Тема №10638 Задания по химии на тему "Подгруппа кислорода" 72
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Задания по химии на тему "Подгруппа кислорода" 72 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Задания по химии на тему "Подгруппа кислорода" 72, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

  1. Раствор серной кислоты реагирует с

 

1) H2S и Al2S3    2) SO2 и SO3    3) H2SO3 и SO3   4) H2S и H2SO4

   6. Признаком химической реакции между цинком и серной кислотой является

         1) образование осадка             3) выделение газа

         2) растворение осадка             4) изменение цвета.

   7. Сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с

         1) кислородом   2) водородом   3) калием    4) алюминием   

   8. Ионы бария в растворе можно обнаружить с помощью раствора

          1) лакмуса   2) соляной кислоты   3) серной кислоты 

          4) фенолфталеина .

   9. Взаимодействию серной кислоты  и гидроксида цинка соответствует сокращенное ионное уравнение

          1) Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O

          2) Zn2+ + SO42- → ZnSO4

          3) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

          4) Zn2+ + H2SO4 → ZnSO4 + 2H+

   10. В реакцию с оксидом серы (4) вступает

           1) водород   2) кислород  3) соляная кислота  4) хлорид натрия

    11. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты

1) гидроксидом калия             3) карбонатом натрия

2) оксидом калия                    4) нитратом свинца.

12. В уравнении реакции между алюминием и кислородом коэффициент перед оксидом алюминия равен

1) 1    2) 2     3) 3    4) 4.

13. Распределение электронов по электронным слоям 2;6 соответствует атому

1) неона    2) углерода   3) кислорода   4) серы.

14. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна

1) 23,5%   2) 42,7%     3) 36,4%    4) 50,8%.

15.  Массовая доля кислорода в гидроксиде магния  равна

1) 24,1%   2) 36,2%     3) 48,4%    4) 55,2%.

16. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение  

Ba 2+ + SO42- → BaSO4

1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

3) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3

4) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3

17. Атом серы содержит на внешнем уровне

1) 4 электрона   2) 6 электронов  3) 16 электронов  4) 32 электрона.

18. Сульфат кальция относят к классу

1) оксидов   2) оснований   3) солей   4) кислот.

19. Определите формулу оксида серы, в 100 г которого содержится 50 г серы.

1) SO3    2) S8O     3) S2O    4) SO2

20. Ион S2- имеет электронную конфигурацию атома

1) хлора   2) аргона   3) калия   4) неона.

21. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

Название вещества                                                Формула

А) сульфид кальция                                              1) K2SO4

Б) сульфит калия                                                    2) CaS

В) карбонат кальция                                              3) K2SO3

Г) сульфат калия                                                    4) CaCO3

22. Какой из металлов не реагирует с водным раствором серной кислоты, но реагирует с концентрированной серной кислотой

1) железо    2) медь   3) золото   4) натрий.

23. Сульфат натрия в водном растворе взаимодействует с

1) оксидом углерода (4)                3) карбонатом натрия

2) хлоридом меди (2)                     4) хлоридом бария.

24. Сульфат кальция имеет кристаллическую решетку

1) атомную    2) ионную   3) металлическую   4) молекулярную.

25. Укажите коэффициент перед формулой вещества окислителя в уравнении горения сероводорода (полное сгорание).

1) 3     2) 5     3) 4     4) 2.

26. Какой из металлов не взаимодействует с кислородом

1) железо   2) серебро   3) медь    4) натрий.

27. Какой элемент не изменяет степени окисления в реакции

FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

1) железо   2) кислород   3) сера   4) нет такого элемента.

28. В каком соединении сера проявляет только восстановительные свойства

1) H2S   2) K2SO3   3) SO2    4) SO3.

29. При взаимодействии 4 г серы и 2,8 л водорода (н.у.) получено 0,1 моль сероводорода. Найдите массовую долю выхода реакции.

30. В какой из реакций сера проявляет только восстановительные свойства

1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O                   3) SO3 + CaO → CaSO4

2) K2S + FeCl2 → FeS + 2KCl                  4) S + O2 → SO2

31. При добавлении какого из веществ к раствору гидроксида натрия, содержащему фенолфталеин, окраска индикатора исчезнет

1) SO2    2) BaSO4    3) Na    4) Na2SO4

32. В какой из реакций сера проявляет только окислительные свойства

1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O                              3) BaSO4+ 4C → BaS + 4CO

2) K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl                  4) S + O2 → SO2

33. При добавлении какого из веществ к раствору гидроксида бария, не происходит образование осадка

1) H2SO4    2) KCl   3) K2SO4    4) Na2CO3

34. Установите соответствие между формулой газа и его относительной плотностью по водороду

А) CO                                              1) 24

Б) CO2                                             2) 8,5

В) O3                                                3) 14

Г) NH3                                              4) 22

35. Как необходимо готовить раствор серной кислоты

1) постепенно при перемешивании, приливать концентрированную серную кислоту в воду

2) постепенно при перемешивании, приливать воду в концентрированную серную кислоту

3) порядок смешения растворов не имеет значения

4) серная кислота в воде нерастворима

36. Как получают кислород в лаборатории?

1) из воздуха                                                3) длительным кипячением воды

2) разложением перманганата калия  4) пропусканием воздуха над раскаленной медной проволокой.

37. Какому из элементов второго периода до завершения внешнего уровня не хватает двух электронов?

1) Be    2) Mg    3) F    4) O

38. Какая из реакций не сопровождается переносом электронов 

1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O                              3) BaSO4+ 4C → BaS + 4CO

2) K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl                  4) S + O2 → SO2

39. При добавлении какого вещества к раствору серной кислоты происходит выделение газа?

1)K2SO4   2) KCl    3) K2S    4) NaOH

40. Какой из газов тяжелее воздуха?

1) кислород   2) азот   3) хлороводород   4) водород

41. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с серной кислотой с образованием белого осадка

1) MgCO3    2) ZnCl2    3) Ag      4) CuSO4

42. Как получают кислород в промышленности?

1) перегонкой жидкого воздуха

2) разложением перманганата калия

3) длительным кипячением воды

4) пропусканием воздуха над раскаленной медной проволокой.

43. Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения перманганата калия

1) 3    2) 5    3) 4    4) 2.

44. Оксид серы (4) реагирует с каждым из двух веществ:

1) с водой и оксидом фосфора

2) с кислородом и гидроксидом калия

3) с сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) с соляной кислотой и водородом.

45. Концентрированная серноая кислота при комнатной температуре не взаимодействует с

1) цинком         2) железом   3) натрием    4) магнием.

46. Для ряда превращений

S → SO→ SO3 → H2SO4 →K2SO4       необходимо последовательно использовать вещества:

1) O, H, HO, KCO                           3) O2, O2, H2O, KOH

2) O2, CaO, H2O, KOH                   4) O2, S, H2O, KNO3

47. В растворе не могут одновременно содержаться ионы

1) Ва2+ и SO42-     2) Na+ и SO42-      3) Ва2+ и OH-   4) Ag+ и NO3-

48. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращение

1) Na2SO3 → SO2    2) Cu(OH)2 → CuSO3  3) CuS → SO2    4) CuO → SO2

49. Неметаллические свойства усиливаются в ряду элементов

1) Se → S →O     2) B → Be → Li    3) O → N → C    4) N → P → As

50. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

сера → оксид серы (4) → оксид серы (6) → сульфат магния → сульфат натрия→ сульфат бария.

51. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой. Определите окислитель и восстановитель.

52. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

сера → сульфид железа (2) → оксид серы (4) → оксид серы (6) → серная кислота→ сульфат железа (3)

53. С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует разбавленная серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном видею

Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид кальция, хлорид бария, гидроксид натрия.

54. В каком массовом соотношении нужно смешать железо и серу для получения сульфида железа (2)?

55. Рассчитайте массу осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода (н.у.) через 200 г 16%-ного раствора сульфата меди (2).

56. В реакцию с раствором серной кислоты вступают

1) ртуть   2) алюминий   3) оксид магния   4) оксид углерода (2)   5) хлорид железа (3).

57. С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде

Вещества: хлорид бария, карбонат натрия, нитрат натрия, оксид углерода (4), сульфид калия, сульфат калия.

58. Если к раствору, содержащему 0,1 моль сульфата меди, прилить избыток раствора гидроксида калия, то получим ………. г осадка.

59. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

кальций →оксид кальция → Х → сульфит кальция.

60. Какова масса осадка, получившегося при сливании 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария и 50 г 4,95%-ного раствора серной кислоты?

61. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

сульфид железа (2) →Х → оксид серы (4)  → сульфат калия.

62. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                    +NaOH

SO2 → SO3  ――→ X → BaSO3

63.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                  +HCl

Al2(SO4)3 → Al(OH)3  ――→ X → AgCl

64. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 70 г природной серы, содержащей 8,6% негорючих примесей.

65. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5%?

66. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 171 г раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 10%.

67. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%?

68. При сгорании летучей жидкости с плотностью паров по воздуху равной 2,62, образовалось 4,4 г углекислого газа и 4,48 л сернистого газа (н.у.). Определите формулу вещества.

69. Найдите количество вещества серы, которое теоретически необходимо для получения 98 кг серной кислоты.

70. Сколько граммов сульфида кальция можно получить из смеси 9,6 г кальция и 6,4 г серы?

71. Какой суммарный объем газов (н.у.) можно получить разложением 18 г воды при помощи электрического тока?

72. Из 6,4 г сернистого газа получили 7,2 г оксида серы (6) . Найдите массовую долю выхода реакции.

1)      CO и SO3   2) MgO и NaOH    3) HCl  и Pb(NO3)2    4) Fe2(SO4)3 и BaCO3

Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений

1)      соединения  2) разложения     3) замещения   4) обмена.

Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из веществ:

1)      H2S    2) SO3      3) Na2S     4) SO2

Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям

1)      серебром    2) водородом  3) оксидом кремния (4)   4) оксидом меди (2).

В каком соединении сера проявляет валентность, равную четырем?


Категория: Химия | Добавил: Админ (27.12.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar