Тема №7714 Задачи по химии концентрации растворов 98
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии концентрации растворов 98 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии концентрации растворов 98, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задание 4
Задача 1. Сколько граммов хлорида калия и воды нужно смешать для приготовления 200мл
10% раствора (а = 1,2 г/мл). Рассчитайте
молярную, нормальную моляльную концентрацию приготовленного раствора.
Задача 2. Смешали 250г воды и 45г карбоната натрия. Определить массовую долю
(процентную концентрацию) полученного раствора,
рассчитать молярную, молярную и нормальную концентрации его (с1=1,1 г/мл).
Задача З. К 2001" 20% раствора хлорида натрия прибавили 15г соли,
плотность раствора стала 1,3г/мл. Определить массовую долю хлорида
натрия, а также молярную, моляльпую и нормальную концентрации
полученного раствора.
Задача 4. К 300г 20% раствора хлорила натрия прибавили 100? воды,
плотность раствора стала равна 1,1г/мл. Определить массовую ‚долю
полученного раствора, а также его молярную, моляльную и нормальную
концентрации.
Задача 5. В каком количестве воды нужно растворить 15г сульфата
алюминия, чтобы получить его 12% раствор. Рассчитать нормальную,
молярную и моляльную концентрации этого раствора (а =1,2 г/мл).
Задача 6. Сколько траммов 25% раствора сульфата. меди (П) нужно
прибавить к 200г воды, чтобы получить 10% раствор. Вычислить
молярную, моляльную и нормальную концентрации этого раствора
(С1-= 1,2 г/мл).
Задача 7. Сколько граммов воды и хлорида железа (Ш) содержится в
250(г) 17%-го раствора его. Вычислить моляльпую, молярную и нормальную
концентрации этого раствора (4 = 1,4 г/мл).
Задача 8. Сколько граммов сульфата натрия нужно растворить в 400г.
воды для получения 10% раствора. Рассчитать молярность, модальность
И нормальность этого раствора (а = 1,2 г/мл).
Задача 9. Сколько граммов гидроксида натрия и воды содержится в 5л 5%тго
раствора (а = 1,1 г:‘мл). Рассчитайте молярную, нормальную и МОЛЯЛЬНУТО
КОНЦЁП'ГРЭЦИН ЭТОГО раствора. Задача 10. Сколько граммов 11% раствора
сульфата натрия можно приготовить из 250г воды? Сколько соли для этого понадобиться? 
Рассчитайте молнриость, модальность и нормальность этого раствора
(с! = 1,2 г/мл).
Задача 11. Сколько граммов серной кислоты и воды содержится 3 2л
0,3М раствора? Рассчитайте процентную, нормальную и моляльную
концентрации этого раствора (4 = 1,01 г/мл).
Задача 12. В 250мп раствора плотность (а = 1,1 г/мл) содержится 0,1 моль
(311804. Определить, сколько (г) соли и воды содержится в 1 литре этого
раствора. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность этого
раствора (См, Сн, Ст), мольную долю (Ы), массовую долю (С %)
растворенного вещества.
Задача 13. 0,2 моль Ад НО; растворили в 200г воды, получили раствор с
плотностью (а = 1,2 г/мл). Определить нормальную, молярную,
моляльную концентрации этого раствора, а также мольную долю (Ы) и.
массовую долю (С %) растворённого веществ.
Епача 14. Сколько (г) ЫаЁСОд, и воды содержится в 500мл 0,25н раствора
(а = 1,1 г/мл). Рассчитайте молярную и моляльную концентрации этого
раствора, а также мольную долю (Ы) и массовую долю (С %)
растворённого вещества.
Задача 15. Сколько (г) Ыа2304 и воды необходимо для приготовления
500мл раствора с концентрацией 0,3 моль/л (а = 1,2 г/мл). Рассчитайте
модальность и нормальность этого раствора, мольную долю
растворённого вещества и растворителя и процентную концентрацию
(С%) раствора.
Задача 16. К 250мл 0,5М раствора Н2504 (а = 1,03 г/мл) прибавили 100мл
воды. Сколько (г) воды и кислоты содержит полученный раствор.
Рассчитайте нормальную, молярную, моляльную и процентную
концентрации этого раствора, а также мольную долю (Н) растворённого
вещества и растворителя.
Задача 17. Сколько (г) воды и хлорида железа РеС 13 содержится В Ш.
раствора с концентрацией 0,2 моль/10001` воды. (а = 1,2 г/мл).
Рассчитайте нормальную, молярную и процентную концентрации
раствора, а также мольную долю (Н) РеС13 в этом растворе.
Задача 18. Сколько (г) воды нужно прибавить к 50г хлорида натрия МаС],
чтобы получить раствор с концентрацией 0,2 моль/1000г воды (а = 1,1
15
г/мл). Рассчитайте нормальность и молярность этого раствора, массовую
долю (С %) н мольную долю (Ы) растворённого вещества.
Задача 19. Сколько граммов нитрата алюминия А1(1\103)3 нужно
прибавить к 500г воды, чтобы получить раствор с концентрацией 0,3
моль/1000г воды (а = 1,2 г/мл). Рассчитайте процентную, нормальную и
молярную концентрации этого раствора, а также мольную долю (Ы)
А1(Ы03)3 и воды в этом растворе.
Задача 20. Из 200г 12% раствора хлорида меди СЦС12 и 50г воды
приготовили новый раствор, плотность кот0рого оказалось равной 1.2
т./мл. Рассчитайте, сколько (г) воды и соли содержится в новом растворе,
его нормальную, молярную и моляльную, процентную концентрации, а
также мольную долю СЦСЬ и воды.
Задача 21. Сколько (г) воды и кристаллогидрата СЦ504'5Н20 нужно
взять, чтобы приготовить 250г 5% раствора (с! = 1,1 г/мл) СцЗОд.
Рассчитайте нормальную, молярную и моляльную концентрации этого
раствора, мольную долю растворённого вещества и воды в этом
растворе.
Задача 22. Сколько (г) воды и Ыа2С03 нужно взять для приготовления
2,5(л) 7%-го раствора (с! = 1,1 г/мл). Рассчитайте нормальную,
моляльную, молярную концентрации этого раствора, а также мольную
долю Ыа2С03 в этом растворе.
Задача 23. Сколько (г) 9%-го раствора (с1 = 1,07 г/мл) можно приготовить
из 150г 70% раствора уксусной кислоты СНЗСООН? Сколько воды для
этого потребуется? Рассчитайте нормальную, моляльную, молярную
концентрации полученного раствора, мольную долю СНЗСООН и воды в
этом растворе.
Задача. 24. Сколько (г) хлороводороца НС1 и воды содержится в 2,5л 0,5н
раствора (с1 = 1,08 г/мл). Рассчитайте молярность, модальность, массовую
долю (С %) и мольную долю НС1 в этом растворе.
Задача 25. В 200мл раствора содержится 0,02 моль-эквивалента серной
кислоты, плотноств этого раствора 1,0] г/мп. Определить, сколько (г)
серной кислоты содержится в М этого раствора. Рассчитайте
нормальную, моляльную, молярную и процентную концентрации этого
раствора, а также мольную долю (Ы) растворённого вещества.
Задача 26_. Смешали 2л 0,1н раствора серной кислоты и 3001“ 10%
раствора серной кислоты и = 1,2 г/мл). Определить нормальную
концентрацию полученного раствора.
Зал ача 27. Смешали 1,5 литра 0,1М раствора карбоната натрия и 200мл
1М раствора его. Определить нормальную концентрацию полученного
раствора.
Задача 28. Смешали 300г 10% раствора хлорида железа (11) и 200г 15%
раствора хлорида железа (П). Определить моляльную концентрацию
полученного раствора.
Задача 29. Смешали 2л. раствора сульфата натрия с концентрацией
0,3 моль/л и 25г соли. Считая, что объём раствора не изменился,
рассчитать его нормальную концентрацию.
Задача 30. Смешали 2501‘ 5% раствора серной кислоты (а = 1,03 г/мл) и
500г |0%-го раствора её (а = 1,2 г/мл). Определить нормальную
концентрацию полученного раствора.
Задача 31. Смешали 3 литра раствора гидроксида натрия с
концентрацией 0,2моль/л. и 1,5 литра с концентрацией 0,3молы’л.
Плотность смешанного раствора стала равной 1,2 г/мл. Рассчитайте
моляльность полученного раствора.
Задача 32. Смешали 1л раствора уксусной кислоты с концентрацией
0,3 моль/л. (с1 = 1,05 г/мл) и 501" 60%-го раствора (а = 1,2 г/мл),
Определите процентную концентрацию полученного раствора.
Задача 33. У вас имеется "ледяная" уксусная кислота, её концентрация
98%, плотность 1,2 г/мл. Сколько (мл) такой кислоты нужно взять для
приготовления 1л 9%-го её раствора, плотность которого 1,05 г/мл.
Задача 34. В нашем распоряжении имеется 100г карбоната натрия.
Сколько граммов 12%—го раствора можно приготовить из этого
количества.
Задача 35. Смешали 100г 10%-го раствора аммиака и 10Г 25%-Г0
раствора его. Рассчитайте моляльную концентрацию полученного
раствора (а: 1,12 г/мл).
За ача 36- ДЛЯ Дезинфекции помещения используют обычно 10%
раствор гипохлорита натрия. Сколько граммов этой соли нужно взять
для приготовления 50л такого раствора (а =1,08г/мл)?
Задача 37. Имеется 100мл 5% раствора пероксила водорода м: 1,01
г/мл). Сколько мл такого раствора нужно взять для приготовления
200(мл) 2% раствора пероксида водорода (с! = 1,0 г/мл)?
Задача 38. Для приготовления компресса вам необходимо 100мл 40%-го
раствора этилового спирта (а = 0,935 г/мл). Сколько (мл) 98% раствора
спирта (а = 0,797 г/мл) вам нужно взять для этих целей?
Задача 39. Для снятия усталости вам необходимо принять Зг валерианы.
Сколько капель раствора валерианы нужно взять, если у вас имеется 50%
раствор, а масса одной капли такого раствора 0,021“?
Задача 40. Ежедневная норма сахарина для больного с сахарным
диабетом 20г. Сколько стаканов чая по 250мл может выпить в день такой
больной, если он использует 2% раствор сахарина (а = 1,05 г/мл)?
Задача 41. Для приготовления джема вам необходимо 10л 60%-то
сахарного сиропа ((1 = 1,3 г/мл). Сколько (кг) сахара понадобится вам для
этой цели?
Задача 42. У вас имеется 100г перманганата калия. Какой объём (в мл)
2% раствора можно из него приготовить (а = 1,03 г/мл)?
Задача 43. Для промывания ран, ожогов применяют обычно 1% раствор
карбоната натрия. Сколько граммов его нужно взять для приготовления
2л такого раствора (с1 = 1,01 г/мл)?
Задача 44. Смешали 2,5л 0,1н раствора серной кислоты и 200мл 0,6н
раствора. Определить молярную концентрацию полученного раствора.
Задача 45. Смешали 1,811 40% раствора серной кислоты (а = 1,3 г/мл} и 5л
воды (а = 1,0 г/мл). Определить молярную концентрацию полученного
раствора с (1:1 = 1,08 г/мл).
Задача 46. Смешали 500(мл) 10% раствора гидроксида натрия
(с1= 1,10 г/мл) и 250(м„л) раствора с концентрацией 0,3 моль/л.
Определить молярную концентрацию полученного раствора.
Задача 47. Смешали равные объёмы 0.5н раствора хлорида калия и 0,2н
раствора нитрата натрия. Определить нормальную концентрацию
КЗЭКДОГО ИЗ ВСШЁСТВ В полученном растворе.
Задача 48. Смешали 50мл 0,5М раствора хлорида бария с 10(мл) 0,5М
раствора нитрата магния. Определить концентрацию каждого из веществ
в полученном растворе
Задача 49. Смешали равные объёмы 1н раствора сульфата цинка, 0,5н
раствора хлорида магния и 0,3н раствора нитрата калия. Определить
молярную концентрацию каждого из веществ в полученном растворе
Задача 50. Смешали равные объёмы 0,3М раствора бромида натрия и
0,8М раствора хлорида натрия. Определить молярную концентрацию
каждого из веществ в полученном растворе.
Задача 51. При нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего
8,5(г) щелочи, 1Омл серной кислоты, 8,1(1‘) щелочи осталось
неизрасходованной. Определить, сколько (мл) такого раствора серной
кислоты нужно взять для приготовления 2(л) 0,1н раствора сё.
Задача 52. Для проведения опытов вам нужно: а) 201” сульфата аммония;
6) 2,5 моля сульфата аммония. Сколько (мл) 0,1н сульфата аммония вам
нужно взять для этих целей?
Задача 53. Для заливки аккумулятора необходимо 4(л) 37%-го раствора
серной кислоты (с! = 1,27 г/мл). У вас имеется 96% раствор с плотностью
1,84г/мл. Сколько мл этого раствора вам нужно взять?
Задача 54. После опытов у вас осталось 850(мл) 2н раствора серной
кислоты. Сколько (мл) 0,1М раст-вора серной кислоты можно из него
приготовить?
Задача 55. Желая приготовить раствор с концентрацией 17%‚ лаборант
смешал 100г 10% раствора (1) и 300г 20% раствора (11). Однако, в
расчётах лаборант ошибся. Сколько граммов раствора (1) и раствора (П)
должен прибавить лаборант, чтобы исправить ошибку.
Задача 56. Желая приготовить раствор с концентрацией 0.3 моль/л,
лаборант прибавил к 201) 0,1М раствора 0,311 с концентрацией 1 моль/л.
Однако, в расчётах он ошибся Сколько (мл) вольт или второго раствора
нужно прибавить, чтобы исправить ошибку?
Задача 57. После опытов в вашем распоряжении осталось 150(г) 26%
раствора серной кислоты (а = 1,2 г/мл). Для дальнейших опытов нужно
максимально большое количество раствора с концентрацией 0,25 моль/л.
Сколько (мл) такого раствора можно получить из оставшегося, имея: а)воду,
6) раствор с концентрацией 0,1моль/л.
3_адача 58, Лаборант отобрал в колбу объёмом 1л 25мл раствора серной
кислоты с концентрацией 46% (а = 1,4 г/мл), довёл объём раствора до
метки, нсрсмсшал. Сколько (мл) этого раствора потребуется для
нейтрализации 13(мл) 0,2н раствора щелочи?
Задача 59. Определяя концентрацию раствора серной кислоты, лаборант
установил, что в 50мл раствора её растворяется 3,5г цинка. Определите
процентную, нормальную, моляльнуго и молярную концентрации этого
раствора, плотность которого (1 = 1,17 г/мл.
Задача 6& Проводя опыты, лаборант: по ошибке прилип к 250мл 26%-го
раствора серной кислоты ((1 = 1,2 г/мл) 500мл 0,1н гидроксида натрия
вместо 500мл 1120. Определить молярпую концентрацию всех веществ в
ПОЛУЧСННОМ растворе.
Задача 61. В вашем распоряжении имеется 90% растворе уксусной
кислоты (а = 1,2 г/мл). Сколько мл этой кислоты нужно взять для
приготовления: а) 111 9% раствора, 6) 0,5л 0,3М раствора, в) 0,3л 0,5н
раствора?
Задача 62. Для дезинфекции помещения вам необходимо 10л 10%-го
раствора карбофоса. Сколько граммов воды и 60% раствора карбофоса
нужно смешать для этой цели (плотность растворов можно считать
равным 1,1 г/мл)?
Задача 63. Для обработки растений вам необходимо иметь 1л 10%-го
раствора «1 = 1,1 г/мл) и 0,5л 2% раствора (с! = 1,01 г/мл) перманганата
калия. Сколько граммов соли и воды нужно взять в первом и во втором
случаях?
Задача 64. В вашей аптечке имеется 1 ампула, содержащая 1г 25%—го
раствора аммиака. Сколько (г) вольт нужно взять для приготовления: 21)
10%-го раствора аммиака, б) 2%-го раствора аммиака?
Защита 65. Для удаления накипи используют растворы хлороводородной
кислоты. Сколько (мл) 0,2н НС1 необходимо для удаления 301` накипи?
(Формулу накипи считайте СаСО3).
Задача 66. Для удаления накипи используют растворы НС1. Сколько (мл)
0,5н НС! необходимо для удаления 50г накипи? (Формула накипи
СаСОз).
Задача 67. Вы приготовили 1л 10%-го раствора хлорида натрия, он
оказался очень солёным и вы разбавили его водой в два раза.
Рассчитайте молярную и моляльную концентрации полученного
раствора. Плотность первого и второго растворов хлорида натрия
1,12г/мл и 1,051‘! мл, соответственно.
Задача 68. Сколько литров 50%-го раствора ЫН4Ъ103 (о=1,3г/мл) и 35%-
го раствора МИД-121304 (6:1,1г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить
100л раствора для подкормки растений с содержанием катиона МН?
0,002 гл'мл, а аниона Н2Р04' с содержанием 0,003 г/мл.
Задача 69. Для осаждения Ва2+ из 100мл раствора, содержащего 10%
ВаС12-2Н20 (д=1‚1г/мл) необходимо 152мл раствора серной кислоты.
Определите нормальность раствора серной кислоты.
Задача 70. После анализов осталось 2,5(л) 0,5н раствора соляной кислоты
НС1. Сколько (мл) 25% раствора НС} (о=1‚1г/мл) необходимо прибавить
к этому раствору, если для дальнейших анализов нужен раствор с
концентрацией 0,9 моль-экв/л НС1?
Задача 71. В результате опытов установлено, что для нейтрализации
2,45г кислоты потребовалось 25(мл) 2н раствора щелочи. Раесчитаите
эквивалентную массу кислоты.
Задача 72. Имеется 0,5 молярный раствор серной кислоты (631,05г/мл).
Рассчитайте процентную и нормальную концентрацию этого раствора.
Сколько (мл) 2н раствора МаОН потребуется для полной нейтрализации
20мл этого раствора серной кислоты?
Задача 73. Какова должна быть процентная концентрация раствора
сахара СИНЕОШ чтобы в нем на 30 моль воды приходился 1 моль
сахара? Какова молярная концентрация этого раствора, если плотность
этого раствора (1:1 ‚4 г/ мл?
Задача 74. Приготовлен 0,1н раствор ЫаС1 в мерной колбе на 250мл. Из
нее взято 25мл раствора. Сколько граммов МаС1 следует внести в колбу,
чтобы после заполнения её водой до метки раствор стал 0,25н‘?
Задача 75. В мерной колбе на 500мл приготовлен 0,211 раствор Ыа2С03.
Из этой колбы взяли 50мл раствора и добавили 8(г) безводного
карбоната натрия (МадСОЗ), после чего колбу снова долили водой до
метки. Определите нормальную и молярную концентрации
получившегося раствора.
Задание 5
Задача 1. На 1 г Ел недействовали 10мл 2н Н2$04‚ а затем добавили
190мл Н20. Рассчитать титр ионов „2112+ в полученном растворе.
Задача 2. К 2 г оксида железа (Ш) прилили 500 мл 0511 112304. Рассчитать
См- концентрацию и титр ионов Ре? в полученном растворе.
Задача 3. На 0,5 г Мн подействовали 100 мл 0,1н 142304. Рассчитать титр
ионов Мир в полученном растворе.
Задача 4. Смешали равные объемы 0,25м раствора аммиака и 0,1н
раствора серной кислоты. Какая соль образуется и какова ее молярная
концентрация?
Задача 5. Какой объем при нормальных условиях углекислого газа
необходимо пропустить через 100мл 0,211 раствора гидроксида бария для
получения гидрокарбоната бария?
Задача 6. Определить молярную концентрацию соли, полученной при
смешении 40 мл Н3Р04 2,6н концентрации с раствором гидроксида
натрия объемом 36мл и 1,4н концентрации.
Задача 7. Сколько (мл) гидроксида кальция 0,1 моль/л концентрации
потребуется для нейтрализации 20мл НС1 0,111 концентрации?
Задача 8. К 100мл раствора ортофосфата натрия с титром 0,01641'/мл
прилили 2мл 0,03н раствора хлорида железа(3). Вычислить массу
выпавшего осадка и молярную концентрацию соли, оставшейся в
избытке.
Задача 9. Смешали 20мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты и 40мл
0,1М раствора аммиака. Какая соль образуется и какова ее нормальная
концентрация в полученном растворе?
Зачача 10. Смешали 10мл серной кислоты с титром 0,0098г/мл и 20мл
гидроксида калия с титром 0,0056г/мл. Какая соль образуется и какова
НОРМШТЬНОСТЬ ЭТОЙ СОЛИ В ПОПУЧСННОМ растворе?
Зад' ача11. Сколько (мл) НС1 с тигром 0,0036 г/мл надо взять для
растворения 10,2(г) оксида алюминия?
Задача 12. На бОг карбоната кальция подействовали 50(мл) он НС1.
Сколько (мл) 0,5моль/л раствора гидроксида калия потребуется для
полного поглощения выделившегося газа? Какова молярная
концентрация катионов калия в полученном растворе?
Задача 13. Смешали равные объемы 0,01н растворов ортофосфорной
кислоты и гидроксида кальция. Какая соль образуется и какова ее
молярная котщентрания?
Задача14. После упаривания 5л 2 моль/л раствора гидроксида калия
получено 2л раствора. Сколько мл этого раствора необходимо для
нейтрализации 10мл 0,4моль/л раствора серной кислоты?
Задача 15. К 500мл 3 моль/л раствора ортофосфорной кислоты добавили
142г оксида фосфораШ). Определить концентрацию кислоты. К
полученному раствору кислоты добавили 1л 1,2н раствора гидроксида
натрия. Какая соль образуется при этом и какова ее молярная
концентрация?
Задача 16. К 20мл раствора азотной кислоты с титром 0,0063г/мл
прилили 20мл раствора гидроксида калия с титром 0,0056г/мл. Какова
молярная концентрация образующейся соли и каков титр полученного
раствора?
Задача 17. При Сливании равных по массе растворов 112804 и Мазсоэ
общая масса раствора уменьшилась на 15%. Вычислить массовую долю
образовавшейся соли в растворе.
Задача18. Сколько (г) воды и медного купороса Си304-5Н20
потребуется для приготовления 160г раствора сульфата меди, из
которого можно будет осадить 6.4г меди электрохимическим способом?
Задача 19. Какое количество (г) раствора гидроксида бария с массовой
долей Ва(ОН)2 12% потребуется для поглощения газов. образующихся
при полном сгорании 18 г смеси угля и ссрьь если массовое соотношение
угля и серы в смеси 3:2 соответственно?
Задача 20. К 150 г 12,5 % раствора сульфата алюминия прилили 80 (г)
(5%-го) гидроксида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.
Щ Сколько (мл) раствора КОН (о=1.08 г/мл) с массовой долей
10% Требуется ДЛЯ нейтрализации 60 мл раствора 112504. если известно,
что из 20 (мл) того же раствора 112804 можно получить 0,233 (г) ВаЗО4?
Задача 22. Через 200 г 25%-го раствора гидроксида натрия пропустили
углекислый газ, полученный при взаимодействии избытка
хлороводородной кислоты со 150 г карбоната кальция. Определить
массовую долю образовавшейся соли.
Задача 23. Какие количества (моль) ортофосфата калия и нитрата натрия
следует взять для приготовления раствора, в котором находятся те же
ионы и в том же количестве, что и в растворе, содержащем 0,8 моль
КМОз. 0,7 моль Ма3Р04 и 0,1 моль МаЫ03?
Задача 24. Для нейтрализации Н3Р04, полученной сжиганием некоторого
количества фосфора, израсходовано 40 мл гидроксида калия с массовой
долей 15% (бр_ра:1,2г/мл), причем в результате нейтрализации
образовался гидрофосфат калия. Определить массу исходного фосфора.
Задача 25. Рассчитайте объем 20%-го раствора гидроксида калия
(аш=1‚25 г/мл), который необходимо разбавить водой для получения
нового раствора объемом 250 мл 0 массовой Долей КОН 5% и
плотностью (с1=1 ‚06 г/мл).
Задача 26. 200 г раствора содержит 33,8(г) солей ЫаНСО; и Ма2С03.
Определить массовые доли солей в растворе после добавлеНИя 40 мл
раствора ЫаОН с массовой долей 16% (ё=1‚25 г/мл), если после
выпаривания полученного раствора и прокаливания осадка образовалась
37,1 г вещества.
Задача 27. Определите количество (г) насыщенного при 70°С раство а
сульфата магния, из которого при охлаждении до 20 С
выкристаллизовывается 460г кристалла гидрата М3504*6Н2О
(растворимости М3504 при 20°С и 70°С соответственно равны 44,5г и
59г).
Задача 28. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе,
образовавшемся при действии 25 мл 20%иго раствора хлороводородной
кислоты (а:1‚1 г/мл) на 4 г сульфида железа (2).
Задача 29. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 2,5 г (доля
растворенного вещества в котором составляет 6,3%) потребовался
раствор гидроксида бария массой 18 г. Определит массовую долю
щелочи в растворе.
Задача 30. Какой объём 1,5н раствора Н25О4 необходим для
нейтрализации кристаллической соды Ыа2С03-10Н20 массой 37,2 г?

Категория: Химия | Добавил: Админ (19.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar