Тема №8204 Задачи пр химии для самостоятельного решения на тему растворы 45
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задачи пр химии для самостоятельного решения на тему растворы 45 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задачи пр химии для самостоятельного решения на тему растворы 45, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. До какого объема следует разбавить водой 1,2 л 2 н раствора азотной кислоты для получения 0,2 н раствора?
2. Какой объем 0,02 н раствора NaCl можно получить из 100 мл 1 М раствора NaCl?
3. Какое количество AgNO3 следует растворить в 120 г воды для получения
5%-ного раствора?
4. Смешаны 0,5 л 1,2 н раствора КОН и 0,7 л 0,6 М раствора NaОН. Какова
эквивалентная концентрация полученного раствора?
5. Определите массу воды, необходимую для растворения 100 г CuCl2•2H2O,
с получением раствора, содержащего 5% безводной соли.
6. Вычислите массовую долю и титр фосфорной кислоты в 2 М растворе
плотностью 1,2 г/мл.
7. Какова молярная и нормальная концентрации 15%-ного раствора хлорида
натрия плотностью 1,18 г/мл?
8. Какой объем 10%-ного раствора НCl (ρ = 1,16 г/мл) следует добавить к
2 л 0,5 н раствора НCl для получения 1 н раствора?
9. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 0,5 н раствора КОН, чтобы
получить 0,05 н раствор?
10. Какой объем 0,1 н раствора NaОН потребуется для реакции нейтрализации с 2 мл 6%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,14 г/мл)?
11. Какую массу NaCl следует добавить к 250 г 5%-ного раствора той же
соли для получения 10%-ного раствора?
12. Определите мольные доли растворенного вещества и растворителя в
12%-ном растворе Na2CО3 (ρ = 1,16 г/мл).
13. Какую массу 3%-ного раствора MgSO4 можно приготовить из 70 г кристаллогидрата сульфата магния MgSO4•7Н2О?
14.Какой объем воды необходимо прибавить к 100 мл 40%-ного раствора
азотной кислоты (ρ = 1,307 г/мл) для приготовления 15%-ного раствора?
15.Для нейтрализации 80 мл серной кислоты потребовалось 100 мл 0,2 М
раствора гидроксида натрия. Определите эквивалентную концентрацию
кислоты.
1. Осмотическое давление 0,5 л раствора неэлектролита при 20 0С составляет 40,5 кПа. Какова молярная концентрация раствора?
2. Какая масса сахара С12Н22О11 содержится в 0,1 л раствора, осмотическое
давление которого при 25 0С составляет 710,6 кПа?
3. Вычислите, будут ли изотоническими растворы, содержащие при одной и
той же температуре 0,15 моль/л глюкозы С6Н12О6 и 51 г/л сахара
С12Н22О11.
4. Вычислите давление пара раствора, содержащего при 25 0С 0,4 моля глюкозы в 250 мл воды. Давление водяного пара при этой температуре равно
3,132 кПа.
5. Давление пара воды при 20 0С составляет 2,319 кПа. Какую массу глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 600 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,025 ниже давления пара воды.
6. Вычислите давление пара 5%-ного раствора сахара С12Н22О11 при 100 0С.
7. При растворении 0,029 моля неэлектролита в 100 г ацетона С3Н6О температура кипения последнего повысилась на 0,43 0С. Чему равна эбулиоскопическая константа ацетона?
8. Раствор, содержащий 2,1 г неэлектролита в 100 г воды замерзает при
–0,217 0С. Вычислите молярную массу неэлектролита.
9. В каком объеме должны быть растворены 10 г этилового спирта С2Н5ОН,
чтобы осмотическое давление раствора при 98 0С равнялось 101,3 кПа.
10. Вычислите молярную массу серы, если 0,217 г серы растворено в 19,18 г
сероуглерода CS2 и кипит раствор на 0,114 0С выше, чем чистый CS2.
Е(CS2) = 2,370
.
11. Расплав, содержащий 0,2976 г Hg2Cl2 в 50 г HgCl2 плавится на 0,430 0С
ниже, чем чистая HgCl2 (264,5 0С). Чему равна криоскопическая константа К (HgCl2)?
12. Степень электролитической диссоциации сульфата кадмия в 0,2 н
растворе равна 0,6. Каково осмотическое давление раствора при 25 0С?
13. При растворении в 500 мл воды 0,05 моля некоторого вещества температура замерзания раствора оказалась равной –0,3 0С. Является ли растворенное вещество электролитом? КН2О = 1,860
.
14. Вычислите степень электролитической диссоциации 0,05 н раствора бромоводородной кислоты при температуре 20 0С и осмотическом давлении
230 кПа.
15. Кажущаяся степень диссоциации соли в 4%-ном растворе KNO3 составляет 60%. Вычислите температуру кипения раствора.
16. При растворении 50 г хлорида натрия в 300 г воды температура замерзания раствора понизится до –7,6 0С. Вычислите кажущуюся степень электролитической диссоциации. КН2О = 1,860
1. Определите рН и рОН 0,1 М раствора HNO3. Какова окраска метилового
оранжевого в этом растворе.
2. Вычислите молярную концентрацию раствора, рН которого равен 4. Чему
равна концентрация гидроксид-ионов ОН (моль/л)?
3. Определите рН 0,002 н раствора серной кислоты, считая ее диссоциацию
полной.
4. Вычислите нормальную концентрацию раствора НС1 с рН = 4 и α = 80%.
5. Какова концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты
СН3СООН (К= 2•10-5), если степень диссоциации в нем 2% ?
6. Вычислите рН и рОН 0,1 н раствора иодоводородной кислоты Н1. Как изменится концентрация ионов Н+
 и ОН при разбавлении раствора в 100
раз?
7. Рассчитайте рН 0,2 М раствора сероводородной кислоты H2S, если
Кдис.=1,1•10-7
.
8. В растворе 0,1 н. слабой одноосновной кислоты рН равен 1,8. Чему равна
константа диссоциации кислоты?
9. Какая масса уксусной кислоты содержится в 1 л раствора этой кислоты с
рН = 5,0 и Кдис.=1,8•10-5
.
10. Вычислите рН раствора, в 2 л которого содержится 10-6 молей гидроксидионов.
11. Как изменится концентрация ионов водорода и рН 0,2 М раствора
СН3СООН, если его разбавить водой в 10 раз?
12. К 1 л раствора уксусной кислоты СН3СООН с рН = 4 добавили 0,3 г
уксусной кислоты (α =100%). Вычислите рН.
13. Какую массу уксусной кислоты (α =100%) следует добавить к 1 л раствора уксусной кислоты с рН = 4, чтобы получить раствор с рН = 3?
14. Вычислите рН 0,01%-ного раствора НС1 (ρ = 1 г/мл, α = 100%).
15. Вычислите рН 0,01 н раствора КОН, если α = 95%.
1. Какова реакция среды растворов следующих солей: SnCl2, CaJ2,
(NH4)2CO3? Составьте молекулярные и ионные уравнения их гидролиза.
2. Почему при действии раствора соды Na2CO3 на раствор Al(NO3)3 выделяется оксид углерода (1V)? Составьте молекулярные и ионные уравнения
гидролиза.
3. Какая из солей гидролизуется сильнее: Na2SiO3 или Na2SO3?
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей РС13 и
FeCl3.
5. Расположите Na2CO3, NaHCO3 и NaOH в порядке роста значений рН
растворов одинаковой концентрации анионов.
6. При сливании водных растворов хлорида хрома CrCl3 и сульфида натрия
Na2S образуется осадок гидроксида хрома. Напишите молекулярные и
ионные уравнения гидролиза, протекающего при сливании растворов.
7. Чем различаются реакции взаимодействия AlCl3 с H2S и реакция AlCl3 с
CH3COOH?
8. Определите среду водных растворов Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4.
9. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза AlOHCl2,
(NH4)2SO4, Ba(CN)2.
10. Каково значение рН (больше или меньше 7) растворов солей K3PO4,
Cr2(SO4)3, Cr2S3?
11. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей:
NaCN, MgSO4, Zn(NO3)2. Укажите рН.
12. Напишите уравнения реакций с учетом полного гидролиза продуктов реакции: Na2CO3 + NiSO4; (NH4)2S + FeCl3.
13. Какими факторами можно усилить гидролиз сульфата марганца (ІІ)
MnSO4: а) повышением температуры; б) увеличением концентрации соли;
в) подкислением раствора; г) подщелачиванием раствора.
14. Какие соли в водном растворе подвергаются гидролизу только по аниону: нитрат натрия, ацетат бария, сульфид калия, сульфат железа (ІІ) ?
15. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза растворов солей: K3PO4, CdSO4, Fe(CH3COO)3. Укажите, какие из этих реакций
идут по катиону?

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (11.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar