Тема №8106 Задачи по химии на тему приготовление растворов 45 вариантов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии на тему приготовление растворов 45 вариантов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии на тему приготовление растворов 45 вариантов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ВАРИАНТ 1

1. Сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с Т(NaОН) = 0,01024 г/мл?
2. Какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 М раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н ?
3. Чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе, если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора КОН с титром, равным 0,005611 г/мл?
 
ВАРИАНТ 2

1. Какой объем азотной кислоты с концентрацией 69,23% и плотностью  = 1,41 г/см3 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 М раствора?
2. Какую навеску дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(K2Cr2O7) = 1/6] ?
3. Рассчитать массу CaO в растворе гидроксида кальция, на титрование которого затрачено 8,45 мл 0,1117 М раствора НСl.
 
ВАРИАНТ 3

1. Сколько граммов щавелевой кислоты (H2C2O4  2H2O) следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?
2. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью  = 0,894 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?
3. Вычислить массу К2CO3, если на титрование его раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,25 мл 0,1246 М раствора HNO3.
ВАРИАНТ 4

1. Рассчитать массу навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходимую для приготовления 1 л 0,02 н раствора,  [f (KMnO4) = 1/5] .
2. Какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 М раствора HNO3, чтобы приготовить 0,2 М раствор?
3. Рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,5627 г тетрабората натрия (Na2B4O7  10H2O) расходуется 15,20 мл раствора HCl.
 
ВАРИАНТ 5

1. Какой объем  0,1 М раствора H2SO4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 М раствора КОН?
2. Какой объем уксусной кислоты плотностью  = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н раствора ?
3. Рассчитать массовую долю Na2CO3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 М раствора HCl. Титрование проводили в присутствии фенолфталеина.
ВАРИАНТ 6

1. Для приготовления 500 мл раствора в мерной колбе растворили навеску Na2СО3 массой 2,4280 г. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.
2. Какой объем раствора хлорной кислоты плотностью  = 1,120 г/см3 (массовая доля 18,88%) следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора ?
3. Какой объем раствора гидроксида калия с титром 0,05600 г/мл потребуется для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,03650 г/мл?
ВАРИАНТ 7

1. В мерной колбе вместимостью 250 мл растворили навеску K2СО3 массой 2,4850 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если известно, что реактив содержит 4,4% индифферентных примесей.
2. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора плотностью  = 1,115 г/см3, содержащего 20,25% H3РО4, чтобы получить 0,25 М раствор фосфорной кислоты?
3. В мерной колбе вместимостью 250 мл приготовили раствор гидроксида калия. Вычислить массу КОН в растворе, если на титрование 10,00 мл этого раствора затрачено 12,45 мл 0,05 М раствора H2SO4 .
ВАРИАНТ 8

1. Вычислить количество моль серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115 н раствора КОН.
2. Какой объем раствора аммиака плотностью  = 0,944 г/см3 , содержащий 13,71% NH4OH, требуется взять для приготовления 500 мл 2М раствора?
3. Навеску 0,1864 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe(II) и оттитровали в кислой среде 11,90 мл 0,01М раствора KMnO4. Вычислить массовую долю Fe(II) в руде.
ВАРИАНТ 9

1. Сколько граммов гидроксида калия, содержащего 7% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 500 мл раствора с Т(КОН) = 0,005628 г/мл?
2. Какой объем воды нужно добавить к 1 л 0,5 М раствора НСl, чтобы приготовить 0,2 М раствор?
3. Рассчитать массу иода в анализируемом растворе, если на его титрование затрачено 14,55 мл раствора Na2S2O3 с титром 
Т(Na2S2O3) = 0,007906 г/мл.
ВАРИАНТ 10

1. Рассчитать массу навески бромата калия, необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н раствора; [f(KBrO3) =1/5].
2. Какой объем  раствора серной кислоты с титром 0,04900 г/мл нужно добавить к 20 мл 2 М раствора H2SO4, чтобы получить 0,1 н раствор серной кислоты?
3. Сколько граммов Na2C2O4 находится в анализируемом растворе, если на титрование его в кислой среде израсходовано 19,35 мл раствора КМnO4 с титром, равным 0,001580 г/мл?
 
ВАРИАНТ 11

1. Какой объем раствора аммиака плотностью  = 0,946 г/см3 (массовая доля 13,14%) следует прибавить к 100 мл 0,5 н раствора аммиака, чтобы концентрация полученного раствора составляла 1 моль-экв/л?
2. Рассчитать навеску Na2S2О3 ∙5Н2О, необходимую для приготовления 200 мл раствора концентрацией 0,05 н, если известно, что раствор будут использовать для определения йода в растворе.
3. Определить массовую долю олова (II) в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,8245 г бронзы, израсходовано 12,75 мл 0,05 н раствора иода.
ВАРИАНТ 12

1. Какой объем раствора карбоната натрия плотностью  = 1,095 г/см3 (массовая доля 9,29%) необходимо взять для приготовления 1,5 л раствора с титром Т = 0,001825 г/мл; [f(Na2CO3) =1/2] ?
2. Какой объем воды следует добавить к 200 мл 3 М раствора КОН, чтобы получить 0,5 M раствор КОН?
3. Навеску железного сплава массой 0,8448 г растворили в серной кислоте и восстановили железо до Fe2+ . Рассчитать массовую долю железа (II) в сплаве, если на титрование полученного раствора израсходовано 17,35 мл 0,0200 М раствора КМnO4.
 
ВАРИАНТ 13

1. В 250 мл воды растворили 3,1258 г Na2CO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
2. Сколько литров 0,15 М HNO3 можно приготовить из 500 мл концентрированной кислоты плотностью  = 1,503 г/см3, которая содержит 97,49% HNO3?
3. Сколько граммов мышьяка (III) содержится в растворе арсенита натрия, если на титрование его в кислой среде израсходовано 12,40 мл 0,1050 н раствора KBrO3.
 
ВАРИАНТ 14

1. Какую навеску дихромата калия K2Cr2O7 следует взять для приготовления 500 мл 0,05 н раствора, учитывая, что f (K2Cr2O7) = 1/6?
2. Какой объем воды необходимо добавить к 250 мл раствора H2SO4  с Т(H2SO4) = 0,02450 г/мл, чтобы получить 0,02 М раствор H2SO4?
3. Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?
 
ВАРИАНТ 15

1. Какую навеску гидроксида калия, содержащего 2,5 % индифферентных примесей, следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора?
2. К 150 мл 0,1 М раствора НСl добавили 50 мл раствора НСl c титром
   Т = 0,007300 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
3. Какой объем 0,05 н раствора дихромата калия К2Cr2О7 достаточен для окисления Fe (II) из навески руды массой  1,2436 г, содержащей 50% железа (II)?
ВАРИАНТ 16

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, полученного растворением навески CuSO4∙5H2O массой 2,4286 г в мерной колбе вместимостью 250 мл.
2. Какой объем воды нужно добавить к 500 мл раствора 0,25 М НСl, чтобы приготовить 0,1 М раствор НСl?
3. Сколько граммов железа (П) находится в растворе, если на его титрование было израсходовано 14,55 мл 0,048 н раствора КМnО4?
ВАРИАНТ 17

1. Какой объем азотной кислоты плотностью  = 1,355 г/см3 (массовая доля  = 57,87%) следует прибавить к 100 мл азотной кислоты с титром Т = 0,00315 г/мл, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 М?
2. Рассчитать массу навески щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O, необходимой для приготовления 200 мл 0,01 н раствора, если учесть, что f(H2C2O4∙2H2O) = 1/2.
3. Сколько граммов йода содержится в мерной колбе вместимостью 100 мл, если на титрование аликвоты в 10 мл израсходовано 21,25 мл 0,0524 н раствора Na2S2O3?
 
ВАРИАНТ 18

1. Рассчитать массу навески Na2S2O3  5H2O, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 М раствора Na2S2O3, если известно, что реактив содержит 1,45% индифферентных примесей.
2. Какой объем воды следует добавить к 50 мл 1М раствора H3PO4, чтобы получить раствор концентрацией 0,01н; [f(H3PO4) = 1/3] ?
3. Какой объем 0,1 М раствора НNO3 потребуется для нейтрализации 10 мл 0,05 н раствора Ba(OH)2?
 
ВАРИАНТ 19

1. Какова молярная концентрация эквивалента раствора, если в 250 мл воды растворено 0,6250 г К2CO3; [f(К2CO3) = 1/2]?
2. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора плотностью  = 1,175 г/см3, содержащего 26,20% HClО4, чтобы получить 0,25 М раствор хлорной кислоты?
3. Оловянную фольгу массой 0,3265 г растворили в 200 мл соляной кислоты. Рассчитать массовую долю олова (II) в фольге, если на титрование 20 мл полученного раствора затрачено 12,85 мл 0,027 н раствора К2Сr2O7.
ВАРИАНТ 20

1. Рассчитать количество моль эквивалентов NaOH, необходимых для нейтрализации 2 мл 20%-го раствора HNO3 плотностью  = 1.115 г/см3.
2. Какой объем воды нужно добавить к 300 мл 2,5 М раствора H2SO4 для получения 0,15 н раствора; [f(H2SO4) = 1/2]?
3. При титровании 10,00 мл раствора Na2CO3 в присутствии метилового оранжевого израсходовано 13,15 мл 0,0986 М раствора HCl. Вычислить массовую долю соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора соды составила 1,020 г/см3.
ВАРИАНТ 21

1. Рассчитать массу навески тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O, необходимую для приготовления 200 мл 0,1н раствора.
2. Какой объем  концентрированной H2SO4  плотностью  = 1,84 г/см3 (массовая доля  = 95.72%) требуется для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора H2SO4?
3. Рассчитать молярную концентрацию раствора перманганата калия, если на титрование 0,1148 г Na2C2O4 в кислой среде затрачено 18,25 мл раствора KMnO4.
ВАРИАНТ 22

1. Определить количество моль эквивалентов раствора NH4OH, прореагировавшего с 10,00 мл раствора HCl с титром, равным 0,003650 г/мл.
2. Какую навеску K2СО3 нужно взять для приготовления 200 мл 0.1 н раствора K2СО3?
3. Рассчитать массу навески негашеной извести, содержащей 90% СаО, на титрование раствора которой нужно затратить 18,45 мл раствора HCl с титром 0,003650 г/мл.
ВАРИАНТ 23

1. Какую навеску вещества, содержащего 96% КОН и 4% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 500 мл раствора КОН с титром, равным 0,002800 г/мл?
2. Какой объем 2,0 М HCl надо прибавить к 50 мл раствора HCl с титром 0, 001825 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор?
3. Рассчитать массовую долю серы (II) в руде, если на титрование раствора, полученного из 0,2150 г руды, потребовалось 19,75 мл 0,0500 н раствора йода.
ВАРИАНТ 24

1. До какого объема следует разбавить 250 мл раствора KBrO3 [f(KBrO3) = 1/6] с титром, равным 0,08349 г/мл, чтобы получить 1 н раствор KBrO3?
2. Какую навеску сульфата меди CuSO4∙5H2O cледует взять для приготовления 200 мл 0,05 н раствора?
3. При титровании 10,00 мл раствора, содержащего КНСО3, израсходовано 8,40 мл 0,1150 М раствора H2SO4. Сколько граммов КНСО3 содержится в 250 мл раствора КНСО3?
ВАРИАНТ 25

1. Вычислить количество моль H2SO4, прореагировавшей c 10,00 мл 0,15 М раствора КОН.
2. Какой объем воды следует добавить к 3 М раствору NH4OH, чтобы получить 1000 мл раствора с титром, равным 0,03500 г/мл?
3. Для анализа сплава, содержащего олово, навеску его массой 0,5500 г растворили в H2SO4, затем восстановили олово до Sn(II); на титрование полученного раствора израсходовали 8,45 мл раствора йода с титром, равным 0,006350 г/мл. Определить массовую долю олова (II) в сплаве.
 
ВАРИАНТ 26

1. Рассчитать массу навески сульфата натрия, необходимую для приготовления 200 мл раствора с титром Т(Na2SO4) = 0,002512 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
2. Смешали 150 мл 0,1 М раствора фосфорной кислоты и 50 мл раствора фосфорной кислоты с титром Т (Н3РО4) = 0,0004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора; [f(Н3РО4) = 1/3].
3. Навеску соли Мора массой 0,3123 г перевели в раствор. Вычислить массовую долю Fе (II) в навеске соли Мора, если на титрование полученного раствора израсходовали 14,25 мл 0,0516 н раствора KMnO4.
 
ВАРИАНТ 27

1. Рассчитать титр раствора H2SO4, если 10 мл этого раствора прореагировало с 8,00 мл 0,1 н раствора КOH.
2. Сколько литров 0,15 М раствора HClO4 можно приготовить из 1 л хлорной кислоты плотностью  = 1,185 г/см3, содержащей 27,44 % HClO4?
3. Навеску руды массой 0,4500 г, содержащей 42,5% железа, перевели в раствор и восстановили железо до Fe(П). Какой объем  0,011 М раствора перманганата калия понадобится израсходовать на титрование полученного раствора?
ВАРИАНТ 28

1. Рассчитать массу навески тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O, необходимую для приготовления 150 мл раствора с титром Т(Na2B4O7) = 0,003814 г/мл.
2. Сколько литров 0,02 н раствора HCl можно приготовить из 50 мл раствора HCl, содержащего 20,39% HCl, плотностью   = 1,100 г/см3?
3. Сколько граммов соды  содержит исследуемый раствор Na2CO3, если на титрование его c фенолфталеином затрачено 20,15 мл раствора HCl, титр которого равен 0,001825 г/мл?
ВАРИАНТ 29

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, полученного растворением 0,4850 г NH4SCN в 500 мл воды.
2. Какой объем раствора аммиака плотностью  = 0,906 г/см3 (массовая доля 25,33%) потребуется для приготовления 450 мл 0,05 н раствора?
3. Определить массовую долю сурьмы (Ш) в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,3512 г сплава, израсходовано 12,05 мл раствора йода, титр которого Т = 0,00610 г/мл.
ВАРИАНТ 30

1. Рассчитать массу навески Na2S2O3  5H2O, необходимую для приготовления 250 мл 0,047 н раствора Na2S2O3, если известно, что реактив содержит 2,5% индифферентных примесей; [f(Na2S2O3) = 1].
2. Смешали 250 мл раствора КОН с титром Т = 0,002800 г/мл и  50 мл 0,5 М раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
3. Для анализа сплава, содержащего олово, навеску его 0,1965 г растворили в H2SO4 , олово восстановили до Sn(П) и в полученном растворе оттитровали олово(П) 0,1100 н раствором KBrO3, которого было затрачено 14,35 мл. Рассчитать массовую долю олова (II) в сплаве.
ВАРИАНТ 31

1. Какую навеску дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 200 мл, чтобы получить 0,025 н раствор; [f(K2Cr2O7) = 1/6] ?
2. Какой объем азотной кислоты плотностью  = 1,420 г/см3, содержащей 71,63% НNO3, нужно взять для приготовления 2 л раствора с титром  Т = 0,003150 г/мл?
3. Рассчитать массу I2 в растворе, если на его титрование затрачено 13,75 мл 0,047 н раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3).
ВАРИАНТ 32

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, полученного растворением 0,5498 г Na2СO3 в мерной колбе вместимостью 500 мл.
2. До какого объема следует разбавить 350 мл 0,125 н раствора K2Cr2O7, чтобы получить 0,20 н раствор с титром Т = 0,004903 г/мл; [f(K2Cr2O7) = 1/6]?
3. При титровании 1,4834 г концентрированной соляной кислоты расходуется 24,90 мл 0,5 М раствора КОН. Вычислить массовую долю HCl в кислоте.
ВАРИАНТ 33

1. Какую навеску Ni(NO3)2 следует взять для приготовления 250 мл раствора с титром, равным 0,003463 г/мл?
2. Сколько литров 0,011н раствора уксусной кислоты можно приготовить из 25 мл раствора плотностью  = 1,065 г/см3, содержащей 61,4% CH3COOH?
3. Рассчитать массовую долю Fe (II) в руде, если навеску 0,1924 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe (II) и оттитровали 16,45 мл 0,045 н раствора K2Cr2O7.
 
ВАРИАНТ 34

1. Какую навеску гидроксида калия, содержащего 4,5 % индифферентных примесей, следует взять для приготовления 250 мл 0,01 н раствора?
2. Сколько литров раствора HNO3 c титром Т = 0,0063 г/мл можно приготовить из 400 мл 2 М раствора азотной кислоты?
3. Какую навеску оксалата натрия Na2C2O4 следует взять для анализа, чтобы на ее титрование в сернокислой среде расходовалось не более 12,45 мл 0,046 н раствора KMnO4?
 
ВАРИАНТ 35

1. Рассчитать массу навески NiSO4  7H2O, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора сульфата никеля, если известно, что реактив содержит 5% индифферентных примесей.
2. Какой объем воды следует добавить к 150 мл 0,5М раствора H3PO4, чтобы получить раствор концентрацией 0,025н; [f(H3PO4) = 1/3] ?
3. Какой объем 0,015 М раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 10 мл 0,05 н раствора Сa(OH)2?
ВАРИАНТ 36

1. Какой объем азотной кислоты плотностью  = 1,505 г/см3 (массовая доля  = 97,99%) следует прибавить к 100 мл азотной кислоты с титром Т = 0,006300 г/мл, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 М?
2. Рассчитать массу навески щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O, необходимой для приготовления 100 мл 0,005 н раствора, если учесть, что f(H2C2O4∙2H2O) = 1/2.
3. Сколько граммов сульфата меди CuSO4∙5H2O содержится в мерной колбе вместимостью 100 мл, если на титрование аликвоты в 10 мл израсходовано 12,25 мл 0,0465 н раствора Na2S2O3?
ВАРИАНТ 37

1. Какую навеску дихромата калия K2Cr2O7 следует взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора, учитывая, что f (K2Cr2O7) = 1/6?
2. Какой объем воды необходимо добавить к 50 мл раствора H2SO4  с Т(H2SO4) = 0,012450 г/мл, чтобы получить 0,015 М раствор H2SO4?
3. Вычислить массовую долю хлорида бария  BaCl2 в анализируемом веществе, если на титрование навески массой 0,2024 г затрачено 6,45 мл 0,05 н раствора AgNO3.
ВАРИАНТ 38

1. В 500 мл воды растворили 1,5629 г Na2CO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
2. Сколько литров 0,01 М HNO3 можно приготовить из 250 мл концентрированной кислоты плотностью  = 1,508 г/см3, которая содержит 98,76% HNO3?
3. Сколько граммов мышьяка (III) содержится в растворе арсенита натрия, если на титрование его в кислой среде израсходовано 8,65 мл 0,052 н раствора KBrO3?
ВАРИАНТ 39

1. Какой объем раствора карбоната натрия плотностью  = 1,075 г/см3 (массовая доля 7,41%) необходимо взять для приготовления 0,2 л раствора с титром Т = 0,0009125 г/мл; [f(Na2CO3) =1/2] ?
2. Какой объем воды следует добавить к 150 мл 2 М раствора КОН, чтобы получить 0,25 M раствор КОН?
3. Навеску медного сплава массой 0,2443 г растворили в кислоте и обработали избытком раствора иодида калия. Выделившийся йод оттитровали 14,35 мл 0,05 н раствора Na2S2О3 . Рассчитать массовую долю меди (II) в сплаве.
ВАРИАНТ 40

1. Какой объем раствора аммиака плотностью  = 0,918 г/см3 (массовая доля 21,50%) следует прибавить к 50 мл 0,2 н раствора аммиака, чтобы концентрация полученного раствора составляла 1 моль-экв/л?
2. Рассчитать навеску Na2S2О3 ∙5Н2О, необходимую для приготовления 100 мл раствора концентрацией 0,046 н, если известно, что раствор будут использовать для определения йода в растворе.
3. Определить массовую долю олова (II) в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 1,3284 г бронзы, израсходовано 16,25 мл 0,047 н раствора иода.
ВАРИАНТ 41

1. Рассчитать массу навески бромата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,048 н раствора; [f(KBrO3) =1/5].
2. Какой объем  раствора серной кислоты с титром 0,002450 г/мл нужно добавить к 10 мл 3 М раствора H2SO4, чтобы получить 0,1 н раствор серной кислоты?
3. Сколько граммов Na2C2O4 находится в анализируемом растворе, если на титрование его в кислой среде израсходовано 9,75 мл раствора КМnO4 с титром, равным 0,0006320 г/мл?
ВАРИАНТ 42

1. Сколько граммов гидроксида калия, содержащего 1,2% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 250 мл раствора с Т(КОН) = 0,002814 г/мл?
2. До какого объема следует разбавить 200 мл раствора плотностью  = 1,445 г/см3, содержащего 62,45% H3РО4, чтобы получить 0,55 М раствор фосфорной кислоты?
3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора роданида аммония NH4SCN, если известно, что на титрование раствора, полученного растворением 0,1265 г сплава с содержанием 92,5 % серебра, затрачено 14,55 мл раствора NH4SCN.
ВАРИАНТ 43

1. В мерной колбе вместимостью 1000 мл растворили навеску K2СО3 массой 4,9700 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если известно, что реактив содержит 4,4% индифферентных примесей.
2. Какой объем воды нужно добавить к 250 мл 0,5 н раствора НСl, чтобы приготовить 0,15 М раствор?
3. В мерной колбе вместимостью 200 мл приготовили раствор гидроксида калия. Вычислить массу КОН в растворе, если на титрование 10,00 мл этого раствора затрачено 8,95 мл 0,045 М раствора H2SO4 .
ВАРИАНТ 44

1. Для приготовления 250 мл раствора в мерной колбе растворили навеску NiСl2 ∙6Н2О массой 1,4280 г. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.
2. Какой объем раствора хлорной кислоты плотностью  = 1,325 г/см3 (массовая доля 42,50%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н раствора ?
3. Какой объем раствора гидроксида калия с титром 0,002800 г/мл потребуется для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,001825 г/мл?
ВАРИАНТ 45

1. Какой объем  0,05 М раствора H2SO4 понадобится для нейтрализации 15 мл 0,125 М раствора КОН?
2. Какой объем уксусной кислоты плотностью  = 1,035 г/см3 (массовая доля 27,2%) следует взять для приготовления 250 мл 0,25 н раствора ?
3. Рассчитать массовую долю К2CO3 в технической соде, если ее навеску массой 2,1230 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 250 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 9,65 мл 0,1 М раствора HCl. Титрование проводили в присутствии метилоранжа.

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (05.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar