Тема №5920 Задачи по химии для студентов 260
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии для студентов 260 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии для студентов 260, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задачи для самостоятельного решения
1. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NаCl нужно добавить к
300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли.
2. Определить молярность 20%-ного раствора соляной кислоты с
плотностью 1,1 г/мл.
3. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого
содержится 224 г HNO3 (ρ = 1,12 г/мл).
4. Какой объем 2н раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл
0,5н раствора.
5. К 100 мл 96%-ной (по массе) H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл
воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислить его эквивалентную
концентрацию и массовую долю H2SO4.
6. Вычислить молярную и нормальную концентрацию 20%-ного раствора
хлорида кальция, плотность которого 1,18 г/мл.
7. Какой объем 0,5н раствора соляной кислоты потребуется для
нейтрализации раствора, содержащего 0,25 г KOH в 100 мл.
8. Какую массу воды следует прибавить к раствору гидроксида натрия
массой 250 г с массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей 1 %.
9. К 100 мл 96%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл прибавили
400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/мл. Определить массовую
долю растворенного вещества в полученном растворе.
10. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе)
раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл) для получения 10%-ного раствора щелочи.
11. Определите нормальную концентрацию 30%-ного раствора
гидроксида натрия, плотность которого равна 1,33 г/мл? К 1 л этого раствора
прибавили 3 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного
раствора.
12. Какой объем 4н раствора соляной кислоты потребуется для
нейтрализации 10 г гидроксида натрия?
13. Определить массовую долю соли и нормальность раствора, если в
500 мл воды растворить 3 моля нитрата железа (III).
14. Какой объем 2М раствора карбоната натрия надо взять для
приготовления 1 л 0,25н раствора?
15. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном
смешением 100 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого
вещества.
16. Вычислить молярную, моляльную и нормальную концентрации
16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,15 г/мл.
17. Определить массовую долю HCl в растворе, содержащем 50 г соляной
кислоты в 250 г воды.
18. Сколько мл соляной кислоты (плотность 1,20 г/мл) необходимо взять
для приготовления 500 мл 20%-ного раствора (плотность 1,10 г/мл)?
19. Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора соляной кислоты
потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH
содержится в 1 л раствора?
20. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл
0,2М раствора.
21. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г
сахарозы C12H22O11 в 350 г H2O при 293 К. Плотность раствора считать равной
единице.
22. При 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г
высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти
молекулярную массу растворѐнного вещества.
23. При какой температуре осмотическое давление раствора,
содержащего в 1 л 45 г глюкозы C6H12O6, достигнет 607,8 кПа?
24. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,65 г
мочевины, равно 111,1 кПа при 33 С. Вычислить молекулярную массу мочевины.
25. К 100 мл 0,5М водного раствора сахарозы C12H22O11 добавлено 300 мл
воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25 С?
26. Найти давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы
C12H22O11 в 90 г воды при 65 С, если давление насыщенного пара над водой при
той же температуре равно 25,0 кПа.
27. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором
карбамида (мочевины) CO(NH2)2 при 100 С?
28. Давление пара воды при 25 С составляет 3167 Па. Вычислить для той
же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г
глюкозы.
29. Давление пара при 20 С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара
следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара
которого на 18,7 Па меньше давления пара воды?
30. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На
сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды
растворить 36 г глюкозы C6H12O6?
31. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа.
Сколько граммов глицерина C3H5(OH)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы
понизить давление пара на 133,3 Па?
32. Вычислить температуру кристаллизации раствора мочевины
CO(NH2)2, содержащего 8 г мочевины в 200 г воды. Криоскопическая константа
воды 1,86.
33. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит
при 80,714 С. Температура кипения бензола 80,2 С. Вычислить
криоскопическую константу бензола.
34. Раствор, содержащий 5,4 г вещества – неэлектролита в 200 г воды,
кипит при 100,078 С. Вычислить молекулярную массу растворѐнного вещества.
35. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г
воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6?
36. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не
проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45 С. Определить
молекулярную массу растворѐнного вещества.
37. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира
(C2H5)2O температура кипения повысилась на 0,453 К. Определить
молекулярную массу растворѐнного вещества.
38. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, зная, что раствор,
содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,279 С.
Криоскопическая константа воды 1,86.
39. Вычислить температуру кипения 15%-ного водного раствора
пропилового спирта C3H7OH, зная, что эбуллиоскопическая константа воды
0,52.
40. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г
некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна – 0,558 С. Вычислить
молекулярную массу растворѐнного вещества, зная, что криоскопическая
константа воды 1,86.

41. Написать ионные и молекулярные уравнения реакции между
следующими веществами: а) K2CO3 + HCl; б) Pb(NO3)2 + KJ; в) NiCl2 + H2S.
42. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих
между веществами: а) CuSO4 + NaOH; б) BaCl2 + Na2SO4; в) K2SiO3 + HCl.
43. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций
нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH
+ NH4OH.
44. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между
следующими веществами: а) HNO2 + NH4OH; б) H2S + NH4OH; в) HCl + NaOH;
г) AlBr3 + AgNO3.
45. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые
выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2 H HNO2
, 2
2 Cu 2OH Cu(OH) , 2
2
Pb 2J PbJ .
46. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
а) H2SO4 + NaOH; б) Ba(OH)2 + HNO3; в) CH3COOH + Ca(OH)2; г) NH4OH + H2SO4.
47. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионными уравнениями:
2 3
2
SiO3
2H H SiO ,
3
2
3 Mg2 CO MgCO ,
Al(OH)3 OH AlO2
2H2O.
48. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций,
приводящих к образованию малодиссоциирующих соединений:
а) FeS + HCl; б) HCOOK + HNO3; в) Na2S + H2SO4; г) NH4Cl + Ca(OH)2.
49. Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) Ca(OH)2 + HCl; б) NH4OH + HCOOH; в) HNO3 + KOH; г) HCN + KOH.
50. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
Ag Cl AgCl
;
Zn H2
S ZnS 2H 2
;
Fe(OH) 3H Fe 3H2O
3
3
.
51. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих
между веществами:
а) FeCl3 и KOH; б) CuSO4 и H2S; в) BaCO3 и HNO3.
52. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими уравнениями:
Pb(OH) 2OH PbO 2H2O
2
2 2
;
H OH H2O
;
Cu S CuS 2 2
.
53. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих
между веществами: а) NH4Cl и Ba(OH)2; б) Pb(NO3)2 и KJ; в) Hg(NO3)2 и NaJ;
г) Cr(OH)3 и KOH.
54. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) Al3+ + 3OH-
= Al(OH)3; б) CH3COO-
+ H
+
= CH3COOH; в) Zn2+ + S
2-
= ZnS.
55. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций
взаимодействия:
а) хлорида железа (III) с гидроксидом аммония;
б) карбоната калия с нитратом кальция;
в) сульфата натрия с фосфатом алюминия.
56. Написать по два разных уравнения в молекулярной форме для каждой
из следующих реакций, выраженных ионными уравнениями:
57. К каждому из веществ: Ba(OH)2, Al(OH)3, H2SO4 прибавили раствор
гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их
молекулярными и ионными уравнениями.
58. Написать в молекулярно-ионной форме уравнения реакций
образования соединений, менее растворимых, чем исходные:
а) AgNO3 + FeCl3; б) CH3COOAg + KCl;
в) Pb(NO3)2 + K2S; г) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3.
59. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионными уравнениями:
60. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих
между веществами: а) MgCO3 + HNO3; б) Cr(OH)3 + NaOH; в) FeCl3 + KOH;
г) NiSO4 + (NH4)2S.

61. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3,
CaCl2? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в
ионно-молекулярной форме и указать реакцию еѐ водного раствора.
62. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaNO2,
KBr, FeCl3? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение 
гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию еѐ водного
раствора.
63. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются
гидролизу: ZnBr2, MgSO4, K2CO3. Для каждой из гидролизующихся солей
написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза по каждой
ступени, указать реакцию водного раствора соли.
64. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются
гидролизу: Na3PO4, CrCl3, Na2SO4. Для каждой из гидролизующихся солей
написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза по каждой
ступени, указать реакцию водного раствора соли.
65. На основании уравнений гидролиза солей ответить, в растворах какой
соли среда щелочная: а) KCl; б) Na2SO3; в) AlBr3; г) Zn(NO3)2?
66. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NiCl2,
Pb(CH3COO)2, Na2S. Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют
растворы этих солей?
67. Какие из солей: K2CO3, FeBr3, K2SO4, ZnBr2 подвергаются гидролизу?
Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих
солей.
68. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций,
приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а)
Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д)
CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.
69. pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной
органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой
кислоты.
70. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить
степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
71. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются
гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для 
каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-
молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию
водного раствора соли.
72. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень
гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
73. Определить pH 0,02 н раствора кальцинированной соды Na2CO3,
учитывая только первую ступень гидролиза.
74. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М
растворах цианида калия.
75. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок
гидроксида хрома(III) и выделяется газ. Составить молекулярные и ионные
уравнения происходящей реакции.
76. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и
оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN,
NH4F, (NH4)2S.
77. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной
соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составить ионное и молекулярное
уравнения происходящего гидролиза.
78. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются
гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, KHCOO,
KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в
ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать
реакцию водного раствора соли.
79. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S,
Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COO)2. Какое значение рН ( 7 или 7) имеют растворы
этих солей?
80. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 –
сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их
соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

81. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4
определить, какое из них является только окислителем, только восстановителем
и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
82. На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
KBr KBrO3 H2SO4 Br2 K2SO4 H2O .
83. На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты
в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na 2SO3 KMnO4 H2O Na 2SO4 MnO2 KOH .
84. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в
следующих уравнениях реакций:
HClO3 H2S HCl H2SO4
;
KJ KJO3 H2SO4
J2 K2SO4 H2O
;
FeCl2 HClO3 HCl FeCl3 H2O .
85. Окисление или восстановление происходит при переходах:
NH3 NO
для азота,
2 4 3 K2CrO4 Cr (SO )
для хрома,
MnSO4 KMnO4
для марганца,
KMnO4 K2MnO4
для марганца.
86. Указать окислитель, восстановитель и подобрать коэффициенты в
уравнениях:
KMnO4 Na 2
SO3 H2
SO4 MnSO4 Na 2
SO4 K2
SO4 H2O
;
KClO KClO HCl 3 4
;
K2Cr2O7 HCl CrCl3 Cl2 KCl H2O.
87. Определить степень окисления кислорода в соединениях: ClO2, F2O,
H2O, H2O2, CaO, CaO2, PbO, PbO2; хрома в соединениях: Cr2(SO4)3, K2Cr2O7,
CrO2Cl2, KCrO2, K2CrO4, CrO3; хлора в соединениях: Cl2, NaOCl, CaOCl2, AlCl3, 
HСlO4, NaClO2, Cl2O7. Окислительные или восстановительные свойства
проявляют эти соединения?
88. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4,
H3PO3, определить, какое из них является только окислителем, только
восстановителем и какое может проявлять и окислительные, и
восстановительные свойства. На основании метода электронного баланса
расставить коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
PbS HNO3 S Pb(NO3
)2 NO H2O .
89. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях
K2Cr2O7, KJ, H2SO3 определить, какое из них является только окислителем,
только восстановителем и какое может проявлять и окислительные, и
восстановительные свойства. На основании метода электронного баланса
расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2
PbO2 NaOH Na 2CrO4 Na 2
PbO4 H2O.
90. Составить электронные уравнения и указать, какой процесс –
окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+
→ Mn2+
; Cl5+
→ Cl-
; N
3- → N
5+
.
На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O HNO3 Cu(NO3
)2 NO H2O .
91. Реакции выражаются схемами:
HNO3 Zn N2O Zn(NO3
)2 H2O
;
FeSO4 KClO3 H2
SO4
Fe2
(SO4
)3 KCl H2O .
Составить электронные уравнения, указать, какое вещество является
окислителем и восстановителем, расставить коэффициенты.
92. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 HCl Cl2 CrCl3 KCl H2O
;
Au HNO3 HCl AuCl 3 NO H2O .
Составить электронные уравнения, указать, какое вещество является
окислителем и восстановителем, расставить коэффициенты.
93. Указать окислитель, восстановитель и подобрать коэффициенты в
уравнениях:
PbO2 Mn(NO3
)2 HNO3
Pb(NO3
)2 HMnO4 H2O
;
Al K2Cr2O7 H2SO4 Al 2
(SO4
)3 Cr2
(SO4
)3 K2SO4 H2O .
94. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в
следующих уравнениях реакций:
KBr K2Cr2O7 H2SO4 Br2 Cr2
(SO4
)3 K2SO4 H2O
;
CrCl3 H2O2 KOH K2CrO4 KCl H2O .
95. Реакции выражаются схемами:
P HJO H O H PO HJ 3 2 3 4
;
H S Cl H O H SO HCl 2 2 2 2 4
.
Составить электронные уравнения, указать, какое вещество является
окислителем и восстановителем, расставить коэффициенты.
96. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO;
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Составить электронные уравнения, расставьте коэффициенты. Для
каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое −
восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.
97. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
Составить электронные уравнения, расставьте коэффициенты. Для
каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое −
восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.
98. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты. Для
каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое −
восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.
99. Реакции выражаются схемами:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Н2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl.
Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты. Для
каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое −
восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.
100. Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4;
P + HClO3 + H2O H3PO4 + HCl.
Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты. Для
каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое −
восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.

101. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в
первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет 
раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и
молекулярные уравнения соответствующей реакции.
102. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса
цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б)
MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные
уравнения соответствующих реакций.
103. При какой концентрации Zn2+
-ионов (моль/л) потенциал цинкового
электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
Ответ: 0,30 моль/л.
104. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса
кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4;
в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения
соответствующих реакций.
105. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В.
Вычислить концентрацию Mn2+
-ионов в моль/л. Ответ: 1,89 10-2 моль/л.
106. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 %
от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна
концентрация Ag+
-ионов в моль/л? Ответ: 0,20 моль/л.
107. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в
растворы Ni(NO3)2 и Со(NO3)2. В каком соотношении должны быть
концентрации ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были
одинаковыми? Ответ:
C / C 0,117 Ni Co 2 2 .
108. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из
которых медь была бы катодом, а в другом анодом. Написать для каждого из
этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на
аноде.
109. При какой концентрации Cu2+
-ионов (моль/л) значение потенциала
медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного
электрода? Ответ: 1,89 10-12 моль/л.
110. Какой гальванический элемент называется концентрационным?
Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и
вычислить эдс гальванического элемента, состоящего из серебряных
электродов, опущенных: первый − в 0,01н, а второй − в 0,1н растворы AgNO3.
Ответ: 0,058 В.
111. При каком условии будет работать гальванический элемент,
электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составить схему,
написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить эдс
гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в
0,001М растворе, а другой такой же электрод − в 0,01М растворе сульфата
никеля. Ответ: 0,029 В.
112. Составить схему, написать электронные уравнения электродных
процессов и вычислить эдс гальванического элемента, состоящего из свинцовой
и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией
[Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли эдс этого элемента, если
концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
Ответ: 2,244 В.
113. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из
которых никель является катодом, а в другом − анодом. Написать для каждого
из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и
на аноде.
114. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником
и погружены в раствор серной кислоты. Составить схему данного
гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов,
происходящих на аноде и на катоде.
115. Составить схему, написать электронные уравнения электродных
процессов и вычислить эдс гальванического элемента, состоящего из пластин
кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией 
[Mg2+] = [Cd2+] = 1моль/л. Изменится ли величина эдс, если концентрацию
каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л. Ответ: 1,967 В.
116. Составить схему гальванического элемента, состоящего из пластин
цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Написать электронные
уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации
надо было взять раствор соли железа (моль/л), чтобы эдс элемента стала равной
нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Ответ: 7,3 10-15 моль/л.
117. Составить схему гальванического элемента, в основе работы
которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2
+ Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Вычислить эдс этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
Ответ: 0,066 В.
118. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и
разрядке свинцового аккумулятора?
119. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и
разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
120. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и
разрядке железо-никелевого аккумулятора?

121. Составить схемы электролиза водных растворов AgNO3, KCl, Na2CO3
с угольными электродами.
122. Через растворы хлорида натрия и сульфата натрия пропускали
постоянный ток в течение некоторого времени. Как изменится количество соли
в том и другом случае? Составить уравнения процессов, протекающих на
угольных электродах.
123. Составить схемы электролиза водных растворов сульфата меди и
хлорида натрия с угольными электродами. Какой из этих металлов можно
получить электролизом раствора его соли?
124. Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе
водного раствора хлорида никеля, если анод: а) никелевый; б) угольный.
125.Рассчитать электрохимические эквиваленты цинка и серебра.
126. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока,
равной 2 А, в течение 4 часов. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
127. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при
силе тока 6 А в течение 45 минут, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г
металла. Вычислить эквивалент этого металла.
128. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на
угольных электродах при электролизе раствора и расплава гидроксида калия.
129. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 часов, в
результате чего выделилось 6 литров кислорода, измеренного при н.у.
Вычислить силу тока.
130. Составить электронные уравнения процессов, протекающих на
электродах при электролизе раствора сульфата алюминия в случае угольного и
алюминиевого анода.
131. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных
электродах при электролизе раствора йодида натрия в течение 2,5 часов, если
сила тока равна 6 А.
132. При электролизе раствора нитрата серебра масса серебряного анода
уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот
процесс?
133. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных
электродах при электролизе раствора бромида калия в течение 1 часа при силе
тока 15 А?
134. При пропускании электрического тока через раствор сульфата меди
за 30 минут выделилось 1 г металлической меди. Определить силу тока.
135. В течение какого времени необходимо пропускать электрический ток
силой 20 А через раствор соляной кислоты, чтобы выделилось 28 л водорода
(н.у.)?
136. Составить электронные уравнения процессов, происходящих при
электролизе раствора хлорида меди, с использованием медного и угольного
анода.
137. На проведение электролиза раствора хлорида кальция израсходовано
10722,2 Кл электричества. Вычислить массу веществ, выделяющихся на
угольных электродах.
138. Составить электронные уравнения процессов, протекающих при
электролизе раствора и расплава хлорида калия.
139. Рассчитать продолжительность электролиза раствора электролита
при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 эквивалент вещества. Сколько
вещества выделится на аноде?
140. Электролиз раствора сульфата калия проводили при силе тока 5 А в
течение 3 часов. Составить электронные уравнения процессов, происходящих
на электродах и вычислить объем выделяющихся на электродах веществ.

141. Какое покрытие металла называется анодным и какое − катодным?
Назвать металлы, которые можно использовать для анодного и катодного
покрытия железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
142. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие − анодное
или катодное? Почему? Составить уравнения анодного и катодного процессов 
коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном
воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в
первом и втором случаях?
143. Какой металл может служить протектором при защите железа от
коррозии в водном растворе с pH=10 в контакте с воздухом? Написать
уравнения реакций протекающих процессов.
144. Объяснить, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а
золото – нет. Объяснение подтвердить расчѐтами.
145. Написать уравнения реакций процессов, протекающих на электродах
при электрохимической защите стальных труб.
146. Что такое скорость коррозии и в каких единицах она измеряется?
Привести пример расчѐта скорости коррозии какого-нибудь металла.
147. Какие факторы влияют на скорость коррозии с выделением
водорода? Как и почему изменится скорость коррозии с выделением водорода
при уменьшении pH среды? Влияет ли природа катодных участков и
перемешивание раствора на скорость коррозии металла с выделением
водорода?
148. Привести примеры катодных и анодных покрытий для кобальта.
Составить уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в
растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
149. Назвать металлы, которые могут корродировать с выделением
водорода в водном растворе, имеющем pH: а) 2,0; б) 7,0; в) 10,0.
150. Назвать металлы, которые могут корродировать с поглощением
водорода в водном растворе, имеющем pH: а) 2,0; б) 5,0; в) 8,0.
151. Какие катодные процессы возможны при коррозии железа в растворе
хлорида натрия? Какие методы защиты железа от коррозии можно
рекомендовать в этом случае?
152. Почему в железной бочке можно хранить концентрированную
серную кислоту и нельзя хранить разбавленную? Почему никель устойчив в
щелочных растворах?
153. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему?
Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться
цинковой, то на меди начнѐтся бурное выделение водорода. Дать этому
объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Написать уравнение протекающей химической реакции.
154. Как происходит атмосферная коррозия лужѐного железа и лужѐной
меди при нарушении покрытия? Составить электронные уравнения анодного и
катодного процессов.
155. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и
цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс
коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивировать, составив
электронные уравнения соответствующих процессов.
156. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составить электронные уравнения анодного и
катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во
влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в
первом и втором случаях?
157. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное
или катодное? Почему? Составить электронные уравнения анодного и
катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во
влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в
первом и втором случаях?
158. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая
медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее
образуется ржавчина? Почему? Составить электронные уравнения анодного и 
катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов
коррозии железа?
159. Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему?
Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов
атмосферной коррозии этих металлов.
160. Железные бочки применяют для транспортировки
концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки
совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что
является катодом и что анодом? Составить электронные уравнения
соответствующих процессов.

161. Составить координационные формулы следующих комплексных
соединений:
CoCl3
6NH3
, CoCl3
5NH3 H2O
. Валентность кобальта равна
(III), координационное число – 6. Назвать эти соединения.
162. Назвать следующие комплексные соединения:
[Cr(SCN) (NH )] 3 3
,
3 4 4
[Cu(NH ) ]SO , K[PtCl (NH )] 5 3
, 2 3 3
[Al(H O) ]Cl , Na[Co(NO ) (NH ) ] 2 4 3 2
,
[Ag(NH ) ]Cl 3 2
.
163. Написать формулы возможных изомеров следующих соединений:
3 5 2
[CoCl(NH ) ]Cl , 2 3 4 4
[PtBr (NH ) ]SO , 3 4H2O]Br2
[CoCN(NH ) .
164. Определить заряд следующих комплексных ионов: Cr(NH3)5NO3,
[Pd(NH )Cl] 3
, [Ni(CN) ]4
, если комплексообразователями являются катионы Cr3+
,
Pd2+
, Ni2+. Написать формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
165. Составить координационные формулы следующих комплексных
соединений серебра:
AgCl 2NH3
, AgCN KCN, AgNO2 NaNO2
.
Координационное число серебра (I) равно двум. Назовите эти соединения.
166. Из частиц Cr3+
, H2O. Cl-
, K
+ можно составить семь формул
комплексных соединений хрома, одно из которых
2 6 3
[Cr(H O) ]Cl
. Составить
формулы остальных шести соединений и написать уравнения их диссоциации в
водных растворах.
167. Назвать следующие комплексные соединения:
[PtCl (NH ) ] 2 3 2
,
3 5Br]SO4
[Co(NH ) , [Co(NH ) SO ]Br 3 5 4
, K[Fe(NH ) (CN) ] 3 2 4
, Na[Pt(H O)Cl ] 2 5
,
[Pd(H O)(NH ) Cl]Cl 2 3 2
.
168. Написать выражения для констант нестойкости комплексных ионов:
[Ag(NH ) ] 3 2
,
4
6
[Fe(CN) ] ,
2
6
[PtCl ]
. Чему равны степень окисления и
координационное число комплексообразователя в этих ионах?
169. Составить координационные формулы следующих комплексных
соединений платины:
PtCl3
6NH3 , PtCl4
4NH3
, PtCl4
2NH3
. Валентность
платины равна (IV), координационное число – 6. Написать уравнения
диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих веществ
является комплексным неэлектролитом ?
170. Написать формулы геометрических изомеров следующих
соединений:
[Pt(H O) Cl ] 2 2 2
, [Cu(NH ) (NO ) ] 3 2 2 2
.
171. Написать выражения для констант нестойкости следующих
комплексных ионов:
[Ag(CN) ]
2
, [Ag(NH ) ] 3 2
, [Ag(SCN) ]
2
. Зная, что они
соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8
, 2,0·10-11, укажите, в каком растворе, 
содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), больше ионов
Ag+
.
172. Написать формулы возможных изомеров следующих соединений:
Li [Co(SCN) Br ] 3 2 4
, 3 4 2 2
[Pt(NH ) Cl ]Br , 2 6 3
[Cr(H O) ]Cl .
173. Константы нестойкости комплексных ионов
3
3 6
[Co(NH ) ] ,
4
6
[Fe(CN) ] ,
3
6
[Fe(CN) ]
соответственно равны 6,2·10-36, 1,0·10-37, 1,0·10-44
.
Какой из этих ионов является более прочным? Написать выражения для
констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений,
содержащих эти ионы.
174. Написать формулы следующих комплексных соединений:
 а) нитрат роданопентаамминкобальта (III);
 б) гексацианоферрат (III) калия;
 в) бромид бромотриамминплатины (II);
 г) дицианоаргентат (I) калия;
 д) гидросульфат сульфатопентаамминкобальта (III);
 е) тетрароданоплатинат (II) калия.
175. Определить заряд и координационное число комплексообразователя
в комплексных соединениях:
K [Co(NO ) ] 3 2 6
, K [Co(CN) ] 2 4
. Написать уравнения
диссоциации этих соединений в водном растворе.
176. Написать формулы следующих комплексных соединений: а) иодид
пентаамминаквоиридий (III); б) пентахлорогидроксорутенат (IV) калия;
в) хлорид хлоропентаамминиридий (II); г) бромид хлоротриамминплатина (II);
д) хлорид тетраамминнитрохлороплатина (IV); е) иодид гексаамминкобальт (III).
177. Определить заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя
в соединении
K [Al(OH) ] 3 6
. Написать уравнение диссоциации этого соединения
в водном растворе.
178. Указать для комплексных соединений
H [PtCl ] 2 6 , [Ag(NH ) ]Cl 3 2
,
3 4 4
[Cu(NH ) ]SO , K[Al(OH) ]4
: а) комплексообразователь; б) координационное 
число комплексообразователя; в) заряд комплексообразователя; г) лиганды.
Почему молекулы аммиака могут быть лигандами в комплексном соединении?
179. Составить координационные формулы следующих комплексных
соединений кобальта:
2 2 3
3NaNO Co(NO ) , 2 3 2 3
2KNO NH Co(NO ) ,
2 3
3NH3 Co(NO )
. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных
растворах. Какое из них является комплексным неэлектролитом?
180. Написать формулы следующих комплексных соединений: а) бромид
гексаамминосмий (III); б) бромопентанитроплатинат (IV) калия; в) хлорид
диоксотетраамминосмий (IV); г) дихлортетранитроиридат (III) натрия; д)
нитрат дихлортетраамминродоний (III); е) пентахлороакворутенат (III) натрия.

181. Можно ли получать щелочные металлы электролизом? Ответ
пояснить. Привести примеры уравнений электродных реакций получения
щелочного металла.
182. Почему щелочные металлы неустойчивы на воздухе и в водных
растворах? Ответ пояснить на основе законов термодинамики и кинетики.
Написать уравнения соответствующих реакций.
183. Какую степень окисления может проявлять водород в своих
соединениях? Привести примеры реакций, в которых водород является
окислителем и восстановителем.
184. Как изменяются свойства гидроксидов элементов II периода по мере
увеличения порядкового номера элемента? Привести примеры химических
реакций взаимодействия оксидов с водой.
185. Почему щелочноземельные металлы неустойчивы на воздухе, а
бериллий и магний достаточно устойчивы?
186. Написать реакцию взаимодействия гидридов лития и кальция с
водой. Методом электронного баланса расставить коэффициенты.
187. В чем состоит отличие оксидов бериллия и оксидов других
элементов II группы главной подгруппы? Как изменяются восстановительные
свойства элементов II группы главной подгруппы по мере возрастания
порядкового номера элемента и почему?
188. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства?
Составить молекулярные и ионные уравнения реакций этого гидроксида:
а) с кислотой; б) со щелочью.
189. Как получают металлический натрий? Составить электронные
уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава
гидроксида натрия.
190. Какие свойства может проявлять перекись водорода в окислительно-
восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений
написать уравнения реакций H2O2 с: a) Ag2O; б) KJ.
191. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Написать уравнения
реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным
реакциям составить электронные уравнения.
192. Написать уравнения реакций натрия с водородом, кислородом,
азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в
каждой из этих реакций?
193. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а)
бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной
кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.
194. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве
вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
195. Какие соединения называются негашеной и гашеной известью?
Составить уравнения их получения. Какое соединение образуется при
прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и
восстановителем в последней реакции? Составить электронные и молекулярные
уравнения.
196. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
Са СаН2 Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2.
197. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его
взаимодействии с водой? Написать уравнения соответствующих реакций.
198. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций
взаимодействия: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая
максимальное восстановление последней.
199. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие
щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составить уравнения
реакций, происходящих при насыщении едкого натра хлором.
200. Назвать три изотопа водорода. Указать состав их ядер. Что такое
тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?

201. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает еѐ
жѐсткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жѐсткой
воде: а) Na2CO3; б) NaOH; в) Ca(OH)2? Рассмотрите случаи постоянной и
временной жѐсткости.
202. Чему равна временная жѐсткость воды, в 1 л которой содержится
0,146 г гидрокарбоната магния? Как можно устранить временную жѐсткость?
203. В 1 м3
воды содержится 120 г сульфата натрия. Вычислить жѐсткость
этой воды.
204. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить в 1000 л воды,
чтобы удалить временную жѐсткость, равную 2,86 мэкв/л?
205. Жѐсткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна
1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 1 л воды.
206. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, проходящих
при добавлении к раствору Ca(HCO3)2: а) KOH; б) Na2CO3; в) Na3PO4.
207. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы
устранить общую жѐсткость, равную 4,6 мэкв/л.
208. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг Ca2+. Вычислить
общую жѐсткость воды.
209. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция,
выпал осадок массой 35 мг. Чему равна жѐсткость воды?
210. Чему равна временная жѐсткость воды, в 20 л которой содержится
3,1 г гидрокарбоната магния?
211. Путѐм анализа было установлено, что в 1 литре исследуемой воды
содержится 42 мг ионов магния и 112 мг ионов кальция. Вычислить общую
жѐсткость воды.
212. Чему равна жѐсткость воды, если для устранения еѐ к 100 л воды
потребовалось прибавить 15,9 г соды?
213. Какова временная жѐсткость воды, в 1 литре которой содержится
0,28 г гидрокарбоната кальция?
214. Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 мл воды, чтобы
устранить еѐ карбонатную жѐсткость, равную 4 мэкв/л.
215. Жѐсткость воды, содержащей только гидрокарбонат магния, равна
1,94 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната магния в этой воде.
216. Вычислить постоянную жѐсткость воды, зная, что для удаления
ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к
воде 10,8 г безводной буры.
217. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать еѐ
мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составить уравнения
соответствующих реакций.
218. Сколько граммов CaSO4 содержится в 400 л воды, если жѐсткость,
обусловленная этой солью, равна 5,5 мэкв/л.
219. При кипячении 300 мл воды, содержащей гидрокарбонат магния,
выпал осадок массой 25 мг. Чему равна жѐсткость воды?
220. Чему равна карбонатная (временная) жѐсткость воды, если в 10 л еѐ
содержится 3,1 г гидрокарбоната магния и 2,2 г гидрокарбоната кальция?

221. Дать краткую характеристику бора, указав: а) положение его в
периодической системе элементов, строение его атома и степень окисления в
соединениях; б) характер оксида бора; в) наиболее важные соединения бора.
222. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
B H3BO3 Na2B4O7 H3BO3.
Уравнение окислительно-восстановительной реакции составить на
основании электронных уравнений.
223. Составить молекулярные уравнения реакций, выражаемых
следующими ионными уравнениями:
а) Al2O3 + 6H+
= 2Al3+ + 3H2O;
б)
Al 2O3
2OH 2AlO2 H2O
;
в) Al(OH)3 + OH–
=[Al(OH)4]

;
г)
2Al 2OH 2H2O 2AlO2
3H2
;
д)2Al + 6H
+
= 2Al3+ + 3H2.
Указать уравнения реакций, доказывающих амфотерные свойства Al2O3,
Al(OH)3.
224. Как осуществить следующие превращения:
Al Al(OH)3 Na2AlO2 AlCl3 Al.
Для окислительно-восстановительных реакций составить электронные
уравнения, указать элемент-окислитель, элемент-восстановитель.
225. Почему оксид углерода (II) может быть восстановлен, а диоксид
углерода этим свойством не обладает? Как получается CO в чистом виде?
Относится ли CO к солеобразующим оксидам? Составить уравнение реакции
восстановления ZnO оксидом углерода (II).
226. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:
а) CO и Ni2O3; б) CO2 и KOH; в) BaCO3 и HCl; г) K2CO3, H2O и CO2.
Для окислительно-восстановительной реакции составить электронные
уравнения, указать элемент-окислитель, элемент-восстановитель.
227. Разобрать следующие уравнения с точки зрения окисления-
восстановления:
SnCl2 + FeCl3 SnCl4 + FeCl2;
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
О каком свойстве ионов двухвалентного олова свидетельствуют эти
реакции?
228. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих
соединениях? Составить уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений:
Mg2Si SiH4 SiO2 K2SiO3.
При каком превращении происходит окислительно-восстановительная
реакция?
229. Составить молекулярные уравнения реакций, выражаемых
следующими ионными уравнениями:
а)
2
2
Si 2OH H2O SiO3
2H
;
б)
4
2
Ca 2
Si 4H Ca SiH
;
в)
SiO 2OH SiO H2O
2
2 3
.
Для окислительно-восстановительной реакции составить электронные
уравнения; указать элемент-окислитель, элемент-восстановитель.
230. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составить
уравнения реакций взаимодействия HNO2: а) с бромной водой; б) с HJ.
231. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной
кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Какой
атом или ион является окислителем в первом случае и какой во втором?
Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с 
ртутью и с кальцием, приняв во внимание положение этих металлов в ряду
напряжений.
232. Какие вещества являются продуктами последовательного
восстановления азотной кислоты? Какое наибольшее число электронов может
присоединить атом азота при восстановлении азотной кислоты? Составить
уравнения реакций восстановления азотной кислоты цинком: а) до закиси азота;
б) до азота; в) до аммиака.
233. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления-
самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных
уравнений составить уравнение процесса разложения H3PO3, учитывая, что при
этом фосфор приобретает минимальную и максимальную степень окисления.
234. Закончить уравнения реакций:
а) P + Cl2 …
б) P + HNO3(конц) …
в) P + Mg …
г) Mg3P2 + HCl …
Составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель.
235. Дать краткую характеристику элементов подгруппы мышьяка,
указав: а) строение их атомов; б) валентность в соединениях; в) формулы и
характер оксидов и гидроксидов (для каждого элемента отдельно). В чѐм
проявляется усиление металлических свойств при переходе от мышьяка к
сурьме и висмуту?
236. Дать краткую характеристику серы, указав: а) положение серы в
периодической системе, строение еѐ атома, степень окисления в соединениях;
б) окислительные свойства серы (пример реакции); в) характер оксидов серы;
г) характер водородного соединения серы и его окислительные и
восстановительные свойства.
237. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет
сернистая кислота при еѐ взаимодействии: а) с магнием; б) с сероводородом; 
в) с йодом? Какой из входящих в еѐ состав атомов или ионов обусловливает эти
свойства в каждом из указанных случаев?
238. Чем отличается действие концентрированной серной кислоты на
металлы от действия разбавленной кислоты? Какой атом или ион является
окислителем в первом случае и какой во втором? Подтвердить ответ, составив
уравнения реакций: а) концентрированной серной кислоты с магнием, учитывая
активность магния; б) концентрированной серной кислоты с серебром; в)
разбавленной серной кислоты с железом.
239. При помощи каких реакций можно осуществить следующие
превращения:
NaCl HCl Cl2 KClO3.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций составить на
основании электронных уравнений.
240. Разобрать с точки зрения окисления-восстановления следующие
реакции:
2FeCl3 + 2HJ = 2FeCl2 + J2 + 2HCl;
Zn + 2HJ = ZnJ2 + H2.
Одинакова ли роль йодистоводородной кислоты в той и другой реакции?
Какое вещество является восстановителем в первой реакции и какое – во
второй?

241. Металлическая ртуть содержит примеси цинка, олова и свинца. Для
их удаления ртуть обрабатывают раствором нитрата ртути (II). На чем основан
такой способ очистки ртути?
242. При постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору
сульфата кадмия образующийся вначале осадок основной соли растворяется.
Составить молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
243. Составить уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений:
Cu Cu(NO3)2 Co(OH)2 CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2.
244. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Ag AgNO AgCl [Ag(NH ) ]Cl AgCl 3 3 2
.
245. Один кусочек цинка помещен в раствор NiSO4, другой – в раствор
Al2(SO4)3. Какой металл вытесняется цинком из раствора? Составить
молекулярное и ионное уравнения реакций.
246. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций
растворения молибдена в азотной кислоте, учитывая, что молибден
приобретает высшую степень окисления.
247. При растворении титана в концентрированной серной кислоте
последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с
максимальной степенью окисления. Составить электронные и молекулярное
уравнения реакции.
248. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях?
Составить формулы оксидов ванадия, соответствующих этим степеням
окисления. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства оксидов
ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составить
уравнения реакций взаимодействия V2O3 с H2SO4 и V2O5 с NaOH.
249. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при
действии избытка едкого натра на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составить
молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
250. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций
растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода, учитывая, что
молибден приобретает высшую степень окисления.
251. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде
оксида хрома с бромом.
252. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции
взаимодействия дихромата калия с раствором соляной кислоты с указанием
окислителя и восстановителя.
253. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций
взаимодействия перманганата калия с сульфидом натрия в кислой, нейтральной
и щелочной средах. Указать окислитель и восстановитель.
254. Закончить уравнения реакций, составить электронные уравнения,
расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель в каждой
реакции:
а)
K2Cr2O7 H2SO4 Zn ZnSO4 Cr2
(SO4
)3 
;
б)
K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 .
255. Составить уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений: Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций написать на основании
электронных уравнений.
256. Составить уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления превращений: Ni Ni (NO3)2 Ni(OH)2 Ni(OH)3. Уравнения
окислительно-восстановительных реакций написать на основании электронных
уравнений.
257. Закончить уравнения реакций:
а)  конц
Fe(OH)3 Cl2 NaOH
;
б)
FeCl3 KJ .
258. Закончить уравнения реакций:
а) 
конц
FeS2 HNO3
;
б)
Ni(OH)3 HCl .
259. Составить уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления превращений: Na2Cr2O7 Na2CrO4 Na2Cr2O7 CrCl3.
Уравнение окислительно-восстановительной реакции написать на основании
электронных уравнений.
260. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия
прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска
раствора стала зеленой. Составить электронные и молекулярное уравнения
происходящей реакции.
Б

 

 

 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (05.04.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar