Тема №7708 Задачи по химии В10 для подготовки 41
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии В10 для подготовки 41 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии В10 для подготовки 41, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Смешанные задачи

  1. Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия, кото­рая необходима для реакции с 42,3 г фенола, равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. Для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола потребуется 90%-ный раствор азотной кислоты массой ________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
  3. Масса бромной воды, массовая доля брома в которой равна 2%, необходимая для взаимодействия с 1,12 л бутадиена, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
  4. Масса 92%-ного раствора этанола, необходимого для получения 1,12 л этилена (н.у.), равна _____ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
  5. Для получения 1,3-бутадиена массой 180 кг потребуется 96%-ный раствор этанола массой _____ кг. (Запишите число с точностью до десятых.)
  6. Масса фенола, которую можно получить из 1500 г 25%-ного раствора фенолята натрия, равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
  7. К соляной кислоте, содержащей 0,25 моль хлороводорода добавили 6 г 50%-го раствора гидроксида натрия. Какая реакция среды (кислая, нейтральная, щелочная) будет у получив­шегося раствора?
  8. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
  9. Определите концентрацию растворенного вещества в растворе, полученной при пропускании через 15 моль воды газа, образовавшегося при нагревании 147 г серной кислоты с 37,25 г кристаллического КС1.
  10. Аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-но­го раствора гидроксида калия с 8,03 г хлорида аммония, рас­творили в воде. Рассчитайте, сколько миллилитров 5%-ной азотной кислоты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрали­зацию полученного раствора аммиака.
  11. При взаимодействии 378 мл 16%-ного раствора фтороводорода (плотность 1,057 г/мл) с 250 г 20%-ного раствора гидроксида кальция образовалось _ г осадка.
  12. При взаимодействии 332,4 мл 20%-ногo раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл) с 150 г карбоната кальция образовалось __ л газа (при н.у.).
  13. При взаимодействии 93 мл 10%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,05 г/мл) с 50 г 30%-го раствора гидроксида кальция образовалось ….г осадка.
  14. При взаимодействии 150 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,186 г/мл) с 101,6 г 25%-го раствора хлорида железа (III) образовалось_ г осадка.
  15. Смешали 500 г 20%-ного раствора нитрата меди (II) и 200 г 40%-ного раствора  гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Сколько грамм меди получится при восстановлении водородом вещества, полученного при прокаливании?
  16. Вычислить объём аммиака, который может быть получен из 45 л водорода и 10 л азота, если выход в реакции составляет 15 %.
  17. На 1 кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, подействовали 500 г 60%-ного раствора азотной кислоты. Определить объём полученного газа.
  18. Определить объём газа (н.у.) и массы веществ, оставшихся в растворе, если к 500 мл 20%-ного раствора гидрокарбоната калия с плотностью 1,2 г/мл добавить 200 г 40%-ного раствора азотной кислоты.
  19. Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. Вычислите массу выделившегося газа.
  20. Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и 135 мл 14%-го раствора хлорида бария (1,1 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.
  21. Какой объём углекислого газа получится, если 130 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, обработали 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
  22. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде примеси сульфид железа (II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.
  23. Сколько л 70%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,4 г/мл можно получить из 50 кмоль аммиака, если выход на каждой стадии составляет 90%?
  24. При действии на избыток известняка 500 г раствора азотной кислоты выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю кислоты в растворе. Сколько грамм гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации этого раствора кислоты?
  25. Сколько л 50 мас % фосфорной кислоты (плотность 1,5 г/см3) может быть получено из 1 тонны фосфорита, содержащего 80% фосфата кальция, если выход фосфорной кислоты составляет 90% от теоретического?
  26. Реакция синтеза йодоводорода из простых веществ при определенных условиях проходит с выходом 35%. Вычислите, какую массу технического цинка, содержащего 2,5% примесей, нужно обработать избытком соляной кислоты, чтобы из получен­ного водорода получить в конечном счете 1 л (н. у.) йодоводо­рода.
  27. Какой объем оксида азота (II) образуется при пропускании через воздух объемом 25 л электрического разряда, ее реакция проходит с выходом 20%? (Объемная доля азота в воздухе равна 79%).
  28. Масса трибромфенола, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 16%-ного раствора брома, равна ___________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
  29. Из образца нитробензола массой 13 г с выходом, равным 80%, получили анилин массой 7,44 г. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце нитробензола.
  30. Хватит ли 50 мл 15%-ного раствора уксусной кислоты (плот­ность 1,02 г/мл) для окисления 4,8 г магния? Ответ подтвердите рас­четом.
  31. Определите массу этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, если практический выход продукта составляет 75%.
  32. Смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра (плотность 1,04 г/мл) и 24 г 10%-ного раствора Н2S. Масса образо­вавшегося осадка равна ___ г. (Запишите число с точ­ностью до десятых.)
  33. Карбид кальция обработан избытком воды. Вы­делившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.
  34. Какой максимальный объём углекислого газа может быть поглощен раствором, полученным при взаимодействии 2 г кальция с 200 г воды?
  35. 15 г оксида бария растворили в 200 г 14%-ного раствора гидроксида бария. Определить концентрацию полученного раствора.
  36. Вычислите массовую долю вещества в растворе, полученном добавлением 4,5 г оксида лития к 100 мл воды.
  37. Определите количество воды, в котором надо растворить 6,2 г оксида натрия, чтобы получить 10%-ный раствор щелочи.
  38. Сколько граммов серного ангидрида требуется растворить 400 мл воды для получения 20%-ого раствора кислоты?
  39. Какой минимальный объем 10%-го раствора гидроксида натрия (пл. 1,11 г/мл) потребуется для полного поглощения 112 л углекислого газа?
  40. Какой максимальный объем (н. у.) оксида серы (IV) могут поглотить 50 мл 30% раствора гидроксида калия (пл. 1,28 г/мл)?
  41. Сероводород объемом 1 л (н. у.) растворили в воде, в результате чего образовался водный раствор объемом 1 л. Какой объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л требуется для нейтрализации 50 мл раствора сероводорода?

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (18.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar