.9. Константа диссоциации Н3РО4 по первой ступени равна 7,1·10–3.
Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислить концентрацию
ионов Н+
в 0,5 М растворе кислоты.
8.10. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5·10–4. Вычислить степень диссоциации HNO2 в ее 0,01 М растворе.
8.11. Какова концентрация водородных ионов в 1 н. HCN, если константа ее диссоциации КД = 4,9·10–10?
8.12. В растворе бензойной кислоты C6H5СООН концентрация ионов водорода Н+
равна 3·10–3 моль/л. Вычислить концентрацию этого раствора, если КД = 6,14·10–5 .
8.13. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
8.14. Принимая во внимание константу диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени, вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов Н+
в 0,1 М растворе этой кислоты. Диссоциацией по второй ступени пренебречь.
8.15. Сколько граммов HCOONa следует прибавить к 1 л 0,1 н. раствора НСООН для того, чтобы концентрация водородных ионов в растворе
стала равной 10–3 моль/л, КДНСООН = 2,1·10– 4?
8.16. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, содержащем смесь 0,05 н. NН4ОН и 0,1 М NН4Сl. 
143
8.17. Сколько нужно прибавить ацетата натрия к 1 л 0,1 н. раствора
СН3СООН, КД = 1,8·10–5, чтобы концентрация ионов водорода стала равной 1·10–6?
8.18. Вычислить [Н+
], [HSe –] и [Se2–] в 0,05 М растворе селеноводородной кислоты H2Se.
8.19. Рассчитать концентрацию ионов СН3СОО– в растворе, один
литр которого содержит один моль СН3СООН и 0,1 моль НСl. Диссоциацию соляной кислоты считать полной.
8.20. Степень диссоциации уксусной кислоты CН3СООН в 0,1 М растворе равна 1,32·10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2
ее степень диссоциации будет такой же?
8.21. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+
равна: а) 2·10–7 моль/л; б) 8,1·10–3 моль/л.
8.22. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+
равна: а) 2,7·10–10 моль/л; б) 5·10–2 моль/л.
8.23. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН–
равна: а) 4,6·10–4 моль/л; б) 5·10–6 моль/л.
8.24. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН–
равна: а) 9,3·10–9 моль/л; б) 7,5·10–2 моль/л.
8.25. Найти молярную концентрацию ионов Н+
в водных растворах,
в которых молярная концентрация ионов ОН– составляет: а) 3,2·10–6; б)
7,4·10–11 моль/л.
8.26. Найти молярную концентрацию ионов ОН– в водных растворах,
в которых концентрация ионов водорода равна: а) 10–3 моль/л; б) 6,5·10–8
моль/л.
8.27. Определить рН раствора уксусной кислоты, в котором концентрация ее равна 0,01 н., а степень диссоциации составляет 0,042.
8.28. Определить концентрации ионов H+
и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 3,2.
8.29. Определить концентрации ионов Н+
 и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 9,1.
8.30. Определить концентрации ионов Н+
 и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 5,8.
8.31. Определить концентрации ионов Н+
и ОН– в растворе, водородный показатель которого равен 11,4.
8.32. Вычислить рН раствора, если концентрация ионов ОН– равна:
а) 2,52·10–5 моль/л; б) 10–11 моль/л.
8.33. Вычислить рН раствора, если концентрация ионов ОН–
равна:
а) 1,87·10–7; б) 0,000004 моль/л.
8.34. Вычислить рН 0,01 н раствора СН3СООН, если КД = 1,8·10–5.
8.35. Вычислить рН 0,02 М раствора NH4OH, если КД = 1,8·10–5.
8.36. Вычислить рН 0,05 М НСООН, если КД = 1,8·10–4.
8.37. Рассчитать рН 0,1 М раствора Н3ВО3, если КД = 5,8·10–10. 
144
8.38. Рассчитать рН 0,26 М раствора синильной кислоты HCN, константа диссоциации которой КД = 7,9·10–10.
8.39. Вычислить рН 0,0001 М раствора HCl.
8.40. Вычислить рН 0,024 М раствора NaOH.
8.41. Насыщенный раствор CaF2 при 25 °С содержит 0,0168 г/л растворенного вещества. Вычислить произведение растворимости данной соли ПР(CaF2).
8.42. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти
произведение растворимости данной соли.
8.43. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в I л насыщенною раствора AgBr.
8.44. К 50 мл 0,001 н. раствора НСl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
8.45. Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,25·10–3 моль соли в
1 л раствора. Вычислить произведение растворимости BaCrO4.
8.46. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3
содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AgIO3.
8.47. Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,1·10–10. Вычислить растворимость BaSO4 в моль/л и в г/л.
8.48. В 6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится в виде ионов
0,158 г свинца. Вычислить произведение растворимости PbSO4.
8.49. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1 л его
насыщенного раствора прибавить 0,1 моль КСl? Степень диссоциации КСl
равна 0,86. Произведение растворимости AgCl составляет 1,8·10–10.
8.50. Вычислить растворимость SrSO4, используя табличные данные
по произведению растворимости.
8.51. Произведение растворимости Sb2S3 составляет 3·10–27. Вычислить растворимость Sb2S3 и концентрацию каждого из ионов соли в моль/л.
8.52. Вычислить растворимость FeS в моль/л при 25 °С, используя
справочные данные по произведению растворимости.
8.53. Концентрация ионов Mg2+
в насыщенном растворе Mg(OH)2
составляет 2,6•10–3
г/л. Вычислить произведение растворимости Mg(OH)2.
8.54. При одинаковой температуре произведение растворимости
Fe(OH)2 составляет 1·10–15, a Fe(OH)3 – 3,8·10–38. Во сколько раз молярность
насыщенного раствора одного соединения больше другого?
8.55. Вычислить концентрацию ионов бария после прибавления к 1 л
насыщенного раствора BaSO4 0,1 моль H2SO4. Степень диссоциации кислоты α = 0,6.
8.56. Образуется ли осадок Fе(ОН)3, если к 1 л 0,006 н. FeCl3 прибавить 0,125 л 0,0001 М КОН? ПРFе(ОН)3 = 3,8·10–38. Степень диссоциации
исходных веществ принять равной единице.
8.57. Какова должна быть минимальная концентрация КВr, чтобы
прибавление к его раствору равного объема 0,003 н. AgNO3 вызвало появ145
ление осадка? Степень диссоциации электролитов принять равной единице.
8.58. Произведение растворимости фосфата серебра Ag3PO4 составляет 1,8•10–18. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,050 г
растворенной соли?
8.59. Образуется ли осадок карбоната кальция СаСОз при смешении
равных объемов 0,02 М растворов хлористого кальция СаСl2 и углекислого
натрия Na2СO3?
8.60. ПРCuS = 6•10–36. Сколько литров воды понадобилось бы для растворения 1 г сульфида меди?
8.61. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) NaHCО3 и NaOH; б) K2SiO3 и НСl; в) ВаСl2
и Na2SO4.
8.62. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: К2S и НСl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и
КОН.
8.63. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S = ZnS↓ + 2H+
;
Mg2+ + CO3
2– = MgCО3↓;
H+ + OH–
 = H2O
8.64. К каждому из веществ: Аl(ОН)3; H2SO4; Ba(OH)2 − прибавили
раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить
их ионными и молекулярными уравнениями.
8.65. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; СаСl2 и
AgNO3 .
8.66. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
8.67. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

SiO3
2– + 2H+
 = H2SiO3↓ ,
Cu2+ + S2– = CuS↓,
Pb(OH)2 + 2OH–
 = [РЬ(ОН)4]
2–

8.68. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Sn(OH)2 и НСl; BeSO4 и КОН; NH4Cl и
Ва(ОН)2.
8.69. К каждому из веществ: КНСО3, CH3COOH, Na2S − прибавили
раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразить
146
их ионными и молекулярными уравнениями.
8.70. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Hg(NO3)2 и NaI; РЬ(NОз)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
8.71. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
СаСОз + 2H+
 = Са2+ + Н2O + СO2 ,
Аl(ОН)3 + ОН–
 = [А1(ОН)4]

 ,
2I− + Рb2+
 = РbI2
8.72. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций растворения гидроксида бериллия в растворе гидроксида натрия: гидроксида меди (П) в растворе азотной кислоты.
8.73. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Na3PO4 и CaCl2; К2СО3 и ВаСl2; CdSO4 и КОН.
8.74. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
Fe(OH)3 + ЗН+
 = Fe3+ + ЗН2О;
Cd2+ + 2OH–
 = Cd(OH)2 ;
NO2

 + Н+
 = HNO2
8.75. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NaOH; Ba(OH)2 и
СаСl2 .
8.76. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+
,
НСО3

 + Н+
 = Н2О + СO2,
Ag+ + Cl–
 = AgCl
8.77. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в)
СН3СООН и НСl.
8.78. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: FeCl3 и КОН; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и
HNO3.
8.79. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
Ве(ОН)2 + 2ОН–
 = [Be(OН)4]
2–, 
147
CH3COO–
 + H+ = CH3COOH,
Ва2+ + SO4
2– = BaSO4
8.80. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции?
Выразить их ионными и молекулярными уравнениями.
8.81. Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза растворов солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2. Какое значение рН имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)?
8.82. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3 (образуются Сr(ОН)3 и
H2S).
8.83. Какие из солей: А12(SO4)3, K2S, Рb(NОз)2, КСl – подвергаются
гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8.84. При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2СО3
образуются Fе(ОН)3 и СО2. Выразить гидролиз ионным и молекулярным
уравнением.
8.85. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
СН3СООК, ZnSO4, Аl(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7)
имеют растворы этих солей?
8.86. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, АlСl3, NiSO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
8.87. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
Рb(NO3)2, Na2CO3, СоСl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют
растворы этих солей?
8.88. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли,
раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию. Привести
пример соли, водный раствор которой имеет нейтральную реакцию.
8.89. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na3РО4, K2S, CuSO4? Составить ионные и молекулярные уравнения
гидролиза этих солей.
8.90. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
СuСl2, Сs2СО3, ZnCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют
растворы этих солей?
8.91. Какие из солей: RbCl, Сг2(SО4)3, Ni(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8.92. При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает осадок
основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составить ионное и молекулярное уравнение происходящего гидролиза.
8.93. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза сле148
дующих солей: K2S, Сs2СО3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН
(больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
8.94. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната
натрия образуются Аl(ОН)3 и СО2. Составить ионное и молекулярное
уравнения гидролиза.
8.95. Какие из солей: NaBr, Na2S, К2СО3, CoCl2, (NH4)2CO3 − подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8.96. Какие из солей: КNО3, СrСl3, Сu(NO3)2, NaI – подвергаются
гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8.97. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов Сr(NО3)3 и (NH4)2S (образуются
Сr(ОН)3 и H2S).
8.98. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы
следующих солей: К3РО4, Рb(NО3)2, Na2S? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
8.99. Какие из солей: К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
8.100. При смешивании растворов Аl2(SО4)3 и Na2S образуются
Аl(ОН)3 и H2S. Выразить этот гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.
8.101. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 М растворе
и рН раствора.
8.102. Определить рН 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только
первую ступень гидролиза.
8.103. При рН < 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет, при рН > 6,3 – в желтый, при промежуточных значениях рН – в
оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе бромида аммония?
8.104. Раствор дигидроортофосфата натрия NaН2РO4 имеет слабокислую, а раствор ортофосфата натрия Na3РO4 – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионномолекулярными уравнениями.
8.105. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NН4OН + НСl; б)
NН4OН + СН3СООН; в) NаOН + НСl; г) NаOН + СН3СООН? 

10.1. Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы
устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль экв/л?
10.2. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую
жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить
карбонатную, некарбонатную жесткость? Написать уравнения соответст-
вующих реакций.
10.3. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции
с Са(НСО3)2, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3
 0,08 н. рас-
твора НСl. 
181
10.4. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов
кальция. Чему равна жесткость этой воды?
10.5. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л во-
ды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль экв/л?
10.6. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость
7 ммоль экв/л. Сколько граммов сульфата магния содержится в 300 л этой
воды?
10.7. Вычислить жесткость воды зная, что в 600 л ее содержится
65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
10.8. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна же-
сткость этой воды?
10.9. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат
кальция, равна 4 ммоль экв/л. Сколько 0,1 н. раствора НСl потребуется для
реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
10.10. В 1 м
3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислить
жесткость этой воды.
10.11. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жест-
кость 3,5 ммоль экв/л. Сколько граммов гидрокарбоната магния содер-
жится в 250 л этой воды?
10.12. К 1 м
3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На
сколько ммоль экв/л понизилась жесткость?
10.13. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л во-
ды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?
10.14. Сколько граммов CaSO4 содержится в 200 л воды, если жест-
кость, обусловленная этой солью, равна 8 ммоль экв/л?
10.15. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жест-
кость, равную 9 ммоль экв/л. Сколько граммов гидрокарбоната кальция
содержится в 500 л этой воды?
10.16. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать
ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составить урав-
нения соответствующих реакций.
10.17. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м
3
воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль экв/л?
10.18. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция.
На сколько ммоль экв/л понизилась карбонатная жесткость?
10.19. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содер-
жится 0,292 г гидрокабоната магния и 0,2025 г гидрокабоната кальция?
10.20. Сколько граммов гидроксида кальция надо прибавить к 275 л
воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль
экв/л?

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar