Тема №5774 Задачи по химии вывод формул 73
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по химии вывод формул 73 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по химии вывод формул 73, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

I. Вывод формулы вещества по массовым долям элементов.
1. При монохлорировании углеводорода, содержащего 83,72% С и 16,28% Н, образовалось два изомерных хлорпроизводных
- первичное и третичное. Установите строение углеводорода, дайте ему название, составьте формулы продуктов
хлорирования. (С6Н14)
2. Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82%, а плотность этого газа
при нормальныхусловиях равна 1,97 г/л. (С3Н8)
3. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем 48,65%,
кислорода- 43,24%, водорода- 8,11%, а относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Приведите
графические формулы всех возможных изомеров, принадлежащих к классам карбоновых кислот и сложных эфиров, и
укажите их названия. (С3Н6О2)
II. Вывод формулы по продуктам сгорания вещества.
1. Сожгли 4,3 г вещества (относительная плотность по водороду равна 43) и получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 6,3 г
воды. Определить состав вещества. (С6Н14)
2. Сожгли 6 г вещества (относительная плотность его паров по воздуху равна 2,07 ) и получили 6,72 л углекислого газа (н.у.)
и 7,2 г воды. Определить состав вещества. (С3Н80)
3. Определить молекулярную формулу алкена, если на полное сгорание 0,5 моль этого вещества затрачено 50,4 л кислорода (
при н.у.). (СзНб)
4. Определите молекулярную формулу алкана, если на полное сгорание 0,2 моль этого вещества затрачено 22,4 л кислорода
(при н.у.). (СзН8)
5. Порцию органического вещества массой 18,5г сожгли в избытке кислорода. В результате реакции образовался углекислый
газ объемом 16,8 л (н.у.) и вода массой 13,5 г. Плотность паров органического вещества по воздуху составляет 2,552.
Выведите молекулярную формулу вещества. (С3Н60 2)
6. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите
молекулярную формулу амина. [ (CH3)2NH ]
7. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2г С02
и 5,4 г волы. Определите молекулярную формулу вещества. (C3H6)
8. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого
вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота.
Определите молекулярную формулу соединения. (N2H4)
9. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу амина, приведите
его название. (C2H5NH2)
10. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных
паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (C4H9OH)
11. На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода. (н.у.). Установите молекулярную формулу алкина.
(C2H2)
12. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили
углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (C3H7OH)
III. Вывод формулы вещества по общей формуле гомологического ряда .
1. Определите состав сложного эфира, относительная плотность паров которого по водороду равна 37. Дайте ему название,
если известно, что он вступает в реакцию «серебряного зеркала». (HCOOC2H5)
2. Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте составляет 50%. Установите название спирта. (CH3OH)
3. Массовая доля азота в предельной аминокислоте составляет 10,69%. Выведите молекулярную формулу аминокислоты,
составьте формулы четырех изомеров, среди которых есть протеиногенные аминокислоты, и дайте им названия.
(NH2C5H10COOH)
4. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома. (C2H4Br2)
5. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и
названия всех соединений, отвечающих данной формуле. (C4H9Cl)
6. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее
воздуха. (C3H6)
7. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе. [(CH3)3N]
8. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана - 0,246 г (при
одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана. (C4H10)
9. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это
монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного
алкена. (C3H6)
10. Монохлоралкан содержит 55% хлора по массе. Установите молекулярную формулу монохлоралкана. Имеет ли изомеры
данное соединение и сколько? (C2HsCl)
11. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, содержащего 26,67% кислорода. Приведите
названия возможных изомеров этого спирта. (C3H7OH)
12. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67% . Установите молекулярную формулу кислоты.
(NH2CH2COOH)
IV. Вывод формулы по химическим уравнениям в общем виде.
1. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили вещество массой 39,94 г и
6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (C5HnOH)
2. При взаимодействии монохлоралкана с 4,0 г гидроксида натрия, растворенного в спирте, образовался углеводород массой
4,2 г. Определите формулу монохлоралкана и число его изомеров, составьте их структурные формулы. (C3H7Cl)
3. При нагревании 30 г одноатомного спирта, содержащего 60% углерода по массе, с концентрированной серной кислотой
образовалось 11,2 л газа (н.у.). Определите состав и строение газа. (C3H8O)
4. На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид
массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (C5HnOH)
5. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.) при взаимодействии с
хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного. (C3H6)
6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными
галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного. (C3H6)
7. При обработке порции предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у.), а при дегидратации
такой же порции спирта получено 8,4 г алкена. Определить состав спирта. (C3H7OH)
8. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Дегидратация такого
же количества спирта привела к образованию углеводорода, который при бромировании дал 108 г бромпроизводного.
Определите формулу спирта и число его изомеров, составьте их структурные формулы. (C4H9OH)
9. При обработке некоторого количества предельного одноатомного спирта натрием выделилось 2,24 л газа (н.у.), а при
окислении того же количества спирта образовалось 11,6 г альдегида. Определите формулу спирта. (C3H7OH)
10. При нагревании 37 мл предельного одноатомного спирта ( плотность 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой
образовалось 11,2 л газообразного непредельного углеводорода (н.у.). Составьте структурные формулы всех изомеров
спирта, а также вещества, которое получится при взаимодействии непредельного углеводорода с бромоводородом.
(C3H7OH)
11. При взаимодействии 27,4 г монобромпроизводного алкана с водным раствором гидроксида калия образовался третичный
спирт, который может прореагировать с 4,6 г натрия. Составьте структурную формулу спирта и определите число
изомерных ему спиртов. (C4H9OH)
12. При взаимодействии монохлоралкана с 2,3 г натрия образовался углеводород, который при дегидрировании образовал
1,4 г алкена. Определите состав монохлоралкана. (CH3Cl)
13. Порцию органического вещества массой 1,45 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате
реакции образовалось серебро массой 5,4 г. Определите, какое органическое вещество соответствует условию задачи. (CH3-
CH2- CHO)
14. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве,
достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта. (C4H9OH)
15. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок
массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. (C2H5CHO)
16. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную
формулу алкана. (C4Hi0)
17. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно
7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена. (C3H6)
18. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную
формулу алкена, запишите его структурную формулу и название. (C3H6)
19. При взаимодействии одного и того количества алкена с галогенами образуется соответственно 11,3 г
дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и
структурную формулу. (CH3-CH=CH2)
20. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с
галогенами, образует соответственно или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного. (C3H6)
21. Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его
способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи. (C4H8)
22. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось
5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (С4Н9СООН)
Тема «Растворы»
1. Хлороводород массой 20 г растворили в 180 г воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в полученном
растворе.
2. Бромоводород, занимающий при нормальных условиях объем 67,2 л, растворили в 500 мл воды. Найдите массовую
долю растворенного вещества в полученном растворе.
3. К 200 г 10% раствора бромоводородной кислоты добавили 300 г 20% раствора бромоводородной кислоты. Найдите
массовую долю бромоводорода в полученном растворе.
4. Найдите объем хлороводорода (н.у.) и массу воды, которые потребуются для приготовления 200 г 20% соляной
кислоты.
5. Плотность смеси хлора с водородом при нормальных условиях равна 0,25г/л. Хлороводород, полученный при
взрыве 10 г такой смеси, пропустили через 10% соляную кислоту и получили 20% соляную кислоту. Найдите массу
полученной кислоты.
6 . В сосуде смешали 200 г 30% раствора нитрата серебра и 400 г 10% раствора хлорида бария. Найдите массу
выпавшего осадка и массовые доли веществ, находящихся в растворе после окончания реакции.
7. Найдите массы 10% раствора серной кислоты и 50% раствора серной кислоты, которые необходимо смешать, чтобы
получить 1 кг 40% раствора серной кислоты.
8 . В каком соотношении масс нужно смешать 40% и 80% растворы серной кислоты для получения 50% раствора
серной кислоты?
9. При смешивании триоксида серы с 20% раствором серной кислоты получен 50% раствор серной кислоты массой
200 г. Найдите массы использованных триоксида серы и раствора кислоты.
10. При смешивании оксида серы(У1) и 50% раствора серной кислоты получен 80% раствор серной кислоты. В каком
массовом соотношении были взяты оксид и раствор?
11. При смешивании медного купороса с 5% раствором сульфата меди(П) получен 20% раствор сульфата меди(П)
массой 200 г. Найдите массы использованных купороса и раствора.
12. 200 г оксида серы(У1) смешали с 36 г воды. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.
13. К 200 г 91% раствора серной кислоты добавили 100 г оксида серы(У1). Найдите массовые доли веществ в
полученном растворе.
14. При добавлении оксида серы(У1) к 300 г 82% раствора серной кислоты получен олеум, в котором массовая доля
оксида cepbi(VT) равна 10%. Найдите массу использованного оксида серы(У1).
15. При добавлении 400 г триоксида серы к 720 г водного раствора серной кислоты получен олеум с массовой долей
триоксида серы 7,14%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
16. Найдите массу 64% раствора серной кислоты, если при добавлении к этому раствору 100 г триоксида серы
получается олеум, содержащий 20% триоксида серы.
17. Какие массы триоксида серы и 91% раствора серной кислоты необходимо смешать, чтобы получить 1 кг олеума с
массовой долей триоксида серы 20%?
18. В каком соотношении масс необходимо смешать оксид серы (VI) и 64% раствор серной кислоты для получения 10%
олеума?
19. К 400 г олеума, содержащего 20% оксид серы (VI) добавили 100 г 91% раствора серной кислоты. Найдите массовую
долю серной кислоты в полученном растворе.
20. Найдите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 200 г 20% олеума и 200 г 10%
раствора серной кислоты.
21. Какую массу 50% раствора серной кислоты необходимо добавить к 400 г 10% олеума, чтобы получился 80% раствор
серной кислоты?
22. К 10% олеуму добавили 200 г 20% раствора серной кислоты и получили 50% раствор серной кислоты. Найдите
массу использованного олеума.
23. Для полной нейтрализации 138 г олеума потребовалрсь 600 г 20% раствора гидроксида натрия. Найдите массы
триоксида серы и 98% раствора серной кислоты, необходимые для приготовления такой порции олеума.
24. Найдите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при смешивании 400 г 50% раствора и 800
г 25% раствора азотной кислоты.
25. При добавлении некоторого количества нитрата калия к 80 г 4% раствора этой соли был получен раствор с массовой
долей нитрата калия 10%. Найдите массу добавленной соли.
26. Найдите массы нитрата серебра и воды, необходимые для приготовления 200 г 2% раствора нитрата серебра.
27. 400 г 50% раствора азотной кислоты разбавили водой и получили 20% раствор азотной кислоты. Найдите массу
добавленной к раствору воды.
28. Газ, выделившийся при действии 125 г 65% раствора азотной кислоты на 19,2 г меди, пропустили через 150 г 20%
раствора гидроксида натрия. Найдите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
29. К 120 г10% раствора фосфорной кислоты добавили 14,2 г оксида фосфора^) и прокипятили. Найдите массовую
долю фосфорной кислоты в полученном растворе. (Потерей воды при кипячении пренебрегите).
30. К 200 г 20% раствора фосфорной кислоты добавили оксид фосфора^) и прокипятили. Массовая доля фосфорной
кислоты в полученном растворе равна 80%. Найдите массу добавленного оксида фосфора^). (Потерей воды при
кипячении пренебрегите).
31. При нагревании 7,1 г оксида фосфора(У) с 20% раствором фосфорной кислоты получен 40% раствор фосфорной
кислоты. Найдите массу исходного раствора фосфорной кислоты.
32. Найдите массы оксида фосфора(У) и воды, необходимые для получения 200 г 50% раствора фосфорной кислоты.
33. Газ, выделившийся при действии избытка щелочи на 25 г фосфата аммония (доля выхода продуктов реакции равна
59,6%), пропустили через 80 г 49% раствора фосфорной кислоты. Найдите массовую долю соли в полученном
растворе.
34. В каком массовом отношении необходимо смешать кристаллогидрат Na2CO3-10H2O с 5% раствором карбоната
натрия, чтобы получить 10% раствор карбоната натрия?
35. Растворимость карбоната натрия при 80°С равна 45 Г, а при 20°С- 22 г. Найдите массу кристаллогидрата
Na2CO3-10H2O, выпавшего в осадок при охлаждении 500 г раствора карбоната натрия, насыщенного при 80°С, до
20°С.
36. К 14 г смеси оксида и пероксида натрия добавили 50 г воды и прокипятили получившийся раствор. При этом
выделился газ, занимающий при температуре 100°С и давлении 1 атм объем 1,53 л. Найдите массовую долю
растворенного вещества в полученном растворе(потерей воды при кипячении раствора пренебрегите).
37. В колбу с 50 г раствора гидроксида натрия опустили кусочек натрия массой 2,3 г. После окончания реакции в колбе
находился 20% раствор гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
38. При добавлении 9,4 г оксида калия к 200 г раствора гидроксида калия получен 10% раствор гидроксида калия.
Найдите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе.
39. Образец натрия массой 2,3 г опустили в 5% раствор гидроксида натрия. После окончания реакции массовая доля
гидроксида натрия в растворе была равна 10%. Найдите массу 5% раствора гидроксида натрия.
40. Каковы массы натрия и воды, необходимые для получения при их взаимодействии 80 г 10% раствора гидроксида
натрия?
41. В каком массовом отношении требуется смешать оксид калия и 10% раствор гидроксида калия, чтобы получился
20% раствор гидроксида калия?
42. В колбу поместили 5,6 г оксида кальция и 28,4 г оксида фосфора(У), добавили 500 г воды и нагрели, перемешивая,
содержимое колбы. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.
43. К 213,6 г 25% раствора хлорида алюминия добавили 280 г 20% раствора гидроксида натрия. Найдите массу
выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.
44. В 400 г раствора с массовой долей NaOH 1,5% добавили 3,1 г оксида натрия. Какова массовая доля растворенного
вещества в полученном растворе?
45. Какую массу оксида калия следует растворить в 453 г раствора, содержащего 44 г КОН, чтобы получить раствор с
массовой долей КОН 20%?
46. Для реакции с 200 г раствора, содержащего гидроксид и карбонат натрия (сумма массовых долей 11,3%),
потребовалось 490 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%, причем образовалась средняя соль. Установите
массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
47. Какой объем хлора и водорода (н.у.) потребуется для получения 200 г соляной кислоты с массовой долей кислоты
18,25%?
48. К 300 г раствора с массовой долей HBr 16,2% прибавили 200 г раствора с массовой долей КОН x%. Полученный
раствор разделили на две порции. Одну из них выпарили, причем образовалось 23,8 г KBr. Какой была массовая
доля х? Какое из двух веществ- гидроксид натрия или серную кислоту- и какой массы следует добавить ко второй
порции раствора для полной нейтрализации?
49. В какой массе воды следует растворить 5,6 л иодоводорода(н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HI 8%?
50. Сколько молекул серного ангидрида и воды потребуется, чтобы приготовить 200 г раствора с массовой долей серной
кислоты 12,25%?
51. В какой массе воды следует растворить 0,5 моль серного ангидрида, чтобы получить раствор с массовой долей
серной кислоты 10%?
52. Имеется 3,01 -1023 молекул серного ангидрида. Вычислите массу воды, в которой следует растворить ангидрид,
чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 9,8%.
53. В какой массе раствора с ra(H2SO4)=32% следует растворить 40 г серного ангидрида, чтобы получить раствор с
массовой долей кислоты 50%?
54. Чтобы определить содержание воды в продажной серной кислоте, 5,00 мл кислоты(р=1,83 г/мл) растворили в воде, а
к полученному раствору добавляли раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,25 моль/л, причем для полной
нейтрализации потребовалось 717 мл такого раствора. Вычислите массовую долю воды в продажной кислоте.
55. 2,24 л (н.у.) оксида азота(ГУ) растворили в 94,6 г воды в присутствии кислорода. Найдите массовую долю кислоты в
полученном растворе.
56. Какую массу фосфорного ангидрида следует добавить к 500 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты
64%, чтобы после нагревания смеси получить 100%-ную фосфорную кислоту?
57. Вычислите массу оксида фосфора(У), который требуется добавить к 85,8 г раствора с массовой долей
ортофосфорной кислоты 6,3%, чтобы после кипячения получить раствор с массовой долей этой кислоты 25%?
Задачи на «смеси» (тема «Металлы»)
1. Навеску сплава магния с алюминием массой 39 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделилось 44,8 л
(н.у.) газа. Вычислите массовые доли каждого из металлов в сплаве.
2. Навеску сплава магния с алюминием массой 39 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате образовалась
смесь хлоридов массой 181 г. Вычислите массовые доли каждого из металлов в сплаве.
3. Смесь порошков магния и алюминия массой 39 г сожгли в избытке хлора. В результате образовалась смесь солей массой
181 г. Вычислите массовые доли каждого из металлов в исходной смеси.
4. Навеску смеси порошка цинка и нитрата цинка прокалили на воздухе. В результате масса навески не изменилась.
Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
5. Навеску смеси порошков меди и малахита прокалили на воздухе. В результате масса навески не изменилась. Вычислите
массовые доли веществ в исходной смеси.
6. Для превращения 1 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид натрия было израсходовано 0,7334 г хлороводорода.
Сколько граммов карбоната натрия было в смеси?
7. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После
отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку. Анализ раствора показал, что 1,27 г меди растворилось.
Определите состав исходной смеси в граммах.
8. При прокаливании 7,28 г смеси нитратов калия и натрия образовалось 6 г смеси нитритов. Определите состав исходной
смеси.
9. Растворив 3 г сплава меди с серебром в концентрированной азотной кислоте, получили 7,34 г смеси нитратов.
Определите процентный состав сплава.
10. При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой 10,4 г выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Найдите
массу кащдого металла в смеси.
11. При взаимодействии со щелочью 4,5 г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Какова массовая
доля алюминия в сплаве?
12. При реакции с водой 20,2 г сплава натрия с калием выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Установите молярное соотношение
мещду натрием и калием в сплаве.
13. Для полного хлорирования 11,95 г смеси железа с медью потребовалось 5,6 л хлора (н.у.). Какова масса железа в смеси ?
14. После сжигания в токе кислорода смеси кальция и алюминия масса продуктов реакции составила 160 % от массы
исходной смеси металлов. Вычислите массовую долю кальция в смеси.
15. При действии щелочи на 29 г смеси двух металлов выделилось 4,48 л газа (н.у.). Для окисления не растворившегося
остатка потребовалось 5,6 л кислорода (н.у.). Оба металла окислились до степени окисления +2. Какие это металлы и
каковы их массы в смеси?
16. 40 г смеси серебра и хрома обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделилось 5,6 л газа. Найдите
массовую долю хрома в смеси.
17. Для анализа 28 г сплава серебра и меди растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а остаток
прокалили. При прокаливании выделилось 12,32 л газа, объем которого измерен при н.у. Каковы массовые доли металлов
в сплаве?
18. 15 г сплава серебра с медью растворили в концентрированной азотной кислоте, получив раствор, содержащий 36,7 г
нитратов этих металлов. Раствор разбавили водой и смешали с избытком хлорида натрия. Какова масса выпавшего
осадка?
19. При обработке избытком соляной кислоты 15,5 г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84 л (н.у.) газа.
Нерастворившийся в соляной кислоте остаток растворился в концентрированной азотной кислоте с выделением 5,6 л
газа (н.у.). Найдите массу каждого металла в смеси.
20. Смесь порошков меди, алюминия и железа обработали концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 6,72
л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток массой 11 г обработали соляной кислотой, причем выделилось 8,96 л газа(н.у.).
Каковы массы металлов в смеси?
21. Смесь порошков меди, железа и золота разделили на три равные части. Одну обработали соляной кислотой, причем не
растворилось 4,4 г металла; другую обработали концентрированной азотной кислотой- осталось 6,8 г металла. На третью
подействовали разбавленной азотной кислотой, в которой не растворилось 1,2 г металла. Определите массовые доли
металлов в смеси.
22. 49 г смеси опилок железа, алюминия и магния обработали избытком разбавленной серной кислоты, в результате чего
выделилось 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, причем
выделилось 1,12 л газа (н.у.). Чему равны массы металлов в смеси?
23. При действии соляной кислоты на смесь железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 2,7 г. Не
растворившуюся часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой, при этом выделилось 1,12 л газа
(н.у.), а не растворившийся остаток имел массу 4,02 г. Установите массовые доли металлов в смеси.
24. При действии раствора гидроксида калия на смесь металлического алюминия с оксидом алюминия выделилось 3,36 л
газа(н.у.) и образовалось 19,6 г KAlO2. Установите массу исходной смеси.
25. Найдите массовую долю оксида алюминия и оксида железа (III) в смеси, если при обработке некоторого количества
смеси щелочью ее масса уменьшилась на 4,0 г, а при восстановлении такого же количества водородом образовалось 5,4 г
воды.
26. 95,5 г смеси CuO и Fe2O3 восстановили водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48
л водорода. Какова масса меди, образовавшейся при восстановлении?
27. 10 г смеси опилок алюминия и магния с кварцевым песком обработали избытком соляной кислоты, причем
выделилось8,96 л газа (н.у.). После обработки другой такой же порции смеси избытком раствора щелочи выделилось 3,36
л газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов в смеси.
28. 11 г смеси железа и алюминия обработали хлором , продукты растворили в воде, а к полученному раствору прибавили
избыток раствора щелочи. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили, причем масса конечного продукта
составила 8,0 г. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 20 % потребовалась бы для полного извлечения алюминия
из исходной смеси ?
29. Смесь порошков меди и железа разделили на две равные части. При действии на одну часть избытка концентрированной
азотной кислоты выделился газ, занимающий объем 2,24 л при температуре 54,6 °С и давлении 912 мм рт.ст. При
действии на вторую часть смеси избытка соляной кислоты выделился газ, занимающий объем 4,48 л при нормальных
условиях. Найдите массовые доли металлов в смеси.
30. Смесь цинка с оловом разделили на две равные части . Одна часть полностью сгорает в хлоре массой тг, другая часть без
остатка реагирует с соляной кислотой, содержащей хлороводород массой т2. Найдите массовую долю цинка в смеси,
если известно, что т} в 1,621 раза больше, чем т2.
31. При действии избытка раствора гидроксида калия на смесь магния с цинком выделилось 2,24 л газа (н.у.). При действии
на такую же порцию смеси избытка соляной кислоты выделилось 6,72 л газа. Найдите массовые доли металлов в смеси.
Какова масса 10% раствора серной кислоты, необходимой для растворения такой порции смеси?
32. При внесении смеси магниевых и медных опилок в раствор нитрата серебра восстанавливается серебро массой 16,2 г.
При внесении такого же количества смеси в раствор нитрата цинка восстанавливается цинк массой 3,25 г. В каком
объеме хлора ( температура 200° С, давление 1 атм.) полностью сгорят 28 г такой смеси магния с медью?
33. При действии избытка соляной кислоты на смесь магния, цинка и алюминия массой 14,3 г выделилось 11,2 л газа (н.у.).
При действии на такую же порцию смеси избытка раствора гидроксида натрия выделилось 8,96 л газа(н.у.). Найдите
массовые доли металлов в смеси.
34. Смесь бериллия, магния и кальция разделили на три равные части. При действии на одну из них избытка воды
выделилось 11,2 л газа(н.у.). При действии на вторую часть избытка раствора гидроксида натрия выделилось 11,2 л
газа(н.у.). При действии на третью часть избытка соляной кислоты выделилось 33,6 л газа(н.у.). Найдите массовые доли
металлов в смеси.
35. Смесь железа и цинка массой 12,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. Для сжигания полученного водорода
необходимо 2,24 л кислорода ( давление- 135,06 кПа, температура 364 К). Найдите массовую долю железа в смеси.


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar