Тема №7321 Задачи по органической химии для 10 класса (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по органической химии для 10 класса (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по органической химии для 10 класса (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

10.2.1.    Массовые доли углерода и водорода в

кислородсодержащем    органическом

соединении составляют соответственно 54,5 % и 9,09 %. Определите формулу соединения.

10.2.2.    Массовая доля углерода в углеводороде составляет 91,3 %. Определите формулу углеводорода.

10.2.3.    Содержание углерода, водорода и кислорода в органическом соединении составляют 21,42; 57,14 и 21,42 мол. % соответственно. Определите формулу соединения.

10.2.4.    1 л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40,0 % и 6,7 %, остальное - кислород. Установите формулу соединения.

10.2.5.    В некоторых условиях масса некоторого объема воздуха 0,123 г, а масса такого же объема углеводорода - 0,246 г. Установите молярную массу и возможную формулу углеводорода.

10.2.6.    Продукты, полученные при сжигании

органического вещества массой 6,6 г, пропустили    последовательно    через

поглотители с оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия. Масса первого поглотителя увеличилась на 5,4 г, а второго -на 13,2 г. Определите простейшую формулу соединения.

10.2.7.    В результате сгорания 0,828 г органического соединения образовалось 1,584 г углекислого газа и 0,972 г воды. Плотность паров этого соединения по воздуху 1,59.

Установите    формулу органического

соединения.

10.2.8.    При сгорании газообразного

органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите    молекулярную формулу

сгоревшего вещества.

10.2.9.    Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль O2 и образовалось 4 моль CO2, 2 моль N2 и 10 моль H2O. Установите молекулярную формулу вещества.

10.2.10.    200 мл газообразного органического вещества смешали с 300 мл кислорода и полученную смесь взорвали, после чего объем газа составил 500 мл. После удаления паров воды объем уменьшился до 300 мл, а после пропускания оставшегося газа через раствор щелочи составил 100 мл. Этот газ полностью поглотился раскаленной медью. Все измерения объемов проводились при 110 °С и н.д. Определите формулу вещества.

10.2.11.    При сжигании некоторой массы вещества, содержащего C, H и Cl, было

получено 0,44 г CO2 и 0,18 г воды и хлороводород. Из хлора, содержащегося в пробе данной массы, было получено 1,435 г хлорида серебра. Определите формулу исходного вещества.

10.2.12.    При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

10.2.13.    Анализ некоторого соединения, состоящего из кальция, углерода, водорода и кислорода, производили путем прокаливания навесок этого вещества на воздухе. При этом из 0,790 г вещества получили 0,280 г CaO, из 0,948 г - 1,056 г CO2, а из 0,869 г - 0,297 г H2O. Найдите формулу соединения.

10.2.14. На полное сгорание органического вещества потребовалось 7,84 л (н.у.) кислорода. Продукты сгорания последовательно пропустили через поглотители с оксидом фосфора (V) и суспензией гидроксида кальция. Масса поглотителей увеличилась соответственно на 5,4 г и 8,8 г. После этого остался непоглощенным газ объемом 1,12 л (н.у.), не поддерживающий горение. Определите формулу вещества.

10.2.15.    На полное сжигание 18 г паров органического вещества, имеющего плотность по водороду 30, было затрачено 13,44 л (н.у.) кислорода. При этом образовалась смесь CO2 и H2O с плотностью по водороду 15,5 (измерено при 150 °С). Определите формулу вещества.

10.2.16. * Для полного сгорания 1 моль органического вещества потребовался 1 моль кислорода. Единственным продуктом сгорания является смесь газов (25°С; давление 1 атм) с плотностью по водороду 19,5, которая полностью поглощается при пропускании через раствор Na2CO3. Определите формулу органического вещества.

10.2.17.* При сжигании 4,45 г органического вещества в избытке кислорода образовалось 3,15 г воды и 5,32 л (н.у.) газовой смеси, объем которой после пропускания через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,96 л (н.у.). Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,43. Определите формулу вещества и предложите его структурную формулу.

10.3.2.    Напишите структурные формулы всех изомеров состава СбН^, назовите их по заместительной номенклатуре IUPAC.

10.3.3.    Напишите структурные формулы следующих углеводородов: а) 2,2,4-триметил-пентан, б) 2,5-диметил-4-изопропилгептан,

в) 3-пропил-4-этилоктан.

10.3.4.    Среди изомеров состава С5Н12 найдите такой, который при радикальном хлорировании образует только одно монохлорпроизводное. Напишите уравнение реакции хлорирования.

10.3.5.    В молекуле алкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.

10.3.6.    В молекуле алкана содержится x первичных, у вторичных и z четвертичных атомов углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

10.3.7.    При сгорании 11,2 л (н.у.) алкана в избытке кислорода образовалось 36 г воды. Определите формулу алкана.

10.3.8.    На сгорание 20 л алкана затрачено 160 л кислорода (н.у.). Определите молекулярную формулу алкана. Какая масса осадка образуется при пропускании продуктов сгорания через избыток известковой воды?

10.3.9.    Предельный углеводород объемом 1008 мл (н.у.) сожгли Продукты сгорания пропустили через 540 г 1,9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5,91 г осадка Установите формулу углеводорода.

10.3.10.    Алкан, имеющий разветвленный углеродный скелет, смешали с воздухом в соотношении 1:35 и подожгли. Алкан сгорел полностью. Определите формулу алкана и назовите его по систематической номенклатуре.

10.3.11.    При сгорании предельного углеводорода в избытке кислорода в закрытом сосуде и приведении к первоначальным условиям давление в сосуде не изменилось. Измерения давления проводили при температуре 1500С. Определите формулу предельного углеводорода.

10.3.12.    Смесь алкана и кислорода, объемное соотношение которых соответствует стехиометрическому, после сгорания, конденсации паров воды и приведения к исходным условиям сократилась по объему вдвое. Установите формулу алкана, входившего в состав смеси.

10.3.13.    Смесь бутана и кислорода объемом 40 л подожгли. Бутан сгорел полностью. Объем смеси сократился на 6 л. Определите объемную долю бутана в исходной смеси, если все измерения проводили при температуре 20 °С.

10.3.14.    При сжигании смеси этана и пропана объемом 3,36 л (н.у.) образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определить объемный состав исходной смеси.

10.3.15.    Смесь этана и бутана объемом 11,2 л (н.у.) сожгли в избытке кислорода. При этом образовалось 41,4 г воды. Определите состав исходной смеси (в об. %).

10.3.16.    Какой объем озонированного

кислорода, содержащего 15    % озона по

объему, потребуется для полного сжигания 40 л бутана?

10.3.17.    При сгорании 5 л (н.у.) смеси метана и этана в 19 л (н.у.) кислорода образовалось 12 л (н.у.) смеси кислорода и углекислого газа, плотность по водороду которой составила

20,5. Полученную газовую смесь пропустили через раствор, содержащий 28 г гидроксида калия. Определите объемный состав исходной смеси (в %) и массы образовавшихся солей.

10.3.18. В 95 мл кислорода сожгли 25 мл смеси метана и этана. После окончания реакции объем смеси углекислого газа и кислорода составил 60 мл. Определите объемный состав исходной смеси. (Объемы газов измеряли при одинаковых условиях).

10.3.19. * В эвдиометре взорвали смесь 2 мл газообразного алкана с 13 мл кислорода, образовались только газообразные продукты сгорания. Из них удалили углекислый газ, остаток смешали с 6 мл кислорода и опять взорвали. Снова образовались только газообразные продукты сгорания. Когда из них удалили углекислый газ и пары воды, остался чистый кислород. Установите формулу алкана.

10.3.20. * Массовая доля углерода в смеси алканов, отличающихся на одну гомологическую разность, составляет 78%.

Какие это углеводороды и какова их массовая доля в смеси?

10.3.21.* При полном сгорании 2,72 г смеси двух гомологов предельных нециклических углеводородов, отличающихся по составу на два атома углерода, было получено 8,36 г углекислого газа. Какие углеводороды и в каких количествах были смешаны?

10.4.1.    Чем с препаративной точки зрения отличаются реакции хлорирования и бромирования алканов? Напишите уравнения реакций хлорирования и бромирования пропана и 2-метилпропана.

10.4.2.    Углеводород имеет состав 84,21 % углерода и 15,79 % водорода. При его монохлорировании образуется единственное монохлорпроизводное. Определите строение исходного углеводорода.

10.4.3.    При бромировании алкана образуется смесь двух изомерных монобромпроизводных, массовая доля брома в которых составляет 48,48 масс. %. Определите молекулярную и структурную формулу алкана. Какой изомер преобладает в смеси бромпроизводных?

10.4.4.    Массовая    доля    углерода    в

дихлорпроизводном алкане составляет 31,86 % (по массе). Определите молекулярную формулу алкана. Сколько изомерных дихлорпроизводных образует этот алкан?

10.4.5.    Мольная доля брома    в

монобромпроизводном алкана равна 12,5 %. Определите молекулярную формулу алкана.

10.4.6.    Соединения А, В и С - изомерные алканы. Известно, что А можно получить гидрированием трех алкенов, В -гидрированием двух алкенов, а С невозможно получить из алкена. При хлорировании А на свету образуются четыре монохлорида, при хлорировании В - три, а при хлорировании С -только один монохлорид. Определите неизвестные вещества, составьте уравнения реакций.

10.4.7.    При хлорировании на свету 0,12 г неизвестного алкана было получено дихлорпроизводное. Газообразный продукт хлорирования пропустили через избыток раствора нитрата серебра и получили 1,148 г белого осадка. Определите формулу алкана.

10.4.8. Смесь двух предельных газообразных углеводородов, имеющая относительную плотность по водороду 15, реагирует с хлором на свету и образует смесь только двух монохлорпроизводных. Определите качественный состав смеси и объемные доли компонентов.

10.4.9.    Какие углеводороды можно получить при действии металлического натрия на а) этилбромид; б) 2-хлорпропан; в) смесь бромметана и 1-бромпропана?

10.4.10.    Из каких алкилиодидов можно получить с помощью реакции Вюрца: а) 2,3-диметилбутан; б) 2,2,3,3,-тетраметилбутан?

10.4.11.    На 2-метилбутан подействовали эвимолярным количеством брома, а на полученное вещество - металлическим натрием. Назовите полученный продукт.

10.4.12.    Какие углеводороды образуются при сплавлении с избытком гидроксида натрия: а) ацетата натрия (СН3СООЫа); б) пропаноата натрия (CH3CH2COONa)?

10.4.13.    Какие алканы образуются при электролизе водного раствора: а) ацетата калия (CH3COOK); б) пропаноата калия (CH3CH2COOK)? Какие вещества выделяются на аноде и катоде?

10.4.16. В вашем распоряжении имеются: уксусная кислота, натрий, вода. Получите ацетилен, используя только эти вещества и любые методы.

10.4.17.    В вашем распоряжении имеются: хлорид натрия, карбид алюминия, вода, оксид марганца (IV) и концентрированная серная кислота. Получите, не прибегая к электролизу, дихлорметан.

10.4.18.    Смесь ацетата натрия с избытком гидроксида натрия массой 40 г подвергли сплавлению, при этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Выход реакции 80%. Определите состав исходной смеси (в масс. %).

10.4.19.    При электролизе водного раствора натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты (CnH2n+iCOONa) на аноде выделилась смесь газов с плотностью по водороду 24,33. Определите формулу исходной соли.

10.4.20.    Смесь метана и хлора объемом 21,28 л (н.у.) облучали рассеянным светом, при этом произошло исчерпывающее хлорирование метана. Объем газообразных продуктов уменьшился по окончании реакции на 3,36 л (н.у .). Определите массовую долю метана в исходной смеси.

10.4.21.    При сгорании 1,00 г гексана выделяется 48,8 кДж теплоты. В гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН2-групп. При сгорании 2,80 л (н.у.) неизвестного алкана выделилось 278 кДж теплоты. Определите формулу алкана.

10.4.22.* Пропускание хлора через хлороформ (температура кипения 62°С) при освещении сопровождается выделением газообразного вещества, хорошо растворимого в воде. Однако состав и свойства вещества, остающегося в реакционном сосуде, зависят от интенсивности освещения. В одном случае

образуется соединение А с температурой кипения 77°С, а в другом - твердое вещество В, возгоняющееся при 187    °С. Каковы

формулы А и В и как можно объяснить различные результаты реакции хлороформа с хлором?

10.4.23.* Газообразный алкан смешали с хлором и полученную смесь облучали ультрафиолетовым светом. Через некоторое время свет выключили. К этому моменту объем газовой смеси уменьшился на одну треть и выделилось 34,85 г смеси двух жидких продуктов (изомеры считать за один продукт), в которой молярное соотношение атомов углерода, водорода и хлора составляло 12:27:5. Оставшаяся газовая смесь имела плотность по водороду 23,03. Определите выход каждого из двух жидких продуктов в расчете на исходный углеводород.

10.5.5.    Среди перечисленных соединений найдите изомеры пентена-1: а) 2-метилпропен;

б) метилциклобутан; в) 2-метилбутен-2; г) гексен-2; д) 1,2-диметилциклопропан.

10.5.6.    Какие алкены могут существовать в виде цис- и транс-изомеров: а) пентен-2; б) 2-метилбутен-2; в) гексен-1; г) 3,4-диметил-гексен-3; д) гексен-3? Ответ поясните.

10.5.7.    Приведите структурную формулу алкена состава С5Н10, имеющего цис-, трансизомеры. Назовите его по систематической номенклатуре.

10.5.8.    Определите общую формулу гомологического ряда нециклических углеводородов, имеющих в своем составе 3 двойных связи. Сколько всего связей имеет молекула, содержащая n атомов углерода?

10.5.9.    Какие алкены образуются при действии: а) спиртового раствора KOH на 2-бромбутан; б) концентрированной H2SO4 при нагревании на пентанол-1; в) магния на 3,4-дибромгексан; г) концентрированной H2SO4 при нагревании на 2,2-диметилпропанол-1?

10.5.11.    При сгорании органического вещества массой 8,4 г образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 28. Определите молекулярную и структурную формулу вещества, если известно, что при его гидратации образуется единственное кислородсодержащее вещество. Напишите уравнение реакции гидратации.

10.5.12.    Углеводород нециклического строения объемом 4,48 л (н.у.) при сгорании образует 52,8 г углекислого газа и 21,6 г воды.

При взаимодействии углеводорода с хлороводородом образуется единственное третичное хлорпроизводное. Определите молекулярную и структурную формулу углеводорода, напишите уравнение упомянутой реакции.

10.5.13. При сжигании 2,24 л (н.у.) газообразного алкена разветвленного строения образовалось 7,2 мл воды. Определить молекулярную и структурную формулу алкена.

10.5.14.    Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что для сжигания 6 л его потребовалось 27 л кислорода (объемы измерены при одинаковых условиях).

10.5.15.    При сжигании 11,2 л (н.у.) смеси пропена и бутена-1 образовалось 34,2 г воды. Определить объемный состав исходной смеси.

10.5.16.    Смесь этилена и пропилена объемом

5,6 л (н.у.) с плотностью по водороду 19,6 смешали с избытком кислорода и подожгли. Определить объем образовавшегося углекислого газа.

10.5.17.    10 л смеси этилена и пропана и 10 л водорода пропустили над катализатором гидрирования, в результате чего общий объем смеси уменьшился до 16 л. Определите объемное содержание этилена в исходной смеси. Принять, что выход реакции гидрирования 100%

10.5.18.    Смесь пропена с водородом с плотностью при н.у. 0,534 г/л, пропустили над никелевым катализатором. Выход целевого продукта составил 75 %. Во сколько раз уменьшился объем газовой смеси после реакции?

10.5.19.    При гидрировании алкена образовался алкан, массовая доля водорода в котором на 5,714 % больше, чем в исходном алкене. Определите формулу алкена.

10.5.20.    Два нециклических углеводорода имеют по одной двойной связи. Молярные массы этих углеводородов относятся как 1:2. После полного гидрирования исходных углеводородов отношение молярных масс полученных соединений составило 0,5172.

Определите формулы исходных углеводородов.

10.5.21.    Один моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность при н.у. 0,6116 г/л, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 °С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20 %. Рассчитайте выход реакции (в % от теоретического).

10.5.22. * 1 моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 °С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20 %. Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. На сколько % уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 10?

10.6.1.    Какие алкены можно получить по реакции дегидробромирования 2-бром-2-метил-пентана? Какой алкен будет преобладать в смеси изомеров?

10.6.2.    С какими из перечисленных реагентов взаимодействует бутен-1: а) Cl2 (в ССЦ); б) H2O; в) O2; г) H2; д) HNO3 (разб.); е) H2SO4 (конц.); ж) HCl; з) NaOH? Напишите уравнения возможных реакций.

10.6.3.    Обсудите возможность взаимодействия а) пропена и HBr; б) пропена и Cl2; в) этилена и O2; г) этилена и KMnO4; д) 3,3,3-три-фторпропена и HCl. Как условия протекания реакций влияют на состав продуктов?

10.6.4.    Как, используя представление о механизме реакций присоединения, можно объяснить, что реакция хлора с этиленом в растворе CCl4 приводит к образованию 1,2-дихлорэтана, а в воде преимущественно образуется 2-хлорэтанол?

10.6.5.    Предложите способ, с помощью которого можно отличить а) этен и этан; б) пропен и бутен-2. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите признаки.

10.6.6.    Предложите способ, с помощью которого можно очистить пропан от примеси пропена.

10.6.7.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1)    этан ^ хлорэтан ^ этилен ^ 1,2 -дихлорэтан ^ этилен ^ этиленгликоль

2)    пропанол-1 ^ пропен ^ 2-бромпропан ^ 2,3-диметилбутан ^ 2-бром-2,3-диметилбутан

3)    бутан ^ бромбутан ^ бутен ^ уксусная кислота ^ ацетат натрия ^ метан

10.6.9. Алкен с разветвленным углеродным скелетом массой 1,4 г может обесцветить 107 г 3%-ной бромной воды. Определите молекулярную и возможную структурную формулу алкена.

10.6.10.    При взаимодействии 16,8 г алкена линейного строения с избытком хлороводорода образовалось 27,75 г смеси изомерных хлорпроизводных. Определите молекулярную и структурную формулу алкена.

10.6.11.    Углеводород нециклического строения массой 8,4 г реагирует с водородом в одну стадию и способен присоединить 3,36 л (н.у.) водорода в присутствии катализатора.

Известно, что в результате присоединения хлороводорода к этому углеводороду образуется только одно хлорпроизводное. Определите молекулярную и структурную формулу углеводорода, напишите уравнение реакции гидрохлорирования.

10.6.12. При окислении 1,4 г алкена разбавленным раствором перманганата калия образовалось 3,1 г двухатомного спирта гликоля. Определите формулу алкена. Напишите уравнение реакции окисления.

10.6.13 При гидратации 8,96 л (н. у.) алкена получили 2,40 г первичного и 21,6 г вторичного спирта. Установите молекулярную и структурную формулу исходного алкена. Напишите уравнения реакций гидратации, укажите, какого соединения образовалось меньше.

10.6.14. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,71%. Данный углеводород вступает в реакцию гидратации, при этом образуется единственное соединение, молярная масса которого в 1,214 раз

превышает массу исходного углеводорода. Известно, что в молекуле углеводорода присутствуют только первичные и третичные атомы углерода. Определите молекулярную и структурную формулу углеводорода, напишите уравнение реакции его гидратации.

10.6.15.    При гидратации 15,4 г смеси этилена с пропеном образовалась смесь спиртов массой 22,6 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

10.6.16.    При реакции этиленового углеводорода с хлором в темноте образуется

42,3 г дихлорида, а при реакции образца такой же массы с бромоводородом -    45,3 г

монобромида. Установите молекулярную формулу этиленового углеводорода.

10.6.17. Алкен линейного строения может присоединить 4,5 г воды в присутствии кислотного катализатора, при этом образуется смесь двух изомеров. Взаимодействие алкена такой же массы с бромоводородом приводит к образованию смеси двух изомерных бромидов массой 34,25 г. Определите молекулярную и структурную формулу алкена, напишите уравнения реакций взаимодействия с водой и бромоводородом.

10.6.18.    При пропускании смеси цис- и транс-изомеров алкена через избыток водного разбавленного раствора KMnO4 масса выпавшего осадка оказалась больше массы алкена. Установите строение алкена.

10.6.19.    При пропускании через избыток раствора KMnO4 смеси двух соседних гомологов ряда этилена, каждый из которых может существовать в форме цис- и трансизомеров, масса выпавшего осадка оказалась равна массе исходной смеси алкенов. Установите строение обоих алкенов.

10.6.20.    Алкен X при действии избытка бромной воды образует дибромпроизводное, которое содержит 65,57 % брома по массе, а при кипячении с раствором KMnO4 в присутствии H2SO4 образует две одноосновные карбоновые кислоты. Установите молекулярную и структурную формулу углеводорода X.

10.6.21.    Смесь алкана и алкена с равным числом атомов водорода в молекулах общим объемом 3,92 л (н.у.) пропустили последовательно через склянки со слабощелочным раствором KMnO4 и с бромной водой. Масса первой склянки увеличилась на 0,7 г, а второй — на 1,4 г. Относительная плотность по водороду смеси газов на выходе из второй склянки составила 18. Вычислите массовые доли углеводородов в исходной смеси.

10.6.22. Алкен, имеющий разветвленный углеродный скелет, прореагировал с бромоводородом с образованием вещества А, при взаимодействии которого с металлическим натрием получили только одно вещество В, массовая доля углерода в котором составляет 84,21 %. Определите структурную формулу исходного алкена и напишите уравнения упомянутых реакций.

10.6.23.* Определенное количество неизвестного алкена полностью сгорает в 2,339 л (н.у.) озонированного кислорода, содержащего 5% озона по объему. В других условиях то же количество алкена реагирует с 10,66 (н.у.) смеси того же состава. Что представляет собой алкен? Укажите условия проведения реакций и их продукты.

10.7.4. Сколько изомерных алкинов состава С5Н8    существует? Какие еще классы

углеводородов изомерны алкинам? Приведите структурные формулы межклассовых изомеров этого состава.

10.7.5.    Среди перечисленных веществ выберите пары изомеров: 3-метилпентин-1; пентин-2; 2-метилбутадиен-1,3; 3-метилцикло-пентен; гексадиин-1,4.

10.7.6.    В молекуле алкина число атомов углерода и водорода различается на три. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к ацетиленовым углеводородам.

10.7.7.    Сколько имеется изомерных алкинов, в молекулах которых число электронов ровно в 3 раза больше числа атомов? Напишите их структурные формулы.

10.7.8.    Напишите структурные формулы всех алкинов, образующих при каталитическом гидрировании 2-метилпентан.

10.7.9.    Какие соединения образуются при действии избытка спиртового раствора KOH на а) 2-бромбутан; б) 1,1-дибромбутан; в) 2,3-дибромбутан?

10.8.1.    Какими реакциями можно подтвердить тот факт, что ацетилен является более сильной кислотой, чем аммиак, но менее сильной, чем вода?

10.8.2.    Напишите уравнения возможных

реакций попарного взаимодействия между веществами:    ацетилен, хлороводород,

перманганат калия, амид натрия.

10.8.3.    С какими органическими веществами взаимодействует вода: ацетилен, этилен, этан, пропин? Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

10.8.4.    С какими из перечисленных веществ реагирует бутин-1: водород, бром, аммиачный раствор оксида серебра, аммиак, раствор перманганата калия, гидроксид натрия, бромоводород. Напишите уравнения реакций.

10.8.5.    В трех запаянных ампулах находятся газы: ацетилен, этилен и метан. Предложите химический способ, с помощью которого можно различить эти газы. Напишите уравнения реакций, укажите признаки.

10.8.6.    Как разделить смесь бутина-2, бутина-1 и бутана на составляющие компоненты? Опишите последовательность ваших действий. Приведите уравнения реакций.

10.8.7.    Как из карбоната кальция, углерода и

любых неорганических реактивов можно получить:    а) 1,2-дихлорэтан; б) 1,1-

дихлорэтан; в) бутанон-2? Предложите схемы получения.

10.8.10. К 10 мл неизвестного газообразного углеводорода добавили 70 мл кислорода и смесь подожгли электрической искрой. После окончания реакции и конденсации образующегося водяного пара объем газа

составил 65 мл. После встряхивания этой смеси с раствором щелочи объем уменьшился до 25 мл. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Установите формулу углеводорода.

10.8.11.    При обработке избытком бромной воды 0,25 моль алкина с разветвленным углеродным скелетом получено 97,0 г бромпроизводного. Установите строение алкина.

10.8.12.    При полном гидрохлорировании алкина массой 2,16 г образуется вещество, масса которого равна 5,08 г. Установите строение исходного алкина и конечного продукта, если известно, что исходный алкин не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

10.8.13. При взаимодействии алкина с водой в присутствии катализатора получено органическое вещество, массовая доля углерода в котором составляет 69,77 %. Определите молекулярную и структурную формулу алкина, если известно, что он не взаимодействует с аммиачным раствором хлорида меди (I). Напишите уравнение реакции гидратации.

10.8.14.    Смесь этана, этена и этина общим объемом 3,92 л (н.у.) пропустили последовательно через склянки с избытком аммиачного раствора оксида серебра и бромной воды. Масса первой склянки увеличилась на 1,95 г, второй - на 0,7 г. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

10.8.15.    Известно, что 1,12 л (н.у.) ацетилена с этиленом могут прореагировать в темноте с 3,82 мл брома (плотность 3,14 г/мл). Во сколько раз уменьшится объем смеси после пропускания ее через аммиачный раствор оксида серебра?

10.8.16. При пропускании через избыток бромной воды смеси метана, пропена и ацетилена ее объем уменьшился ровно в 4 раза. При пропускании той же смеси углеводородов того же объема через избыток аммиачного раствора оксида серебра объем смеси уменьшился в 1,75 раза. Вычислите массовую долю алкена в исходной смеси.

10.8.17.    Какой максимальный объем хлороводорода может присоединить смесь пропина и бутена-2 общим объемом 10,0 л, имеющая плотность, равную плотности одного из алканов (объемы измеряются при одинаковых условиях)?

10.8.18.    2,8 л (н.у.) смеси алкана, алкена и алкина, содержащих одинаковое число атомов углерода, могут прореагировать с 17,4 г оксида серебра (в аммиачном растворе) или присоединить 28 г брома. Определите качественный и количественный (в % по объему) состав исходной смеси углеводородов.

10.8.19.* Массовая доля углерода в неизвестном углеводороде X равна 94,12 %. Этот углеводород, обладающий слабыми кислотными    свойствами,    способен

образовывать соль Y, в котором массовая доля металла составляет 76,60 %. Определите структурную формулу веществ X и Y. Напишите уравнения реакций превращения X

Y

и уравнение полной каталитической гидратации X.

10.8.20.* Газовую смесь массой 1,1 г, состоящую из неизвестного алкена и ацетилена, пропустили сначала через аммиачный раствор оксида серебра, а затем через нейтральный раствор перманганата калия. Масса осадка, выпавшего из первого раствора, оказалась на 0,66 г больше массы осадка, выпавшего из второго раствора. Определите неизвестный алкен и вычислите его массу, если известно, что исходная газовая смесь может обесцветить 261,5 мл 3% водного раствора брома (плотность 1,02 г/мл). Какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 1 л данной смеси?

10.9.2.    Приведите структурные формулы всех алкадиенов, в молекулах которых находится по 38 электронов.

10.9.3.    Среди перечисленных соединений найдите изомеры пентадиена-1,4: 3-метил-

бутин-1; метилциклобутан; циклопентен; 1,2-диметилциклопропан; 2-метилпентин-3.

10.9.4.    Какие из приведенных соединений могут существовать в виде смеси цис-, трансизомеров: а) бутен-2; б) бутадиен-1,3; в) изопрен; г) гексадиен-1,3; д) 2-метилбутен-2?

10.9.5.    Какие алкадиены можно получить из: а) 1,3-дихлорпропана; б) этанола; в) 2-метилбутана; г) 2,3-дихлорбутана? Приведите уравнения реакций.

10.9.6.    Обсудите возможность взаимодействия бутадиена-1,3 со следующими

реагентами:    а) бромом; б) водородом;

в) бромоводородом; г) перманганатом калия;

д) этиленом. Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите условия.

10.9.7. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям веществ:

1)    этилхлорид ^ бутан ^ бутадиен-1,3 ^ 1,4-дибромбутен-2^ 1,4-дибромбутан ^ циклобутан

2)    бутан ^ этилен ^ этанол ^ бутадиен-1,3 ^ 1-бромбутен-2 ^ 1,2,3-трибромбутан

3) бутанол-2 ^ бутен-2 ^-бутан ^ бутадиен-1,3    ^ циклогексен ^ бром-

циклогексан

10.9.10.    Какой объем водорода (н.у.) поглотился при каталитическом гидрировании

16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3, если полученная газовая смесь бутана и изомерных бутенов обесцветила 800 г 10%-ного раствора брома в хлороформе?

10.9.11.    Алкадиен массой 17 г может вступить во взаимодействие с 40,5 г бромоводорода. Определить молекулярную и стуктурную формулу алкадиена, если известно, что он существует в виде двух пространственных изомеров.

10.9.12.    Для сгорания 3,4 г алкадиена с изолированными двойными связями потребовалось 37,3 л (н.у.) воздуха. Определите молекулярную и структурную формулу алкадиена.

10.9.13.    В результате взаимодействия

алкадиена с избытком бромной воды образовалось бромпроизводное, массовая доля брома в котором составляет 88,9    %.

Определите молекулярную и структурную формулу алкадиена, напишите уравнение реакции бромирования.

10.9.14.    Смесь 5,6 л (н.у.) этена и бутадиена-

1,3 может легко прореагировать в темноте с 17,83 мл брома (плотность 3,14 г/мл). Определите объемный состав исходной смеси.

10.9.15.    При пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,50 %-ного раствора брома в тетрахлорметане была получена смесь бромпроизводных в молярном соотношении 2:3 (более тяжелого производного содержалось меньше). Какой объем кислорода необходим для полного окисления такой же массы пентадиена?

10.9.16.    При присоединении к 30 г бутадиена галогеноводорода была получена с 90 %-ным выходом смесь галогеналкенов, в которой массовая доля углерода составляет 35,56 %. Определите формулу галогеналкенов и их массу.

10.9.16.    Смесь двух изомерных соединений

содержит 88,9    % углерода, остальное -

водород. Образец этой смеси массой 21,6 г может вступить в реакцию с17,92 л (н.у.)

водорода или с 34,8 г оксида серебра (в аммиачном    растворе).    Определите

качественный количественный состав смеси, если известно, что одно из соединений в результате реакции димеризации при определенных условиях может образовать вещество циклического строения.

10.9.17.* Смесь массой 31,4 г двух ненасыщенных углеводородов с плотностью по водороду 39,25, относительные молекулярные массы которых различаются на 14 ед., а массовая доля водорода составляет 12,102 %, окислили нейтральным раствором перманганата калия на холоду, при этом образовалось 29 г осадка. Оба продукта реакции являются многоатомными спиртами. Предложите возможные структурные формулы углеводородов и рассчитайте их массы.

10.9.18.* Оптически активный углеводород А с массовой долей углерода 88,89 % при гидрировании на платине превращается в углеводород В с массовой долей углерода 84,21    %. При частичном восстановлении

соединения А образуется либо оптически активный углеводород С с массовой долей углерода 87,27    %, либо изомерный ему

оптически неактивный углеводород D. Установите строение соединений А - D, объясните полученные результаты.

10.10.1. Определите формулу монобром-алкана, если известно, что в нем содержится 28,57 % углерода по молям.

10.10.2.    Определите формулу монохлоралкана, если известно, что в нем содержится 20,00 % хлора по молям.

10.10.3.    Напишите структурные формулы двух углеводородов, которые содержат

88,9 масс.% углерода и имеют разную молекулярную массу.

10.10.4.    При взаимодействии ацетиленового углеводорода с избытком хлороводорода образуется соединение, массовая доля хлора в котором равна 45,81 %. Определите молекулярную формулу углеводорода.

10.10.5.    Определите молекулярную формулу фторпроизводного бутена, если известно, что оно содержит 4,545 % водорода по массе. Напишите структурные формулы четырех изомеров данного вещества, имеющих цис-строение.

10.10.6.    Газообразный углеводород массой 11,2 г смешан с азотом, объемная доля последнего составляет 20 %. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 125 кПа при 28 °С. Определите формулу углеводорода.

10.10.7.    Общее количество атомов в образце нециклического алкина массой 136 г равно 26 моль. Определите молекулярную формулу алкина.

10.10.8.    Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23,83 г хлора.

10.10.9.    При сжигании 2,48 г пропана, пропина и пропена образовалось 4,03 л (н.у.) углекислого газа. Сколько граммов воды получилось при этом?

10.10.10.    При сгорании алкена образуется 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Если такое же количество алкена смешать с избытком водорода и пропустить над катализатором, объем смеси уменьшится на

5,6 л (н.у.). Определите формулу алкена.

10.10.11.    Известно, что 0,336 л (н.у.) смеси пропена с бутином-1 могут легко прореагировать в темноте с 1,28 мл брома (плотность 3,14 г/мл). Во сколько раз уменьшится объем исходной газовой смеси после пропускания ее через аммиачный раствор хлорида меди (I)?

10.10.12.    Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,825 раза меньше массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.

10.10.13.    По данным элементного анализа

массовая доля углерода в неизвестном углеводороде X равна 96,43    %. Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может образовывать соль Y, в котором массовая доля металла равна 59,09 %. Определите молекулярную и структурную формулы веществ X и Y. Напишите уравнение превращения X и Y и уравнение полного гидрирования X.

10.10.14. Смесь карбида алюминия и карбида кальция общей массой 2,72 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившуюся смесь углеводородов сожгли, а продукты сгорания пропустили через избыток раствора гидроксида бария, при этом образовалось 13,8 г осадка. Вычислите объемные доли газов в смеси углеводородов, образовавшейся при гидролизе смеси карбидов.

10.10.15.    Объем метана, использованного для получения ацетилена, равен 17,92 л (н.у.). Объем газовой смеси на выходе из реактора составила 31,36 л (н.у.). Определите выход (в %) ацетилена, считая, что побочных реакций не происходит.

10.10.16.    Ацетат натрия массой 16,4 г смешали с избытком сухого гидроксида натрия и нагрели. Весь полученный газ пропустили через контактный аппарат при температуре 15000С. Полученная при этом газовая смесь имела плотность по водороду 6,4. Каковы объемные доли газов в смеси, полученной на выходе из контактного аппарата?

10.10.17. При обработке смеси 1,2-дихлорбутана и 2-хлорбутана избытком спиртового раствора КОН при нагревании выделилось 896 мл (н. у.) смеси газов. Ту же смесь такой же массы обработали при нагревании избытком цинка. После окончания реакции получившуюся смесь обработали водой, водный слой отделили и воду выпарили. Масса сухого остатка оказалась равной 1,36 г. Вычислите количества веществ в исходной смеси.

10.10.18.* Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при 145 °С и давлении 96,5 кПа занимает объем 18,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 18,0 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем

1,7 %-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,757.

10.10.19.**Предельный углеводород состава С4Н10 пропустили над алюмохромовым катализатором при температуре 450°С, при этом получили два газ А и Б. Газ Б пропустили через водный раствор серной кислоты с массовой долей 60%, в результате получена смесь жидких при н.у. продуктов В и Г. После выделения из раствора и очистки, вещества В и Г ввели в реакцию с газом А в присутствии никелевого катализатора и получили один продукт - углеводород Д, который представляет собой один из этанолов автомобильного топлива. Определите неизвестные вещества, напишите уравнения упомянутых реакций.

10.10.20.** Юный химик изучал взаимодействие неизвестного жидкого алкена с водным раствором KMnO4. Сначала он провел реакцию в нейтральной среде и установил, что 5,88 г алкена обесцвечивает 80 мл раствора KMnO4. Затем он, не меняя количества алкена и KMnO4 , провел реакцию в растворе концентрированной H2SO4 и заметил, что реакция пошла по другому пути. Химик нейтрализовал полученную смесь избытком карбоната калия, выпарил досуха, добавил 3,36 г KOH и сильно прокалил. При этом выделилось 1,12 л (н.у.) газов. После некоторых раздумий юному химику удалось объяснить наблюдавшиеся явления и установить формулу алкена. Повторите рассуждения юного химика, напишите уравнения реакций и установите формулу алкена.

10.11.11. Углеводород    при    сгорании

образует 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Вещество массой 10,5 г может присоединить 24 г брома, при этом образуется смесь двух изомеров. Определить структуру вещества, если известно, что оно существует в виде двух пространственных изомеров.

10.11.12. К смеси циклобутана и циклопропана объемом 100 мл добавили 500 мл кислорода и смесь взорвали. После конденсации паров воды и приведения газовой смеси к исходным условиям ее объем составил 340 мл. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

10.11.13.    Для гидрирования порции бутана и циклобутана потребовался водород объемом 200 мл. При сгорании продукта реакции образовалось 2 л углекислого газа. Определите объемный состав исходной смеси. Все объемы измеряли при одинаковых условиях.

10.11.14.    При действии на непредельный углеводород избытка хлора в четыреххлористом углероде образуется 22,95 г дихлорида. При действии избытка перманганата калия на такое же количество углеводорода образуется 17,4 г двухатомного спирта. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите формулы четырех изомеров, отвечающих условию задачи.

10.11.15.    Для полного сгорания 5,8 г смеси метана, пропена и циклопропана требуется 72,8 л (н.у.) воздуха. Вычислите объемную долю метана в исходной смеси (принять объемную долю кислорода в воздухе 20 %).

10.11.16.    Смесь циклогексана и бутадиена обесцвечивает 100 г бромной воды с массовой долей 3,2 %. После сжигания этой же смеси углеводородов такой же массы было получено 2,91 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю циклогексана в исходной смеси.

10.11.17. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный состав. При полном сгорании одного моля углеводорода А образуется такой же объем углекислого газа, что и при сгорании смеси, состоящей из одного моля Б и одного моля В. Углеводород Б не имеет изомеров. Углеводород В при гидрировании образует смесь двух изомеров. Определите А, Б и В.

10.11.18.    Смесь метилхлорида, метилбромида и циклопропана, в которой общее число атомов составляет 42,0 % от числа Авогадро, а сумма атомов галогенов в 9 раз меньше числа атомов водорода, обработали избытком натрия. Вычислите плотность по водороду образовавшейся газовой смеси.

10.11.19. ** При гидрировании углеводорода А над платиновым катализатором в мягких условиях (ниже 100 °С) образуется вещество Б, сжигание которого дает 5,0 г CO2 и 2,05 г H2O. Эквимолярная смесь паров А и Б имеет плотность по воздуху 2,86. Углеводород В легко получается при каталитическом дегидрировании веществ А и Б. По данным ЯМР спектроскопии все атомы углерода в Б и В эквивалентны.

Теплота сгорания 10,50 г вещества А составляет 477,9 кДж, теплота сгорания 10,25 г вещества Б составляет 478,8 кДж, а при сжигании 9,75 г В выделяется 409,7 кДж теплоты (p = const).

1)    Определите вещества А, Б и В. К каким классам органических соединений они относятся?

2)    На основании приведенных данных по теплотам сгорания приведите теплоты гидрирования веществ А и В в Б, учитывая, что теплота сгорания 1 моль водорода составляет 286 кДж.

3)    Объясните, почему теплоты гидрирования веществ А и В отличаются друг от друга не в кратное число раз.


Категория: Химия | Добавил: Админ (05.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar