Тема №8971 Задачи по химии которые необходимо уметь решать самому
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии которые необходимо уметь решать самому из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии которые необходимо уметь решать самому, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. При бромировании пропана(на свету при 127 градусов) образуются два вещества в количественном отношении 97:3.напишите уравнение возможных реакций и назовите продукты.

2. Сколько литров аммиака получится при реакции 5.60 л. азота с водородом?

3. Вычислите объем водорода который выделится при взаимодействии натрия массой 92 г с водой, если объемная доля выхода газа при этом составила 95%.

4. При пропускании через раствор KOH 0.896 литров H2S получили 200 г K2S. Вычислить массовую долю соли в данном растворе.

5. 1.Адрес музея Менделеева?
2.В каком историческом здании находится музей ?
3.Какой ВУЗ расположен в этом здании?
4.Когда музей был открыт для широкой публики?
5.Кто написал портрет Менделеева ,находящийся в экспозиции музея?
6.Какое хобби было у Менделеева?
7.Какими науками о отраслями знаний,кроме химии занимался Менделеев?
8.В родстве с каким знаменитым поэтом был Менделеев?

6. Сколько грамм 45% серной кислоты необходимо для взаимодействия с 8 г гидроксида натрия?

7. Взяли одинаковое количество разных 4 солей и нагревали какое то время. Какая соль изменится сильнее всех?
А. Гептагидрат сульфат магния
Б. Додекагидрат сульфат алюминий калия
В. Тригидрат ацетат натрия
Г. Гексагидрат хлорида кальция

8. Сожгли 9,6 г органического вещества,плотность по водороду которого 16. Получили 6,72 л CO2 и 0,6 моль H2O. Определить формулу вещества.

9. Вычислите и укажите название основы, в которой массовая часть водорода составляет 2,7%, а кислорода 43,2%. Относительно молекулярная масса равняется 74.

10. Какая химическая реакция лежит в основе фотосинтеза когда выдыхаемый живыми организмами углекислый газ образует с влагой воздуха кислород?

11. При нагревании 2 кг гидрокарбоната натрия выделяется газ. Найдите его объем.

12. Сколько граммов 20-процентного раствора кислоты можно приготовить, если смешать с водой 130г кислоты? какой объем займет этот раствор, если его плотность 1.3 г/см3?

14. В бутылку вмещается 500 г воды. Какая масса серной кислоты поместится в этой же бутылке?

15. При сгорании 184 г этилового спирта С2Н5ОН выделяется 4482,7 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования этилового спирта.

16. Кальциевую стружку массой 4.0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. При растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа который практически не растворяется.
1) Запишите уравнение реакции.
2)Определите, на сколько граммов возросла масса стружки при прокаливании.
3)Рассчитайте состав прокаленной стружки в массовых процентах.

17. Сколько потребуется кислорода если при сгорании 22,4 г железа образовалось 32 г оксида железа Fe2O3 ? Fe+O2->Fe2O3

18. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 0,5 моль карбоната натрия и раствора соляной кислоты, содержащего 73 г HCl?

19. Найдите массу 1.5 дибромпентана необходимую для получения 280 г. циклопентана, если доля выхода продукта реакции составляет 80% теоретически возможного.

20. Какую массу пероксида калия можно получить при взаимодействии 50 грамм калия содержащего 75 процентов примесей с кислородом, если выход составляет 50 процентов?

21. 1.Определите массовую долю азота в удобрении калийная селитра. 2.Рассчитайте массу азота в этом удобрении массой 15 кг. 

22. При приготовлении 500г маринада для засолки грибов хозяйке необходимо к 20%-ному раствору соли добавить 20г 9%-ного уксуса. Рассчитайте массу соли, воды и уксуса, если в доме имеется только 70% уксусная кислота (для сведения: в чайной ложке содержится 4,5г жидкости)

23. Найдите объем углекислого газа, получившегося при действии 3,65 г соляной кислоты на 5г карбоната кальция.

24. Массовая доля серебра в сплаве 300г составляет 87%. Вычислите массу серебра?

25. При сжигании 3,28 г смеси углеводородов выделилось при н.у 5,376 л оксида углерода (IV), рассчитайте массу выделившейся при этом воды.

25. Концентрация насыщенного раствора CaCO3 при 18 градусах равна 1,3 * 10-4 моль/л. Вычислите произведение растворимости.

26. 1) Содержание водорода в диеновом углеводороде составляет 10%, а относительная плотность по воздуху равна 1,38. Определите формулу диенового углеводорода.
2) Какой объем водорода н.у потребуется для гидрирования 1,3-бутадиена, чтобы получить 0,6 моль 2-бутена?
3) Вычислите массу 1,4-дибром-2-бутена, которая образуется при взаимодействии брома с 40,5 г 1,3-бутадиена.
4) Чему равга масса 1,4-дибром-2-бутена, образующегося при взаимодействии 41,58 г 1,3-бутадиена с 112 г брома?

27. 1. При сливании 450 г 25%раствора и 90 г 10% раствора гидроксида натрия, получили раствор с новой массовой долей. Какова новая массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

2. К 380 мл раствора этилового спирта (р=1, 18г/мл) с массовой долей 0, 1 добавили 20 г воды и полученный раствор выпарили на 2/3 объёма. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

28. Вычислите отношение масс растворителя и растворенного вещества в 160 г раствора с массовой долей натрий сульфата Na2SO4 25%.

29. К раствору сульфата меди двухвалентного массой 300 грамм с массовой долей CuSO4 2% добавили медный купорос массой 25 грамм и перемешали смесь до полного растворения. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

30. К 300 г раствора нитрата бария прибавили избыток раствора сульфата натрия. Масса выпавшего осадка 23.3 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

31. Порцию бромэтана разделили на две части в соотношении 1:2 . Меньшую часть остановили избытком водорода , при этом образовалось 9г этана. Какую массу бутана можно получить из большей части бромэтана,если массовая доля его выхода составляет 88%?

32. Смесь порошков меди, железа и алюминия имеют массу 37.36 г. Половину смеси обработали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 1,344 л (н.у.) газа. Ко второй части смеси добавили избыток раствора 10%-ной соляной кислоты; объем выделившегося газа составил 5,824 л (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

33. В ходе каталитического разложения 50 мл раствора пероксида водорода образовалось 5,6 л газа при норм. усл. Рассчитайте массовую концентрацию перекиси водорода.

34. 2,4г магния растворили в соляной кислоте, содержащей 14,6г хлороводорода. Какой объём газа при этом выделился, если выход 65% (н.у.)?

35. Навеска гидроксида натрия массой 1,204 г раствора в мерной колбе на 200 мл. На титрование 10 мл полученного раствора пошло 12,82 мл 0,105 М соляной кислоты. Определить массовую долю NaOH в образце

35. Сожгли 4.7 г фенола и образовавшийся углерод (4-валентный оксид) пропустили через раствор кальций-гидроксида взятого в избытке. Сколько граммов кальций-карбоната при этом образовалось?

36. Мельхиоровую ложку массой 10 г бросили в избыток раствора соляной кислоты. Определите объем газа и массу соли,образовавшейся в реакции при нормальных условиях.

37. На растворение всего взятого цинка ушло 129,2 мл раствора 20% соляной кислоты с плотностью 1,11 г/ мл. Определить массу взятого для реакции цинка и объем выделившегося водорода.

38. Медные руды считаются богатыми, если содержат более 3% меди (по массе), и бедными, если содержат менее, чем 2% меди. К какому типу следует отнести руду, которая содержит 4% минерала CuFeS2?

39. Смешали 6 моль so2 и 3 моль o2 реакция образования so3 протекает закрытом сосуде при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в смеси осталось 20% So2 Рассчитайте Kp и давление в системе при установлении равновесия, если начальное давление было 2,431*105 Па.

40. Имеется 10 л раствора серной кислоты плотностью 1,1г/см3. Сколько 96% раствора Н2SO4( р=1,84г/см3) нужно добавить ,чтобы получить раствор плотностью 1,28г/см3, необходимый для заправки кислотного аккумулятора? Определите температуру кристаллизации электролита.

41. Достаточно для веса 320г сульфат меди, гидроксид меди образованный взаимодействием размера выход составляет 80%, сколько осадка гидроксид меди?

42. В 20%-ный раствор сульфата железа (II) массой 150 г опустили цинковую пластинку массой 20 г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса пластинки оказалась равна 18,65 г. Определите массы солей в оставшемся растворе.

43. Сплав алюминия и меди массой 10 г поместили в стакан с концентрированной азотной кислотой. Рассчитайте объем газа в литрах (н.у.), выделившийся в результате реакции, если известно, что мольное соотношение алюминия и меди в сплаве составляет 3:1 соответственно.

44. 1. Сколько граммов воды нужно удалить путем выпаривания из 150 г 10% раствора, чтобы получить 30% раствор?
2. Сколько граммов вещества нужно добавить к 1000 г 20% раствора, чтобы он стал 30%?
3. Из 400 г 20% ратвора при охлаждении выпадает 50 г вещества. Определите % концентрацию оставшегося раствора

45. Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 мл 63% азотной кислоты(плотностью 1,38 г/мл). При добавлении к полученному раствору избытка щелочи выпал осадок,который высушили и прокалили при высокой температуре. Масса полученного твердого вещества составила 25,6г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.

46. Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 м 63%-й азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл). При добавлении к полученному раствору избытка щелочи выпал осадок, который высушили и прокалили при высокой температуре. Масса полученного твердого вещества составила 25,6 г. Рассчитайте массовые доли металлов (в %) в сплаве. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления.

47. При частичном разложении нитрата меди выделилось 2.8 литров смеси газов и образовалось 32.3 г твердого осадка. В твердый осадок добавили 50 мл воды и 160 г 10% раствор гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

48. Найдите массу гидроксида бария который может быть получен при взаимодействии с водой 680 г технического оксида бария, содержащего 10% примесей.

49. Определите формулу вещества, если известно, что она содержит 52.94% Аргентума, 20.59% Нитрогена, 2.94% Гидрогена, 23.53% Оксигена. Определите формулу и назовите вещество.

50. Вычислите количество вещества ионов алюминия и нитрат-ионов, которые содержаться в 450г раствора алюминий нитрата с массовой долей соли 35%, а степень диссоциации соли 20%.

51. при взаимодействии 2,3 г муравьиной кислоты со спиртом был получен сложный эфир массой 3,7 г. Напишите структурную формулу сложного эфира и дайте ему название.

52. Некоторый порошок массой 5 г полностью растворили в небольшом количестве кипящей воды. При охлаждении образовались кристаллы массой 3 г. Эти кристаллы отфильтровали снова в таком же количестве кипящей воды; при охлаждении снова образовались кристаллы массой 2,9 г. Исходный порошок являлся чистым веществом или смесью веществ? Ответ поясните

53. При дегидрировании 15 г этана получили 8,96 л этилена (н.у.).Сколько это составляет от теоретически возможного?

54. Рассчитайте массу 20% раствора едкого калия необходимого для взаимодействия с углекислым газом,чтобы получить 276г поташа.

55. Какие электроны атома принимают участие в образовании химических связей? а) неспаренные. б) внешнего уровня. в) валентные. г) предвнешнего уровня

56. Какая масса (в граммах) CaCl2 содержится в 500 г 1,4 М раствора хлорида кальция, плотность которого 1,12 г/мл?
Рассчитать: а) массовую долю вещества в растворе; б) молярную
концентрацию эквивалента; в) моляльность; г) титр; д) мольную
долю вещества в растворе.

57. Какая масса брома понадобится для бромирования ацетилена если в ходе реакции получилось 320 грамм 1,2-дибромэтена, что составляет 80% от теоретически возможного?

58. Почему у фтора нет кислородосодержащих кислот? Почему кислород горит во фторе? Почему кислород не горит в хлоре? Почему фтор окисляет кислород?

60. Для полоскания горла применяют 0.2% раствор перманганата калия KMnO4. Сколько воды и соли потребуется для приготовления такого раствора массой 500г?

61. К раствору соляной кислоты объемом 230 см3 (р=1.12г/см3) с массовой долей в-ва 13% добавили 4 дм3 хлороводорода. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.

62. чугунную руду массой 5 кг содержащую 92,8% оксида железа, смешали с алюминием, полученным из 3,06 кг его оксида. Определите массу полученного железа, если выход чистого железа составляет 92% от теоретически возможного.

63. 

1. Общая формула алкенов ?

2.Тип гибридизации алканов?

3. Реакции характерные для алканов?

4. Реакции присоединения хлора называют?

5. Общая формула алканов ?

6. Тип гибридизации алкенов?

7. Какие типы химических связей выделяют
в алканах?

8. Как образуется -связь?

9. В чем заключается реакция Вюрца?

10. Гибридизация – это…

11. Какие типы химических связей выделяют
в алкенах?

12. 
Реакции характерные для алкенов?

13. Реакция присоединение водорода называют?

14. Нитрование – это… 

15. Изомеры - это…

16. Крекинг-это…

17. Гомолог – это… Приведите примеры.

18. Гидрогалогенирование –это…

19.Чем отличаются алканы от алкенов?

20. Какой катализатор применяют в
реакциях изомеризации?

64. Для получения водорода конверсией метана равные объемы метана и паров воды смешали в замкнутом сосуде и нагрели до 900 градусов в присутствии катализатора. Реакция конверсии прошла с выходом 50%. Найдите объемную долю водорода в полученной смеси.

65. К 200г 13,35% раствора хлорида алюминия добавили 300г 12,6 процентного раствора сульфита натрия. Найти массу полученного осадка и массу раствора после реакции.


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar