Тема №5775 Задачи по химии свойства растворов 25 билетов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии свойства растворов 25 билетов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии свойства растворов 25 билетов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Билет 1
1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько
граммов воды содержится в 250 г 8%-ного раствора K2CO3?
Ответ: 20 г K2CO3 и 230 г воды.
2. Какой объем 3 н H2SO4 потребуется для нейтрализации
8,415 г. КОН? Ответ: 50 мл.
3. Вычислите давление пара 10% -ного раствора мочевины
СО(NH2)2 в воде при температуре 100 oC. Ответ: 0,98·105 Па.
4. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 следует растворить в
260 г воды для получения раствора, температура кипения
которого превышает температуру кипения чистого растворителя
на 0,05 oC? Ответ: 4,5 г.
5. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора
глюкозы С6Н12О6 при 25 0С? Ответ: 1,24 МПа.
Билет 2
1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько
граммов воды содержится в 400 г 12%-ного раствора H2SO4?
Ответ: 48 г H2SO4 и 352 г воды.
2. Сколько миллилитров 2 н раствора серной кислоты
потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н раствора?
17
Ответ: 125 мл.
3. Определите молекулярную массу анилина, если
известно, что при температуре 30 oC давление пара раствора,
содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С4Н10О, равно
0,858·105 Па, а давление чистого эфира при той же температуре -
0,864·105 Па. Ответ: 92 а.е.м.
4. Вычислите процентное содержание сахара C12H22O11 в
растворе, температура кипения которого 100,13 oC?
Ответ: 7,9 %.
5. Вычислить осмотическое давление раствора,
содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 и 350 г воды при 293 К.
Плотность раствора считать равной единице. Ответ: 311 кПа.
Билет 3
1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько
граммов воды содержится в 750 г 15%-ного раствора HCl?
Ответ: 112,5 HCl г и 637,5 г Н2О.
2. Сколько граммов глауберовой соли Na2SO4
.
10H2O
потребуется для приготовления 2 л 0,5 н раствора Na2SO4?
Ответ: 161 г.
3. Вычислите давление пара 10%-ного раствора сахара
С12Н22О11 при 100 oC. Ответ: 101,7 кПа.
4. В каком количестве воды следует растворить 23 г
глицерина C12H8O3, чтобы получить раствор с температурой
кипения 100,104 oC?
Ответ: 1250 г.
5. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 0,5 л
раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же
18
температуре) было таким же, как у раствора, в 1 л которого
содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Ответ: 9 г.
Билет 4
1. Рассчитайте массу растворенного вещества и массу воды
в 2,5 кг 20%-ного раствора KOH? Ответ: 0,5 кг едкого кали и 2
кг воды.
2. Какова молярная концентрация раствора, содержащего
0,3 моль хлорида натрия в 500 мл раствора? Ответ: 0,6 моль/л.
3. Вычислите давление пара раствора, в 450 г которого
содержится 90 г глюкозы при 25 oC, если давление пара воды
при той же температуре составляет 3167 Па. Ответ: 3,09 кПа.
4. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего
100 г сахара C12H22O11 в 750 г воды? Ответ: 100,2oC.
5. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11
добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление
полученного раствора при 25оС? Ответ: 309,6 кПа.
Билет 5
1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько
граммов воды содержится в 120 г 6%-ного раствора NH3?
Ответ: 7,2 г NH3 и 112,8 г воды.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора,
полученного смешением 25 мл 3 М раствора с 500 мл 0,1 М
раствора того же вещества. Ответ: 0,24 моль/л. 
19
3. Давление пара водного раствора неэлектролита при
температуре 80 oC составляет 0,14·105 Па. Сколько молей воды
приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе,
если давление пара при той же температуре равно 47375 Па.
Ответ: 2,4 моля.
4. Какая часть моля сахара C12H22O11приходится на 1 моль
воды в растворе, температура кипения которого 100,039 oC?
Ответ: 1,35·10-3
моль.
5. При 25 0С осмотическое давление некоторого водного
раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление
раствора при 0 0С. Ответ: 1,14 МПа.
Билет 6
1. Вычислите процентное содержание растворенного
вещества в растворе, содержащем 60 г AgNO3 в 750 г воды?
Ответ: 7,4 %.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора,
полученного при добавлении воды объемом 350 мл к 50 мл 2 М
раствора. Ответ: 0,25 моль/л.

3. Сколько молей воды следует взять для растворения 0,02
г вещества неэлектролита для получения раствора, температура
кипения которого 100,026 oC? Ответ: 22,2 моля.
4. При 25 оС осмотическое давление раствора,
содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл
раствора, равно 0,7 кПа. Рассчитайте молекулярную массу
растворенного вещества. Ответ: 4,95.
104
а.е.м.
20
5. Вычислите давление водяного пара над раствором,
содержащим 34,2 г сахара C12H22O11 в 90 г воды при
температуре 60 оС, если давление водяного пара при той же
температуре равно 25003 Па. Ответ: 24512 Па.
Билет 7
1. Вычислите процентное содержание растворенных
веществ в растворах, содержащих 15 г NaCl в 450 г воды?
Ответ: 3,23 %.
2. Вычислите молярную долю хлорида калия количеством
0,1 моль растворенного в 3 молях воды. Ответ: 0,03 моль.
3. Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200
г воды, кипит при 100,078 oC. Вычислите молярную массу
вещества. Ответ: 180 г/моль.
4. При 20 0С смешивают 1 л раствора, осмотическое
давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита,
осмотическое давление которого 486,8 кПа. Вычислите
осмотическое давление смешанного раствора. Ответ: 426 кПа.
5. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г
этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 90 г воды, при температуре 50 0С,
если давление пара воды при той же температуре составляет
12334 Па. Ответ: 12140 Па.
Билет 8
1. Вычислите процентное содержание растворенных
веществ в растворах, содержащих 75 г K2CO3 в 300 г воды?
Ответ: 20 %. 
21
2. Вычислите молярную концентрацию раствора,
полученного при смешении 50 мл 2 М раствора с 500 мл 0,4 М
раствора того же вещества. Ответ 0,55 моль/л.
3. Температура кипения ацетона 56,1 oC, а его
эбулиоскопическая константа равна 1,73 град·кг/моль.
Вычислите температуру кипения 8%-ного раствора глицерина
C3H6O3 в ацетоне. Ответ: 57,7 oC.
4. Раствор, в 100 мл которого содержится 2,3 г вещества,
обладает при 298К осмотическим давлением равным 618,5 кПа.
Определите молекулярную массу вещества. Ответ: 92 а.е.м.
5. Давление пара воды при температуре 20 oC составляет
2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г
воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7
Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное
содержание сахара в растворе. Ответ: 110 г сахара; 13,3 %.
Билет 9
1. Сколько граммов KCl следует растворить в 100 г воды
для получения 5%-ного раствора? Ответ: 5,26 г.
2. Вычислите объем 0,1 М раствора, содержащего 5,3 г
Na2CO3. Ответ 0,5 л.
3. Температура кипения эфира 34,6 oC, а его
эбулиоскопическая константа равна 2,16 град·кг/моль.
Вычислите молярную массу бензойной кислоты, если известно,
что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53 oC.
Ответ: 122,0 г/моль. 
22
4. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л
раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 0С было
равным 2,47 кПа? Ответ: 0,001 моль.
5. Вычислите давление пара 5%-ного раствора анилина
С6Н5NH2 в эфире при 0 оС, если давление пара эфира (С2Н5)2О
при той же температуре составляет 2465 Па. Ответ: 2,37 кПа.
Билет 10
1. Сколько граммов Na2SO4 следует растворить в 400 г
воды для получения 8%-ного раствора? Ответ: 34,78 г.
2. Вычислите массу карбоната натрия, необходимую для
нейтрализации 600 мл 0,5 н раствора азотной кислоты.
Ответ 15,9 г.
3. Для приготовления низкозамерзающей жидкости
(антифриза) на 20 л воды необходимо взять 6 г глицерина,
плотность которого ρ = 1,26 кг/л. Чему равна температура
замерзания приготовленного антифриза? Ответ: −7,6 оС.
4. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды
температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о
.
Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
Ответ: 60 а.е.м.
5. Вычислите процентное содержание глюкозы в водном
растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от
давления пара чистого растворителя. Рассчитайте соотношение
между числом молей растворенного вещества и растворителя.
Ответ: 20,4 %; 39:1.
Билет 11 
23
1. В каком количестве воды следует растворить 40 г KBr
для получения 4%-ного раствора? Ответ: 960 г.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора,
полученного смешением 500 мл 0,4 М раствора хлорида калия и
300 мл 0,2 М раствора гидроксида калия. Ответ: 0,325 моль/л.
3. Вычислите температуру кристаллизации 10%-ного
раствора глицерина C3H6O3 в воде. Криоскопическую константу
воды см. в приложении 1. Ответ: -2,25 oC.
4. Определите величину осмотического давления раствора,
в 1 л которого содержится 0,4 моль неэлектролита при
температуре 17оС. Ответ 9,62 Па.
5. Давление пара воды при 10 оС составляет 1228 Па. В
каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина
С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого при той
же температуре составляет 1200 Па? Вычислите процентное
содержание глицерина в растворе. Ответ: 193 г воды; 10,7 %
глицерина.
Билет 12
1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько
граммов воды содержится в 300 г 10%-ного раствора MgSO4?
Ответ: 30 г воды и 270 г MgSO4.
2. Определите молярную концентрацию сульфата меди (II)
в 500 мл раствора, содержащего 0,2 моль кристаллогидрата
CuSO4·5H2O. Ответ: 0,4 моль/л.
3. Вычислите процентное содержание сахара C12H22O11 в
водном растворе, температура кристаллизации которого -0,41oC. 
24
Криоскопическую константу воды см. в приложении 1. Ответ:
7 %.
4. Рассчитайте величину осмотического давления раствора,
в 1 л которого содержится 3,1 г анилина C6H5NH2 при
температуре 21оС. Ответ: 0,8·105 Па.
5. Вычислите кажущуюся степень диссоциации ZnSO4 в
растворе, содержащем 8,7 г этой соли в 100 г воды. Температура
замерзания раствора -1,83 оС. Ответ: 48,4 %.
Билет 13
1. Сколько граммов KOH следует растворить в 500 г воды
для получения 25%-ного раствора? Ответ: 166,7 г.
2. Вычислите молярную концентрацию 300 мл раствора,
содержащего 10,5 г едкого кали. Ответ: 0,625 моль/л.
3. Вычислите температуру кристаллизации водного
раствора мочевины CO(NH2)2, в котором на 100 моль воды
приходится 1 моль растворенного вещества. Ответ: -1,03 oC.
4. Вычислите осмотическое давление раствора,
содержащего 190,08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 л раствора при
температуре 27 оС. Ответ: 3,12·105 Па.
5. Осмотическое давление водного раствора глицерина
С3Н8О3 при 0оС составляет 567,3 кПа. Вычислите давление пара
раствора при той же температуре, если давление пара воды при
0
оС составляет 610,6 Па. Плотность раствора принять равной
единице. Ответ: 608 Па.
Билет 14 
25
1. Сколько граммов BaCl2·2H2O потребуется для реакции
обменного разложения с 75 мл 2,3%-ного раствора H2SO4?
(ρ=1,015 г/мл)? Ответ: 4,36 г.
2. Вычислите массу азотной кислоты в 200 мл 0,1 М
раствора. Ответ: 1,26 г.
3. Раствор сахара C12H22O11 оказывает при 27 oC
осмотическое давление 156 Па. Принимая плотность раствора
равной единице, вычислите температуру его кристаллизации.
Ответ: −0,116 oC.
4. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура
кипения повысилась на 0,91 oC. Из скольких атомов состоит
молекула серы в растворе, если эбуллиоскопическая константа
бензола равна 2,57oC. Ответ 8.
5. Вычислите давление пара раствора, содержащего 0,2
моль сахара C12H22O11 в 450 г воды при 20 oC, если давление
пара воды при той же температуре составляет 2327,5 Па.
Ответ: 3214 Па.
Билет 15
1. Сколько миллилитров 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1
г/мл) требуется для взаимодействия с 40 г CaCO3?
Ответ: 132,6 мл.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора,
полученного смешением двух растворов одного и того же
вещества с концентрациями 1 моль/л и 2 моль/л в объемных
соотношениях 1:2. Ответ: 1,67 моль/л.
3. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг
глицерина C12H8O3 для получения раствора с температурой
кристаллизации -3 oC? Ответ: 3,37 кг. 
26
4. Вычислите осмотическое давление раствора,
содержащего 18,4 г глицерина С3Н8О3 в 1 л раствора при
температуре 0 оС. Ответ: 4,54·105 Па.
5. Раствор KClO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г
соли, оказывает при 17,5оС осмотическое давление, равное 221
кПа. Вычислите изотонический коэффициент соли в растворе.
Ответ: 1,83.
Билет 16
1. Сколько граммов AgNO3 потребуется для обменного
взаимодействия с 60 мл 12,2%-ного раствора HCl? (ρ=1,06
г/мл)? Ответ: 36,12 г.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора,
полученного при растворении в воде 11,2 г гидроксида натрия и
добавлении воды до общего объема раствора 200 мл. Ответ:
1,4 моль/л.
3. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды
температура кристаллизации раствора понижается на 1,24 oC.
Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Ответ: 60 г/моль.
4. Определите молекулярную массу 2 г неэлектролита,
содержащегося в 0,5 л раствора, если при 0оС раствор имеет
осмотическое давление, равное 0,51·105 Па. Ответ: 198 а.е.м.
5. В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль
сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н раствором LiCl?
Кажущаяся степень диссоциации раствора равна 0,9.
Ответ: 5,26 л.
Билет 17 
27
1. Сколько миллилитров 27%-ного раствора KOH (ρ=1,25
г/мл) потребуется для образования гидроортофосфата калия с
200 мл 40%-ного раствора H3PO4 (ρ=1,26 г/мл)?
Ответ: 341,3 мл.
2. Вычислите массу хлорида калия, необходимую для
приготовления 0,15 М раствора этой соли объемом 300 мл.
Ответ: 3,35 г.
3. Раствор сахара в воде показывает повышение
температуры кипения на 0,312 oC. Вычислите величину
понижения температуры кристаллизации этого раствора.
Ответ: 1,116 oC.
4. Вычислите осмотическое давление при 27 оС раствора
сахара C12H22O11, в 1 л которого содержится 91 г растворенного
вещества. Ответ: 663,3 кПа.
5. Вычислите молярную концентрацию раствора
неэлектролита, изотоничного 0,05 н раствору Pb(NO3)2.
Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. Ответ:
0,061 М.
Билет 18
1. Сколько миллилитров 5,5%-ного раствора HNO3 (ρ=1,03
г/мл) требуется для нейтрализации 60 мл 12%-ного KOH?
Ответ: 157 мл.
2. Вычислите массовую долю хлорида кальция в 1,4 М
растворе CaСl2, плотность которого равна 1,12 г/мл.
Ответ: 13,85 %.
3. Температура кристаллизации бензола 5,5 oC, а раствор
6,15 г нитробензола в 400 г бензола кристаллизуется при 4,86 oC. 
28
Криоскопическая константа бензола 5,12 oC. Вычислите
молярную массу нитробензола. Ответ: 123 г/моль.
4. Раствор сахара C12H22O11 показывает при 27 oC
осмотическое давление 156 Па. Принимая плотность раствора
равной единице, вычислите температуру его кристаллизации.
Ответ: -0,116 oC.
5. Вычислите осмотическое давление при 18,5 оС раствора,
в 5 л которого содержится 62,4 г CuSO4·5H2O. Кажущаяся
степень диссоциации соли в растворе 0,38. Ответ: 167 кПа.
Билет 19
1. Вычислите процентное содержание растворенного
вещества для раствора, содержащего 1 моль NH3 в 3 молях воды.
Ответ: 24 %.
2. Вычислите молярную долю хлорида натрия в растворе,
содержащем 14,57 г хлорида натрия и 180 г воды.
Ответ: 0,024.
3. Водный раствор глицерина кристаллизуется при
температуре -2,79 oC. Вычислите число молей глицерина,
приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара этого
раствора при 20 oC. Давление пара воды при той же температуре
равно 2,34 кПа. Ответ: 2,7 моля глицерина; 2,28 кПа.
4. Вычислите осмотическое давление 0,25 М раствора
сахара С12Н22О11 при 38 оС. Ответ: 646 кПа.
5. Раствор содержит 3,38 % нитрата кальция, кажущаяся
степень диссоциации составляет 0,65. Вычислите осмотическое
давление раствора при 0 оС, приняв плотность его равной 1,01
г/мл. Ответ:1086 кПа.
29
Билет 20
1. Вычислите процентное содержание растворенного
вещества в растворе, содержащем 50 г H2SO4 в 50 молях воды.
Ответ: 5,26 %.
2. Вычислите молярную концентрацию 0,04 н раствора
FeCl2. Ответ: 0,02 моль/л.
3. Чему равно при температуре –7,5 оС осмотическое
давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина
C3H8O3? Ответ 4413 кПа.
4. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора
сахара С12Н22О11 в воде. Ответ: 100,08 оС.
5. Вычислите изотонический коэффициент для раствора
хлорида магния, содержащего 0,1 моль MgCl2 в 1000 г воды.
Температура замерзания раствора составляет -0,461 оС. Ответ:
2,48.
Билет 21
1. Вычислите массовую долю гидроксида натрия,
полученного при добавлении к 400 г 15%-ного раствора
гидроксида натрия 20 г того же вещества. Ответ: 19,05 г.
2. Какова молярная концентрация раствора сульфата
калия, в 200 мл которого содержится 17,4 г K2SO4?
Ответ: 0,5 моль/л.
3. Вычислите температуру кристаллизации и температуру
кипения 40%-ного водного раствора этанола в воде. Ответ:
∆tкрис = - 27 оС; ∆tкип = 107,54 оС. 
30
4. При какой температуре осмотическое давление
раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет
807,8 кПа? Ответ:19,4 оС.
5. При растворении 1 моля нитрата калия KNO3 в 1 л воды
температура замерзания понизилась на 3,01 оС. Определите
кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в полученном
растворе. Ответ: 62 %.
Билет 22
1. Сколько миллилитров 40%-ного раствора H3PO4 (ρ =
1,25 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,15 н раствора
ортофосфорной кислоты. Ответ: 29,7 мл.
2. Вычислите массу CaCl2, необходимую для
приготовления 2 л 20%-ного водного раствора хлорида кальция,
плотность которого равна 1,177 г/мл. Ответ: 470,8 г.
3. При какой температуре будет кристаллизоваться 45%-
ный раствор метилового спирта в воде? Ответ: – 25,6 оС.
4. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора,
осмотическое давление которого при 7 оС составляет 283,6 кПа?
Вычислите молярную концентрацию раствора. Ответ: 0,122 М.
5. Осмотическое давление 0,1 н раствора карбоната калия
K2CO3 составляет 2,69 атм. при 0 оС. Определите кажущуюся
степень диссоциации этого вещества в растворе. Ответ: 70 %.
Билет 23
1. Вычислите массу воды, необходимую для
приготовления 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,09 г/мл) из 3 л
31
50%-ного раствора едкого кали, плотность которого составляет
1,51 г/мл. Ответ: 17,12 кг.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора едкого
натра, полученного при смешивании 400 мл 1,2 М раствора
NaOH и 600 мл 1,8 М раствора того же вещества.
Ответ: 1,56 моль/л.
3. Вычислите количество этиленгликоля, С2Н4(ОН)2,
которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды, для
приготовления раствора с температурой кристаллизации -15 оС.
Ответ: 500,0 г.
4. Сколько граммов глюкозы, С6Н12О6 содержится в 200 мл
раствора, осмотическое давление которого при 37 оС
 составляет
810,4 кПа? Ответ: 11,3 г.
5. Вычислите кажущуюся степень диссоциации едкого
натра в растворе, содержащем 12 г NaOH в 100 г воды.
Температура кипения раствора повышается на 2,65 оС.
Ответ: 0,7.
Билет 24
1. Вычислите массу соляной кислоты в 250 мл 15%-ного
раствора HCl (ρ = 1,035 г/мл). Ответ: 18,5 г.
2. Сколько мл 8 н раствора NaOH можно приготовить из
одного кг 42%-ного раствора едкого натра (ρ = 1,45 г/мл)?
Ответ: 1312 мл.
3. Сколько граммов карбамида СО(NH2)2, необходимо
растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения раствора
повысилась на 0,26 оС? Эбулиоскопическая константа воды
равна 0,52 оС. Ответ: 3,75 г. 
32
4. Вычислите молекулярную массу мочевины СО(NH2)2,
если в 250 мл раствора содержится 0,66 г мочевины.
Осмотическое давление раствора при 33 оС равно 111,1 кПа.
Ответ: 60,4 а.е.м.
5. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль
сульфата натрия в 450 г воды при температуре 100 оС, равно
1,0082·105Па. Определите кажущуюся степень диссоциации
Na2SO4 в этом растворе. Ответ: 0,75.
Билет 25
1. Вычислите массовую долю хрома в 5 тоннах хромистого
железняка FeO·Cr2O3, содержащего 15 % примесей. Ответ:
197,28 кг.
2. Сколько мл 0,1 н раствора ортофосфорной кислоты
можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора H3PO4?
Ответ: 600 мл.
3. Определите температуру кристаллизации раствора,
содержащего 54 г глюкозы С6Н12О6 в 250 г воды.
Ответ: -2,23 оС.
4. Вычислите число молекул растворенного вещества в 1
мл раствора, осмотическое давление которого при 54 оС
составляет 6065 Па. Ответ: 1,34·1018
.
5. Давление пара раствора, содержащего 16,72 г нитрата
кальция в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислите
кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2, если известно, что
давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па.
Ответ: 0,72. 


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar