Тема №10310 Задачи по химии на тему "Свойства p-элементов и их соединений" 145
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии на тему "Свойства p-элементов и их соединений" 145 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии на тему "Свойства p-элементов и их соединений" 145, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

38.Йод можно перевести в раствор кипячением с реагентами:
а) концентрированной азотной кислотой ;
б) взвесью белого фосфора в воде ;
в) раствором гидросульфита калия.
Укажите возможные продукты этих реакций. Какова химическая функция
йода в данных реакциях?
39.Пользуясь справочной и учебной литературой, объясните такой факт: если
воду, охлаждаемую ниже 9°С, насыщать газообразным хлором, то раствор
вскоре замерзает. Как называется тип соединений, одно из которых образу-
ется в данных условиях?
40.В рамках метода молекулярных орбиталей охарактеризуйте образование
связи в частицах F2
+
, F2
0
, и F2

. Как изменяется порядок, энергия и длина свя-
зи при переходе от F2
+
к F2

? Ваш ответ проверьте по справочным данным.
41.Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании хлорной воды запах
исчезает, а при последующем подкислении появляется вновь. Объясните на-
блюдаемое явление. 
6
42.Укажите, какие продукты могут образоваться при нагревании смеси сле-
дующих веществ:
а) перхлората и сульфида калия ;
б) хлората и тиосульфата калия.
Предложите способы разделения продуктов из полученного сплава.
43.Составьте уравнения термического разложения веществ:
а) гипобромита калия ;
б) хлорита бария ;
в) гипохлорита кальция ;
г) хлората калия.
Объясните, почему в этих реакциях не образуются свободные галогены.
44.Для окисления иодида натрия израсходовали 25г насыщенного раствора
хлорида железа (III) (растворимость 92 г на 100 г воды). Какая масса 5%-
ного раствора перманганата калия требуется для окисления той же массы
той же соли в подкисленном растворе?
45.Вычислите степень диссоциации HCl в 8,5%-ном растворе (ρ=1,04 г/мл), со-
держащем 1,38·1021
хлорид-ионов в 1мл раствора.
46.После термического разложения бертолетовой соли KClO3 массой 54,3 г в
присутствии MnO2 получили остаток массой 44,7 г, расплав которого под-
вергли электролизу. Какое количество железа способно прореагировать с га-
зом, выделившимся при электролизе?
47.При действии избытка HCl на 12,36 г смеси оксида марганца (IV) c неиз-
вестным оксидом ЭО2, который не реагирует с HCl, получено 2,016 л газа
(н.у.). В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида
марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу оксида
и вычислите его массовую долю в смеси.
48.На приготовление 20 л хлорной воды пошло 0,448 л (н.у.) хлора, который
полностью перешел в раствор. Определите pH хлорной воды, если степень
дисмутации хлора в воде равна 48,5%.
49.Определите, какой объем (л, н.у.) газа выделится при взаимодействии 0,18
моль KMnO4 с избытком концентрированной хлороводородной кислоты, ес-
ли практический выход составляет 78%.
50.Рассчитайте pH при 25°C в 0,1М растворе: а) фтороводорода (кд = 6,6 · 10-4);
б) йодоводорода (α = 0,9).
51.Смешаны 200 мл 0,02М раствора бромоводорода и 600 мл 0,03М раствора
йодоводорода. Определите pH конечного раствора.
52.В галогениде некоторого металла, проявляющего единственную степень
окисления, массовая доля галогена равна 64,59%, а в оксиде того же металла
массовая доля кислорода составляет 15,44%. Установите формулы оксида и
галогенида.
53.Определите, какой объем (л, н.у.) хлора вступает в реакцию с гидроксидом
калия в горячем водном растворе, если среди продуктов обнаружено
0,46моль KCl. 
7
54.Смешано 61,25 г хлората калия с избытком хлороводородной кислоты
(конц.). Определите объем (л, н.у.) выделившегося газа, если практический
выход равен 65%.
55.Определите массовую долю иодида калия в растворе, если для перевода это-
го вещества, содержащегося в 15,43 мл такого раствора с плотностью 1076
г/л, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н.у.) хлора.
56.К 0,21 л 0,475М раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой,
добавлен избыток бромата натрия. Определите количество образовавшегося
простого вещества.
57.Смешивают 750 мл 0,1М йодоводородной кислоты и 750 мл 0,1М раствора
йодноватой кислоты. Определите массу (г) осадка.
58.Навеску массой 154,36 г, содержащую HIO3 и H5IO6, нагревают при 250ºС до
прекращения выделения газовой смеси. Водяной пар конденсируют, а дру-
гой газ в объеме 6,72 л (н.у.) собирают. Составьте уравнения реакций терми-
ческого разложения реагентов и найдите значение массы (г) твердого про-
дукта.
59.Какова продолжительность электролитического окисления 1 т 70%-ного
раствора хлората натрия при силе тока 12000А и выходе по току 96%?
60.Вычислить молярную концентрацию эквивалентов (нормальность) раствора
НСl, если 40 мл раствора после прибавления AgNO3 образовали 0,574 г AgCl.
61.При 300ºC степень термической диссоциации HI составляет 20%. Каковы
при этой температуре равновесные концентрации H2 и I2 в системе H2 + I2 
2HI, если равновесная концентрация HI равна 0,96 моль/л?
62.Сколько миллилитров 6%-ного раствора KBrO3 (ρ=1,04 г/мл) потребуется
для окисления в сернокислом растворе 50 мл 0,75М раствора FeSO4?
63.В 100 г воды при 20ºC растворяется 3,6 г брома. Какая масса бромной воды
потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в сернокислом растворе?
64.Для окисления 7,6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бром-
ной воды. Рассчитайте растворимость (моль/л) брома в воде.
65.Рассчитайте интервал рН, в котором возможно окисление бромид-ионов
бромат-ионами, если известны стандартные электродные потенциалы полу-
реакций:
Br2 + 2e  2Br¯ Eº1=1,09B
2BrO3 + 12H+ +10e  Br2 +6H2O Eº2=1,52B
Примите, что процесс имеет место, если при [Br¯ ]=0,1моль/л.
66.На титрование раствора, содержащего 0,2023 г Na2CO3, израсходовано 20,18
мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте молярность и титр раствора HCl,
а также рН этого раствора.
67.При действии избытка подкисленного водного раствора KI на 0,543 г соли,
содержащей хлор, натрий и кислород, образуется 3,05 г йода. Установите
химическую формулу соли. 

57.Под стеклянным колпаком поместили в открытых сосудах 400 г насыщенно-
го раствора сульфата магния и 20 г безводного сульфата натрия. В результа-
те поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат
Na2SO4·10H2O. Определите массу кристаллогидрата сульфата магния
MgSO4·7H2O, выделившегося из раствора после окончания гидратации
сульфата натрия. Растворимость MgSO4 равна 35,5 г на 100г воды.
58.Определите массу пирита, содержащего 20% примесей, необходимую для
получения 1 т серной кислоты, если массовая доля ее выхода составляет 85%
от теоретически возможного.
59.Газ, полученный при обжиге смеси сульфидов железа (II) и цинка, пропус-
тили через избыток раствора сульфида аммония, при этом выпало 38,4 г
осадка. Оставшийся после обжига твердый остаток обработали избытком
10%-ного раствора гидроксида натрия, после чего его масса составила 16 г.
Вычислите количества сульфидов в исходной смеси. Напишите уравнения
протекающих реакций.
60.Вычислите теплоту полиморфного превращения моноклинной серы в ром-
бическую, если теплоты сгорания моноклинной и ромбической серы соот-
ветственно равны 296,83 и 297,21 кДж/моль. 
17
61.Диоксид серы, полученный сжиганием 44,8 л сероводорода (н.у.), пропущен
через 0,5 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл). Какого со-
става образовалась соль? Вычислите массовую долю соли в растворе.
62.При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристал-
логидрата Na2SO4·10H2O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из
раствора объемом 100 мл с массовой долей сульфата натрия 15%,
(ρ=1,14г/мл)?
63.Смесь равных объемов оксида серы (IV) и кислорода была пропущена над
катализатором при высокой температуре, в результате чего 80% оксида серы
(IV) превратилось в оксид серы (VI). Определите плотность по водороду по-
лучившейся газовой смеси. Температура такова, что все вещества находятся
в газообразном состоянии.
64.Какой объем озонированного кислорода (0ºC, и 101,3 кПа), содержащего
10% озона (по объему), требуется для взаимодействия со 100 г 3,4%-ного
раствора H2O2 по реакции: H2O2 + O3 = H2O + 2O2. Какой объем кислорода
при этом образуется?
65.Сколько литров H2S при14ºC и 98,6 кПа следует пропустить через 1,8 л 0,1 н.
раствора йода для полного восстановления йода?
66.Вычислите общее процентное содержание SO3 в олеуме, содержащем 20%
свободного SO3. Сколько килограммов моногидрата можно получить из 1 т
олеума?
67.Сколько граммов хлорсульфоновой кислоты вступило в реакцию с водой,
если для нейтрализации продуктов гидролиза израсходовано 25 мл 1,2 н.
NaOH?
68.Сколько хлористого тионила прореагировало с водой, если для осаждения
хлорид иона в получившейся соляной кислоте, взяли 35 г 50%-ного раствора
нитрата серебра?
69.К литру насыщенного раствора СаSO4 прибавили 0,1 моля MgSO4. Во сколь-
ко раз уменьшилась растворимость CaSO4, если степень диссоциации MgSO4
составляет 80%, а ПР(СаSO4)=2,5·10-5
.
70.Во сколько раз растворимость сульфида цинка в чистой воде больше, чем
0,01М растворе Na2S?
71.При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около трех объе-
мов сероводорода. Какова приблизительно молярная и процентная концен-
трации полученного раствора (плотность раствора принять равной 1 г/см
3
)?
72.Константа диссоциации сероводородной кислоты К1 = 1,10-7
. Определите рН
и степень диссоциации 0,01М раствора H2S.
73.Определите нормальность и молярность раствора сульфита калия, если на
окисление 20 мл его в кислой среде требуется 16 мл 0,05 н. раствора перман-
ганата калия.
74.Сколько граммов йода может прореагировать с 1 л 20%-ного раствора тио-
сульфата натрия плотностью 1,1 г/см
3
?
75.Сколько 30%-ного раствора тиосульфата натрия потребуется для реакции с
100 л хлора (н.у.)? 
18
76.Какое количество пероксосерной кислоты образуется в анодном пространст-
ве электролизера с концентрированным раствором серной кислоты, если че-
рез него пропустить ток силой 5 А в течение 32 мин.? Какое вещество и в
каком количестве образовалось на катоде?
77.Сколько потребуется воды для растворения: а) 1 г сульфата кальция; б) 1 г
сульфата бария? ПР(CaSO4)=6,10-5
, ПР(BaSO4)=1,10-10
.
78.Относительная плотность по кислороду для смеси (О3 и О2) равна 1,05. Оп-
ределите объемную долю (%) озона в смеси.
79.Рассчитайте массовую долю пероксида водорода, если 25,12 мл его раствора
(ρ=1015 г/л) было израсходовано на реакцию с перманганат-ионами, содер-
жащимися в 100 мл 0,675 н. раствора (среда нейтральная). 

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.12.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar