Тема №10360 Задачи по химии на тему "Растворы. Способы выражения концентрации" 27
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии на тему "Растворы. Способы выражения концентрации" 27 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии на тему "Растворы. Способы выражения концентрации" 27, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

3.​ Массовая доля выражается:

1) в процентах, 2) в долях единицы, 3) оба ответа верны, 4) верного ответа нет.

4.​ Единицы измерения молярной концентрации – это:

1) моль/л, 2) л/моль, 3) г/моль, 4) моль/г.

5.​ В 70 мл воды растворили 30 граммов вещества. Массовая доля вещества (%) в полученном растворе равна:

1) 25, 2) 20, 3) 30, 4) 12.

6.​ Йодная настойка представляет собой 5%-ный раствор йода в спирте. Масса йода, необходимая для приготовления 200 г этого раствора, равна:

1) 2,5; 2) 5; 3) 7,5; 4) 10.

7.​ Физиологический раствор, применяемый в медицине, представляет собой 0,85%-ный раствор хлорида натрия в воде. В организм человека при вливании 500 г физраствора попадает соль массой (г):

1) 4,25; 2) 8,5; 3) 17; 4) 42,5.

8.​ В 500 мл воды растворили 0,3 моль нитрата калия KNO3. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна:

1) 4,9 2) 5,7 3) 6,1 4) 6,5.

9.​ В растворе объемом 2 л содержится 8 г NaOH. Молярная концентрация (моль/л) щелочи в растворе равна:

1) 0,01 2) 0,05 3) 0,1 4) 0,5.

10.​ Для приготовления 100 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,1 моль/л потребуется соль массой (г):

1) 0,585; 2) 1,17; 3) 5,85; 4) 11,7.

11.​ В качестве электролита в аккумуляторах используют раствор серной кислоты с массовой долей 70% (ρ = 1,6 г/мл). Объем (мл) концентрированной серной кислоты с массовой долей H2SO4 98% (ρ = 1,84 г/мл), необходимый для получения 1 л электролита, равен:

1) 586; 2) 621; 3) 714; 4) 784 .

12.​ В 140 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,22 г/мл) растворили еще 15 г этого же вещества. Массовая доля вещества (%) во вновь полученном растворе равна:

1) 18,1; 2) 26,5; 3) 27,7; 4) 28,8.

13.​ Из 170 мл 25%-ного раствора вещества ( = 1,18 г/мл) выпарили 30 мл воды. Массовая доля (%) вещества во вновь полученном растворе равна:

1) 11,9; 2) 21,8; 3) 29,4; 4) 35,3.

14.​ Для обесцвечивания волос в парикмахерских применяют 6%-ный раствор пероксида водорода. Соотношение 30%-ного раствора H2O2 и воды (по массе), необходимое для получения используемого раствора, равно:

1) 5 : 1; 2) 1 : 5; 3) 4 : 1; 4) 1 : 4.

15.​ Для приготовления 261 мл 25 %-го раствора азотной кислоты ( = 1,15 г/мл) потребуются растворы 15 %-ной и 40 %-ной азотной кислоты (соответственно) массой (г):

1) 100 и 200; 2)120 и 180; 3) 200 и 100; 4) 180 и 120.

16.​ Смешали 600 мл 15 %-го раствора гидроксида натрия ( = 1,16 г/мл) и 560 мл 40 %-го раствора этого же вещества ( = 1,43 г/мл). Массовая доля щелочи в полученном растворе равна:

1) 25,8; 2) 27,1; 3) 28,4; 4)31,6.

17.​ Объем 25 %-ной серной кислоты ( = 1,18 г/мл), который необходимо добавить к 100 мл 5 %-ного раствора ( = 1,03 г/мл) этой же кислоты, чтобы получить 10%-ный раствор, равен (мл):

1) 21,1; 2) 29,1; 3) 34,3; 4)35,8.

18.​ Выпариванием 7 %-ного раствора сульфата калия объемом 116,5 мл ( = 1,03 г/мл) получили 20 %-ный раствор. Масса (г) полученного раствора равна:

1) 39,6; 2) 41,9; 3) 79,2; 4) 83,8.

19.​ При охлаждении 100 г 60%-го раствора гидроксида калия был получен 40%-ный раствор. Масса (г) выпавшего осадка равна:

1) 20; 2) 27,5; 3) 33,3; 4) 40.

20.​ Массовая доля (%) хлорида кальция в растворе, полученном при растворении 20 г CaCl2 6 H2O в 130 мл воды, равна:

1) 6,76; 2) 11,5; 3) 13,3; 4) 15,4.

21.​ Для приготовления 150 г 5 %-ного раствора сульфата натрия потребуется глауберова соль

(Na2SO.10H2O) массой (г):

1) 7,5; 2) 8,5; 3) 15; 4) 17.

22.​ Масса железного купороса (FeSO4 . 7H2O), полученная осторожным выпариванием 200 г 15%-ного раствора сульфата железа (II), равна:

1) 30,0; 2) 45,3; 3) 54,8; 4) 60,0.

23.​ Объем сероводорода (н. у., л), который потребуется для приготовления 85 г 10%-ного раствора сероводородной кислоты, равен:

1) 8,5; 2) 6; 3) 5,6; 4) 2,8.

24.​ Массовая доля хлороводорода (%) в растворе, полученном при растворении 6,72 л хлороводорода (н. у.) в 200 мл воды, равна:

1) 3,25; 2) 5,19; 3) 10,38; 4)5,48.

25.​ Растворимость гидроксида натрия при 300С равна 118 г на 100 г воды. При охлаждении 218 г насыщенного при 300С раствора до 100С выпало 10 г осадка. Массовая доля (%) щелочи в насыщенном при 100С растворе равна:

1) 4,81; 2) 51,9; 3) 56,4; 4) 61,5.

26.​ Растворимость гидроксида кальция при температуре 20С равна 0,16 г на 100 г воды ( = 1,0 г/мл). Молярная концентрация (моль/л) щелочи в насыщенном растворе равна:

1) 0,011; 2) 0,022; 3) 0,033; 4) 0,044.

27.​ Молярная концентрация (моль/л) сульфида натрия в 7%-ом растворе этого вещества ( =1,05 г/мл) равна:

1) 0,52; 2) 0,85; 3) 0,94; 4) 1.

28.​ Массовая доля серной кислоты в растворе с молярной концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,15 г/мл равна:

1) 9,8; 2) 17,0; 3) 19,6; 4) 22,5.

29.​ При смешивании 2 л раствора гидроксида натрия (C= 0,5 моль/л, = 1,05 г/мл) и 800 мл 15%-ного раствора этой же щелочи ( = 1,16 г/мл) получили раствор, который упарили до массы 2,5 кг. Массовая доля (%) щелочи в полученном растворе равна:

1) 5,6; 2) 5,9; 3) 6,4; 4) 7,2.

30.​ Объемы (мл) растворов серной кислоты с массовой долей 10% ( = 1,08 г/мл) и молярной концентрацией 2 моль/л ( = 1,15 г/мл), необходимые для получения 200 г 15%-ного раствора кислоты, равны соответственно:

1) 61 и 139; 2) 139 и 61; 3) 53 и 124; 4) 124 и 53.


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.12.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 5.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar