Тема №5736 Задачи по основным законам химии 4 блока
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи по основным законам химии 4 блока из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи по основным законам химии 4 блока, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ЗАДАНИЕ 1

1. При растворении 0,0547г металла в кислоте выделилось 750,4мл во-
дорода (условия нормальные). Вычислить эквивалентную массу ме-
талла.
2. В каком количестве NaOH содержится столько же эквивалентных
масс, сколько в 146г КОН?
3. В каком количестве Ва(ОН)2 ∗ 8Н2О содержится столько же эквива-
лентных масс, сколько в 156г Al(ОН)3?
4. Вычислить эквивалентную массу СО2 в реакции с раствором NaOH
при образовании: а)NaHCO3, б)Na2CO3 ? 
9
5. Вычислить эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а)
KH2PO4; б) К2НРО4; в)К3РО4.
6. Чему равна эквивалентная масса Al(OH)2Cl в реакции
Al(OH)2Cl + HCl→ AlCl3?
7. Чему равна эквивалентная масса основания при нейтрализации 1г
основания с 2,14г HCl?
8. Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в ре-
акциях:
а) KMnO4+Na2SO3→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O
б) KMnO4+Na2SO3+H2O →MnO2+Na2SO4+KOH
в) KMnO4+Na2SO3+KOH→ K2MnO4+Na2SO4+H2О
г) KMnO4+MnSO4+H2O→ MnO2+K2SO4+H2SO4
9. На нейтрализацию 1г кислоты израсходовано 1,247г КОН. Вычис-
лить эквивалентную массу кислоты.
10. На нейтрализацию 5г гидроксида металла требуется 6,13г азотной
кислоты или 7,877г другой, эквивалентная масса которой
63,015г/моль.
Вычислить эквивалентные массы гидроксида металла и первой ки-
слоты.
11. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная что 6,2г его прореа-
гировало с 3,923г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04г/моль.
12. При пропускании H2S через раствор, содержащий 5,21г сульфата не-
которого металла, образуется 3,61г его сульфида.
Вычислить эквивалентную массу металла.
13. Из 7,7г. нитрата некоторого металла получили 3,2г его гидроксида.
Чему равна эквивалетная масса металла?
14. Из двух граммов гидроксида некоторого металла можно получить
3,74г его сульфата. Вычислить эквивалентную массу металла.
15. Определить эквивалент и эквивалентную массу CuOHCl в следую-
щих реакциях:
CuOHCl + H2 = Cu + HCl + H2O
CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O
16. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводо-
рода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы веще-
ства и соли.
17. Какое количество H2SO4 израсходуется при вытеснении из нее
11,2л(н.у.) водорода каким-нибудь металлом?
18. При обработке серной кислотой 1г смеси магния, с оксидом магния
выделилось 0,224л (н.у.) водорода. Определить процентное содержа-
ние оксида магния в исходной смеси. 
10
19. Определить эквивалентную массу металла, 1г оксида которого при
растворении в H2SO4 дает 3г сульфата.
20. При взаимодействии 5г карбоната металла с азотной кислотой обра-
зовалось 8,2г нитрата этого металла. Вычислить эквивалентную мас-
су металла?
21. Каковы объем (н.у.)и масса водорода, выделившегося при растворе-
нии в кислоте 1г сплава состава: 5% Al, 2% Zn, 93% Mg?
22. При растворении в кислоте 2,33г смеси железа и цинка было получе-
но 0,896л (н.у.) водорода. Определить состав смеси (в граммах).
23. Вычислите эквивалентную массу и эквивалент H3PO4 в реакциях об-
разования: а)гидрофосфата; б)гидроортофосфата; в) ортофосфата.
24. В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов,
сколько в 174,96г Mg(OH)2.
25. В 4,96г оксида одновалентного металла содержится 3,68г металла.
Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна
мольная и атомная масса этого металла?
26. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 c хлороводородной кислотой,
при которых образуется следующие соединения железа: а)хлорид ди-
гидроксожелеза; б)хлорид гидроксожелеза; в)хлорид железа.
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)3 в каждой из
этих реакций.
27. При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г
оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему
равна мольная и атомная масса металла?
28. Из 6,62г нитрата металла получается 5,56г его хлорида. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
29. На нейтрализацию 9,797г ортофосфорной кислоты израсходовано
7,998г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основ-
ность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 

ЗАДАНИЕ 2
1. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объём которого равен 20л,
при температуре 220
С и давлении 500кПа. Определите массу оксида
углерода(IV). Ответ 179,4г.
2. Определите плотность бромоводорода по водороду и по воздуху.
Ответ: 40,5; 2,8.
3. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите
плотность этого газа по водороду и назовите его.
Ответ: 64, иодоводород.
4. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из ар-
гона объёмом 56л и азота объёмом 28л. Объёмы газов приведены к
нормальным условиям. Ответ: 18.
5. Имеется смесь благородных газов, которая состоит из равных долей
гелия и аргона. Определите массовую долю каждого из газов в сме-
си. Ответ: 9,1% Не и 90,9% Ar.
6. Смесь состоит из трех газов: оксида углерода (IV), азота и аргона.
Объёмные доли газов равны соответственно 20, 50 и 30%. Определи-
те массовые доли газов в смеси. Ответ: 25,3% СО2; 40,2% N2; 34,5%
Ar.
7. Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24л и оксид серы (IV)
объёмом 3,36л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям.
Определите массу смеси. Ответ: 12,8г.
8. Определите объём, который займёт при нормальных условиях газо-
вая смесь, содержащая водород массой 1,4г и азот массой 5,6г.
Ответ: 20,16л.
9. Газовая смесь состоит из NO2 и СО2. Вычислите объёмное содержа-
ние газов в смеси (в %), если их парциальное давление равно соот-
ветственно 36,3 и 70,4 кПа. Ответ: 34% NO, 66,0% СО2.
10. 0,350г металла вытеснили из кислоты 209мл водорода, собранного
над водой при температуре 200
С и давлении 104,3кПа. Давление на-
сыщенного пара воды при этой температуре составляет 2,3кПа. Най-
ти эквивалентную массу металла. Ответ: 20,0 г/моль. 
16
11. 0,604г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 581мл водоро-
да, собранного над водой при 180
С и давлении 105,6кПа. Давление
насыщенного пара воды при 180
С составило 2,1кПа. Найти атомную
массу металла. Ответ: 24,3
12. Сколько молекул содержится в 1,00мл газообразного водорода при
нормальных условиях? Ответ: 2,69∗ 1019.
13. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и
О2. Сколько литров кислорода при 00
С и давлении 101,3кПа можно
получить из одного моль KClO3? Ответ: 33,6л.
14. После взрыва 0,020 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л
кислорода. Выразите в процентах по объему первоначальный состав
смеси. Ответ: 44% О2; 56% H2.
15. Масса 0,001 м
3 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Опре-
делить мольную массу газа и его плотность по воздуху.
Ответ: 47г/моль; 1,62.
16. Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути, если плотность
паров ртути по воздуху равна 6,92? Ответ: из одной.
17. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна
9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой темпера-
туре? Ответ: из восьми.
18. Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при
870
С и давлении 96кПа равна 0,93г. Ответ: 58г/моль
19. Какой объём займёт 1кг воздуха при 170
С и давлении 101,33кПа?
Ответ: 820л.
20. Вычислить массу 1м
3 воздуха при 170
С и давлении, равном 83,2кПа?
Ответ: 1кг.
21. При нормальных условиях 1г воздуха занимает объём 773мл. Какой
объём займёт та же масса воздуха при 00
С и давлении, равном
93,3кПа? Ответ:839мл.
22. В стальном баллоне вместимостью 12л находится при 00
С кислород
под давлением 15,2Мпа. Какой объём кислорода, находящегося при
нормальных условиях, можно получить из такого баллона?
Ответ:1,8м
3
.
23. При взаимодействии 1,28г металла с водой выделилось 380мл водо-
рода, измеренного при 210
С и давлении 104,5кПа. Найти эквивалент-
ную массу металла. Ответ: 39,4г/моль.
24. Газовая смесь приготовлена из 2л Н2 (р = 93,3 кПа) и 5л СН4 (р =
112кПа). Объём смеси равен 7л. Найти парциальные давления газов
и общее давление смеси . Ответ: рн2 = 26,7 кПа; рсн4 = 80,0 кПа.
25. Какой объём углекислого газа получится при сгорании 2л бутана?
Объёмы обоих газов измерены при нормальных условиях. Ответ: 8л. 
17
26. В замкнутом сосуде при 120 0С и давлении 600кПа находится смесь,
состоящая из трёх объёмов О2 и одного объёма СН4. Каково будет
давление в сосуде, если взорвать смесь и привести содержимое сосу-
да к первоначальной температуре? Ответ: не изменится.
27. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Ответ: 1,06∗ 10-22
г.
28. Какой объём при нормальных условиях занимают 27∗ 1021 молекул
газа? Ответ: 1л.
29. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых
условиях. Найти отношение объёмов взятых газов. Ответ: 1:16:2.
30. Какое количество вещества содержится в 1м
3 любого газа при нор-
мальных условиях? Ответ: 44,6 моль. 

ЗАДАНИЕ 3
1. К раствору, содержащему 20г Н2SO4 добавили 20г NaOH. Сколько
моль сульфата натрия образовалось?
2. К раствору, содержащему 5,7г AgNO3, прилили раствор, содержащий
3г NaCl. Какова масса выпавшего осадка?
3. На 5г металлического цинка подействовали раствором, содержащим
столько же (5г) НСl. Какой объем водорода выделится после оконча-
ния реакции (условия нормальные)?
4. К раствору, содержащему 2г ВаСl2 добавили 1,3г Na2SO4. Какова
масса выпавшего осадка?
5. На 10г Са(ОН)2 подействовали раствором, содержащим 20г НСl. Ка-
кова масса образовавшегося хлорида кальция?
6. К раствору, содержащему 0,4 моль CdCl2, прилили раствор, содер-
жащий 0,3 моль NaОН. Какова масса Cd(ОН)2 выпавшего в осадок?
7. На 40г СаСО3 подействовали раствором, содержащим 20г НСl. Каков
объем, выделившегося СО2 (условия нормальные)? 
19
8. К раствору, содержащему 4г AgNO3 добавили раствор, содержащий
1г NaCl. Сколько моль хлорида серебра выпадет в осадок?
9. При действии на 8г металлического цинка раствором соляной кисло-
ты выделилось 2л водорода (при нормальных условиях). Определите
массу непрореагировавшего цинка.
10. К раствору, содержащему 3г ВаСl2 добавили раствор, содержащий
1,3г Н2SO4. Сколько моль НСl образовалось?
11. К раствору, содержащему 3,7г Са(ОН)2, добавили раствор, содержа-
щий 0,1 моль Na2СO3. Какова масса выпавшего осадка?
12. При действии на 20г СаСО3 раствором соляной кислоты выделилось
2,24л СО2 (при нормальных условиях). Сколько граммов НСl содер-
жалось в растворе кислоты?
13. Смешаны два раствора, содержащие, соответственно, 6г ZnСl2 и 0,04
моля Na2S. Какова масса выпавшего осадка?
14. Смешаны два раствора, содержащие соответственно 0,05 моль
Na2СO3 и 8г НСl. Каков объём выделившегося СО2 (при нормальных
условиях)?
15. К раствору содержащему 3г PbCl2 прилили раствор, содержащий
0,02 моль K2CrO4. Какова масса PbCrO4 выпавшего в осадок?
16. Через раствор соляной кислоты, содержащей 2г НСl, пропущен 1л
NH3 (при нормальных условиях). Какова масса образовавшегося
хлорида аммония NH4Cl?
17. Какую массу карбоната бария ВаСО3 можно получить из раствора,
содержащего 5г ВаСl2, действием раствора Na2CO3?
18. Какую массу сульфида цинка ZnS можно получить из раствора, со-
держащего 4г ZnCl2, действием раствора Na2S?
19. Какую массу гидроксида кадмия Cd(OH)2 можно получить из рас-
твора, содержащего 5г CdCl2, действием раствора NaOH?
20. Какую массу хромата свинца PbCrO4 можно получить из раствора,
содержащего 7г PbCl2, действием на него раствором K2CrO4?
21. Какая масса гидроксида натрия NaOH потребуется для нейтрализа-
ции раствора, содержащего 10г H2SO4?
22. Какая масса NaOH потребуется для нейтрализации раствора, содер-
жащего 15г H3PO4?
23. Какая масса СаСО3 потребуется для нейтрализации раствора, содер-
жащего 20г HCl?
24. Какая масса Са(ОН)2 потребуется для нейтрализации раствора, со-
держащего 3г НСl?
25. Какую массу сульфида кадмия можно получить из раствора, содер-
жащего 4г CdCl2, действием раствора Na2S? 
20
26. Какая масса NaOH потребуется для полного осаждения Fe(OH)3 из
раствора, содержащего 6г FeCl3?
27. Какая масса оксида кальция СаО образуется при термическом раз-
ложении 200г СаСО3?
28. Какую массу гидроксида кальция Са(ОН)2 можно получить при га-
шении водой 600г СаО?
29. Какую массу карбоната кальция СаСО3 можно получить, пропуская
углекислый газ, через раствор содержащий 3г Са(ОН)2?
30. Какую массу хлорида цинка ZnCl2 можно получить, растворив 6г ме-
таллического цинка в соляной кислоте? 

З А Д А Н И Е 4
1. Анализ показал, что соль содержит 17,1% Са; 26,5% Р; 54,7% О; и
1,7%Н. Найдите формулу соли, назовите ее и изобразите графически.
2. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят во-
дород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7.
3. При прокаливании 4,42г основного карбоната меди (II) образовалось
3,18г CuO, 0,88г СО2 и 0,36г Н2О. Найти формулу соли, назовите ее и
изобразите графически.
4. Найдите простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73г окси-
да содержат 1,53г металла.
5. Некоторая кислота содержит 2,2% (по массе) водорода, 55,7% йода и
42,1% кислорода. Определите простейшую формулу этой кислоты.
6. При сжигании 1,7г неизвестного вещества в кислороде образовалось
3,2г оксида серы (IV) и 0,9г воды. Установите формулу вещества, ес-
ли известно, что она легче аргона.
7. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно,
что при прокаливании 36,6г соли потеря в массе составляет 5,4г.
8. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно,
что массовая доля соли в нем равна 84,2%.
9. При взаимодействии 6,85г металла с водой выделилось 1,12л водо-
рода. Определите этот металл, если он в своих соединениях двухва-
лентен.
10. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия мас-
сой 1,39г с избытком раствора нитрата серебра было получено 1,88г
осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.
11. При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной ки-
слоты выделяется 8,96л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в кото-
рой степень окисления металла равна +2. Установите что это за ме-
талл?
12. Неизвестная соль содержит элемент Х, а так же водород, азот и ки-
слород в массовом соотношении: X:H:N:О = 12:5:14:48. Определите
формулу соли.
13. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе)
43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
14. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит
28% металла, 24% серы, 48% кислорода по массе.
15. Определите простейшую формулу соединения алюминия с углеро-
дом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет
75%. 
23
16. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и
кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе состав-
ляют соответственно 24,7; 34,8; 40,5%.
17. В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кисло-
род. Массовые доли элементов составляют (в %): натрия – 34,6; фос-
фора - 23,3; кислорода 42,1. Определите простейшую формулу веще-
ства.
18. Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния в оконном стекле
составляют соответственно 13,0; 11,7; 75,3%. Каким молярным от-
ношением этих оксидов выражается состав стекла.
19. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого
соединения, равны соответственно 91,3; 8,7%. Определите формулу
соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.
20. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32г/моль. Оп-
ределите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем
составляет 87,5%.
21. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего по (массе)
93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества
по воздуху равна 4,41.
22. Найти молекулярную формулу кислоты, содержащей (по массе)
54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, если плотность
ее паров по водороду равна 44.
23. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4%. Плот-
ность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите моле-
кулярную формулу оксида.
24. При сгорании 4,3 углеводорода образовалось 13,2 СО2 . Плотность
паров углеводорода по водороду равна 43. Выведите молекулярную
формулу вещества.
25. При сжигании некоторого количества газообразного углеводорода
получено 3,3г СО2 и 2,02 Н2О. Относительная плотность углеводо-
рода по воздуху 1,04. Установите истинную формулу углеводорода.
26. Определите истинную формулу углеводорода, если 1 л его при (н.у.)
весит 1,34г и содержание углеводорода в нем составляет 80%.
27. При сжигании 7,2г органического вещества, плотность которого по
гелию равна 18, образовалось22г СО2 и 10,8г Н2О. Установите фор-
мулу вещества.
28. При сжигании 3,9г органического вещества, плотность которого по
водороду 39, образовалось 13,2г СО2 и 2,7г Н2О. Установите форму-
лу вещества.
29. При полном сгорании навески органического бромсодержащего ве-
щества массой 1,88г получено 0,88г СО2 и 0,3г Н2О. После превра-
24
щения всего брома в бромид серебра получено 3,76г AgBr. Плот-
ность паров вещества по водороду равна 94. Определите молекуляр-
ную формулу вещества.
30. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если
масса 1л этого газа равна массе 1л азота, а содержание бора в веще-
стве составляет 78,2%(масс.) 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar